高考化学一轮复习42富集在海水中的元素——氯、海水资源利用.ppt

,第四单元,第,2,节富集在海水中的元素,氯、海水资源利用,考点一,*,考点二,对点演练,考点三,实验探源,课堂教学流程,完美展示,全书优质试题,随意编辑,独家研发,错题组卷系统,志鸿优化,永远更新,高中总复习用书课件光盘,目 录,CONTENTS,目 录,CONTENTS,命,题,调,研,明析考向,热,点,聚,焦,归纳拓展,典,题,试,做,评析指正,创,新,模,拟,预测演练,-,*,-,考点一,-,*,-,考点二,-,*,-,考点三,-,*,-,实验探源,-,*,-,-,*,-,对点演练,-,*,-,-,*,-,第,2,节富集在海水中的元素,氯、海水资源利用,考纲要求,:,1,.,了解氯单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。,2,.,了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。,3,.,掌握氯气的实验室制法,(,包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法,),。,-,3,-,基础梳理,考点突破,氯及其化合物的性质及应用,1,.,氯气物理性质,黄绿,有,大,易,-,4,-,基础梳理,考点突破,2,.,氯气化学性质,写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出,Cl,2,在反应中表现氧化性还是还原性。,棕黄,棕黄,苍白,氧化性,Cl,2,+2NaOH=,NaCl+NaClO+H,2,O,氧化性,还原性,氧化性,-,5,-,基础梳理,考点突破,3,.,氯的重要化合物,(1),次氯酸。,弱,棕色,漂白,-,6,-,基础梳理,考点突破,特别提醒,(1),氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如,FeCl,2,不能由两种单质化合生成。,(2),氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但可使湿润的有色布条褪色,起漂白作用的物质是,HClO,。,(3)HClO,不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应后的混合物中。,-,8,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),次氯酸具有氧化性,用漂白粉漂白织物,(,),(2),为测定新制氯水的,pH,用玻璃棒蘸取液体滴在,pH,试纸上,与标准比色卡对照即可,(,),(3),漂粉精作消毒剂起还原作用,(,),(4),漂白粉漂白织物利用了其氧化性,(,),(5),漂白粉在空气中久置变质的原因,:,漂白粉中的,CaCl,2,与空气中的,CO,2,反应生成,CaCO,3,(,),(6)84,消毒液的有效成分是,NaClO(,),(7),漂白粉在空气中不稳定,所以可用于漂白纸张,(,),(8),次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌,(,),(9)Cl,2,通入水中的离子方程式为,Cl,2,+H,2,O=2H,+,+Cl,-,+ClO,-,(,),-,9,-,基础梳理,考点突破,-,10,-,基础梳理,考点突破,例,1,(2016,上海化学,9),向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是,(,),A.,碳酸钙粉末,B.,稀硫酸,C.,氯化钙溶液,D.,二氧化硫水溶液,A,解析,:,依据,Cl,2,+H,2,O HCl+,HClO,若平衡右移使溶液中,c,(HClO),增大,则溶液的漂白性增强,;A,选项,由酸性,HClH,2,CO,3,HClO,所以,CaCO,3,只与,HCl,反应,使化学平衡右移,导致,c,(HClO),增大,符合题意,;B,选项,稀硫酸使平衡左移,导致,c,(HClO),减小,不符合题意,;C,选项,氯化钙溶液使溶液稀释,使,c,(HClO),减小,不符合题意,;D,选项,二氧化硫具有还原性,与氯气、,HClO,反应,导致,c,(HClO),减小,不符合题意。,-,11,-,基础梳理,考点突破,例,2,(2016,山东临沂模拟,),下列有关氯及其化合物叙述错误的是,(,),A.,红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,B.,大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑,C.AlCl,3,、,FeCl,2,、,FeCl,3,均可通过化合反应制得,D.,向,FeCl,2,溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有,HClO,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,12,-,基础梳理,考点突破,-,13,-,基础梳理,考点突破,提醒,:,氯水久置会因,HClO,的分解导致平衡移动使其中的,Cl,2,全部与,H,2,O,反应,HClO,完全分解生成,HCl,和,O,2,使溶液酸性增强,失去强氧化性而变质。,-,14,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,1,.