江苏专用版高考化学一轮复习专题十八氧硫及其化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题十八 氧、硫及其化合物,高考化学,(,江苏省专用,),考点一氧、硫及其化合物,A组,自主命题,江苏卷题组,1.,(2014江苏单科,1,2分,)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取,向图像,模型如图所示。下列关于水的说法正确的是,(),五年高考,A.水是弱电解质,B.可燃冰是可以燃烧的水,C.氢氧两种元素只能组成水,D.0 时冰的密度比液态水的密度大,答案,A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;氢氧两种元素除组成H,2,O以外,还能,组成H,2,O,2,C项错误;0 时冰的密度比液态的水小,D项错误。,命题归纳,本题以水为背景,考查基础化学知识,在复习中应注意夯实基础。,2.,2014江苏单科,19(1)(2),7分,0.44实验室从含碘废液(除H,2,O外,含有CCl,4,、I,2,、I,-,等)中回收碘,其实验过程如下:,Na,2,SO,3,溶液 Cl,2,含碘废液,还原,操作X,氧化,富集,I,2,CCl,4,(1)向含碘废液中加入稍过量的Na,2,SO,3,溶液,将废液中的I,2,还原为I,-,其离子方程式为,;该操作将I,2,还原为I,-,的目的是,。,(2)操作X的名称为,。,答案,(1)S,+I,2,+H,2,O,2I,-,+S,+2H,+,使CCl,4,中的碘进入水层,(2)分液,解析,(1)S,有还原性,碘单质有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S,+I,2,+H,2,O,2I,-,+,S,+2H,+,。碘单质易溶于CCl,4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl,4,中的I,2,进入水,层,以便后续过程更好地富集I,2,。,(2)CCl,4,与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。,方法归纳,陌生方程式的书写步骤:(1)首先确定主要的反应物和生成物;(2)根据得失电子守,恒将方程式初步配平;(3)一般利用溶液中的H,+,或OH,-,平衡电荷,再配平方程式。,易错警示,书写方程式的易错点是易忽视反应的环境,反应的环境不同往往使得产物不同,如,C元素在酸性条件下一般生成CO,2,而在碱性条件下一般生成C,。,3.,2016江苏单科,18(1)(2),4分,0.485过氧化钙(CaO,2,8H,2,O)是一种在水产养殖中广泛使用的供,氧剂。,(1)Ca(OH),2,悬浊液与H,2,O,2,溶液反应可制备CaO,2,8H,2,O。,Ca(OH),2,+H,2,O,2,+6H,2,O,CaO,2,8H,2,O,反应时通常加入过量的Ca(OH),2,其目的是,。,(2)向池塘水中加入一定量CaO,2,8H,2,O后,池塘水中浓度增加的离子有,(填序号)。,A.Ca,2+,B.H,+,C.C,D.OH,-,答案,(1)提高H,2,O,2,的利用率,(2)AD,解析,(1)Ca(OH),2,过量可提高H,2,O,2,的利用率。,(2)CaO,2,8H,2,O加入水中可生成Ca(OH),2,和H,2,O,2,。,规律总结,在反应中加入过量的某物质的目的往往是提高另一种物质的转化率。,易错警示,CaO,2,8H,2,O加入水中会发生反应,注意,的强氧化性,部分氧元素的价态由-1价降,为-2价,以OH,-,的形式存在,因此溶液中Ca,2+,和OH,-,的浓度增大。,B组统一命题、省(区、市)卷题组,1.,(2017北京理综,10,6分)根据SO,2,通入不同溶液中的实验现象,所得结论,不正确,的是,(),溶液,现象,结论,A,含HCl、BaCl,2,的FeCl,3,溶液,产生白色沉淀,SO,2,有还原性,B,H,2,S溶液,产生黄色沉淀,SO,2,有氧化性,C,酸性KMnO,4,溶液,紫色溶液褪色,SO,2,有漂白性,D,Na,2,SiO,3,溶液,产生胶状沉淀,酸性:H,2,SO,3,H,2,SiO,3,答案,C本题考查SO,2,的氧化性、还原性等知识。SO,2,使酸性KMnO,4,溶液褪色是因为SO,2,具,有还原性,与KMnO,4,发生了氧化还原反应。,易混易错,A项有一定的干扰性,有些考生会误认为白色沉淀为BaSO,3,而错选A。,2.,(2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元,素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL,-1,r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确,的是,(),A.原子半径的大小WXXY,C.Y的氢化物常温常压下为液态,D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,答案,C根据题意,不难推出n为Cl,2,m为H,2,O,q为HClO,r为HCl,p为烷烃,s为一氯代烷、二氯,代烷等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl。