新课标高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物.ppt

第三单元金属及其化合物,第,1,节钠及其重要化合物,-,3,-,考纲要求,:,1,.,了解钠及其重要化合物的制备方法。,2,.,掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。,-,4,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,钠,1,.,物理性质,2,.,化学性质,(1),与非金属单质,(,如,O,2,、,Cl,2,),反应,:,-,5,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(2),与水反应,:,离子方程式,:,2Na+2H,2,O,2Na,+,+2OH,-,+H,2,。,与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释,:,特别提醒,(1),考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意,Na,与水反应的同时,生成的,NaOH,还可能继续与溶液中的溶质反应。,(2),钠与酸反应时若,Na,过量,钠还可与,H,2,O,反应。,-,6,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3,.,钠的制取、保存和用途,(1),制取,:,化学方程式为,2NaCl(,熔融,)2Na+Cl,2,。,(2),保存,:,密封保存,在实验室中,通常保存在石蜡油或,煤油,中。,(3),用途,:,-,7,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,4,.,焰色反应,-,8,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1)23 g,钠充分燃烧时转移的电子数为,N,A,(,),(2),将钠块放入水中,产生气体的化学方程式,为,2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,(,),(3),钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化,(,),(4),钠与,CuSO,4,溶液反应的离子方程式为,2Na+Cu,2+,Cu+2Na,+,(,),(5),用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中一定含,Na,+,不含,K,+,(,),-,9,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,1,.,金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板,-,10,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2,.,金属钠与水溶液反应现象分析的思维模板,(1),共性,:,因为钠与不同物质的水溶液反应均发生剧烈的置换反应,故有共同的现象产生,:,浮,:,钠浮在液面上,;,熔,:,钠熔化成光亮的小球,;,游,:,在液面上不停地游动直至反应完,;,响,:,反应中不停地发出,“,嘶嘶,”,声。,(2),差异性,:,钠与酸及强酸弱碱盐溶液反应时,由于溶液中,H,+,浓度较大,反应比与水的反应剧烈,导致钠可能在液面上燃烧,;,与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀,(,如生成难溶碱,),、刺激性气味气体,(,如,NH,3,),等。,-,11,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例,1,下列叙述不正确的是,(,),A.,切开的金属,Na,暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应,为,2Na+O,2,Na,2,O,2,B.4.6 g Na,与,O,2,完全反应,生成,7 g,产物时失去电子的物质的量为,0.2 mol,C.Na,与稀硫酸反应的离子方程式为,2Na+2H,+,2Na,+,+H,2,D.,将少量,Na,投入,CuSO,4,溶液中,既有沉淀生成又有气体放出,解析,:,常温下切开的金属,Na,暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成,Na,2,O,A,项错误,;,由题意知虽然生成,Na,2,O,2,和,Na,2,O,的混合物,但是,Na,的物质的量为,0.2,mol,故失去电子的物质的量仍为,0.2,mol,B,项正确,;Na,与稀硫酸反应的本质是与,H,+,的反应,C,项正确,;Na,与水反应放出气体,生成的,NaOH,与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,D,项正确。,A,-,12,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,易错警示,(1),钠与,CuSO,4,溶液反应不能置换出铜。,(2),钠的密度小于水而大于煤油,当遇到考查钠的保存或钠在煤油和水的分界面处反应的问题时要注意这一点。,(3),若涉及钠与盐酸反应产生氢气的计算问题时要注意产生氢气的量与盐酸无关,只用钠的物质的量计算即可。,-,13,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练,1,.,按,如图所示实验装置进行钠与水反应的实验,据此判断下列说法正确的是,(,),A.,打开右端胶塞,将一小块金属钠加入到煤油中,反应前片刻,钠的位置应在,a,处,B.,开始反应后,能观察到的实验现象是钠在,b,处液面以下的水中反应,C.,反应一段时间后,左端液面上升,进入长颈漏斗,a,处有无色气体产生,D.,若用苯或酒精来代替煤油,可观察到相同的实验现象,答案,解析,解析,关闭,Na,、煤油和水的密度大小关系为,:,(,煤油,),(Na),。,-,18,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,1,.Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应的五大关系,-,19,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,20,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,21,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2,.Na,2,O,2,强氧化性的五个表现,-,22,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例,2,为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有,Na,2,O,2,或,K,2,O,2,颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于,Na,2,O,2,的叙述正确的是,(,),A.Na,2,O,2,中阴、阳离子的个数比为,1,1,B.Na,2,O,2,分别与水及,CO,2,反应产生相同量的,O,2,时,需要水和,CO,2,的质量相等,C.Na,2,O,2,分别与水及,CO,2,反应产生相同量的,O,2,时,转移电子的物质的量相等,D.Na,2,O,2,的漂白原理与,SO,2,的漂白原理相同,C,解析,:,Na,2,O,2,由,Na,+,和,构成,因此,Na,2,O,2,中阴、阳离子个数比为,1,2,A,错误,;,由,Na,2,O,2,分别与,H,2,O,、,CO,2,的反应可知,B,错误,C,正确,;Na,2,O,2,漂白是发生了氧化还原反应,SO,2,漂白只是化合生成无色物质,没有发生氧化还原反应,D,错误。,-,23,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例,3,在,Na,2,O,2,与,CO,2,的反应中,下列说法正确的是,(,),A.,该反应中,Na,2,O,2,是氧化剂,CO,2,是还原剂,B.1 mol Na,2,O,2,参加反应,有,2 mol e,-,转移,C.Na,2,O,2,晶体中阴、阳离子个数比为,1,2,D.CO,2,分子中含有极性键和非极性键,C,-,24,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,易错警示,(1)Na,2,O,2,与酸的反应是氧化还原反应,Na,2,O,2,不是碱性氧化物。,(2)1,mol,Na,2,O,2,参与氧化还原反应时,转移的电子数可能是,1,mol(,既作氧化剂又作还原剂时,),也可能是,2,mol(,只作氧化剂或只作还原剂时,),。,-,25,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练,3,.,将,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,Na,和足量,NaHCO,3,的混合物置于密闭容器中充分加热,经足够长的时间后排放出所有气体物质,则最终残留的固体物质是,(,),A.Na,2,O,2,与,Na,2,CO,3,B.Na,2,CO,3,C.NaOH,和,Na,2,CO,3,D.Na,2,CO,3,、,Na,2,O,2,、,NaOH,答案,解析,解析,关闭,在密闭容器中,NaHCO,3,加热分解生成,CO,2,和,H,2,O,Na,2,O,和,CO,2,反应生成,Na,2,CO,3,Na,2,O,2,和,CO,2,反应生成,Na,2,CO,3,并放出,O,2,Na,与水反应生成,NaOH,NaOH,与,CO,2,反应生成,Na,2,CO,3,由于,NaHCO,3,是足量的,所以最终产物为,Na,2,CO,3,。,答案,解析,关闭,B,-,26,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,4,.,过氧化,钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳与过氧化钠反应后,若固体质量增加了,14 g,反应中有关物质的物理量正确的是,(,N,A,表示阿伏加德罗常数的值,)(,),答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,27,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,碳酸钠和碳酸氢钠,1,.,物理性质,-,28,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,化学性质及用途,-,29,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,30,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,特别提醒,(1)Na,2,CO,3,溶液和盐酸可以用互滴法鉴别,但,NaHCO,3,溶液和盐酸不可以用互滴法鉴别。,(2),不能用,Ca(OH),2,溶液或,Ba(OH),2,溶液鉴别,Na,2,CO,3,溶液和,NaHCO,3,溶液,因为都能产生白色沉淀。,-,31,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),用试管加热碳酸氢钠固体时,使试管口竖直向上,(,),(2),分别加热,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,固体,试管内壁均有水珠出现,则说明两种物质均受热分解,(,),(3)NaHCO,3,溶液中加入稀盐酸,反应的离子方程式为,+2H,+,H,2,O+CO,2,(,),(4),向小苏打和苏打溶液中分别加入盐酸,均有气泡冒出,说明两者均能与盐酸反应,(,),(5),用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液,(,),(6),向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液,(,),-,32,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1,.Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与盐酸的反应,(1),与足量盐酸反应的比较。