新课标Ⅰ高考化学一轮复习专题十二钠镁铝及其化合物.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题十二 钠、镁、铝及其化合物,高考化学,(课标专用),考点一钠及其化合物,1.,(2014课标,9,6分,0.617)下列反应中,反应后固体物质增重的是,(),A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na,2,O,2,粉末,C.铝与Fe,2,O,3,发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO,3,),2,溶液,五年高考,A组,统一命题,课标卷题组,答案B,A项,CuO被H,2,还原为Cu,固体质量减轻;B项,2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O,2,变,为Na,2,CO,3,固体质量增加;C项,铝热反应前后固体总质量保持不变;D项,1 mol Zn置换出1 mol,Cu,固体质量减轻。,解题关键,抓住生成物和反应物呈固态的物质的化学式的变化。如:CuOCu;Na,2,O,2,Na,2,CO,3,;,Al+Fe,2,O,3,Al,2,O,3,+Fe;ZnCu。,易错警示,题目强调固体质量增加,在溶液中进行的反应要注意分析对象。,考点二镁、铝及其化合物,2.,(2014课标,36,15分,0.19)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途,径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他,产品。,回答下列问题:,(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是,(填序号)。,用混凝法获取淡水提高部分产品的质量,优化提取产品的品种改进钾、溴、镁等的提取工艺,(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br,2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br,2,+Na,2,CO,3,+H,2,O,NaBr+NaBrO,3,+NaHCO,3,吸收1 mol Br,2,时,转移的电子数为,mol。,(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:,该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为,g。,(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为,;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式,。,离子,Na,+,Mg,2,+,Cl,-,SO,2,-,4,浓度/(gL,-,1,),63.7,28.8,144.6,46.4,浓海水的主要成分如下:,答案,(1),(2),(3)Ca,2,+SO,2,-,4,CaSO,4,Mg(OH),2,69.6,(4)MgCl,2,Mg+Cl,2,Mg+2H,2,O,Mg(OH),2,+H,2,解析,(1)用混凝法不能得到淡水,错误;改变流程,改进工艺可以提高产品的质量,优化产品,的品种,所以可行。,(2)先对化学方程式进行配平:3Br,2,+6Na,2,CO,3,+3H,2,O,5NaBr+NaBrO,3,+6NaHCO,3,吸收3 mol,Br,2,时转移5 mol e,-,所以吸收1 mol Br,2,时,转移的电子的物质的量为,mol。,(3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以SO,2,-,4,的形式存在,考虑到后面的工艺中有Ca,(OH),2,加入,MgCl,2,与Ca(OH),2,反应后Mg,2,+形成Mg(OH),2,Ca,2,+、Cl,-,在滤液中,所以脱硫的离子方,程式为Ca,2,+SO,2,-,4,CaSO,4,;产品2主要是通过过滤后干燥得到的,所以镁主要以Mg(OH),2,形式存在,根据Mg原子守恒,得,n,Mg(OH),2,=,n,(Mg,2,+)=,=,=1.2 mol,所以,m,Mg(OH),2,=58 gmol,-,1,1.2 mol=69.6 g。,(4)用石墨作阳极,电解熔融的MgCl,2,则只有Mg,2,+、Cl,-,放电,所以化学方程式为MgCl,2,Mg+,Cl,2,;有水存在时,Mg与H,2,O反应,反应的化学方程式为Mg+2H,2,O,Mg(OH),2,+H,2,。,思路分析,题中的第(2)问利用氧化还原反应的相关知识可以解决。第(4)问是电化学问题,考,查电解反应方程式的书写。,解题关键,工艺生产流程题,首先分析流程中原料与产品的关系,弄清楚流程过程中原料到产,品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺,然后再结合问题得出答案。