九年级化学下册第八章常见的酸碱盐专题训练四酸碱盐的化学性质同步练习课件粤教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,一、选择题,1,小明设计了如图,T,4,1,所示装置探究,“,微粒是不断运动的,”,，一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质,A,是,(,),A,浓氨水,B,浓硫酸,C,浓食盐水,D,浓盐酸,D,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,【解析】,浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝；浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊溶液变红；食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色；浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红。,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,2,我们已经学习了很多物质并进行过分类，下列各组表示同一种物质的是,(,),A,氢氧化钠、烧碱、火碱,B,氢氧化钙、消石灰、生石灰,C,盐酸、氯化氢、食盐,D,冰、干冰、水,A,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,【解析】,氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，表示的是同一种物质；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称；盐酸是氯化氢气体的水溶液，食盐的主要成分是氯化钠；冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳。,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,3,下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是,(,),A,铁和硫酸铜溶液,B,氧化铁固体和稀硫酸,C,盐酸和澄清石灰水,D,氯化钠溶液和硝酸钾溶液,B,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,【解析】,铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，每,56,份质量的铁置换出,64,份质量的铜，所以溶液质量减少了；氧化铁固体和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加；盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液总质量不变；氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应。,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,4,有下列四组物质的转化关系：,AlAl,2,(SO,4,),3,；,Fe,2,O,3,FeSO,4,；,NaHCO,3,Na,2,SO,4,；,CuCuSO,4,。其中加入稀硫酸能一步实现的共有,(,),A,1,个,B,2,个,C,3,个,D,4,个,B,【解析】,铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝；氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，不是硫酸亚铁；碳酸氢钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠；铜不能与硫酸反应生成硫酸铜。,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,5,如图,T,4,2,所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种，某同学对处水质进行监测时记录了以下现象，根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是,(,),A,记录现象,无色溶液,蓝色沉淀,沉淀消失,产生气泡,A.,甲：碳酸钠,B,乙：氯化铜,C,丙：盐酸,D,丁：碳酸钠,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,【解析】,处河水为无色溶液，处河水出现蓝色沉淀，说明在,处生成氢氧化铜，故乙工厂排放的废水中含氯化铜，甲工厂排放的废水中含氢氧化钠；,处河水由浑浊变澄清，说明丙工厂排放的废水中有能和氢氧化铜反应的盐酸；处河水产生气泡，因为盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以丁工厂排放的废水中含有碳酸钠。,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,6,2017,重庆,某实验小组将,Ba(OH),2,溶液逐滴滴入硫酸中，溶质的质量与加入,Ba(OH),2,溶液的质量关系如图,T,4,3,所示。下列说法错误的是,(,),C,A,a,点溶液为酸性,B,b,点恰好完全反应,C,c,点溶液的溶质为硫酸,D,b,、,c,两点沉淀质量相等,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,【解析】,将,Ba(OH),2,溶液滴入硫酸中，发生反应：,Ba(OH),2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2H,2,O,。随,Ba(OH),2,溶液的滴入，硫酸不断被反应掉，溶液中溶质的质量逐渐减小，,a,点表示滴入的,Ba(OH),2,溶液较少，硫酸有剩余，溶液呈酸性；当二者恰好完全反应时，生成了沉淀和水，没有溶质，对应点为,b,；恰好完全反应后继续滴入,Ba(OH),2,溶液，,c,点溶液中的溶质为,Ba(OH),2,；,b,点后继续滴入,Ba(OH),2,溶液，不再有硫酸钡生成，,b,、,c,两点沉淀的质量相等。,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,7,下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是,(,),C,A,向一定量的稀盐酸和,CaCl,2,的混合溶液中滴入,Na,2,CO,3,溶液,B,向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,C,向等质量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,中加入足量的稀盐酸,D,向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,【解析】,向一定量的稀盐酸和,CaCl,2,的混合溶液中滴入,Na,2,CO,3,溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸反应完毕后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以一段时间后才能生成沉淀；向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的,pH,大于,7,，随着盐酸的不断加入，溶液的,pH,不断减小；等质量的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,中加入足量的稀盐酸，碳酸氢钠产生的二氧化碳的质量多；向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以随着反应的进行，溶液的溶质质量分数会减小，两者完全反应时，溶质质量为零，反应完毕后再继续滴加硫酸，溶液的溶质质量分数会增大。