,-,33,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2)Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,NaOH,及其混合物与盐酸反应的图像。,-,34,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,35,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例,4,某,校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。,方案,:,甲组同学用质量法,按如图所示的实验流程进行实验,:,称量样品,加入适量盐酸,蒸发结晶,称量固体,(1),实验时,蒸发结晶操作中,除了酒精灯外,还要用到的仪器是,。,(2),有同学认为,“,加入适量盐酸,”,不好控制,应改为,“,加入过量盐酸,”,便于操作且不影响测定的准确性,该观点,(,填,“,正确,”,或,“,不正确,”),其原因是,。,(3),若实验中测得样品质量为,46.4 g,蒸发后固体质量为,40.95 g,则碳酸钠的质量分数为,(,保留,3,位有效数字,),。,(4),蒸发结晶过程中若有固体飞溅,测得碳酸钠的质量分数,(,填,“,偏大,”“,偏小,”,或,“,无影响,”),。,-,36,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,方案,:,乙组同学的主要实验流程如下。,称量样品,称量,C,逐滴加入稀硫酸至过量,净化、吸收气体,处理实验数据得出结果,再称量,C,按如图所示装置进行实验,:,-,37,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(5),在装置,C,中装入碱石灰来吸收净化后的气体,装置,D,的作用是,。,(6),有的同学认为为了减小实验误差,在反应前后都通入,N,2,反应后通入,N,2,的目的是,。,-,38,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,方案,:,气体分析法,(7),把一定量样品与足量稀硫酸反应后,用如图装置测量产生,CO,2,气体的体积,B,中溶液最好采用,(,填序号,),使测量误差较小。,a.,饱和碳酸钠溶液,b.,饱和碳酸氢钠溶液,c.,饱和氢氧化钠溶液,d.,饱和硫酸铜溶液,-,39,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,答案,:,(1),铁架台,(,带铁圈,),、蒸发皿、玻璃棒,(2),正确盐酸易挥发,过量的盐酸在加热过程中挥发,不影响结果,(3)45.7%,(4),偏小,(5),吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,以确保,U,形管中质量增加量的准确性,(6),使,A,、,B,装置中残留的,CO,2,全部被,C,装置中的碱石灰吸收,减小实验误差,(7)b,-,40,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,41,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,规律方法,碳酸钠含量的测定方法,(1),气体法,:,-,42,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2),沉淀法,:,-,43,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练,5,.,下列,可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是,(,),A.,加热时有无色气体放出,B.,滴加盐酸时有气泡产生,C.,溶于水后,滴加稀氯化钡溶液有白色沉淀生成,D.,溶于水后,滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,答案,解析,解析,关闭,A,项,分别滴加稀盐酸,相同条件下,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,反应剧烈,A,项错误,;B,项,Na,2,CO,3,水解程度大于,NaHCO,3,Na,2,CO,3,溶液碱性较强,pH,较大,B,项正确,;C,项,106 g Na,2,CO,3,和,84 g NaHCO,3,的物质的量都为,1 mol,与盐酸完全反应生成等物质的量的二氧化碳气体,C,项错误,;D,项,向,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的稀溶液中分别滴加,CaCl,2,溶液,只有碳酸钠溶液生成沉淀,D,项错误。,答案,解析,关闭,B,-,44,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,6,.,向,四只盛有一定量,NaOH,溶液的烧杯中通入不同量的,CO,2,气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的,CO,2,气体与,HCl,的物质的量关系如图所示,(,忽略,CO,2,的溶解和,HCl,的挥发,):,-,45,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,则下列分析都正确的组合是,(,),图对应溶液中的溶质为,NaHCO,3,图对应溶液中的溶质为,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,且二者的物质的量之比为,1,1,图对应溶液中的溶质为,NaOH,和,Na,2,CO,3,且二者的物质的量之比为,1,1,图对应溶液中的溶质为,Na,2,CO,3,A.,B.,C.,D.,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,46,-,钠及其,重要,化合物,的转化及性质实验,1,.,转化关系,-,47,-,2,.,实验过程,-,48,-,-,49,-,例题,某,小组探究,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性质,实验步骤及记录如下,:,.,分别向盛有,0.5 g Na,2,CO,3,固体、,0.5 g NaHCO,3,固体的烧杯中加入,10,mL,水,(20,),搅拌,测量温度为,T,1,;,.,静置恒温后测量温度为,T,2,;,.,分别加入,10,mL,密度约为,1.1 gmL,-1,20%,的盐酸,(20,),搅拌,测量反应后温度为,T,3,。