A项,原子半径大小,为HClC(即YZX),错误;C项,Y的氢化物,有H,2,O,2,、H,2,O,二者在常温常压下均为液态,正确;D项,X的最高价氧化物的水化物为H,2,CO,3,属,于弱酸,错误。,名师点拨,对于物质推断、元素推断、有机推断等推断题,要找准题眼,逐级突破。,3.,(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH),2,溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H,2,SO,4,、,NaHSO,4,溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。,下列分析不正确的是,(),A.代表滴加H,2,SO,4,溶液的变化曲线,B.b点,溶液中大量存在的离子是Na,+,、OH,-,C.c点,两溶液中含有相同量的OH,-,D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案,C中的a点处Ba(OH),2,和H,2,SO,4,恰好完全反应,Ba,2+,和S,完全转化为BaSO,4,沉淀,溶,液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H,2,SO,4,溶液到c点,此时H,2,SO,4,过量,溶液呈酸性。,中b点处Ba(OH),2,和NaHSO,4,按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO,4,沉淀外,还生成,NaOH;bd是继续加入的NaHSO,4,与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错,误。,思路梳理,对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH),2,+,NaHSO,4,BaSO,4,+NaOH+H,2,O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO,4,Na,2,SO,4,+,H,2,O。理清了反应过程,此题就不难作答。,4.,2018课标,27(1)(2)(4),10分焦亚硫酸钠(Na,2,S,2,O,5,)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用,广泛。回答下列问题:,(1)生产Na,2,S,2,O,5,通常是由NaHSO,3,过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式,。,(2)利用烟道气中的SO,2,生产Na,2,S,2,O,5,的工艺为:,pH=4.1时,中为,溶液(写化学式)。,工艺中加入Na,2,CO,3,固体、并再次充入SO,2,的目的是,。,(4)Na,2,S,2,O,5,可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na,2,S,2,O,5,残留量时,取50.00 mL葡萄酒样,品,用0.010 00 molL,-1,的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为,该样品中Na,2,S,2,O,5,的残留量为,gL,-1,(以SO,2,计)。,答案,(1)2NaHSO,3,Na,2,S,2,O,5,+H,2,O,(2)NaHSO,3,得到NaHSO,3,过饱和溶液,(4)S,2,+2I,2,+3H,2,O,2S,+4I,-,+6H,+,0.128,解析,本题考查工艺流程、氧化还原滴定与计算。,(1)NaHSO,3,与Na,2,S,2,O,5,中硫元素化合价均为+4价,根据观察法配平反应方程式:2NaHSO,3,Na,2,S,2,O,5,+H,2,O。,(2)中所得溶液的pH=4.1,硫元素的存在形式应为HS,故中为NaHSO,3,溶液。,过程是利用Na,2,CO,3,与NaHSO,3,反应转化为Na,2,SO,3,过程利用SO,2,与Na,2,SO,3,反应生成NaH-,SO,3,:Na,2,SO,3,+SO,2,+H,2,O,2NaHSO,3,制得高浓度的NaHSO,3,更有利于Na,2,S,2,O,5,的制备。,(4)Na,2,S,2,O,5,作食品的抗氧化剂,则具有强还原性,被氧化为S,;S,2,2S,I,2,2I,-,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平反应的离子方程式:S,2,+2I,2,+3H,2,O,2S,+4I,-,+6H,+,。,根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式:,2SO,2,S,2,2I,2,64 g1 mol,m,(SO,2,)0.010 00 molL,-1,0.010 00 L,m,(SO,2,)=6.4,10,-3,g,则样品中Na,2,S,2,O,5,的残留量为,=0.128 gL,-1,。,方法技巧,守恒法在此题中应用较多。如第(4)问中S,2,与I,2,反应的方程式要利用得失电子,守恒、电荷守恒和原子守恒配平。,5.,(2016北京理综,28,16分)以Na,2,SO,3,溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性,质和盐溶液间反应的多样性。