,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,8,下列各组物质中，,X,既能与,Y,反应又能与,Z,反应的是,(,),A,X,Y,Z,CO,2,Ca(OH),2,溶液,H,2,O,CO,O,2,CuO,稀硫酸,Cu,Fe,2,O,3,NaOH,溶液,CO,2,Mg,A.,B,C,D,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,【解析】,二氧化碳和氢氧化钙在常温下反应生成碳酸钙和水，和水在常温下反应生成碳酸；,一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；,稀硫酸不会与铜反应，会与氧化铁反应生成硫酸铁和水；,氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不与镁反应。,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,9,2017,潍坊,类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是,(,),A,NaOH,和,KOH,都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀,B,N,2,和,O,2,都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼,C,盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发,D,CaO,和,Fe,2,O,3,都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱,A,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,【解析】,NaOH,和,KOH,都是强碱，溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子和铜离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氧气是一种化学性质比较活泼的气体，而氮气化学性质稳定；盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓度过高时易挥发，但硫酸不易挥发；氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氧化铁和水不能反应。,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,10,2018,泰安,向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图,T,4,5,所示。下列说法不正确的是,(,),D,A,a,点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红,B,bc,段,(,不含,b,点,),反应的化学方程式为：,MgCl,2,2NaOH=Mg(OH),2,2NaCl,C,整个变化过程中氯离子数目没有改变,D,d,点溶液中含有两种溶质,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,二、填空题,11,2017,枣庄,某化学兴趣小组对固体混合物,A,的组分进行实验探究，已知,A,中可能含有,K,2,CO,3,、,KCl,、,Fe,2,O,3,中的一种或多种，请根据图,T,4,6,所示实验过程回答问题。,(,过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行,),专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,(1)A,中一定含有的物质是,_(,写化学式,),。,(2),溶液,G,中大量存在的酸根离子是,_(,写离子符号,),。,(3),写出,发生反应的化学方程式：,_,，该反应属于,_(,填基本反应类型,),。,K,2,CO,3,、,Fe,2,O,3,Cl,FeCl,3,3KOH=Fe(OH),3,3KCl,复分解反应,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,【解析】,A,中加入稀盐酸产生气体,B,，说明,A,中含有碳酸钾；,A,中加入氢氧化钡溶液产生沉淀,E,，说明,A,中含有碳酸钾；溶液,C,和溶液,D,反应生成红褐色沉淀,F,，可知溶液,C,中含有,Fe,3,，由此可知,A,中含有氧化铁。,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,12,2017,镇江,现有一包固体粉末，可能含有,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,、,BaCl,2,、,Ba(OH),2,、,Cu(NO,3,),2,中的一种或几种。现做如下实验：,(1),取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀,A,和无色滤液,B,，则原固体中一定不含,_,。,(2),取白色沉淀,A,，滴加过量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定不含,_,，一定含有,_,。,Na,2,SO,4,Cu(NO,3,),2,Na,2,CO,3,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,(3),向无色滤液,B,中通入,CO,2,，产生白色沉淀，则原固体中,_(,填,“,一定,”,或,“,不一定,”,，下同,),含有,Ba(OH),2,，,_,含有,BaCl,2,。,一定,不一定,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,13,2017,达州,小明、小芳两位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,(1),试管,A,中的现象是,_,，反应后试管,B,中一定有的阳离子是,_(,写离子符号,),。,(2),试管,C,中反应的化学方程式为,_,。,小芳同学把反应后,D,、,E,试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。,溶液变成红色,Fe,2,6HCl,Fe,2,O,3,=2FeCl,3,3H,2,O,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分。,小芳同学分析得出无色滤液中一定不含,HCl,，理由是,_,。,提出问题,无色滤液的溶质是什么？,作出猜想,NaCl,；,NaCl,和,CaCl,2,；,NaCl,、,CaCl,2,和,Na,2,CO,3,；,NaCl,和,Na,2,CO,3,。,小明认为猜想,_,一定不正确。,白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，会与其发生反应,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,实验步骤,实验现象,实验结论,取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液,无明显现象,猜想,_,成立,取少量滤液于试管中，滴加少量,_,有气泡产生,进行实验,盐酸,(,或硫酸等酸,),专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,【解析】,(1),紫色石蕊溶液遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中的阳离子一定有,Fe,2,。,(2),氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。反应后,D,、,E,试管中能反应生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙沉淀能和盐酸反应，所以溶液中有碳酸钙存在的时候，一定不存在盐酸。,作出猜想,因为,Na,2,CO,3,和,CaCl,2,能发生反应，不能共存，所以猜想,一定不正确。,专题训练（四）,酸、碱、盐的化学性质,