,考点一钠及其化合物,1.,(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是,(),A.NaHCO,3,受热易分解,可用于制胃酸中和剂,B.SiO,2,熔点高硬度大,可用于制光导纤维,C.Al,2,O,3,是两性氧化物,可用作耐高温材料,D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂,B,组 自主命题,省,（,区、市,）,卷题组,答案D,本题考查与生产、生活相关的几种常见物质的应用。A项,NaHCO,3,用于制胃酸中,和剂应用的是NaHCO,3,能与胃酸反应生成NaCl、CO,2,和H,2,O这一性质,与NaHCO,3,受热易分解无,关;B项,SiO,2,用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关;C项,Al,2,O,3,用作耐高温材料是因为其,熔点高,与其是两性氧化物无关。,拓展延伸,CaO虽可用作食品干燥剂,但本身及与水反应的产物Ca(OH),2,对人体都有危害,一定,不能误食。,2.,(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是,(),A.Na,2,O,2,吸收CO,2,产生O,2,可用作呼吸面具供氧剂,B.ClO,2,具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒,C.SiO,2,硬度大,可用于制造光导纤维,D.NH,3,易溶于水,可用作制冷剂,答案A,本题考查Na,2,O,2,、ClO,2,、SiO,2,和NH,3,的性质及应用。B项,ClO,2,具有很强的氧化性,可,用于杀菌消毒;C项,SiO,2,用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH,3,用作制冷剂是因为其易,液化,液氨汽化吸热。,知识拓展,ClO,2,是一种自来水消毒剂,比Cl,2,的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有,毒物质。,3.,(2016天津理综,1,6分,)根据所给的信息和标志,判断下列说法错的是,(),答案B,碳酸氢钠易与醋酸反应,若与醋酸同服,会降低药效。,4.,(2015北京理综,7,6分,)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是,(),A.酸性:H,2,SO,4,H,3,PO,4,B.非金属性:ClBr,C.碱性:NaOHMg(OH),2,D.热稳定性:Na,2,CO,3,NaHCO,3,答案D,A项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H,2,SO,4,H,3,PO,4,;B项,氯,和溴位于同一主族,但氯的原子半径小于溴,故非金属性:ClBr;C项,钠和镁位于同一周期,钠在,镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOHMg(OH),2,;D项,Na,2,CO,3,的热稳定性强于NaHCO,3,但,二者的热稳定性与元素周期律无关。,5.,(2015山东理综,10,5分,)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO,3,),2,溶液,中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是,(),A.AlCl,3,B.Na,2,OC.FeCl,2,D.SiO,2,答案A,AlCl,3,可由Al与Cl,2,直接反应生成,加入Ba(HCO,3,),2,溶液中因发生双水解反应而同时生,成气体和沉淀:Al,3,+3HC,Al(OH),3,+3CO,2,A正确;Na,2,O加入Ba(HCO,3,),2,溶液中生成,BaCO,3,沉淀,但无气体产生,B错误;Fe与Cl,2,直接反应生成FeCl,3,C错误;SiO,2,与Ba(HCO,3,),2,溶液不,反应,D错误。,6.,(2014福建理综,6,6分,)下列有关物质应用的说法正确的是,(),A.生石灰用作食品抗氧化剂,B.盐类都可用作调味品,C.铝罐可久盛食醋,D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一,答案D,生石灰没有还原性,不能作抗氧化剂,故A错误;不是所有的盐都能作调味品,如,NaNO,2,有毒,故B错误;铝可与CH,3,COOH反应生成盐和H,2,故C错误;D正确。,7.,(2014上海单科,19,4分,)下列反应与Na,2,O,2,+SO,2,Na,2,SO,4,相比较,Na,2,O,2,的作用相同,的是,(),A.2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,B.2Na,2,O,2,+2SO,3,2Na,2,SO,4,+O,2,C.Na,2,O,2,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+H,2,O,2,D.3Na,2,O,2,+Cr,2,O,3,2Na,2,CrO,4,+Na,2,O,答案D,在给定反应中,Na,2,O,2,氧化了SO,2,只作氧化剂,在A、B中Na,2,O,2,既作氧化剂又作还原,剂,C为非氧化还原反应。故选D。,考点二镁、铝及其化合物,8.,(2016上海单科,12,3分,)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分,离的是,(),A.氧化镁中混有氧化铝,B.