,实验,试剂,现象,滴管,试管,0.2 molL,-1,Na,2,SO,3,溶液,饱和Ag,2,SO,4,溶液,.产生白色沉淀,0.2 molL,-1,CuSO,4,溶液,.溶液变绿,继续滴加产生棕黄,色沉淀,0.1 molL,-1,Al,2,(SO,4,),3,溶液,.开始无明显变化,继续滴加产,生白色沉淀,(1)经检验,现象中的白色沉淀是Ag,2,SO,3,。用离子方程式解释现象:,。,(2)经检验,现象的棕黄色沉淀中不含S,含有Cu,+,、Cu,2+,和S,。,已知:Cu,+,Cu+Cu,2+,Cu,2+,CuI(白色)+I,2,。,用稀H,2,SO,4,证实沉淀中含有Cu,+,的实验现象是,。,通过下列实验证实,沉淀中含有Cu,2+,和S,。,a.白色沉淀A是BaSO,4,试剂1是,。,b.证实沉淀中含有Cu,2+,和S,的理由是,。,(3)已知:Al,2,(SO,3,),3,在水溶液中不存在。经检验,现象的白色沉淀中无S,该白色沉淀既能溶,于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO,4,溶液褪色。,推测沉淀中含有亚硫酸根和,。,对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:.被Al(OH),3,所吸附;.存在于铝的碱式盐,中。对假设设计了对比实验,证实了假设成立。,a.将对比实验方案补充完整。,步骤一:,步骤二:,(按上图形式呈现)。,b.假设成立的实验证据是,。,(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有,。盐溶液间反应的多样性与,有关。,答案,(16分)(1)2Ag,+,+S,Ag,2,SO,3,(2)析出红色固体,a.HCl和BaCl,2,溶液,b.在I,-,的作用下,Cu,2+,转化为白色沉淀CuI,S,转化为S,(3)Al,3+,、OH,-,a.,b.,V,1,明显大于,V,2,(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性,两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件,解析,(2)题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu,+,、Cu,2+,和S,证实含有Cu,+,的实验现象不能,答溶液出现蓝色,因沉淀中的Cu,2+,在稀H,2,SO,4,作用下,也进入了溶液。A是BaSO,4,沉淀,则试剂1,的作用是检验上层清液中是否含有S,但检验S,时要防止S,的干扰,所以试剂1应是HCl,和BaCl,2,溶液;上层清液中没有检出I,2,可知I,2,和S,反应生成了I,-,和S,。,(3)由题中信息可推知,沉淀中还含有Al,3+,、OH,-,。在对比实验中要将Na,2,SO,3,溶液更换成一,种碱,这样就不会生成碱式盐,考虑到Al(OH),3,的两性特征,NH,3,H,2,O是最好的选择,步骤一中白,色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝,在其中加入NaOH溶液,沉淀不会马上溶解,而是先与OH,-,反应,生成Al(OH),3,沉淀,这就导致了,V,1,大于,V,2,通过这一实验事实,即可证实假设成立。,评析,该题将离子反应、氧化还原反应及实验中的物质检验等考点综合在一起,综合性强,思维容量大,试题也存在一定的难度,实验过程由定性到定量,难度梯度明显,具有很,好的区分度。,C组,教师专用题组,1.,2013江苏单科,16(4),6分,0.442氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制,备高纯氧化镁是一种新的探索。,(4)煅烧过程存在以下反应:,2MgSO,4,+C,2MgO+2SO,2,+CO,2,MgSO,4,+C,MgO+SO,2,+CO,MgSO,4,+3C,MgO+S+3CO,利用下图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。,D中收集的气体是,(填化学式)。,B中盛放的溶液可以是,(填字母)。,a.NaOH溶液b.Na,2,CO,3,溶液,c.稀硝酸d.KMnO,4,溶液,A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应,的离子方程式:,。,答案,(4)COd3S+6OH,-,2S,2-,+S,+3H,2,O,解析,(4)气体成分为SO,2,、CO,2,、CO、S(g),分步吸收的顺序:A中收集S,B吸收SO,2,C吸收CO,2,D收集CO。B中可以选择KMnO,4,溶液。,审题技巧,解此类题时,不仅要关注题干部分,同时也要关注题目中提供的信息。如本题中的,小题,提示A中得到淡黄色固体,联系上下文,很容易推出该固体为S单质。,命题归纳,无机化工题来自实际化工生产,考查相关的化学基础知识和基本技能。这类题目,所考的知识点比较分散,既考查元素化合物基础知识,又考查与之相关的化学基本理论、实验,操作和化学计算。,2.,(2011江苏单科,16,12分)以硫铁矿(主要成分为FeS,2,)为原料制备氯化铁晶体(FeCl,3,6H,2,O)的工,艺流程如下:,回答下列问题:,(1)在一定条件下,SO,2,转化为SO,3,的反应为2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g),该反应的平衡常数表达式,为,K,=,;过量的SO,2,与NaOH溶液反应的化学方程式为,。