,实验过程得到表,1,的数据,:,-,50,-,回答下列问题,:,(1)NaHCO,3,溶于水溶液显,性,其原因是,(,用离子方程式表示,),。,(2),根据试题后的附表,(,表,2),判断,:,步骤,中,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,固体能否全部溶解。,(,填,“,能,”,或,“,不能,”),。,(3),分析表,1,的数据得出,:Na,2,CO,3,固体溶于水,NaHCO,3,固体溶于水,(,填,“,放热,”,或,“,吸热,”),。,(4),甲同学分析上述数据得出,:Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验,并补做该实验,:,向,盛,有,10,mL,水,(20,),的烧杯中加入,10,mL,搅拌,测量温度为,22.2,。,-,51,-,(5),结合上述探究,下列说法正确的是,。,A.NaHCO,3,与盐酸的反应是吸热反应,B.,不能用稀盐酸鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,固体,C.Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关,-,52,-,(6),丙同学为测定一份,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,固体混合物中,NaHCO,3,的纯度,设计了如下实验方案,其中不能测定,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,混合物中,NaHCO,3,质量分数的是,。,A.,取,a,g,混合物充分加热,减重,b,g,B.,取,a,g,混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得,b,g,固体,C.,取,a,g,混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重,b,g,D.,取,a,g,混合物与足量,Ba(OH),2,溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得,b,g,固体,若按,A,方案进行实验,则原混合物中,NaHCO,3,的质量分数为,(,用含,a,、,b,的代数式表示,),。,-,53,-,-,54,-,-,55,-,(2)20,时碳酸钠的溶解度为,21.5,g,碳酸氢钠的溶解度为,9.6,g,则分别向盛有,0.5,g,Na,2,CO,3,固体、,0.5,g,NaHCO,3,固体的烧杯中加入,10,mL,水,(20,),10,mL,水的质量约为,10,g,在该温度下最多能够溶解,2.15,g,碳酸钠、,0.96,g,碳酸氢钠,所以碳酸钠和碳酸氢钠都能够完全溶解。,(3),根据表,1,中数据可知,碳酸钠溶解后溶液温度升高,说明碳酸钠溶于水放热,;,碳酸氢钠溶解后溶液温度降低,说明碳酸氢钠溶于水吸热。,(4)10,mL,密度约为,1.1,g,mL,-1,20%,的盐酸,(20,),溶于水的热效应会影响碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化,所以需要补充实验,:,向盛有,10,mL,水,(20,),的烧杯中加入,10,mL,密度约为,1.1,g,mL,-1,20%,的盐酸,(20,),分析温度变化。,-,56,-,(5),同样浓度、同样体积的盐酸溶于水后温度为,22.2,而,NaHCO,3,与盐酸反应后温度变为,20.8,说明碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应,A,项正确,;,碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳气体,而碳酸氢钠中加入盐酸后立刻生成二氧化碳,可用稀盐酸鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,固体,B,项错误,;,根据实验可知,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关,不能直接根据反应温度判断,C,项正确。,-,57,-,-,58,-,-,59,-,跟踪训练,1,.,下列,实验方案、现象和结论均正确的是,(,),-,60,-,答案,解析,解析,关闭,向里推活塞时,长颈漏斗中形成一段水柱,静置一段时间后,水柱高度不变,说明装置气密性良好,A,项正确,;B,中实验不能说明生成,NaOH,可说明生成氧气并放热,B,项错误,;,碳酸氢钠受热易分解,图中装置不能进行对比实验,C,项错误,;,根据,D,中装置及药品可知应发生吸氧腐蚀,应该是,U,形管左端液面升高,D,项错误。,答案,解析,关闭,A,-,61,-,2,.(2016,江西宜春模拟,),下表中,对陈述,、,的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是,(,),答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,62,-,3,.(2017,贵州遵义一模,),现有一定量含有,Na,2,O,杂质的,Na,2,O,2,试样,用如图所示的实验装置测定,Na,2,O,2,试样的纯度。,(,可供选用的试剂只有,CaCO,3,固体、,6 molL,-1,盐酸、,6 molL,-1,硫酸和蒸馏水,),请回答下列问题,:,-,63,-,(1),装置,A,中的液体试剂选用,。,(2),装置,B,的作用是,装置,E,中碱石灰的作用是,。,(3),装置,D,中发生反应的化学方程式是,、,。,(4),若开始时测得样品的质量为,2.0 g,反应结束后测得生成气体的体积为,224 mL(,标准状况,),则试样中,Na,2,O,2,的纯度为,。,答案,(1)6 molL,-1,盐酸,(2),除去气体中的,HCl,吸收装置,D,中反应剩余的,CO,2,防止水蒸气进入,D,中,(4)78%,-,64,-,解析,(1),装置,A,中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙与硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续,所以,制取,CO,2,用盐酸而不用硫酸,装置,A,中的液体试剂为,6,mol,L,-1,盐酸。