江苏专用版高考化学一轮复习专题三离子反应.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题三,离子反应,高考化学,(,江苏省专用,),考点一离子共存,自主命题,江苏卷题组,1.,(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,(),A.0.1 molL,-1,KI 溶液:Na,+,、K,+,、ClO,-,、OH,-,B.0.1 molL,-1,Fe,2,(SO,4,),3,溶液:Cu,2+,、N,、N,、S,C.0.1 molL,-1,HCl 溶液:Ba,2+,、K,+,、CH,3,COO,-,、N,D.0.1 molL,-1,NaOH 溶液:Mg,2+,、Na,+,、S,、HC,五年高考,答案,B本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I,-,具有强还原性,ClO,-,具有强氧化,性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不,发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H,+,与CH,3,COO,-,形成弱电解质CH,3,COOH而不能大,量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH,-,能与Mg,2+,反应生成Mg(OH),2,沉淀,且OH,-,能与HC,反应,生成H,2,O和C,而不能大量共存,错误。,方法技巧,判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二,性、三特殊、四反应”进行判断。,2.,(2017江苏单科,9,2分,)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是,(),A.无色透明的溶液中:Fe,3+,、Mg,2+,、SCN,-,、Cl,-,B.,=1,10,-12,的溶液中:K,+,、Na,+,、C,、N,C.,c,(Fe,2+,)=1 molL,-1,的溶液中:K,+,、N,、Mn,、S,D.能使甲基橙变红的溶液中:Na,+,、N,、S,、HC,答案,B本题考查离子共存。Fe,3+,与SCN,-,结合生成Fe(SCN),3,而不能大量共存,A错;Fe,2+,水解,使溶液呈酸性,酸性条件下Mn,与Fe,2+,不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H,+,与,HC,不能大量共存,D错。,3.,(2016江苏单科,12,4分,)制备(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,6H,2,O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH,x,b,电极附近出现黄色,无气泡产生,有Fe,3+,、无Cl,2,b,x,0,无明显变化,无Fe,3+,、无Cl,2,(1)用KSCN溶液检验出Fe,3+,的现象是,。,(2)中,Fe,3+,产生的原因可能是Cl,-,在阳极放电,生成的Cl,2,将Fe,2+,氧化。写出有关反应:,。,(3)由推测,Fe,3+,产生的原因还可能是Fe,2+,在阳极放电,原因是Fe,2+,具有,性。,(4)中虽未检验出Cl,2,但Cl,-,在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照,实验,记录如下:,序号,电压/V,阳极现象,检验阳极产物,a,x,c,无明显变化,有Cl,2,c,x,b,无明显变化,无Cl,2,NaCl溶液的浓度是,mol/L。,中检验Cl,2,的实验方法:,。,与对比,得出的结论(写出两点):,。,答案,(1)溶液变红,(2)2Cl,-,-2e,-,Cl,2,、Cl,2,+2Fe,2+,2Cl,-,+2Fe,3+,(3)还原,(4)0.2,取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝,通过控制电压,证实了产生Fe,3+,的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe,2+,先于Cl,-,放电,解析,(1)用KSCN溶液检验出Fe,3+,的现象是溶液变红。(2)依题意可知,相关反应为:2Cl,-,-2e,-,Cl,2,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,。(3)Fe,2+,-e,-,Fe,3+,Fe,2+,表现出还原性。(4)做对照实验时,应,控制变量,除pH相同外,c,(Cl,-,)也应相同。0.1 mol/L FeCl,2,溶液中,c,(Cl,-,)=0.2 mol/L,故,c,(NaCl)=,0.2 mol/L。