(2016,吉林大学附中一模,),下列是关于氯水的叙述,正确的是,(,),A.,新制氯水中只含,Cl,2,和,HClO,分子,B.,新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,C.,光照氯水有气泡冒出,该气体为,Cl,2,D.,氯水放置数天后,pH,将增大,B,-,15,-,基础梳理,考点突破,2,.(2016,安徽示范高中联考,),某化学实验小组为探究氯气是否具有漂白性,设计了以下实验装置,:,a,浓盐酸,bKMnO,4,c,无水,CaCl,2,dH,2,O,e,干燥的品红试纸,-,16,-,基础梳理,考点突破,(1),将,a,中浓盐酸挤入试管中,发生反应的化学方程式是,。,(2),仪器,c,的名称是,其中固体也可用,代替。,(3),当试管,e,中充满黄绿色气体时,观察到品红试纸颜色,(,填,“,有,”,或,“,没有,”),变化,将注射器中的水注入,e,中,观察品红试纸颜色,_(,填,“,有,”,或,“,没有,”),变化,由观察到的现象得出该实验的结论为,。,(4),该装置的一处明显缺陷是,。,答案,:,(1)2KMnO,4,+16HCl(,浓,)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,(2),干燥管,P,2,O,5,或硅胶,(3),没有有干燥的氯气不能使品红试纸褪色,氯气溶于水后,和水反应生成的,HClO,具有强氧化性,能使品红试纸褪色,(4),没有尾气处理装置,-,17,-,基础梳理,考点突破,解析,:,(1),浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为,2KMnO,4,+16HCl(,浓,)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,。,(2),仪器,c,的名称是干燥管,;,氯气与碱性干燥剂反应,所以应选择酸性或中性干燥剂,如,P,2,O,5,或硅胶。,(3),本实验用,KMnO,4,和浓盐酸反应制得,Cl,2,经过干燥,和,e,中的品红试纸接触,通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性,;,将注射器中的水注入,e,中后,品红试纸褪色,说明,Cl,2,和水反应生成的,HClO,有漂白性。,-,18,-,基础梳理,考点突破,氯气的实验室制法及性质实验,1,.,实验装置,-,19,-,基础梳理,考点突破,2,.,制取过程,饱和食盐水,浓硫酸,-,20,-,基础梳理,考点突破,排饱和食盐水,向上排空气,NaOH,淀粉碘化钾,蓝色石蕊,-,21,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,下图是用,KMnO,4,与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。,(1)A,中发生反应的化学方程式,:,。,(2),装置,B,、,C,、,D,的作用分别是,B,;,C,;,D,。,2KMnO,4,+16HCl(,浓,)2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,向上排空气收集氯气,安全瓶作用,防止,D,中的液体倒吸入,B,中,吸收尾气,防止氯气扩散到空气中污染环境,-,22,-,基础梳理,考点突破,制备氯气与性质探究实验的典型装置,-,23,-,基础梳理,考点突破,例,3,(2016,天津五校联考,),某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备,Cl,2,的过程中有水蒸气和,HCl,挥发出来,同时证明,Cl,2,的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置,(,支撑用的铁架台省略,),按要求回答问题,:,-,24,-,基础梳理,考点突破,(1),下列方法中,可制得,Cl,2,的正确组合是,。,MnO,2,和浓盐酸混合共热,;,MnO,2,、,NaCl,和浓硫酸混合共热,;,NaClO,和浓盐酸混合,;,K,2,Cr,2,O,7,和浓盐酸混合,;,KClO,3,和浓盐酸混合共热,;,KMnO,4,和浓盐酸混合。,A.,B.,C.,D.,(2),写出实验室制取,Cl,2,的离子方程式,:,。,(3),用含有,0.2 mol HCl,的浓盐酸与足量的,MnO,2,反应制得,Cl,2,的体积,(,标准状况下,),总是小于,1.12 L,其原因是,。,-,25,-,基础梳理,考点突破,(4),装置,B,的作用是,。,装置,C,和,D,出现的不同现象说明的问题是,。,装置,E,的作用是,。,(5),乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确定最终通入,AgNO,3,溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入,AgNO,3,溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置,_,与,(,填装置字母序号,),之间增加一个装置,增加的装置里面的物质可为,。