高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3.1化学反应速率课件0鲁科版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应速率,第一课时,1,了解化学反应速率的涵义。,2,理解化学反应速率的表达式及其简单计算。,3,了解化学反应速率大小的比较。,学习目标,【,提问与思考,】,在日常生活和化学实验过程中，同学们能通过观察什么现象来断反应进行的快慢？还有哪些其它方法观察该化学反应快慢呢？,冒气泡快慢；固体量的改变；浑浊程度；颜色变化；温度变化等等。,1.定义：定量描述化学反应进行快慢的物理量，,用符,号,“v”,来表示。,2.,表示方法：常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物的浓度增加来表示。,3.数学,表达式,：,v=,C/t,4.,单位：,mol/（,Ls）或,mol/（,Lmin,）或 mol/（,Lh,）,一、化学反应速率,现在常 用：,molL,-1,s,-1,或,molL,-1,min,-1,或,molL,-1,h,-1,【,活动探究一,】,化学反应速率的计算,【,例题,1,】,某一反应物的浓度是,2.0 mol,L,-1,经过,4 min,后,它的浓度变成,1.68 mol,L,-1,则在这,4 min,内它的平均反应速率为,(,),A.0.2 mol,L,-1,min,-1,B.0.1 mol,L,-1,min,-1,C.0.04 mol,L,-1,min,-1,D.0.08 mol,L,-1,min,-1,【,提问与思考,】,化学反应速率为平均速率或是瞬时速率呢？,【,结论,】,化学反应速率为平均速率且速率取正值。,D,【,例,2,】已知某条件下,合成氨反应的数据如下,:,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),起始浓度,(mol,L,-1,),1.0,3.0,0.2,2 s,末浓度,(mol,L,-1,),0.6,1.8,1.0,4 s,末浓度,(mol,L,-1,),0.4,1.2,1.4,（,1,）前,2 min,内，用,NH,3,表示的该反应速率是多少,?,（,2,）前,2 min,内，用,N,2,表示的该反应速率是多少,?,前,2 min,内,用,H,2,表示的反应速率是多少,?,它们,的速率,之比：,v,(N,2,),v,(H,2,),v,(NH,3,)=,。,v,(NH,3,)=,0.4 mol,L,-1,min,-1,v,(N,2,)=,0.2 mol,L,-1,min,-1,v,(H,2,)=,0.6 mol,L,-1,min,-1,1:3:2,（,3,）前,4 min,内,它们速率又如何？,【,追问与思考,】,同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值相同吗？,表示的反应快慢是否相同？,结论,:,指明反应速率所属物质（如,V,（,NO),),同一反应，如用 不同物质表 示，数值可能不同，但表示的意义相同。,结论,:,化反应速率比,=,化学计量数比,=,浓度变化量比,=,物质的量变化量比,【,提问与思考,】,对于同一化学反应，我们知道它们的速率可能不一样，那它们的速率之间是否存在什么关系呢？,5,.注意问题,（,1,）化学反应速率为平均速率且速率取正值。,（,2,）化反应速率比,=,化学计量数比,=,浓度变化量比,=,物质,的 量变化量比,（,3,）指明反应速率所属物质（如,V,（,NO),),同一反应，如用,不同物质表示,数值可能不同，但表示的意义相同。,（,4,）固体与纯液体的浓度记为常数，,C=0,因此不能用,他们来表示反应速率,【,再思考,】,对反应,CaCO,3,+2HCl CaCl,2,+H,2,O(l)+CO,2,能否用,CaCO,3,来 表示化学反应速率,?,结论,:,固体与纯液体的浓度记为常数，,C=0,因此不能用他们来表示反应速率,二、有关化学反应速率的计算,1.,计算依据,:,v=,C/t,。,2.,一个关系：,化反应速率比,=,化学计量数比,=,浓度变化量比,=,物质的量变化量比,如,:,对于化学反应,a,A(g)+,b,B(g,),v,(A),v,(B),v,(C),v,(D,)=,abcd,=,n,(A),n,(B,),n,(C),n,(D,)=,c,(A),c,(B),c,(C),c,(D,),。,c,C(g)+,d,D(g,),有下列恒等式,:,【互动活动探究,2,】,化学反应速率大小的比较,反应,A+3B 2C+2D,在四种不同情况下的反应速率分别为,:,v,(A,)=0.15 mol,L,-1,s,-1,v,(B,)=0.6 mol,L,-1,s,-1,v,(C,)=0.4 mol,L,-1,s,-1,v,(D,)=0.45 mol,L,-1,s,-1,该反应进行的快慢顺序为,。,三、化学反应速率大小的比较方法,1.,“一看”,:,看化学反应速率的单位是否统一。,2.,“二化”,:,将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数。,3.,“三比较”,:,比较同一物质化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。数值越大,反应速率越快,。,=,v,(B)/b,则,A,表示的反应速率比,B,的大。,【,活学活用】,已知,:4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,（,g,）,若反应速率分别用,v,(NH,3,),、,v,(O,2,),、,v,(NO,),、,v,(H,2,O),表示,则下列关系正确的是,(,),。,A.4,v,(NH,3,)=5,v,(O,2,)B.5,v,(O,2,)=6,v,(H,2,O),C.3,v,(NH,3,)=2,v,(H,2,O)D.5,v,(O,2,)=4,v,(NO),1.,某一反应物的浓度是,1.0 molL,-1,经过,20 s,后,它的浓度变成了,0.2 molL,-1,在这,20 s,内,用该物质浓度变化表示的化学反应速率为,(,),。,A.0.04,B.0.04 molL,-1,s,-1,C.0.04 molL,-1,min,-1,D.0.08 molL,-1,min,-1,【,课堂练习,】,C,B,2.,在不同条件下分别测得反应,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是,(,),。,A.,v,(SO,2,)=4 molL,-1,min,-1,B.,v,(O,2,)=3 molL,-1,min,-1,C.,v,(SO,2,)=0.1 molL,-1,s,-1,D.,v,(O,2,)=0.1 molL,-1,s,-1,D,(1)反应物是_;生成物是_。,(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_,3.根据下图填空:,C,A,、,B,3,A+2B 3C,谢谢！,