取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝,可证明中阳极产物有Cl,2,。,由实验、可知通过控制电压,Fe,2+,可先于Cl,-,放电;实验表明,通过控制电压,可使Cl,-,放电,产生Cl,2,Cl,2,再将Fe,2+,氧化成Fe,3+,从而说明通过控制电压,产生Fe,3+,的两种原因均成立。,教师专用题组,(2015重庆理综,11,14分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。但出土的,青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。,(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第,周期。,(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为,。,(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作,用,下列叙述正确的是,。,A.降低了反应的活化能,B.增大了反应的速率,C.降低了反应的焓变,D.增大了反应的平衡常数,(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag,2,O涂在被腐蚀部位,Ag,2,O,与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为,。,(5)如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。,腐蚀过程中,负极是,(填图中字母“a”或“b”或“c”);,环境中的Cl,-,扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu,2,(OH),3,Cl,其离子方程式为,;,若生成4.29 g Cu,2,(OH),3,Cl,则理论上耗氧体积为,L,(标准状况)。,答案,(14分)(1)四(2)101(3)A、B,(4)Ag,2,O+2CuCl,2AgCl+Cu,2,O,(5)c2Cu,2+,+3OH,-,+Cl,-,Cu,2,(OH),3,Cl0.448,解析,(2)Sn和Pb原子的数目之比为,=101。(3)催化剂可以降低反,应的活化能,增大反应速率,但不能改变反应物与生成物的总能量,即对反应的,H,无影响;反应,的平衡常数只随温度的变化而变化。(4)复分解反应中各元素化合价均不变。(5)铜作负极,失电子,产物是Cu,2+,;4.29 g Cu,2,(OH),3,Cl中含有0.04 mol Cu,2+,Cu-2e,-,Cu,2+,则转移0.08 mol电,子,需耗氧0.02 mol,标准状况下为0.448 L。,考点一离子共存,1.,(2018盐城中学高三上第一次阶段考试,9)在探究Ba,2,ClO(OH),3,H,2,O性质的实验中,取该物质溶,解后,分别和下列溶液充分混合搅拌,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是,(),A.加入过量浓盐酸:H,+,、Ba,2+,、Cl,-,、ClO,-,B.加入过量NaHCO,3,稀溶液:Na,+,、HC,、C,、ClO,-,C.加入过量Fe(NO,3,),2,溶液:Ba,2+,、N,、Fe,2+,、ClO,-,D.加入过量Na,2,SO,4,溶液:Ba,2+,、ClO,-,、Na,+,、S,A组,2016,2018年高考模拟,基础题组,三年模拟,答案,BA项,H,+,与ClO,-,不能大量共存,故错误;C项,ClO,-,与Fe,2+,因发生氧化还原反应而不能大,量共存,故错误;D项,S,与Ba,2+,不能大量共存,故错误。,2.,(2018连云港新海中学高三上月考,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的,是,(),A.在含有大量HC,的溶液中:Na,+,、N,、Cl,-,、Al,B.0.1 molL,-1,Ca(ClO),2,溶液中:K,+,、Na,+,、I,-,、Cl,-,C.中性溶液中:Fe,3+,、Na,+,、Br,-,、S,D.加入KSCN显血红色的溶液中:Na,+,、Mg,2+,、Cl,-,、S,答案,DA项,HC,与Al,因发生反应HC,+Al,+H,2,O,Al(OH),3,+C,而不能大量,共存,故错误;B项,ClO,-,与I,-,因发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;C项,Fe,3+,在中性溶液中,不能大量存在,故错误。,3.,(2018南通海门高三第一次调研,8)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是,(),A.无色透明的溶液中:Cu,2+,、Mg,2+,、S,、Cl,-,B.