高中化学专题2从海水中获得的化学物质本专题知识体系构建与核心素养解读课件苏教版.ppt

,本专题知识体系构建与核心素养解读,专题,2,从海水中获得的化学物质,知识体系构建,核心素养解读,内容索引,知识体系构建,一、化学反应,二、氯及其化合物的转化关系,三、钠及其化合物的转化关系,核心素养解读,一、宏观辨识与微观探析,内涵解读,能根据实验现象归纳物质及其反应的类型，能运用微粒结构图式描述物质及其变化的过程；能依据物质的微观结构、描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化；能从宏观和微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。,案例,某学习小组以,Ba(OH),2,、水、,H,2,SO,4,为实验对象探究离子反应发生的条件。,实验,1,：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化,Ba(OH),2,粉末：灯泡不亮,加入蒸馏水：灯泡变亮,逐滴滴加,0.1,molL,1,H,2,SO,4,，灯泡变化如下：,(1)Ba(OH),2,与,H,2,SO,4,在溶液中能发生,_(,填字母,),。,a.,复分解反应,b.,氧化还原反应,c.,置换反应,答案,解析,a,解析,Ba(OH),2,与,H,2,SO,4,在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水。,(2),加水后，灯泡变亮的原因是,Ba(OH),2,发生了,_,。,答案,解析,电离,(,或溶解,),解析,加,H,2,O,后，灯泡变亮的原因是,Ba(OH),2,发生了电离，电离出阴阳离子而导电。,(3),用离子方程式解释过程,中灯泡变暗的原因,_,_,。,解析,由于,Ba(OH),2,与,H,2,SO,4,在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为,Ba,2,2OH,2H,=BaSO,4,2H,2,O,。,Ba,2,2OH,2H,(4),查阅有关物质溶解度数据如下表：,答案,解析,物质,Ba(OH),2,BaSO,4,溶解度,/g,5.6,0.000 25,(5),实验,2,：用,Na,2,SO,4,溶液替代稀,H,2,SO,4,，重复实验进行对照。,Na,2,SO,4,溶液的浓度是,_,。,答案,解析,0.1,molL,1,解析,作为对照实验，,Na,2,SO,4,溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同，为,0.1,molL,1,。,加入,Na,2,SO,4,溶液过程中灯泡不熄灭，原因是,_,_,。,解析,由于反应生成,NaOH,，易溶于水电离出,Na,和,OH,，所以灯泡不熄灭。,反应生成,NaOH,，易溶于水电离出,Na,和,OH,，灯泡不熄灭,二、变化观念,内涵解读,能从不同视角认识化学变化的多样性，能运用对应统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征；能对具体物质的性质和化学变化做出解释或预测；能运用化学变化的规律分析说明生活、生产实际中的化学变化。,案例,氧化还原反应是一类重要的反应。,(1),已知反应,2I,2Fe,3,=I,2,2Fe,2,，反应中还原剂是,_,，氧化性：,Fe,3,_(,填,“,”,)I,2,。,解析,碘离子氧化为碘单质，反应中作还原剂；,Fe,3,价态降低，发生还原反应，作氧化剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：,Fe,3,I,2,。,答案,解析,I,(2),用双线桥标出反应,2KMnO,4,16HCl(,浓,)=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,中电子转移的方向和数目,_,。,解析,KMnO,4,中,Mn,元素从,7,价降低到,MnCl,2,中的,2,价，,2 mol KMnO,4,转移电子的物质的量为,2 mol,5,10 mol,；,16 mol,HCl,(,浓,),中有,10 mol,HCl,被氧化为,5 mol Cl,2,，用双线桥标出电子转移的方向和数目如下：,答案,解析,(3),氯气和石英砂、炭粉共热可发生反应：,SiO,2,2C,2Cl,2,SiCl,4,2CO,，当反应消耗,6 g,碳时，生成还原产物,_ mol,。,解析,该反应中,C,作还原剂，被氧化，对应氧化产物为,CO,；氯气作氧化剂，被还原，对应还原产物为,SiCl,4,，根据反应关系：,2C,SiCl,4,可知当反应消耗,6 g C(,即,0.5 mol),时，生成,SiCl,4,的物质的量为,0.25 mol,。,答案,解析,0.25,