,(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是,、,。,(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为,;该过程产生的,尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为,(写化学式)。,答案,(1),SO,2,+NaOH,NaHSO,3,(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe,3+,水解,(3)Cl,2,+2Fe,2+,2Cl,-,+2Fe,3+,Cl,2,、HCl,解析,硫铁矿焙烧后得到的固体的主要成分是Fe,2,O,3,同时还含有少量没有反应的FeS,2,酸溶后,溶液中含有大量的Fe,3+,和少量的Fe,2+,为了得到纯净的FeCl,3,6H,2,O,需要将Fe,2+,氧化成Fe,3+,。因在,酸溶时所加的盐酸是过量的,所以尾气中除了Cl,2,外,还会有HCl。,3.,(2017天津理综,10,14分)H,2,S和SO,2,会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方,法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。,.H,2,S的除去,方法1:生物脱H,2,S的原理为:,H,2,S+Fe,2,(SO,4,),3,S+2FeSO,4,+H,2,SO,4,4FeSO,4,+O,2,+2H,2,SO,4,2Fe,2,(SO,4,),3,+2H,2,O,(1)硫杆菌存在时,FeSO,4,被氧化的速率是无菌时的5,10,5,倍,该菌的作用是,。,(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为,。若反应温度过高,反应速率,下降,其原因是,。,方法2:在一定条件下,用H,2,O,2,氧化H,2,S,(3)随着参加反应的,n,(H,2,O,2,)/,n,(H,2,S)变化,氧化产物不同。当,n,(H,2,O,2,)/,n,(H,2,S)=4时,氧化产物的分,子式为,。,.SO,2,的除去,方法1(双碱法):用NaOH吸收SO,2,并用CaO使NaOH再生,NaOH溶液,Na,2,SO,3,溶液,(4)写出过程的离子方程式:,;CaO在水中存在如下转化:,CaO(s)+H,2,O(l),Ca(OH),2,(s),Ca,2+,(aq)+2OH,-,(aq),从平衡移动的角度,简述过程 NaOH再生的原理,。,方法2:用氨水除去SO,2,(5)已知25,NH,3,H,2,O的,K,b,=1.8,10,-5,H,2,SO,3,的,=1.3,10,-2,、,=6.2,10,-8,。若氨水的浓度为,2.0 molL,-1,溶液中的,c,(OH,-,)=,molL,-1,。将SO,2,通入该氨水中,当,c,(OH,-,)降至1.0,10,-7,molL,-1,时,溶液中的,c,(S,)/,c,(HS,)=,。,答案,(14分)(1)降低反应活化能(或作催化剂),(2)30、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性),(3)H,2,SO,4,(4)2OH,-,+SO,2,S,+H,2,OS,与Ca,2+,生成CaSO,3,沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成,(5)6.0,10,-3,0.62,解析,本题考查化学反应原理,涉及反应条件的选择、氧化还原反应、方程式的书写、化学,计算等。,(1)催化剂可降低反应的活化能,大大加快反应速率。,(2)由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30、pH=2;温度过高易使蛋白质变性而失去活,性。,(3)当,n,(H,2,O,2,)/,n,(H,2,S)=4时,反应的化学方程式为4H,2,O,2,+H,2,S,H,2,SO,4,+4H,2,O,氧化产物为,H,2,SO,4,。,(5)由,K,b,=1.8,10,-5,=,得,c,(OH,-,)=6.0,10,-3,molL,-1,;,=6.2,10,-8,=,25 时,c,(OH,-,)=1.0,10,-7,molL,-1,的溶液呈中性,则,c,(H,+,)=1.0,10,-7,molL,-1,解得,c,(S,)/,c,(HS,)=0.62。,知识拓展,使蛋白质变性的因素,物理因素:加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射等。,化学因素:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、乙醇、丙酮等。,4.,(2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。,(1)硫离子的结构示意图为,。,加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为,。