由水电离出的,c,(H,+,)=1,10,-13,molL,-1,的溶液中:K,+,、Na,+,、Al,3+,、ClO,-,C.,c,(Fe,3+,)=0.1 molL,-1,的溶液中:K,+,、N,、S,、N,D.能使甲基橙变红的溶液中:Na,+,、N,、Si,、HC,答案,CA项,无色溶液中不能有Cu,2+,(蓝色),故错误;B项,由水电离出的,c,(H,+,)=1,10,-13,molL,-1,的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若呈酸性,则ClO,-,与H,+,不能大量共存,若呈碱性,则Al,3+,与OH,-,不能大量共存,故错误;D项,能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,HC,、Si,与H,+,都不能大量,共存,故错误。,4.,(2017南通如皋中学高三上期初,5)在Na,2,SO,4,和HNO,3,的混合溶液中,下列各组离子一定能大量,共存的是,(),A.K,+,、Fe,3+,、Cu,2+,、Cl,-,B.Na,+,、N,、Ba,2+,、OH,-,C.Fe,2+,、N,、C,、HC,D.Al,3+,、Mg,2+,、Ag(NH,3,),2,+,、Cl,-,答案,AB项,N,与OH,-,Ba,2+,与S,不能大量共存,故错误;C项,Fe,2+,与H,+,、N,HC,、C,与H,+,不能大量共存,故错误;D项,Ag(NH,3,),2,+,与H,+,不能大量共存,故错误。,5.,(2016南通二模,3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是,(),A.使酚酞变红的溶液中:Mg,2+,、Al,3+,、N,、ClO,-,B.与Al反应能放出H,2,的溶液中:Na,+,、Cu,2+,、N,、I,-,C.0.1 molL,-1,Na,2,CO,3,溶液中:N,、K,+,、S,、Cl,-,D.,c,(H,+,)/,c,(OH,-,)=1,10,12,的溶液中:Ca,2+,、Na,+,、Si,、HC,答案,CA项,使酚酞变红的溶液为碱性溶液,Mg,2+,、Al,3+,不能大量存在,故错误;B项,与Al反应,能放出H,2,的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N,可将I,-,氧化,碱性条件下Cu,2+,和OH,-,形成沉淀,故错误;C项,各离子之间无任何反应,故正确;D项,c,(H,+,)/,c,(OH,-,)=1,10,12,的溶液为酸性,溶液,H,+,和Si,反应生成H,2,SiO,3,H,+,和HC,反应生成CO,2,和H,2,O,故错误。,考点二离子方程式,6.,(2018泰州中学高三上开学检测,6)下列指定反应的离子方程式正确的是,(),A.Cu与FeCl,3,溶液的反应:Cu+2Fe,3+,Cu,2+,+2Fe,2+,B.Na,2,SiO,3,溶液中加入盐酸:Na,2,SiO,3,+2H,+,H,2,SiO,3,+2Na,+,C.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀:Ag,+,+I,-,AgI,D.AlCl,3,溶液中加入过量氨水:Al,3+,+4NH,3,H,2,O,Al,+4N,+2H,2,O,答案,AB项,Na,2,SiO,3,为可溶性盐,应拆写成离子形式,故错误;C项,AgCl难溶于水,不拆,故错,误;D项,Al(OH),3,不溶于氨水,正确的离子方程式为Al,3+,+3NH,3,H,2,O,Al(OH),3,+3N,故错,误。,7.,(2018南京、盐城、连云港二模,6)下列离子方程式书写正确的是,(),A.Na,2,CO,3,溶液中C,的水解:C,+2H,2,O,H,2,CO,3,+2OH,-,B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H,+,+N,Ag,+,+NO+2H,2,O,C.向澄清石灰水中通入氯气:Cl,2,+Ca(OH),2,Ca,2+,+Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,D.NaHSO,4,溶液与Ba(OH),2,溶液反应至中性:2H,+,+S,+Ba,2+,+2OH,-,BaSO,4,+2H,2,O,答案,DA项,多元弱酸根离子C,的水解应分步进行,故错误;B项,电荷不守恒,得失电子不,守恒,应写为3Ag+4H,+,+N,3Ag,+,+NO+2H,2,O,故错误;C项,澄清石灰水中Ca(OH),2,要拆成,离子,应写为Cl,2,+2OH,-,ClO,-,+Cl,-,+H,2,O,故错误。,8.,2018苏锡常镇四市高三调研(一),6下列指定反应的离子方程式正确的是,(),A.石灰水中加入过量小苏打溶液:HC,+Ca,2+,+OH,-,CaCO,3,+H,2,O,B.将铜丝插入足量浓硝酸中:3Cu+8H,+,+2N,3Cu,2+,+2NO+4H,2,O,C.