氯化铝溶液中混有氯化铁,C.氧化铁中混有二氧化硅,D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜,答案D,A项,MgO是碱性氧化物,与NaOH不能反应,而Al,2,O,3,是两性氧化物,可以与NaOH发,生反应产生NaAlO,2,过滤后洗涤,就可得到纯净的MgO;B项,向溶液中加入适量的NaOH溶液,氯,化铁变为Fe(OH),3,沉淀,氯化铝变为NaAlO,2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,就得到氯化铝,溶液,除去了杂质;C项,二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能,发生反应,加入过量的NaOH溶液,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁;D项,二者都可以与,NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离二者。,9.,(2015天津理综,1,6分,)下列有关“化学与生活”的叙述,不正确,的是,(),A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO,3,B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO,3,溶液解毒,D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱,答案A,A项,硫燃烧的产物是SO,2,不是SO,3,;B项,明矾溶液中Al,3,+水解而使溶液呈酸性,可以,溶解铜锈;C项,NaHCO,3,能与水杨酸反应;D项,肥皂中的成分易与地下水中的钙离子等反应生,成沉淀物,从而使肥皂去污能力减弱。,10.,(2014北京理综,7,6分,)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不,空,气氧化的是,(),A.KB.NaC.FeD.Al,答案D,金属铝的表面可形成致密的氧化膜,保护内层金属不被空气氧化,故D符合题意。,11.,(2014江苏单科,4,2分,)下列物质性质与应用对应关系正确的是,(),A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料,B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂,C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张,D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料,答案B,半导体材料和其导电性有关,与硬度无关,A项错误;漂白粉具有漂白性,可用于漂白,纸张,与稳定性无关,C项错误;Fe,2,O,3,为红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与能否和酸反应无关,D项错误。,12.,(2014重庆理综,2,6分,)下列实验可实现鉴别目的的是,(),A.用KOH溶液鉴别SO,3,(g)和SO,2,B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br,2,(g)和NO,2,C.用CO,2,鉴别NaAlO,2,溶液和CH,3,COONa溶液,D.用BaCl,2,溶液鉴别AgNO,3,溶液和K,2,SO,4,溶液,答案C,A项,KOH溶液分别与SO,3,(g)和SO,2,反应,生成K,2,SO,4,和K,2,SO,3,在颜色、状态等方面无,明显区别,A项错误;B项,Br,2,(g)和NO,2,都有氧化性,均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝,B项错误;C,项,CO,2,通入NaAlO,2,溶液中可生成Al(OH),3,白色沉淀,CO,2,与CH,3,COONa溶液不反应,无明显现象,C项正确;D项,BaCl,2,溶液与AgNO,3,溶液反应生成AgCl白色沉淀,与K,2,SO,4,溶液反应生成BaSO,4,白,色沉淀,不能鉴别,D项错误。,13.,(2018江苏单科,18,12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶,液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2-,x,)Al,2,(SO,4,),3,+3,x,CaCO,3,+3,x,H,2,O,2(1-,x,)Al,2,(SO,4,),3,x,Al(OH),3,+3,x,CaSO,4,+3,x,CO,2,生成物(1-,x,)Al,2,(SO,4,),3,x,Al(OH),3,中,x,值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。,(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高,x,值的方法有,。,(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO,2,过程中,溶液的pH,(填“增大”“减小”“不变”)。