,(2)25,在0.10 molL,-1,H,2,S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与,c,(S,2-,)关系如图(忽略溶液体积的变化、H,2,S的挥发)。,pH=13时,溶液中的,c,(H,2,S)+,c,(HS,-,)=,molL,-1,。,某溶液含0.020 molL,-1,Mn,2+,、0.10 molL,-1,H,2,S,当溶液pH=,时,Mn,2+,开始沉淀。已,知:,K,sp,(MnS)=2.8,10,-13,(3)25,两种酸的电离平衡常数如下表。,H,2,SO,3,1.3,10,-2,6.3,10,-8,H,2,CO,3,4.2,10,-7,5.6,10,-11,HS,的电离平衡常数表达式,K,=,。,0.10 molL,-1,Na,2,SO,3,溶液中离子浓度由大到小的顺序为,。,H,2,SO,3,溶液和NaHCO,3,溶液反应的主要离子方程式为,。,答案,(1),C+2H,2,SO,4,(浓),2SO,2,+CO,2,+2H,2,O,(2)0.0435,(3),或,c,(Na,+,),c,(S,),c,(OH,-,),c,(HS,),c,(H,+,),或Na,+,S,OH,-,HS,H,+,H,2,SO,3,+HC,HS,+CO,2,+H,2,O,解析,(1)硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓H,2,SO,4,其具有强氧化性,与木炭,发生反应的化学方程式为C+2H,2,SO,4,(浓),CO,2,+2SO,2,+2H,2,O。(2)观察图像知,pH=13,时,c,(S,2-,)=5.7,10,-2,molL,-1,由硫原子守恒知,c,(H,2,S)+,c,(HS,-,)+,c,(S,2-,)=0.1 molL,-1,代入数据得,c,(H,2,S)+,c,(HS,-,)=0.1 molL,-1,-,c,(S,2-,)=0.1 molL,-1,-5.7,10,-2,molL,-1,=0.043 molL,-1,;当Mn,2+,开始沉淀时,溶液中,c,(S,2-,)=,=,molL,-1,=1.4,10,-11,molL,-1,观察图像知,此时pH=5。(3)在0.10 molL,-1,Na,2,SO,3,溶液中存在:S,+H,2,O,HS,+OH,-,(主要),HS,+H,2,O,H,2,SO,3,+OH,-,(次要),H,2,O,H,+,+OH,-,(水的电离平衡),故离子浓度由大到小的顺序为,c,(Na,+,),c,(S,),c,(OH,-,),c,(HS,),c,(H,+,);,结合表中数据知,酸性:H,2,SO,3,H,2,CO,3,HS,HC,故H,2,SO,3,溶液和NaHCO,3,溶液反应的离子,方程式为H,2,SO,3,+HC,HS,+CO,2,+H,2,O。,考点二环境污染与防护,A组,自主命题,江苏卷题组,1.,(2017江苏单科,1,2分)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约,生活”。下列做法应提倡的是,(),A.夏天设定空调温度尽可能的低,B.推广使用一次性塑料袋和纸巾,C.少开私家车多乘公共交通工具,D.对商品进行豪华包装促进销售,答案,C本题考查节能减排、绿色环保等方面的内容。A项,夏天空调温度设定过低,消耗,的电能会增多;B项,过多使用一次性用品会增加资源的消耗;D项,对商品进行豪华包装不利于,节约资源。,试题评析,节约资源、简约生活应是人人遵守的准则。,2.,(2015江苏单科,1,2分,)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法,不应该,提倡的是,(),A.采取低碳、节俭的生活方式,B.按照规定对生活废弃物进行分类放置,C.深入农村和社区宣传环保知识,D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,答案,D制造一次性筷子、纸杯会消耗大量木材,塑料袋会造成白色污染,D项中做法不符,合“保护环境”的基本国策。,审题技巧,注意题目的要求,是选“不应该提倡”的。,解题关键,化学与STSE类题的难度不大,仔细阅读题干基本上就能解决问题。,B组,统一命题、省(区、市)卷题组,1.,(2018课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是,(),A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火,B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性,C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境,D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法,答案,A本题考查化学与生活的联系。A项,泡沫灭火器利用了盐类相互促进的水解反应,可用于一般的起火,但不适用于电器起火,电器起火常用干粉灭火器灭火。,知识拓展,牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理,使被保护的物质作正极而被保护起,来。