将SO,2,通入少量氨水中:SO,2,+NH,3,H,2,O,HS,+N,D.用双氧水从酸化的海带灰浸取液中提取碘:2I,-,+H,2,O,2,I,2,+2OH,-,答案,CA项,Ca(OH),2,少量,电离出的Ca,2+,与OH,-,的物质的量之比应为12,且消耗HC,的物,质的量与OH,-,相等,应写为Ca,2+,+2OH,-,+2HC,CaCO,3,+2H,2,O+C,故错误;B项,浓硝酸的,还原产物为NO,2,不是NO,故错误;D项,双氧水从酸化的海带灰浸取液中提取碘,是酸性条件,不,能生成OH,-,应写为H,2,O,2,+2I,-,+2H,+,I,2,+2H,2,O,故错误。,9.,(2017南通二模,6)下列指定反应的离子方程式正确的是(),A.向MgCl,2,溶液中滴加过量氨水:Mg,2+,+2OH,-,Mg(OH),2,B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H,+,+N,Ag,+,+NO+2H,2,O,C.将Cu粉加入Fe,2,(SO,4,),3,溶液中:2Fe,3+,+3Cu,2Fe+3Cu,2+,D.向NaAlO,2,溶液中通入过量CO,2,:Al,+CO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+HC,答案,DA项,氨水中的NH,3,H,2,O不能拆,故错误;B项,电荷不守恒,故错误;C项,不符合客观事,实,故错误;D项,遵循电荷守恒、原子守恒且符合客观事实,故正确。,10.,(2017南通启东中学高三上期中,5)下列指定反应的离子方程式正确的是,(),A.氨水溶解氯化银沉淀:AgCl+2NH,3,H,2,O,Ag(NH,3,),2,+,+Cl,-,+2H,2,O,B.CH,3,COOH溶液除去水垢中的CaCO,3,:CaCO,3,+2H,+,Ca,2+,+H,2,O+CO,2,C.向酸性K,2,Cr,2,O,7,溶液中加入双氧水:Cr,2,+8H,+,+5H,2,O,2,2Cr,3+,+4O,2,+9H,2,O,D.NH,4,HCO,3,溶液与足量NaOH溶液共热:N,+HC,+2OH,-,CO,2,+NH,3,+2H,2,O,答案,AA项,AgCl溶于氨水,形成Ag(NH,3,),2,+,故正确;B项,CH,3,COOH是弱酸,应保留化学式,故错误;C项,得失电子不守恒,正确的写法是:Cr,2,+8H,+,+3H,2,O,2,2Cr,3+,+3O,2,+7H,2,O,故错误;,D项,HC,与OH,-,反应生成C,和H,2,O,正确的写法是:N,+HC,+2OH,-,NH,3,+C,+2H,2,O,故错误。,考点三离子的性质及检验,11.,2018十套模拟之常州高中卷,18(1)(2)黄钾铁矾K,x,Fe,y,(SO,4,),m,(OH),n,常被用来处理工业废水,以除去含S、Fe和Cr()等元素的有害离子。某研究小组先将某废水中Fe,2+,氧化为Fe,3+,再加入,Na,2,SO,4,使其生成黄钾铁矾,并通过下列实验测定黄钾铁矾的组成:,称取10.02 g样品,加盐酸完全溶解后,配成200.00 mL溶液A。,量取50.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.250 0 molL,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液进行滴定(反应为I,2,+2Na,2,S,2,O,3,2NaI+Na,2,S,4,O,6,),滴定至终点时消耗60.00 mL Na,2,S,2,O,3,溶液。,另取50.00 mL溶液A,加入足量BaCl,2,溶液使其充分反应,经过滤、洗涤、干燥后得沉淀2.33 g。,(1)检验溶液A中存在K,+,的实验操作方法是,。,(2)步骤用Na,2,S,2,O,3,溶液进行滴定时,使用的指示剂为,。,答案,(1)用洁净的铂丝(或无锈铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,若,火焰呈紫色,则存在K,+,(2)淀粉溶液,解析,(1)因K,+,很难转化为气体或沉淀,故检验K,+,通常用焰色反应。(2)淀粉遇I,2,变蓝,有I,2,参与,的滴定反应中常用淀粉溶液做指示剂。,12.,2018十套模拟之苏州卷,19(2)(3)实验室模拟工业制取Na,2,SO,3,固体的过程如下:,已知:反应在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略)。,部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na,2,SO,3,饱和溶液低于50 时析出Na,2,SO,3,7H,2,O。,(2)为获取更多的Na,2,SO,3,固体,要将反应的温度控制在80 左右,并,(填,操作的名称)。,(3)由滤液可以制取NH,4,Cl固体。,验证滤液中含有N,的实验操作是,。