,(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定,x,的值,测定方法如下:,取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl,2,溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.330 0 g。,取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.100 0 molL,-,1 EDTA标准溶液25.00 mL,调,节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.080 00 molL,-,1 CuSO,4,标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消,耗CuSO,4,标准溶液20.00 mL(已知Al,3,+、Cu,2,+与EDTA反应的化学计量比均为11)。,计算(1-,x,)Al,2,(SO,4,),3,x,Al(OH),3,中的,x,值(写出计算过程)。,答案,(12分)(1)适当增加CaCO,3,的量或加快搅拌速率,(2)减小,(3)25 mL溶液中:,n,(SO,2,-,4,)=,n,(BaSO,4,)=,=0.010 0 mol,2.5 mL溶液中,n,(Al,3,+)=,n,(EDTA)-,n,(Cu,2,+),=0.100 0 molL,-,1,25.00 mL,10,-,3LmL,-,1-0.080 00 molL,-,1,20.00 mL,10,-,3LmL,-,1,=9.000,10,-,4mol,25 mL溶液中:,n,(Al,3,+)=9.000,10,-,3mol,1 mol(1-,x,)Al,2,(SO,4,),3,x,Al(OH),3,中,n,(Al,3,+)=(2-,x,)mol;,n,(SO,2,-,4,)=3(1-,x,)mol,=,=,x,=0.41,解析,本题考查盐类的水解、溶液pH的判断、滴定计算。,(1)由Al,2,(SO,4,),3,溶液制碱式硫酸铝溶液时,适当提高溶液的pH可促进Al,3,+的水解,因此适当增加,CaCO,3,的用量可提高,x,的值;另外,通过搅拌可加速Al,3,+的水解,从而提高,x,的值。,(2)不断吸收SO,2,溶液的酸性增强,pH减小。,(3)(1-,x,)Al,2,(SO,4,),3,x,Al(OH),3,中,=,利用、分别求出25.00 mL溶液中的,n,(SO,2,-,4,)和,n,(Al,3,+),代入上式即可得出,x,的值。计算过程见答案。,审题技巧,提高,x,的值,实质为增大Al,3,+水解程度、提高Al,3,+水解速率。,14.,(2017天津理综,7,14分)某混合物浆液含Al(OH),3,、MnO,2,和少量Na,2,CrO,4,。考虑到胶体的吸,附作用使Na,2,CrO,4,不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离,成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答和中的问题。,.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明),(1)反应所加试剂NaOH的电子式为,BC的反应条件为,CAl的制备,方法称为,。,(2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl,2,生成,当反应停,止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl,2,。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号),。,a.温度b.Cl,-,的浓度c.溶液的酸度,(3)0.1 mol Cl,2,与焦炭、TiO,2,完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO,2,x,H,2,O的液态,化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为,。,.含铬元素溶液的分离和利用,(4)用惰性电极电解时,CrO,2,-,4,能从浆液中分离出来的原因是,分离后含铬元素的粒子是,;阴极室生成的,物质为,(写化学式)。,答案,(14分),(1)Na,+,H,-,加热(或煅烧)电解法,(2)ac,(3)2Cl,2,(g)+TiO,2,(s)+2C(s),TiCl,4,(l)+2CO(g),H,=-85.6 kJmol,-,1,(4)在直流电源作用下,CrO,2,-,4,通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液CrO,2,-,4,和Cr,2,O,2,-,7,NaOH和H,2,解析,本题考查电子式的书写、热化学方程式的书写、电解原理及其应用等。,(1)NaOH是离子化合物,其电子式为Na,+,H,-,;固体混合物中含有Al(OH),3,和MnO,2,加入NaOH,溶液,Al(OH),3,转化为易溶于水的NaAlO,2,MnO,2,不能溶于NaOH溶液,故固体D为MnO,2,溶液A中,含有NaAlO,2,向溶液A中通入CO,2,后生成的沉淀B为Al(OH),3,Al(OH),3,受热分解生成Al,2,O,3,(固,体C),工业上常用电解熔融的Al,2,O,3,制备金属铝。