,2.,(2017课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是,(),A.PM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物,B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染,C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放,D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料,答案,CPM2.5是指粒径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,A正确;绿色化学的核心是利,用化学原理从源头上减少或消除生产活动对环境的污染,B正确;氧化钙可与二氧化硫、氧气,发生反应生成硫酸钙,从而减少二氧化硫的排放量,但不能减少温室气体CO,2,的排放量,C错误;,天然气的主要成分是甲烷,液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,燃烧产物对环境,无污染,所以天然气和液化石油气均是清洁燃料,D正确。,解题关键,注意知识的归纳和整理是关键。,知识拓展,绿色化学的特点是:(1)充分利用资源和能源,采用无毒无害的原料;(2)在无毒无害,的条件下进行反应,以减少向环境中排放废物;(3)提高原子利用率,力图使原料的原子都转入,产品中,实现零排放;(4)生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。,3.,(2016课标,7,6分)下列有关燃料的说法,错误,的是,(),A.燃料燃烧产物CO,2,是温室气体之一,B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染,C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染,D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一,答案,B化石燃料包括煤、石油、天然气等,完全燃烧也会产生SO,2,等污染性气体,故B项错,误。,易混易错,化石燃料中不仅含C、H元素,还含有少量的N、S等元素。,C组,教师专用题组,1.,(2012江苏单科,1,2分,)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域,发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是,(),A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放,B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用,C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”,D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展,答案,D过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相违背。,2.,(2011江苏单科,1,2分,)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节,能减排、保护环境的是,(),加快化石燃料的开采与使用;研发易降解的生物农药;应用高效洁净的能源转化技术;,田间焚烧秸秆;推广使用节能环保材料。,A.B.C.D.,答案,B化石燃料的过度开采不利于节能减排,田间焚烧秸秆会污染环境。,3.,(2010江苏单科,1,2分,)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正,确的是,(),A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药,B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理,C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源,D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用,答案,DA项,大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会破坏土壤结构;B项,绿色化学,的核心是从源头上减少和消除污染而不是污染后再治理;C项,化石燃料是不可再生能源,所以,需要开发新能源;D项正确。,4.,(2009江苏单科,1,3分,)中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做,法,不,利于食品安全的是,(),A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品,B.在食用盐中添加适量的碘酸钾,C.在食品加工中科学使用食品添加剂,D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量,答案,AA项,聚氯乙烯塑料不能用来包装食品。