高中化学-第3章-物质的聚集状态与物质性质-3.2-离子晶体(第1课时)课件-鲁科版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 3.2 离子晶体（第1课时）课件 鲁科版选修3,一、有关晶体的知识点回顾,1、,晶体：,内部微粒（原子、离子或分子）在 空间按一定规律做周期性重复排列构成的,固体,物质,。,2、晶体的种类,微粒间相互作用,微粒种类,原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属晶体,晶体类型,根据构成晶体,微粒的种类,和,微粒间相,互作用,不同分为四种类型：,金属阳离子与自由电子,金属键,原子,离子键,共价键,分子,分子间,作用力,阴阳离子,金属晶体、离子晶体、分子晶体的结构中，,金属键、离子键、分子间作用力,均没有方向性,，,都趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的微粒分布于周围，并以,密堆积,的方式降低体系的能量，使晶体变得比较稳定,（2）离子晶体的密堆积结构,非等径圆球的密堆积,由于阴阳离子的半径不相同，故离子晶体可以视为不等径圆球的密堆积。,即：,大球先按一定方式做等径圆球的密堆积，,小球再填充在大球所形成的空隙中。,3、晶体的堆积方式,（1）金属晶体做等径圆球密堆积(A,1,A,2,A,3,),离子晶体中，,阴、阳离子交错排列,二、离子晶体,强碱、大多数盐、,活泼金属氧化物。,、定义：,由,阳离子和阴离子,通过离子键结合而成的晶体。,、构成粒子：,阴、阳离子,、粒子间的作用力：,离子键,、常见的离子晶体：,问题组一：,1、离子晶体的定义及性质,(无饱和性、方向性,),(2)硬度,。,.物理特性：,(1)熔沸点,。,较高,较大,(3)水溶性,(4)导电性,一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。,固态不导电，,水溶液,或者,熔融状态下,能导电。,下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（）,A可溶于水 B具有较高的熔点,C水溶液能导电 D熔融状态下能导电,牛刀小试,D,可用于区别,离子化合物和共价化合物,（1）离子半径：,（2）离子所带电荷数：,离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的,晶格能,来衡量。,F=k,q,+,q,-,r,2,问题组一：,2、影响离子键强弱的因素,问题组一：,3、晶格能的定义及影响因素,P82,（1）晶格能(在一定程度上可以用来,衡量离子键的强弱,),将,1mol 离子晶体中的阴、阳离子,完全气化,而远离所吸收的能量,.用,U,表示。,（2）意义：,一般而言，,晶格能越大，离子键越强，,晶体的,熔沸点,越高，,硬度,越大。,从表中数据可以看出:,（1）,离子晶体的晶格能愈大,晶体的熔点就愈高。,（2）离子晶体的晶格能,与阴、阳离子间的距离成,反比,。,r增大,U减小,熔点降低,（3）晶格能的大小,与阴、阳离子所带电荷的乘积成,正比,。,晶格能,1、下列关系正确的是（）,A、熔点：NaI NaBr,B、硬度：MgOCaO,C、晶格能：NaClNaCl,当堂检测：,B,三.AB型离子晶体的结构型式,（1）NaCl 型,（2）CsCl 型,（3）ZnS 型,课本P83：晶格能的大小还与,离子晶体的结构型式,有关,为什么？,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,Na,+,Na,+,Cl,-,Cl,-,Na,+,食盐（晶体）的形成：,阴、阳离子间通过离子键结合形成离子晶体。,问题组二：,1、,NaCl晶体是如何形成的,？,P80,思考：氯化钠晶体中,钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？,每个晶胞含钠离子、氯离子的个数是多少？,能否把“NaCl”称为分子式？,(1),氯化钠的晶胞,问题组二：,2、,NaCl晶胞的研究,？,氯离子：面心和顶点；,钠离子：体心和棱中点。,-Cl,-,-Na,+,NaCl晶体结构示意图：,钠离子和氯离子的位置：,氯离子：面心和顶点；,钠离子：体心和棱中点。,Cl,-,Na,+,反之亦可。回答时看实际所给的晶胞图,每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：,见P81表中的晶胞,立方晶胞,切割法,微粒位置,顶点,棱边,面心,体内,贡献,18,14,12,1,由,晶胞构成,的离子晶体:,其化学式是各类离子的最简个数比。