,(2)固体D为MnO,2,。MnO,2,与浓盐酸混合,不加热无变化,加热有Cl,2,生成,说明该反应能否有效进,行与温度有关;反应停止后,固体有剩余,滴加硫酸又产生Cl,2,说明该反应能否有效进行与溶液,的酸度有关。,(3)通过分析可知反应生成的还原性气体为CO,易水解成TiO,2,x,H,2,O的液态化合物为TiCl,4,故反,应的热化学方程式为2Cl,2,(g)+TiO,2,(s)+2C(s),TiCl,4,(l)+2CO(g),H,=-85.6 kJmol,-,1,。,(4)依据离子交换膜的性质和电解池的工作原理知,在直流电场作用下,CrO,2,-,4,通过阴离子交换,膜向阳极室移动,脱离浆液;在电解过程中,OH,-,在阳极室失去电子生成O,2,溶液的酸性增强,通,过阴离子交换膜移向阳极室的CrO,2,-,4,有部分转化为Cr,2,O,2,-,7,故分离后含铬元素的粒子是CrO,2,-,4,和Cr,2,O,2,-,7,;H,+,在阴极室得到电子生成H,2,溶液中的OH,-,浓度增大,混合物浆液中的Na,+,通过阳离子,交换膜移向阴极室,故阴极室生成的物质为NaOH和H,2,。,易错易混,在电化学问题中,注意阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离,子通过。,15.,(2015福建理综,24,15分,)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。,(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为,。,(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al,2,O,3,含有Fe,2,O,3,、SiO,2,等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流,程示意如下:,已知:,物质,SiCl,4,AlCl,3,FeCl,3,FeCl,2,沸点/,57.6,180(升华),300(升华),1 023,步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是,(只要求写出一种)。,步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是,。,已知:,Al,2,O,3,(s)+3C(s),2Al(s)+3CO(g),H,1,=+1 344.1 kJmol,-,1,2AlCl,3,(g),2Al(s)+3Cl,2,(g),H,2,=+1 169.2 kJmol,-,1,由Al,2,O,3,、C和Cl,2,反应生成AlCl,3,的热化学方程式为,。,步骤的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为,。,结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是,。,答案,(1)Al,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,(2)防止后续步骤生成的AlCl,3,水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率,铁或FeAl,2,O,3,(s)+3C(s)+3Cl,2,(g),2AlCl,3,(g)+3CO(g),H,=+174.9 kJmol,-,1,NaCl、NaClO、Na,2,CO,3,除去FeCl,3,提高AlCl,3,纯度,解析,(2)通过焙烧使固体水分挥发,可以有效防止后续步骤生成的AlCl,3,水解;同时气孔数,目增多,使固体的表面积增大,反应物的接触面积增大,反应速率加快。步骤中若不通入Cl,2,和O,2,则发生下列反应:Fe,2,O,3,+3C,2Fe+3CO,SiO,2,+2C,Si+2CO,显然生成的相对原,子质量比硅大的单质是铁。将题中的两个热化学方程式依次标记为和,根据盖斯定律,-得Al,2,O,3,(s)+3C(s)+3Cl,2,(g),2AlCl,3,(g)+3CO(g),H,=+174.9 kJmol,-,1,。分析可知,步,骤中得到的气态混合物主要含有反应生成的SiCl,4,、AlCl,3,、FeCl,3,、CO,2,以及过量的Cl,2,和O,2,冷却至100 时所得尾气成分为SiCl,4,、CO,2,、Cl,2,、O,2,再冷却至室温后,气体中仅剩CO,2,、Cl,2,和O,2,三种气体,用足量的冷NaOH溶液吸收该尾气时,发生反应:Cl,2,+2NaOH,NaCl+NaClO+,H,2,O、CO,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+H,2,O,生成的三种盐的化学式分别为NaCl、NaClO、Na,2,CO,3,。,分析流程和已知物质的沸点可知,粗品氯化铝中还含有FeCl,3,步骤中加入的铝粉可与FeCl,3,反应生成Fe和AlCl,3,再通过升华将AlCl,3,提取出来,这样就除去了FeCl,3,杂质,提高了AlCl,3,的纯,度。