,答案,(2)趁热过滤,(3)取少量滤液于试管中,向其中滴加NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,证明含有N,解析,(2)根据Na,2,SO,3,的溶解度曲线和已知条件:低于50 时析出Na,2,SO,3,7H,2,O,为了获取更多,的Na,2,SO,3,固体,应控制温度在80 左右,趁热过滤。,(3)根据N,+OH,-,NH,3,+H,2,O,检验产生的气体为NH,3,来证明N,的存在。故正确方法,是取少量样品于试管中,加NaOH溶液并加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则,证明有N,。,1.,(2018南京、盐城、连云港二模,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是,(),A.加入铝粉能放出H,2,的溶液中:Na,+,、Mg,2+,、Cl,-,、N,B.由水电离出的,c,(OH,-,)=1.0,10,-13,molL,-1,的溶液中:Fe,3+,、N,、ClO,-,、S,C.0.1 molL,-1,的NH,4,HCO,3,溶液中:K,+,、Na,+,、C,、Br,-,D.0.1 molL,-1,的FeCl,3,溶液中:K,+,、Cu,2+,、SCN,-,、I,-,B组,2016,2018年高考模拟,综合题组,(,时间：,45,分钟 分值：,100,分,),一、选择题(每题4分,共40分),答案,CA项,与铝粉反应产生H,2,的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性溶液中不能有N,否则不能生成H,2,碱性溶液中Mg,2+,不能大量存在,故错误;B项,常温下,由水电离出的,c,(OH,-,)=1.0,10,-13,molL,-1,则可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液,酸性溶液中ClO,-,不能大量存在,碱性溶液,中N,、Fe,3+,不能大量存在,故错误;D项,Fe,3+,与I,-,因发生氧化还原反应而不能大量共存,Fe,3+,与,SCN,-,反应生成配合物而不能大量共存,故错误。,审题技巧,“由水电离出的,c,(OH,-,)=1.0,10,-13,molL,-1,的溶液”“加入铝粉能放出H,2,的溶液”,都可能呈酸性或碱性。,知识拓展,离子不能大量共存的原因:离子间发生复分解反应;离子间发生氧化还原反应,如Fe,3+,与I,-,、S,2-,ClO,-,与Fe,2+,、I,-,、S,2-,等;离子间发生互相促进的水解反应,如HC,与Al,3+,;离,子间发生反应生成配合物,如Fe,3+,与SCN,-,。,2.,(2018扬州中学高三下期初,8)某温度下,水溶液中,c,(H,+,)与,c,(OH,-,)有如图所示关系。下列条件,下,能够大量共存的一组离子是,(),A.,a,点对应的溶液:C,、Cl,-,、Al,3+,、S,B.,b,点对应的溶液:I,-,、Mg,2+,、K,+,、ClO,-,C.,c,点对应的溶液:Na,+,、S,2-,、F,-,、N,D.,a,点对应的溶液:Na,+,、K,+,、S,、Cl,-,答案,DA项,由图可知,a,点溶液呈中性,Al,3+,与C,因发生互相促进的水解反应而不能大量,共存,故错误;B项,b,点溶液呈碱性,ClO,-,与I,-,因发生氧化还原反应而不能大量共存,且Mg,2+,与OH,-,不能大量共存,故错误;C项,c,点对应的溶液呈酸性,S,2-,、F,-,与H,+,不能大量共存,故错误。,易错警示,ClO,-,在酸性、碱性溶液中均有较强的氧化性。氢硫酸、氢氟酸是弱酸,其酸,根离子S,2-,与F,-,在酸性溶液中不能大量存在。,思路分析,题目中给出的是,c,(OH,-,)与,c,(H,+,)的关系图,因此要借助图像先判断,a,、,b,、,c,三点对应,溶液的酸碱性,再判断离子之间能否大量共存,还要考虑与H,+,、OH,-,能否大量共存。,3.,(2018扬州中学高三下期初,12)在混合体系中,确定化学反应先后有利于解决问题,下列反应,的先后顺序判断正确的是(),A.在含等物质的量FeBr,2,、FeI,2,的溶液中缓慢通入Cl,2,:I,-,、Br,-,、Fe,2+,B.在含等物质的量Fe,3+,、Cu,2+,、H,+,的溶液中加入Zn:Fe,3+,、Cu,2+,、H,+,、Fe,2+,C.在含等物质的量Ba(OH),2,、KOH的溶液中通入CO,2,:KOH、Ba(OH),2,、BaCO,3,、K,2,CO,3,D.在含等物质的量Al,、OH,-,、C,的溶液中逐滴加入盐酸:Al,、OH,-,、C,答案,BA项,还原性的强弱顺序为I,-,Fe,2+,Br,-,故错误;C项,混合溶液中含有OH,-,、Ba,2+,、K,+,CO,2,先与OH,-,反应,由于生成的C,会结合Ba,2+,生成沉淀BaCO,3,相当于先和Ba(OH),2,反应,再和,KOH反应,故错误;D项,滴入盐酸,结合H,+,的能力:OH,-,Al,C,故错误。