,(2)B,中碳酸氢钠饱和溶液可以吸收,HCl,但是不吸收二氧化碳,碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用碳酸氢钠饱和溶液来除去,;,浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥,装置,E,中碱石灰的作用是吸收未反应的二氧化碳,并防止水蒸气进入,D,中。,-,65,-,-,66,-,1.,钠,与水,(,或水溶液,),反应的,4,个共同现象,“,浮、熔、游、响,”,。,必记的,5,个反应,:,(1)2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,(2)2Na,2,O,2,+2H,2,O,4NaOH+O,2,(3)2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,(4)Na,2,CO,3,+2HCl,2NaCl+H,2,O+CO,2,(5)Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,2.Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,鉴别的,4,种方法,:,(1),固体加热法。,(2),加盐酸法。,(3),加,CaCl,2,溶液法。,(4),测等浓度溶液的,pH,法。,-,67,-,-,68,-,2,1,3,4,6,5,1,.,下列,对过氧化钠的叙述中,正确的是,(,),A.,过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物,B.,过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作为气体的干燥剂使用,C.,过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,故可用于呼吸面具中,D.,过氧化钠与,CO,2,反应时,过氧化钠只作氧化剂,C,解析,:,过氧化钠与酸反应除生成盐和水外,还生成氧气,不是碱性氧化物,A,项错误,;,过氧化钠与水反应,产生氧气会引入新的杂质,B,项错误,;,过氧化钠与呼出的气体发生反应会产生氧气,可作为供氧剂,C,项正确,;,在过氧化钠与二氧化碳的反应中,氧化剂和还原剂都是过氧化钠,D,项错误。,-,69,-,2,1,3,4,6,5,2,.,观察,是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一块钠露置于空气中,观察到下列一系列现象,:,下列说法正确的是,(,),A.,发生了氧化还原反应,B.,变白色是因为生成了碳酸钠,C.,是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液,D.,发生物理变化,A,解析,:,反应,是钠接触空气发生氧化反应生成,Na,2,O,A,项正确,;,反应,是,Na,2,O,吸收空气中的水生成了,NaOH,B,项错误,;,过程,是,NaOH,吸收了空气中的水蒸气而潮解,C,项错误,;,反应,是,NaOH,溶液吸收空气中的,CO,2,和,H,2,O,生成碳酸钠晶体,而反应,则为碳酸钠晶体的风化,D,项错误。,-,70,-,4,3,1,2,6,5,3,.,下列,有关钠的叙述正确的是,(,),A.2.3 g,钠与,97.7 g,水反应后,溶液中溶质的质量分数等于,4%,B.,钠与,CuSO,4,溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜,C.,向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气恰好完全反应后,溶液中含有两种溶质,D.,钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样,答案,解析,解析,关闭,根据化学方程式,2.3 g,钠与水反应生成,4.0 g,NaOH,放出,0.1 g,氢气,溶液的质量为,99.9 g,所以,NaOH,的质量分数大于,4%,A,项错误,;Na,与,H,2,O,反应生成,NaOH,NaOH,再与,Cu,2+,反应生成,Cu(OH),2,因,Na,与,H,2,O,发生的反应是放热反应,可导致生成的,Cu(OH),2,表面部分分解为,CuO,(,黑色,),而非,Cu,B,项错误,;,金属钠与水反应得到,NaOH,溶液,通入适量的,Cl,2,与,NaOH,反应生成,NaCl,、,NaClO,所以溶液中含有两种溶质,C,项正确,;Na,在空气中缓慢氧化生成,Na,2,O,钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体,Na,2,O,2,D,项错误。,答案,解析,关闭,C,-,71,-,4,3,1,2,6,5,4,.300,时,将,100 mL,由水蒸气、,CO,2,和,N,2,组成的混合气体,通入到盛有足量,Na,2,O,2,的密闭容器中,(,容器容积保持不变,),充分反应后恢复到原温度时,容器内的压强变为原来的,。则原混合气体中,N,2,的体积分数为,(,),A.33.3%B.25%,C.50%D.75%,C,-,72,-,6,5,3,1,2,4,5,.(2016,天津理综,),根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是,(,),B,解析,:,B,项中碳酸氢钠药片是治疗胃酸过多的药物,醋的主要成分是醋酸,醋酸能与碳酸氢钠发生反应,因此喝醋会降低药效。,-,73,-,6,5,3,1,2,4,6,.,下列,反应中,反应后固体物质增重的是,(,),A.,氢气通过灼热的,CuO,粉末,B.,二氧化碳通过,Na,2,O,2,粉末,C.,铝与,Fe,2,O,3,发生铝热反应,D.,将锌粒投入,Cu(NO,3,),2,溶液,B,解析,:,A,项,H,2,将,CuO,还原为,Cu,固体质量减轻,不符合题意,;B,项,2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,固体由,Na,2,O,2,变为,Na,2,CO,3,固体质量增加,正确,;C,项,铝热反应前后固体总质量不变,;D,项,1,mol,Zn,置换出,1,mol,Cu,固体质量减轻,不符合题意。,