,考点一钠及其化合物,1.,(2014北京理综,9,6分,)下列解释事实的方程式不正,的是,(),A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH,3,H,2,O,N,+OH,-,B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,C.用CuCl,2,溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl,2,Cu,2,+2Cl,-,D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH,-,+2H,2,O,2Al,+3H,2,C,组,教师专用题组,答案C,NH,3,H,2,O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H,2,故,B项正确;用CuCl,2,溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl,2,Cu+Cl,2,故C项错误;Al与,NaOH溶液反应生成H,2,故D项正确。,2.,(2014北京理综,11,6分,)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不,能证实中反应发生的是,(),中实验,中现象,A,铁粉与水蒸气加热,肥皂水冒泡,B,加热NH,4,Cl和Ca(OH),2,混合物,酚酞溶液变红,C,NaHCO,3,固体受热分解,澄清石灰水变浑浊,D,石蜡油在碎瓷片上受热分解,Br,2,的CCl,4,溶液褪色,答案A,A项,肥皂水冒泡,不能证明产生了H,2,也可能是气体受热膨胀所致,故选A;B项,产生,的NH,3,溶于水呈碱性,可使酚酞变红;C项,NaHCO,3,固体受热分解产生的CO,2,气体可使澄清石灰,水变浑浊;D项,石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解,产生的烯烃可使Br,2,的CCl,4,溶液褪色。,3.,(2014江苏单科,6,2分,)设,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(),A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1,N,A,B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1,N,A,C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5,N,A,D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4,N,A,答案A,O,2,和O,3,都由O元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1,N,A,A项正确;丙烯酸中含“,”和“,”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2,N,A,B,项错误;标准状况下,苯呈非气态,C项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成0.1 mol O,2,时,转移电子的数目为0.2,N,A,D项错误。,考点二镁、铝及其化合物,4.,(2016江苏单科,9,2分,)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是,(),A.SiO,2,SiCl,4,Si,B.FeS,2,SO,2,H,2,SO,4,C.N,2,NH,3,NH,4,Cl(aq),D.MgCO,3,MgCl,2,(aq),Mg,答案C,SiO,2,和HCl(aq)不反应,A项错误;SO,2,与H,2,O反应生成H,2,SO,3,B项错误;电解MgCl,2,(aq),的反应为MgCl,2,+2H,2,O,Cl,2,+H,2,+Mg(OH),2,得不到金属Mg,D项错误。,5.,(2013山东理综,9,4分,)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质,的量最少的是,(),A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸,C.盐酸D.稀硝酸,答案A,Al与稀硝酸反应生成NO气体,D项不符合题意;2Al+2NaOH+2H,2,O,2NaAlO,2,+3,H,2,2Al+3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,2Al+6HCl,2AlCl,3,+3H,2,可知消耗溶质物质的量最,少的是NaOH溶液,A项符合题意。,6.,(2016浙江理综,27,18分,).化合物Mg,5,Al,3,(OH),1,9(H,2,O),4,可作环保型阻燃材料,受热时,按如下化学方程式分解:,2Mg,5,Al,3,(OH),1,9(H,2,O),4,27H,2,O+10MgO+3Al,2,O,3,(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据,。,(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al,2,O,3,的原理,。