,思路分析,当多种离子都和同一种物质(或离子)反应时,“强者”先反应,如氧化剂Cl,2,与I,-,、,Br,-,、Fe,2+,均反应,但由于还原性I,-,Fe,2+,Br,-,故Cl,2,先和I,-,反应,再和Fe,2+,反应,最后和Br,-,反应。若不,知先后顺序,可用假设法判断,如D项,假设H,+,先和C,反应,则生成的CO,2,或HC,和Al,、H,2,O也会反应生成Al(OH),3,沉淀和C,相当于先和Al,反应,后和C,反应。,4.,(2018姜堰中学高三下期初,8)下列对应反应的离子方程式正确的是,(),A.SO,2,通入H,2,O,2,溶液:2SO,2,+H,2,O,2,2HS,B.AgNO,3,溶液中加入过量的氨水:Ag,+,+NH,3,H,2,O,AgOH+N,C.NaAlO,2,溶液中通入过量的CO,2,:2Al,+CO,2,+3H,2,O,2Al(OH),3,+C,D.SO,2,通入酸性KMnO,4,溶液中:5SO,2,+2Mn,+2H,2,O,2Mn,2+,+4H,+,+5S,答案,DA项,H,2,O,2,具有强氧化性,能将SO,2,氧化,应写为SO,2,+H,2,O,2,S,+2H,+,故错误;B项,AgOH沉淀能溶解在过量的氨水中,应写为Ag,+,+2NH,3,H,2,O,Ag(NH,3,),2,+,+2H,2,O,故错误;C项,CO,2,过量,生成HC,应写为Al,+CO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+HC,故错误。,易错警示,离子方程式正误判断中要注意“少量”与“过量”,如B项中氨水过量,生成的,AgOH能与氨水继续反应;C项中的CO,2,过量,生成的C,能继续与CO,2,、H,2,O反应生成HC,。,知识拓展,除了AgOH能与氨水反应生成Ag(NH,3,),2,+,Cu(OH),2,、AgCl、Zn(OH),2,等也能溶解,在氨水中生成配合物。,5.,(2018海安中学高三下期初,8)下列离子方程式书写正确的是(),A.纯碱溶液和苯酚反应:C,+2C,6,H,5,OH,2C,6,H,5,O,-,+CO,2,+H,2,O,B.明矾溶液中滴加Ba(OH),2,溶液至S,完全沉淀:Al,3+,+Ba,2+,+S,+3OH,-,BaSO,4,+Al(OH),3,C.200 mL 2 molL,-1,的FeBr,2,溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe,2+,+6Br,-,+5Cl,2,4Fe,3+,+3Br,2,+10Cl,-,D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH),3,反应生成Na,2,FeO,4,:3ClO,-,+2Fe(OH),3,2Fe,+3Cl,-,+H,2,O+,4H,+,答案,CA项,因酸性H,2,CO,3,HC,纯碱溶液和苯酚反应不能生成CO,2,气体,应写为,C,+C,6,H,5,OH,C,6,H,5,O,-,+HC,故错误;B项,明矾溶液中滴加Ba(OH),2,溶液至S,完全沉淀,时,Al,3+,恰好完全转化为Al,应写为Al,3+,+2S,+2Ba,2+,+4OH,-,2BaSO,4,+Al,+2H,2,O,故错,误;D项,强碱性溶液中不会生成H,+,应写为2Fe(OH),3,+3ClO,-,+4OH,-,2Fe,+3Cl,-,+5H,2,O。,解题关键,D中溶液呈强碱性,应添加OH,-,来使电荷守恒。,6.,(2018苏州高三上调研,6)下列指定反应的离子方程式正确的是,(),A.醋酸溶解水垢中的CaCO,3,:CaCO,3,+2H,+,Ca,2+,+H,2,O+CO,2,B.铜与稀硝酸反应:3Cu+8H,+,+2N,3Cu,2+,+2NO+4H,2,O,C.用热的NaOH溶液溶解S:3S+4OH,-,2S,2-,+SO,2,+2H,2,O,D.向氨水中通入过量SO,2,:2NH,3,H,2,O+SO,2,2N,+S,+H,2,O,答案,BA项,醋酸是弱酸,不能拆,正确的离子方程式为CaCO,3,+2CH,3,COOH,Ca,2+,+2CH,3,COO,-,+H,2,O+CO,2,故错误;C项,不符合客观事实,应生成S,2-,和S,正确的离子方程式为3S+6,OH,-,2S,2-,+S,+3H,2,O,故错误;D项,SO,2,过量,生成HS,正确的离子方程式为NH,3,H,2,O+SO,2,N,+HS,故错误。,思路分析,离子方程式的正误判断应注意以下几点:先看是否符合客观事实,特别是“少,量”与“过量”问题;再看是否符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒;最后看“拆,分”是否合理。,7.,(2017南通启东中学测试,5)下列指定反应的离子方程式正确的是,(),A.用盐酸除铁锈:Fe,2,O,3,x,H,2,O+6H,+,(3+,x,)H,2,O+2Fe,3+,B.Mg(HCO,3,),2,溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg,2+,+HC,+OH,-,MgCO,3,+H,2,O,C.