九年级化学上册第5单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算同步.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第五单元 化学方程式,课题,3,利用化学方程式的简单计算,学习目标,1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。,2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。,3、有关化学方程式计算的基本题型,一、已知反应物的质量求生成物的质量；,例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解（1）,设,未知量,（不要带单位）,（2）正确,写,出化学方程式,（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量，,找,出已知量、未知量,（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）,列,出比例式，求,解,（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出,答,案,一、已知反应物的质量求生成物的质量,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2158,32,6.3g,x,=,解得x=0.6 g。,例1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质,量为,x,。,答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。,二、已知生成物的质量求反应物的质量,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO,3,)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为,x,。,CaCO,3,CaO+CO,2,100,56,x,10t,=,解得x=18t,答：需要碳酸钙18t。,电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：,解：设能得到氢气xg,H,2,O H,2,+O,2,18 2 32,9g xg,18 32,9g xg,32,9g,18,答：能得到氢气16克。,X,=,=,16,通电,=,找出下列,所解答案,中的错误,根据化学方程式计算的,注意事项,:,1.设未知量时一定要注意质量,单位,已知量和未知量单位不一致的,先,换算成一致,的再进行计算.,2.化学方程式一定要注意,配平,标明,反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.,3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量,乘以,化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.,4.计算结果的小数位保留按,题中要求,进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数,.,三、有关不纯反应物或生成物的计算。,1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.,2.不纯物质和纯物质质量间的换算.,纯物质的质量=不纯物质的质量,纯度（质量分数）,【三个要领】,（1）步骤要完整(设、写、找、列、解、答）；,（2）格式要规范；,（3）得数要准确（保留两位小数）；,【三个关键】,（1）准确书写化学方程式；,（2）准确计算相对分子质量；,（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算,过程）；,利用化学方程式的简单计算,1、,涉及质量的变化的计算,2、,涉及物质的体积的计算,3、涉及含杂质类型的计算,例1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？,解：根据题意，,生成氧气的质量为：,15.5克-10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x,14996=x4.8克,x 4.8克,x =7.45克,答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。,149 96,2KClO,3,=2KCl+3O,2,MnO,2,涉及,质量变化,例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/,L,）,解：,生成氧气的质量为：,1.28g/L,0.5L=0.64g,设生成的氯化钾的质量为x。,2KClO,3,=2KCl+3O,2,MnO,2,245 96,x 0.64,g,245 96,x 0.64,g,x =1.6,g,答：,理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.6g,。,涉及,物质的体积,密度,=,体积,质量,例3、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）,解：设生成氢气的质量为x:,652=,6.5克,（120%）x,6.5克,（120%）x,x =0.16克,答：生成氢气0.16克,。,65 2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,涉及,含杂质计算,分析：杂质不反应，要把杂质去掉。,纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度,讨论：,从中你受到的启示是什么？,H：1 O：16,若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？,（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）,涉及某些物质过量的化学方程式的计算：,某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。,1、某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：,第一次,第二次,第三次,给定氧气的质量,4g,13g,8g,生成二氧化碳的质量,5.5g,11g,11g,（1）从以上数据说明，这三次实验中第,次恰好完全反应。,（2）第,次实验碳有剩余，剩余,g。,（3）第,次实验中氧气有剩余，剩余,g。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提高题,2、若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比,A.1：4 B.1：9,C.4：1或1：9 D.1：4或1：9,2H,2,+O,2,=2H,2,O,4：32,点燃,有两种情况：,一是氢气过量，氢气和氧气的质量比(2+2):16=1:4,二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:(2+16)=1:9,答案：D,3、金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？,方法一：,解：设混合物中原有金属铜质量为,x,CuO+H,2,=Cu +H,2,O,80 64,0.92克,x,0.76克,x,氧化铜的质量=0.92克0.12克=0.8克,答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。,方法二：,解：氧化铜中的氧元素的质量为,0.92克 0.76克=0.16克,氧化铜的质量=0.16克,=0.16克(16/80),=0.8克,答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。,方法三：设参加CuO的量为x,CuO +H,2,=Cu +H,2,O m,80 64 16,x 0.92g-0.72g,答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。,有关物质差量的计算,计算的依据,谢 谢！,