高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3核素.ppt

第,3,课时,核素,阅读思考,阅读求知,阅读检测,一、原子的构成、质量数,1,.,构成原子的粒子,2,.,质量数,(1),定义,:,忽略,电子,的质量,将核内所有,质子,和,中子,的相对质量取近似整数值相加所得的数值。,(2),数值关系,:,质量数,(,A,),=,质子数,(,Z,),+,中子数,(,N,),。,阅读思考,阅读求知,阅读检测,3,.,原子构成的表示方法,阅读思考,阅读求知,阅读检测,二、核素,三、同位素,阅读思考,阅读求知,阅读检测,一种核素实际上就是一种原子,有了原子的概念,为什么还要引入核素的概念,?,核素和同位素是什么关系,?,思考提示,:,虽然一种核素就是一种原子,但是一种元素一般有几种原子,为了描述同一种元素的不同原子,规定该元素的每一种原子为一种核素,同一种元素的不同核素之间互称为同位素。,阅读思考,阅读求知,阅读检测,答案,:,D,阅读思考,阅读求知,阅读检测,A.2,种,B.3,种,C.4,种,D.5,种,解析,:,看,5,种微粒的质子数有,18,、,19,、,20,所以有,3,种元素。,答案,:,B,阅读思考,阅读求知,阅读检测,3,.,判断下列说法是否正确。正确的画“,”,错误的画“,”,。,(1),所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的。,(,),(2),某种氯原子的中子数是,18,则其质量数是,35,核外电子数是,17,。,(,),(5),两核素若中子数相同,则一定不是同种元素。,(,),阅读思考,阅读求知,阅读检测,答案,:,(1),(2),(3),(4),(5),探究任务一,探究任务二,知识内容探究,1,.,以上各字母表示的含义是什么,?,探究提示,:,X,原子的质量数是,A,X,原子的质子数是,Z,在化合物中,X,元素的化合价是,+,c,价。,X,的离子带有,d,个单位正电荷,一个分子中含有,X,原子的个数是,e,。,2,.,一个原子的质量为,m,g,一个碳原子,的质量为,n,g,则该原子的相对原子质量是多少,?,探究任务一,探究任务二,重点考向探究,考向,1,原子结构及相互关系,【典例,1,】,某元素的一种同位素,X,的原子质量数为,A,含,N,个中子,它与,H,原子组成,H,m,X,分子。在,a,g,H,m,X,中所含质子的物质的量是,(,),答案,:,A,探究任务一,探究任务二,知识内容探究,1,.,质子数相同而中子数不相同的微粒一定是同位素吗,?,探究提示,:,不一定。如,和,H,2,O,中质子数相同,中子数不同,但二者不是同位素。,2,.,同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同一位置的元素一定为同位素吗,?,探究提示,:,不一定。因为同位素的质子数,(,原子序数,),相同,所以在周期表中位于同一位置,;,但在周期表中位于同一位置的镧系或锕系元素,因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。,探究任务一,探究任务二,重点考向探究,考向,2,元素、核素、同位素概念的判断,【典例,2,】,下列说法错误的是,(,),解析,:,A,项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子,是质子数均为,1,中子数不等的不同氢原子,它们是不同的核素,;,12,C,和,14,C,其质子数均为,6,而中子数分别为,6,和,8,故它们互为同位素,其物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,;,石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质,不互为同位素。,答案,:,B,探究任务一,探究任务二,规律方法点拨,1,.,区别,探究任务一,探究任务二,探究任务一,探究任务二,2,.,联系,3,.,元素、核素、同位素的判断方法,(1),判断元素、核素和同位素时,要抓住概念的本质。即质子数相同的原子属于同种元素,;,质子数和中子数均相同的就是同种原子,也称为核素,同种元素的不同核素互称同位素。,(2),答题时要认真分析原子表示符号中的数字,只要,Z,相同,就是同种元素,;,Z,和,A,均相同,是同种核素,;,Z,相同,A,不相同的互称同位素,;,Z,不相同的无论,A,是否相同,均不是同种元素,更不能称为同位素。,探究任务一,探究任务二,成功体验,2,最近医学界通过用,14,C,标记的,C,60,发现一种,C,60,的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂,DNA,抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关,14,C,的正确叙述是,(,),A.,与,12,C,60,的碳原子化学性质不同,B.,与,14,N,含的中子数相同,C.,是,12,C,60,的同素异形体,D.,与,12,C,、,13,C,互为同位素,解析,:,14,C,是碳元素的一种核素,原子核内有,14-6=8,个中子。,12,C,60,是由,12,C,组成的单质,与金刚石、石墨等互为同素异形体。同位素原子的中子数不同,但最外层电子数相同,故化学性质几乎完全相同。,答案,:,D,1,2,3,4,5,1,.,3,He,可以作为核聚变材料。下列关于,3,He,的叙述正确的是,(,),A.,3,He,原子核内中子数为,1,B.,3,He,原子易失去两个电子,C.,3,He,和,3,H,互为同位素,D.,3,He,原子核内质子数为,3,解析,:,A,项,中子数,=3-2=1,。,B,项,3,He,属于稀有气体原子,很难失去电子。,C,项,He,与,H,不是同种元素,不可能互为同位素。,D,项,3,He,原子核内质子数为,2,。,答案,:,A,1,2,3,4,5,答案,:,D,1,2,3,4,5,3,.,下列对概念的理解中,不正确的是,(,),A.,元素可以理解为同位素的总称,B.,同位素的质量数不同,中子数不同,质子数相同,核外电子数相同,其物理性质有差异,其化学性质几乎相同,C.,同一元素的不同核素之间互称同位素,D.,同位素是针对原子而言的,核素是针对元素而言的,解析,:,具有相同核电荷数,(,即质子数,),的同一类原子叫做元素。原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,叫做核素。所以,A,、,B,、,C,三项都正确。同位素是针对原子而言的,核素也是针对原子而言的,D,项不正确。,答案,:,D,1,2,3,4,5,(1),和,互为同位素。,(2),和,质量数相等,但不能互为同位素。,(3),和,的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,5,.,用,A.,质子数、,B.,中子数、,C.,核外电子数、,D.,最外层电子数、,E.,电子层数,填写下列空格。,(1),同位素种类由,决定。,(2),元素种类由,决定。,(3),某元素有无同位素由,决定。,(4),主族元素的化学性质主要由,决定。,(5),核电荷数由,决定。,(6),碱金属原子失电子相对强弱由,决定。,(7),原子得失电子能力相对强弱由,决定。,解析,:,解题关键是分清质子数、中子数、核外电子数、最外层电子数等与元素的性质、分类之间的关系。,答案,:,(1)A,、,B,(2)A,(3)B,(4)D,(5)A,(6)E (7)D,、,E,