强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe(OH),3,反应生成Na,2,FeO,4,:3ClO,-,+2Fe(OH),3,2Fe,+3Cl,-,+,H,2,O+4H,+,D.用NaOH溶液吸收NO,2,:2NO,2,+2OH,-,2N,+H,2,O,答案,AA项,遵循电荷守恒、原子守恒且符合客观事实,故正确;B项,正确的离子方程式为,Mg,2+,+2HC,+4OH,-,Mg(OH),2,+2C,+2H,2,O,故错误;C项,溶液为强碱性,生成物中不应出,现H,+,故错误;D项,该反应为歧化反应:2NO,2,+2OH,-,N,+N,+H,2,O,故错误。,疑难突破,C项中应注意溶液呈强碱性,应添加OH,-,使离子方程式电荷守恒,正确的写法是:3,ClO,-,+2Fe(OH),3,+4OH,-,2Fe,+3Cl,-,+5H,2,O。,知识拓展,氮氧化合物的尾气吸收:含NO、NO,2,的尾气常用NaOH溶液进行吸收,发生反应:2,NO,2,+2OH,-,N,+N,+H,2,O,NO+NO,2,+2OH,-,2N,+H,2,O。由方程式可知,要使NO、NO,2,的混合气体被足量NaOH完全吸收,需满足,n,(NO,2,),n,(NO)。,8.,(2017徐淮连宿高三上期中,5)下列指定反应的离子方程式正确的是,(),A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H,+,+N,Ag,+,+NO+H,2,O,B.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO,3,+2H,+,Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,C.Ca(OH),2,溶液与过量NaHCO,3,溶液反应:HC,+Ca,2+,+OH,-,CaCO,3,+H,2,O,D.电解饱和NaCl溶液:2Cl,-,+2H,2,O,2OH,-,+H,2,+Cl,2,答案,DA项,原子不守恒,故错误;B项,醋酸是弱酸,应保留化学式,故错误;C项,若NaHCO,3,过,量,则Ca(OH),2,与NaHCO,3,应按物质的量之比12反应,化学方程式为Ca(OH),2,+2NaHCO,3,2H,2,O+CaCO,3,+Na,2,CO,3,离子方程式为Ca,2+,+2OH,-,+2HC,2H,2,O+CaCO,3,+C,故错误;D项,化学方程式为2NaCl+2H,2,O,2NaOH+H,2,+Cl,2,故正确。,易错警示,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略物质中各离子的配比,命题者经常设置离,子方程式正确,但不符合离子配比的“陷阱”。避开“陷阱”的方法一是确保离子配比正确,二是看离子反应是否符合客观事实。,9.,(2016南京二模,7)下列指定反应的离子方程式正确的是,(),A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO,2,:2,H,2,O,2,B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H,+,+N,Ag,+,+NO+2H,2,O,C.(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液与过量Ba(OH),2,溶液混合:Fe,2+,+2S,+2Ba,2+,+2OH,-,Fe(OH),2,+2BaSO,4,D.常温下,向澄清石灰水中通入Cl,2,:Cl,2,+2OH,-,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,答案,DA项,因为酸性:H,2,CO,3,HC,所以离子方程式应为:,故错误;B项,得失电子不守恒、电,荷不守恒,应为3Ag+4H,+,+N,3Ag,+,+NO+2H,2,O,故错误;C项,Ba(OH),2,溶液过量,漏掉了OH,-,与N,的反应,故错误。,知识拓展,酸性由强到弱的顺序:CH,3,COOHH,2,CO,3,苯酚HC,。故CO,2,通入苯酚钠溶液中,生成NaHCO,3,而不是Na,2,CO,3,;Na,2,CO,3,与苯酚反应生成NaHCO,3,不会生成CO,2,。,10.,(2016泰州一模,6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是,(),A.加入铝粉能产生H,2,的溶液中:N,、Fe,2+,、S,、N,B.由水电离出的,c,(H,+,)=1,10,-14,molL,-1,的溶液中:Ba,2+,、N,、K,+,、S,C.使苯酚显紫色的溶液中:N,、Na,+,、Cl,-,、SCN,-,D.