,5.,(2017天津理综,1,6分)下列有关水处理方法,不正确,的是,(),A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸,B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物,C.用氯气处理水中的Cu,2+,、Hg,2+,等重金属离子,D.用烧碱处理含高浓度N,的废水并回收利用氨,答案,C本题考查废水的处理。用氯气无法处理水中的Cu,2+,、Hg,2+,等重金属离子,一般采用,沉淀法处理。,6.,(2015浙江理综,7,6分)下列说法,不正确,的是,(),A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性,B.常压下,0 时冰的密度比水的密度小,水在4 时密度最大,这些都与分子间的氢键有关,C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化,D.燃料的脱硫脱氮、SO,2,的回收利用和NO,x,的催化转化都是减少酸雨产生的措施,答案,C 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性均属于化学变化，纳米银粒子的聚集属于物理变化，,C,项不正确。,7.,(2014天津理综,1,6分)化学与生产、生活息息相关,下列叙述,错误,的是,(),A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性,B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染,C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素,D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放,答案,BA项,铁表面镀锌,当发生电化学腐蚀时,Fe作正极被保护。B项,聚乙烯塑料非常稳,定,不易降解,而聚乳酸塑料是易降解的塑料,故应用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料来减少白色污,染,故B项错误。D项,重金属离子对土壤、水都会产生污染,所以含重金属离子的电镀废液不,能随意排放。,8.,(2014四川理综,11,16分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究,课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO,2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物),作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO,2,又制得电池材料MnO,2,(反应条件已省,略)。,请回答下列问题:,(1)上述流程脱硫实现了,(选填下列字母编号)。,A.废弃物的综合利用,B.白色污染的减少,C.酸雨的减少,(2)用MnCO,3,能除去溶液中Al,3+,和Fe,3+,其原因是,。,(3)已知:25、101 kPa时,Mn(s)+O,2,(g),MnO,2,(s),H,=-520 kJ/mol,S(s)+O,2,(g),SO,2,(g),H,=-297 kJ/mol,Mn(s)+S(s)+2O,2,(g),MnSO,4,(s),H,=-1 065 kJ/mol,SO,2,与MnO,2,反应生成无水MnSO,4,的热化学方程式是,。,(4)MnO,2,可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO,4,溶液可制得MnO,2,其阳极的电极反应,式是,。,(5)MnO,2,是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是,。,(6)假设脱除的SO,2,只与软锰矿浆中MnO,2,反应。按照图示流程,将,a,m,3,(标准状况)含SO,2,的体积,分数为,b,%的尾气通入矿浆,若SO,2,的脱除率为89.6%,最终得到MnO,2,的质量为,c,kg,则除去铁、,铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO,2,kg。,答案,(1)A、C,(2)消耗溶液中的酸,促进Al,3+,和Fe,3+,水解生成氢氧化物沉淀,(3)MnO,2,(s)+SO,2,(g),MnSO,4,(s),H,=-248 kJ/mol,(4)Mn,2+,+2H,2,O-2e,-,MnO,2,+4H,+,(5)MnO,2,+H,2,O+e,-,MnO(OH)+OH,-,(6),解析,稀硫酸酸化的软锰矿浆吸收含SO,2,的尾气,将MnO,2,转化为MnSO,4,其中还含有少量的,铁、铝、铜、镍的硫酸盐杂质及过量的H,2,SO,4,加MnCO,3,可消耗过量H,2,SO,4,调节pH,使Al,3+,和,Fe,3+,水解生成Al(OH),3,和Fe(OH),3,沉淀除去。过滤后往滤液中加MnS,可将Cu,2+,、Ni,2+,转化为CuS、,NiS沉淀除去。再过滤后往滤液中加KMnO,4,溶液,发生反应:2KMnO,4,+3MnSO,4,+2H,2,O,5MnO,2,+K,2,SO,4,+2H,2,SO,4,过滤后从滤液中回收K,2,SO,4,沉淀经干燥后得到MnO,2,。