,(3)已知MgO可溶于NH,4,Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理,。,.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:,请回答:,(1)A的组成元素为,(用元素符号表示),化学式为,。,(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用,。,(4)写出FG反应的化学方程式,。,设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H,2,O、H,+,、K,+,、I,-,),。,(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.5,18 gL,-,1),该气体分子的电子式为,。,写出该反应的离子方程式,。,答案,.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气,(2)Al,2,O,3,+2OH,-,2Al,+H,2,O,(3)MgO+2NH,4,Cl+H,2,O,MgCl,2,+2NH,3,H,2,O或NH,4,Cl+H,2,O,NH,3,H,2,O+HCl,MgO+2HCl,MgCl,2,+H,2,O,.(1)S,FeFe,3,S,4,(2)制印刷电路板,(3)H,HFe,3,S,4,+6H,+,3H,2,S+3Fe,2,+S,(4)H,2,SO,3,+I,2,+H,2,O,H,2,SO,4,+2HI取溶液G,加入过量BaCl,2,溶液,若产生白色沉淀,则有SO,2,-,4,;,过滤后取滤液,滴加H,2,O,2,溶液,若再产生白色沉淀,则有H,2,SO,3,解析,.(1)该化合物作阻燃剂的两条依据可以从题给反应方程式直接看出,一是Mg,5,Al,3,(OH),1,9(H,2,O),4,的分解反应是吸热反应,二是反应产物MgO和Al,2,O,3,是耐火材料,可隔绝空气,生成的水,蒸气可稀释空气。,(2)利用Al,2,O,3,可溶于NaOH溶液,而且NaOH溶液不影响其他产物的性质。,(3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用N,水解的性质将其溶解。,.(1)根据D为血红色溶液及A、B、C、D间的转化可推知A中含有铁元素;根据F与I,2,的KI溶,液反应生成无色溶液(酸性变强),F为无色气体E与H,2,O反应得到的无色酸性溶液知F为H,2,SO,3,溶液,则A中另一元素为硫元素;再根据A与B的质量关系求出A的化学式是Fe,3,S,4,。,(2)Cu可溶于含有Fe,3,+的溶液,其典型应用是制印刷电路板。,(3)H,2,S的电子式是H,H,由生成淡黄色不溶物可知发生了Fe,3,+与S,2,-的氧化还原反应,故反应,的离子方程式是Fe,3,S,4,+6H,+,3H,2,S+3Fe,2,+S。,(4)煅烧过程中硫元素应转化为SO,2,SO,2,溶于H,2,O生成H,2,SO,3,所以FG的过程中发生了I,2,氧化H,2,SO,3,的反应;为不干扰剩余的H,2,SO,3,的检验,应用过量BaCl,2,溶液先检验SO,2,-,4,的存在,之后取滤液,加H,2,O,2,溶液,再检验H,2,SO,3,的存在。,7.,(2015浙江理综,27,18分,).请回答:,(1)H,2,O,2,的电子式,。,(2)镁燃烧不能用CO,2,灭火,用化学方程式表示其理由,。,(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式,。,(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:,()Mn,+()C,2,O,2,-,4,+,()Mn,2,+,+()CO,2,+,.化合物甲和 NaAlH,4,都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H,2,反应生成甲。甲与水反应,可产生H,2,甲与AlCl,3,反应可得到NaAlH,4,。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已,折算成标准状况)的H,2,。,请推测并回答:,(1)甲的化学式,。,(2)甲与AlCl,3,反应得到NaAlH,4,的化学方程式,。,(3)NaAlH,4,与水发生氧化还原反应的化学方程式,。,(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe,2,O,3,),脱锈过程发生反应的化学方程式,。,(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H,2,即可证明得到的甲一定是纯净的。,判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由,。,答案,.(1)H,H,(2)2Mg+CO,2,2MgO+C,(3)AgCl+Br,-,AgBr+Cl,-,(4)2Mn,+5C,2,O,2,-,4,+16H,+,2Mn,2,+10CO,2,+8H,2,O,.