使甲基橙变红的溶液中:Na,+,、N,、S,、N,答案,DA项,加入铝粉能产生H,2,的溶液可能显酸性也可能显碱性,在酸性条件下,N,易氧,化Fe,2+,且H,+,、N,与Al反应不能生成H,2,在碱性条件下,N,和Fe,2+,均不能大量存在,故错误;B,项,由水电离出的,c,(H,+,)=1,10,-14,molL,-1,的溶液可能显酸性也可能显碱性,在酸性条件下,S,不,能大量存在且Ba,2+,与S,不能大量共存,故错误;C项,使苯酚显紫色的溶液中含有Fe,3+,Fe,3+,和,SCN,-,不能大量共存,故错误;D项,使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,此条件下Na,+,、N,、S,、N,可以大量共存,故正确。,审题技巧,留心题干中的隐含条件。,高考题中的常见表述,解题关键,“加入铝粉产生H,2,”,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,但呈酸性时溶液中不能含有N,“由水电离出的,c,(H,+,)=1,10,-14,mol/L”,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,“使苯酚显紫色”,与Fe,3+,反应的离子不能大量存在,“使甲基橙变红”,与H,+,反应的离子不能大量存在,命题归纳,离子共存题的命题趋势是将部分离子隐藏在题干中,所以仔细阅读题干找出隐藏,的离子是解题的关键。,11.,(2018高三冲刺卷二,16)(15分)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要,成分为ZnO,还含有Fe,2,O,3,、CuO、SiO,2,等杂质)制备ZnSO,4,7H,2,O的流程如下:,相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL,-1,计算)如下,表:,二、非选择题(共60分),金属离子,开始沉淀的pH,沉淀完全的pH,Fe,3+,1.1,3.2,Fe,2+,5.8,8.8,Zn,2+,6.4,8.0,(1)“滤渣1”的主要成分为,(填化学式)。“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率,的措施有:适当提高酸的浓度、,(填一种)。,(2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe,3+,、H,+,反应外,另一主要反应的化学方程,式为,。,(3)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式为,。溶液pH控制,在3.26.4之间的目的是,。,(4)“母液”中含有的盐类物质有,(填化学式)。,答案,(1)SiO,2,粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等),(2)Zn+CuSO,4,Cu+ZnSO,4,(3)3Fe,2+,+Mn,+7ZnO+9H,+,3Fe(OH),3,+MnO,2,+7Zn,2+,使Fe,3+,沉淀完全,而Zn,2+,不沉淀,(4)ZnSO,4,、K,2,SO,4,解析,(1)锌白矿的主要成分为ZnO,还含有Fe,2,O,3,、CuO、SiO,2,等,加入H,2,SO,4,时,只有SiO,2,不溶,故滤渣1为SiO,2,溶解过程中可以通过增大接触面积或加热等方式提高浸出率。(2)“酸浸”后,的滤液中含有Zn,2+,、Fe,3+,、Cu,2+,和H,+,加入锌粉,除与Fe,3+,、H,+,反应外,还有Zn与Cu,2+,的置换反,应。(3)进入“氧化”过程的离子有Zn,2+,和Fe,2+,KMnO,4,具有强氧化性,可将Fe,2+,氧化成Fe,3+,加入,ZnO调节溶液的pH,可生成Fe(OH),3,沉淀,所以反应中有Fe,2+,与Mn,的氧化还原反应,又有ZnO,与H,+,的反应,根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平反应的离子方程式。当pH,3.2,时,Fe,3+,完全沉淀,但不能使Zn,2+,沉淀,故pH8则锌元素沉淀率降低,其原因可能是,。,(5)将滤渣A溶于适量稀硫酸,调节溶液pH,过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出ZnSO,4,7H,2,O,晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为,。,答案,(1)将废锌皮粉碎(或升高温度,适当提高硫酸浓度,搅拌),(2)Fe,2+,+N,+2H,+,Fe,3+,+NO+H,2,O,(3)34Fe,3+,催化H,2,O,2,分解,(4)碱性过强,氢氧化锌溶解,(5)3.7,pH8时,Zn(OH),2,可能溶解,导致锌元素,沉淀率降低。,(5)滤渣A为Zn(OH),2,和Fe(OH),3,的混合物,溶于适量稀硫酸后生成Zn,2+,和F