,(3)将题中三个热化学方程式依次编号为、,MnO,2,(s)+SO,2,(g),MnSO,4,(s)可由-,得出,其,H,也可作相应计算。,(6)除去铁、铝、铜、镍时引入的锰元素可由加KMnO,4,溶液前溶液中Mn,2+,与软锰矿浆中Mn,2+,的差值计算。由SO,2,+MnO,2,MnSO,4,、2KMnO,4,+3MnSO,4,+2H,2,O,5MnO,2,+K,2,SO,4,+2H,2,SO,4,可知,除去铁、铝、铜、镍时,所引入的锰元素相当于MnO,2,的质量,m,=(,-,),87,10,-3,kg=,kg。,9.,(2014山东理综,31,20分)工业上常利用含硫废水生产Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,实验室可用如下装置(略,去部分夹持仪器)模拟生产过程。,烧瓶C中发生反应如下:,Na,2,S(aq)+H,2,O(l)+SO,2,(g),Na,2,SO,3,(aq)+H,2,S(aq)(),2H,2,S(aq)+SO,2,(g),3S(s)+2H,2,O(l)(),S(s)+Na,2,SO,3,(aq),Na,2,S,2,O,3,(aq)(),(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若,则整个装置气密性良好。装置D的作用是,。,装置E中为,溶液。,(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na,2,S和Na,2,SO,3,恰好完全反应,则烧瓶C中Na,2,S和Na,2,SO,3,物质,的量之比为,。,(3)装置B的作用之一是观察SO,2,的生成速率,其中的液体最好选择,。,a.蒸馏水b.饱和Na,2,SO,3,溶液,c.饱和NaHSO,3,溶液d.饱和NaHCO,3,溶液,实验中,为使SO,2,缓慢进入烧瓶C,采用的操作是,。已知反应()相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是,。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有,。,a.烧杯b.蒸发皿,c.试管d.锥形瓶,(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na,2,S,2,O,3,5H,2,O,其中可能含有,Na,2,SO,3,、Na,2,SO,4,等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na,2,SO,4,简要说明实验,操作、现象和结论:,。,已知Na,2,S,2,O,3,5H,2,O遇酸易分解:S,2,+2H,+,S+SO,2,+H,2,O,供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl,2,溶液、AgNO,3,溶液,答案,(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理即得分),(2)21,(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分),溶液变澄清(或浑浊消失)a、d,(4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl,2,溶液,若出现沉淀,则说明含有Na,2,SO,4,杂质(合理即得分),解析,(1)通过向B中的长颈漏斗中加水检查整个装置的气密性利用的是“压强差”原理;装,置D中气流方向为“短进长出”,综合分析即可得出答案;E装置为尾气处理装置,可选择能与,H,2,S、SO,2,反应的物质,常选择NaOH溶液。,(2)依题意(,2+,3)得2Na,2,S+Na,2,SO,3,+3SO,2,3Na,2,S,2,O,3,据此可知Na,2,S与Na,2,SO,3,恰好完,全反应时,Na,2,S和Na,2,SO,3,的物质的量之比为21。,(3)B中液体应使SO,2,损失量最少,SO,2,易溶于水且能与Na,2,SO,3,和NaHCO,3,反应,饱和NaHSO,3,溶液,可抑制SO,2,的溶解,故选c;反应()相对较慢,反应()相对较快,所以实验中可以观察到先浑浊,后澄清的现象。,(4)由于Na,2,S,2,O,3,5H,2,O遇酸会产生沉淀,会干扰对S,的检验,故应先加盐酸排除其干扰。,A组,2016,2018年高考模拟,基础题组,考点一氧、硫及其化合物,1.,(2018扬州高三上期末,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是,(),A.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂,B.浓硫酸具有脱水性,可用来干燥氯化氢气体,C.Ca(ClO),2,溶液显碱性,可用于杀菌消毒,D.FeCl,3,溶液显酸性,可用于制作铜制印刷电路板,三年模拟,答案,AB项,浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯化氢气体,与其脱水性无关,故错误;C项,Ca(ClO),2,溶液具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与其水溶液呈碱性无关,故错误;D项,F