(1)NaH,(2)4NaH+AlCl,3,NaAlH,4,+3NaCl,(3)NaAlH,4,+2H,2,O,NaAlO,2,+4H,2,(4)3NaH+Fe,2,O,3,2Fe+3NaOH,(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H,2,中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如,果有Na残留,Na与水反应也产生H,2,;没有考虑混入的NaCl,解析,.(1)H,2,O,2,的电子式为H,H。,(2)镁能在CO,2,中燃烧,化学方程式为2Mg+CO,2,2MgO+C。,(3)AgCl的溶解度大于AgBr,所以向AgCl中加入KBr溶液,会生成AgBr沉淀,离子方程式为AgCl,+Br,-,AgBr+Cl,-,。,(4)根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒,配平为:2Mn,+5C,2,O,2,-,4,+16H,+,2Mn,2,+10CO,2,+8H,2,O。,.(1)4.80 g甲中氢元素的质量为,2,1 gmol,-,1=0.2 g,则钠元素的质量为4.80 g-0.2,g=4.60 g,n,(Na),n,(H)=,=11,所以甲的化学式为NaH。,(2)甲与AlCl,3,反应得到NaAlH,4,的化学方程式为4NaH+AlCl,3,NaAlH,4,+3NaCl。,(3)NaAlH,4,与水发生氧化还原反应的化学方程式为NaAlH,4,+2H,2,O,4H,2,+NaAlO,2,。,(4)根据题意可知,甲在无水条件下能将铁锈中的铁还原为铁单质,化学方程式为3NaH+Fe,2,O,3,2Fe+3NaOH。,(5)制备过程和验纯方法均不合理。制备过程中所用的盐酸易挥发,H,2,中混有HCl,会导致产物,中混有NaCl,故不合理;同时若与钠反应的H,2,不足,固体产物中会有Na残留,残留的Na也可以与,水反应产生H,2,且还可能混入NaCl,故验纯方法不合理。,8.,(2013大纲全国,29,15分,)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al,2,O,3,和冰晶石(Na,3,AlF,6,),混合熔融电解制得。,铝土矿的主要成分是Al,2,O,3,和SiO,2,等。从铝土矿中提炼Al,2,O,3,的流程如下:,以萤石(CaF,2,)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:,回答下列问题:,(1)写出反应1的化学方程式,。,(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为,。,(3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式,。,(4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极,阳极产生的,混合气体的成分是,。,答案,(1)2NaOH+SiO,2,Na,2,SiO,3,+H,2,O、2NaOH+Al,2,O,3,2NaAlO,2,+H,2,O,(2)CaSiO,3,2Al,+CO,2,+3H,2,O,2Al(OH),3,+CO,2,-,3,(3)浓H,2,SO,4,12HF+3Na,2,CO,3,+2Al(OH),3,2Na,3,AlF,6,+3CO,2,+9H,2,O,(4)2Al,2,O,3,4Al+3O,2,O,2,、CO,2,(CO),解析,由题干的信息可推出,(3)根据冰晶石的化学式可知气体D为HF,结合E可作为建筑材料可推出C为浓H,2,SO,4,E为CaSO,4,根据原子守恒可写出制备冰晶石的化学方程式。,(4)以石墨为电极,阳极发生的反应为2O,2,-4e,-,O,2,O,2,可与石墨反应产生CO,2,和CO气体。,考点一钠及其化合物,1.,(2018广东五校协作体第一次联考,7)下列说法中正确的是,(),A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应,B.合成纤维、淀粉、蛋白质和地沟油都是高分子化合物,C.去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张变黄原理相似,D.煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程,可以转化为清洁能源,三年模拟,A,组,201,6,201,8,年高考模拟,基础题组,答案A,焰色反应为元素的性质,“火树银花”中的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现,出来的色彩,A项正确;地沟油的主要成分是油脂,不属于高分子化合物,B项错误;苹果放在空气,中久置变黄是发生了氧化还原反应,而纸张久置变黄不是氧化还原反应,原理不同,C项错误;煤,的气化、液化和干馏属于化学变化,D项错误。,2.,(2018福建龙岩教学质量检查,1)纯碱不具有的用途是,(),A.去油污B.制玻璃,C.泡沫灭火剂D.精制食盐水,答案C,纯碱的水溶液呈碱性,可用于去油污,A项不符合题意;纯碱、石灰石和石英为制取,玻璃的主要原料,B项不符合题意;泡沫灭火器中的物质是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,C项符,合题意;精制食盐水时,用纯碱除去其中的Ca,2,+,和过量的Ba,2,+,D项不符合题意。,3.,(2018山东滨州统测,6)某实验小