高中化学题1化学反应与能量变化1.1.1化学反应的焓变讲义苏教版.ppt

专题,1,化学反应与能量变化,第一单元化学反应中的热效应,第,1,课时,化学反应的焓变,阅读思考,自主检测,任务一、快速阅读教材第,2,页与第,3,页前两段的内容,分别完成下列问题,:,1,.,化学反应过程中,除了物质变化外,还有什么变化,?,提示,:,化学反应过程中,除了物质变化外,还有能量变化。,2,.,什么是反应热,?,根据化学反应中的能量变化,我们将化学反应分为哪两类,?,提示,:,在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。根据化学反应中的能量变化,我们将化学反应分为放热反应和吸热反应。,阅读思考,自主检测,3,.,什么是焓变,?,焓变的符号、单位分别是什么,?,焓变的正负有何含义,?,提示,:,在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。焓变的符号是,H,单位常用,kJmol,-1,。放热反应的,H,0,。,阅读思考,自主检测,任务二、请仔细阅读教材,35,页,分别完成下列任务,:,1,.,什么是热化学方程式,?,提示,:,能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。,2,.,同一个化学反应的,H,是一个定值,这种说法对吗,?,提示,:,不对。,H,与化学方程式中各物质的聚集状态、化学计量数等有关。,3,.,结合教材第,5,页,“,图,1-3”,N,2,与,O,2,反应生成,NO,的热化学方程式应如何书写,?,提示,:,N,2,(g)+O,2,(g)2NO(g),H,=180,kJmol,-1,阅读思考,自主检测,1,.H,2,在,O,2,中燃烧生成气态,H,2,O,的反应是一个放热反应,在反应过程中,(,),A.,核能转化为热能,B.,化学能转化为热能,C.,生成物的总能量等于反应物的总能量,D.,生成物的总能量大于反应物的总能量,答案,:,B,2,.,热化学方程式中符号,“s”,代表物质状态为,(,),A.,固态,B.,液态,C.,气态,D.,溶液,答案,:,A,阅读思考,自主检测,3,.,下列说法正确的是,(,),A.,焓变是指,1 mol,物质参加反应时的能量变化,B.,当反应放热时,H,0,反应吸热时,H,0,C.,在加热条件下发生的反应均为吸热反应,D.,一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,H,为负值,答案,:,D,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,1,.,在你学过的反应类型中,常见的放热反应和吸热反应有哪些,?,提示,:,常见的放热反应有,:,大多数化合反应,;,所有的燃烧反应,;,酸碱中和反应,;,金属与酸反应。,常见的吸热反应有,:,大多数分解反应,;,Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,反应,;,C,和,CO,2,、,C,和,H,2,O(g),反应。,2,.,如何判断某个反应是吸热反应,还是放热反应,?,提示,:,(1),可以根据旧键断裂吸收的能量与新键生成时放出的能量的相对大小判断,;(2),根据反应物和产物内能的大小判断,;(3),根据反应焓变的正负号判断。,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,3,.,书写热化学方程式有哪些注意事项,?,提示,:,方程式要配平,H,放右边,吸热用,“+”,放热用,“-”,。,要在,H,后注明温度和压强,;,未指明条件的是指,25,、,1.0110,5,Pa,。,注明反应物、生成物的聚集状态,(s,、,l,、,g,、,aq,),。,物质的量相同,聚集状态不同,热效应不同。,反应热的数值要跟反应物的物质的量相对应。,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,1,.,吸热反应和放热反应,(1),从反应物和生成物总能量相对大小的角度分析,如图所示。,(2),从化学反应实质的角度分析,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,2,.,焓变与反应热,(1),焓变,(,H,),H,=,H,(,生成物,)-,H,(,反应物,),。单位为,kJmol,-1,。放热反应的,H,0,。,(2),反应热,指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量。,(3),焓变与反应热的关系,对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中的能量变化全部转化为热能,则焓变等于反应热。,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,3,.,书写热化学方程式的,“,四个注意,”,(1),注意,H,及其单位。,H,一般写在热化学方程式的右侧,单位为,kJmol,-1,。,若为吸热反应,H,0;,若为放热反应,H,y,化学反应为放热反应,;,x,y,化学反应为吸热反应,故,D,项错误。,答案,:,A,重点难点,重要考向,考向一,考向二,考向三,考向二,化学反应中能量变化的原因,【例题,2,】,导学号,22014000,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),反应过程的能量变化如图所示。已知,1 mol SO,2,(g),被氧化为,1 mol SO,3,(g),的,H,1,=-99 kJmol,-1,。,请回答下列问题,:,(1),该反应属于,反应,(,填,“,放热,”,或,“,吸热,”),。,(2),从化学键的角度分析,F,代表什么意义,?,。,(3),改变反应条件可改变,E,值大小,如加入,V,2,O,5,作催化剂,可使,E,值减小。,E,的大小对该反应的反应热,(,填,“,无影响,”“,有影响,”,或,“,不确定,”),。,(4),图中,H,=,kJmol,-1,。,重点难点,重要考向,考向一,考向二,考向三,解析,:,(1),由题目条件可知,1,mol,SO,2,(g),被氧化为,1,mol,SO,3,(g),的,H,1,=-99,kJmol,-1,0)kJ,经测定,a,g,乙醇与足量,Na,反应能生成,H,2,5.6 L(,标准状况,),则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是,(,),重点难点,重要考向,考向一,考向二,考向三,解析,:,热化学方程式中物质前的数字只表示物质的量,因此,应首先计算,1,mol,乙醇燃烧的反应热。,2C,2,H,5,OH+2Na 2C,2,H,5,ONa+H,2,2,mol,22.4,L,n,(C,2,H,5,OH),5.6,L,所以,n,(C,2,H,5,OH)=0.5,mol,即,a,g,乙醇的物质的量为,0.5,mol,。由题意知,1,mol,液态乙醇燃烧生成,CO,2,气体和液态,H,2,O,放出的热量应该为,2,Q,kJ,因此,D,正确。,答案,:,D,重点难点,重要考向,考向一,考向二,考向三,规律方法点拨,解本题时应注意以下,3,点,:,(1),热化学方程式中物质前的数字只表示各物质的物质的量。,(2),分清,H,正负的意义。若为放热反应,H,为负值,;,若为吸热反应,H,为正值。,(3),在有关化学方程式的计算中,列比例式时要注意各物理量的对应关系。,重点难点,重要考向,考向一,考向二,考向三,成功体验,3,已知充分燃烧,a,g,乙炔,(C,2,H,2,),气体时生成,1 mol,二氧化碳气体和液态水,并放出热量,b,kJ(,b,0),则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,(,),解析,:,该反应为放热反应,H,0)kJ,热量,写出该反应的热化学方程式,:,。,(3),在,25,、,101,kPa,下,已知硅元素的气态氢化物,(SiH,4,),在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移,1 mol,电子放热,190.0 kJ,该反应的热化学方程式是,。,1 2 3 4,