,离子晶体的特点：无单个分子存在；,“NaCl”不表示分子式，而是化学式。,与,Na,+,等距离且最近的Cl,-,有 个，,与,Cl,-,等距离且最近的Na,+,有 个,问题组二：,2、,NaCl晶胞的研究,？,这几个,Cl,-,（,或 Na,+,）在空间构成的几何构型为,。,-Cl,-,-Na,+,NaCl晶体结构示意图：,上、下,左、右,前、后,与,Na+等距离且最近的Cl-有 个，,与,Cl,-,等距离且最近的Na,+,有 个,配位数：,一个离子周围所,邻接,的,带异性电荷,离子的数目。,6,6,问题组二：,2、,NaCl晶胞的研究,？,这6个Na,+,（,或,Cl,-,）在空间构成的几何构型为,。,正八面体,每个Cl,-,周围与它最近且距离相等的,Cl,-,共有,_个,每个Na,+,周围与它最近且距离相等的,Na,+,共有,_个,12,12,问题组二：,2、,NaCl晶胞的研究,？,(2)CsCl型晶胞,思考：氯化铯晶体中,.,Cs,+,和,Cl,-,分别处于晶胞的什么位置？,.,每个晶胞含Cs,+,、,Cl,-,的个数是多少？,.每个Cs,+,周围有几个,Cl,-,每个,Cl,-,周围有几个Cs,+,？,问题组三：,Cs,Cl晶体的,研究？,-Cs,+,-Cl,-,CsCl的晶体结构及晶胞构示意图,铯,离子和氯离子的位置：,铯离子：体心,氯离子：顶点,每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：,8,8,Cs,+,的配位数为：,Cl,-,的配位数为：,Cl,-,：,1；Cs,+,：1,小结：各类型离子晶体晶胞的比较,晶胞类型,晶胞结构示意图,配位数,距离最近且相等的相反离子,每个晶胞含有离子数,实例,NaCl型,CsCl型,ZnS型,Na,+,：,6,Cl,-,：,6,Cs,+,：,Cl,-,：,8,8,Na,+,：,Cl,-,：,Cs,+,：,Cl,-,：,Na,+,：,Cl,-,：,Cs,+,：,Cl,-,：,6,6,8,8,4,4,1,1,Li、Na、K和Rb的卤化物，AgF、MgO等,BeS、,BeO 等,CsBr、CsI、NH,4,Cl 等,小结,(P83),：,离子晶体的结构型式不同，配位数不同，,晶格能不同，性质有所不同,1、,晶格能的定义、意义及影响因素,P82,（1）晶格能(在一定程度上可以用来,衡量离子键的强弱,),将,1mol 离子晶体中的阴、阳离子,完全气化,而远离所吸收的能量,.用,U,表示。,（2）,离子晶体的晶格能,与阴、阳离子间的距离成,反比,晶格能的大小,与阴、阳离子所带电荷的乘积成,正比,。,晶格能的大小还与,离子晶体的结构型式,有关,本节课小结：,2、AB型离子晶体的结构型式,（1）NaCl 型,（2）CsCl 型,（3）ZnS 型,(3)ZnS型晶胞,Zn,2+,的配位数：,S,2-,的配位数：,一个ZnS,晶胞中含：,Zn,2+,和,S,2-,问题组四：,ZnS,晶体的,研究？,Zn,2+,S,2-,4个,4个,4,4,小结：各类型离子晶体晶胞的比较,晶胞类型,晶胞结构示意图,距离最近且相等的相反离子,配位数,每个晶胞含有离子数,实例,NaCl型,CsCl型,ZnS型,Na,+,：,6,Cl,-,：,6,Cs,+,：,Cl,-,：,8,8,Zn,2+,：,S,2-,：,4,4,Na,+,：,Cl,-,：,Cs,+,：,Cl,-,：,Zn,2+,：,S,2-,：,Na,+,：,Cl,-,：,Cs,+,：,Cl,-,：,Zn,2+,：,S,2-,：,6,6,8,8,4,4,4,4,1,1,4,4,Li、Na、K和Rb的卤化物，AgF、MgO等,BeS、,BeO 等,CsBr、CsI、NH,4,Cl 等,小结：,离子晶体的结构型式不同，配位数不同，,晶格能不同，性质有所不同,提升能力,1、,在NaCl的一个晶胞中，,完全,拥有Na,+,、,Cl,的数目是多少？若棱边上两个Cl,之间的距离为acm，则该晶体的密度为多少？(g/cm,-3,),Na,+,数=1+121/4=4;,Cl,-,数=81/8+61/2=4,四、有关晶胞密度的计算,一个晶胞的质量为 m,晶胞中含有的“分子”数为N,m=,V=M,N,N,A,a,cm,2、已知CsCl晶体的密度为,gcm,3,，,N,A,为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs,的核间距为,a,cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为,N,A,a,3,一个晶胞的质量为 m,晶胞中含有的“分子”数为N,m=,V=M,N,N,A,提升能力,