,A.,湿润的淀粉,KI,试纸,B.,氢氧化钠溶液,C.,湿润的红色布条,D.,饱和食盐水,-,26,-,基础梳理,考点突破,答案,:,(1)D,(2)4H,+,+2Cl,-,+MnO,2,2H,2,O+Cl,2,+Mn,2+,(3),随着反应的进行,盐酸浓度变稀就不再反应,(4),证明有水蒸气产生,并吸收水蒸气,避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰,氯气无漂白性,次氯酸有漂白性,吸收氯气,(5)E,F,AC,-,27,-,基础梳理,考点突破,解析,:,(2),实验室用浓盐酸与,MnO,2,反应制取,Cl,2,反应的离子方程式为,4H,+,+2Cl,-,+MnO,2,2H,2,O+Cl,2,+Mn,2+,。,(3),浓盐酸与足量,MnO,2,反应制取,Cl,2,随着反应的进行盐酸浓度变稀,稀盐酸与,MnO,2,不反应。,(4),装置,B,中足量无水硫酸铜可吸水生成蓝色的五水合硫酸铜晶体,证明有水蒸气产生,;,吸收水蒸气,避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰。,干燥的有色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性,;,湿润的有色布条褪色,氯气与水反应生成盐酸与次氯酸,盐酸不具有漂白性,所以使有色布条褪色的物质是次氯酸,则装置,C,和,D,出现的不同现象说明氯气无漂白性,次氯酸有漂白性。,用四氯化碳吸收氯气,防止干扰,F,中氯化氢的检验。,(5),氯气与水反应会生成,HCl,干扰,F,中氯化氢的检验,故在,E,、,F,之间增加一个装置,用湿润的淀粉,KI,试纸或湿润的有色布条检验氯气是否被完全吸收。,-,28,-,基础梳理,考点突破,易错警示,实验室用,MnO,2,和浓盐酸制取氯气时应注意的四点,1,.,为了减少制得的,Cl,2,中,HCl,的含量,加热温度不宜过高,以减少,HCl,的挥发。,2,.,因,Cl,-,浓度越小,其还原性越弱,所以必须用浓盐酸加热才可反应,稀盐酸不反应。,3,.,实验结束后,先使反应停止并排出残留的,Cl,2,后,再拆卸装置,避免污染空气。,4,.,尾气吸收时,用,NaOH,溶液吸收,Cl,2,不能用澄清石灰水吸收,因为澄清石灰水中含,Ca(OH),2,的量少,吸收不完全。,-,29,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,3,.(2016,山东济南二诊,),某同学用下列装置制备并检验,Cl,2,的性质。下列说法正确的是,(,),-,30,-,基础梳理,考点突破,A.,图,中,:,如果,MnO,2,过量,浓盐酸就可被全部消耗,B.,图,中,:,量筒中发生了取代反应,C.,图,中,:,生成蓝色的烟,D.,图,中,:,干燥的有色布条褪色,说明氯气有漂白性,答案,解析,解析,关闭,浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低,稀盐酸与二氧化锰不反应,所以图中,如果,MnO,2,过量,浓盐酸也不可能全部被消耗,A,错误,;,图中,量筒内发生了甲烷和氯气的取代反应,B,正确,;,图中,铜和氯气反应生成氯化铜,产生棕黄色的烟,C,错误,;,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,因此图中湿润的有色布条褪色,D,错误。,答案,解析,关闭,B,-,31,-,基础梳理,考点突破,4,.(2016,江西新余、万载、宜春三校联考,),某校化学兴趣小组为研究,Cl,2,的性质,设计如图所示装置进行实验。装置,的夹持装置已略去,其中,a,为干燥的品红试纸,b,为湿润的品红试纸。,(1),实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为,。,(2),装置,的作用是,。,-,32,-,基础梳理,考点突破,(3),实验过程中,装置,中的实验现象为,;,发生反应的化学方程式为,。,(4),实验结束后,该组同学在装置,中观察到,b,的红色褪去,但是并未观察到,“a,无明显变化,”,这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为还需在上图装置,与,之间添加下图中的,装置,(,填序号,),该装置的作用是,。,(5),装置,的目的是防止尾气污染空气,写出装置,中发生反应的离子方程式,:,。,-,33,-,基础梳理,考点突破,答案,:,(1)MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,(2),除去氯气中的氯化氢气体,(3),无色溶液变蓝色,Cl,2,+2KI=I,2,+2KCl,(4),干燥,Cl,2,(5)Cl,2,+2OH,-,=Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,解析,:,(1),实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气。,(2),加热时浓盐酸中的氯化氢气体易挥发,会导致氯气中混有,HCl,杂质,装置,的作用是除去氯气中的氯化氢气体。,(3),氯气的氧化性强于碘,故氯气能把,KI,中的碘置换出来,所以装置,中的实验现象为无色溶液变蓝色。,(4),从装置,出来的是湿润的氯气,能够使干燥的品红试纸褪色,要观察到,“a,无明显变化,”,这一预期现象,需要在,与,之间添加装置,以干燥,Cl,2,即可达到预期效果。,(5),防止尾气污染空气,用氢氧化钠溶液除去氯气。,-,34,-,基础梳理,考点突破,卤族元素,海水资源的开发利用,1,.,卤族元素,(1),卤素单质的相似性。,2FeBr,3,FeI,2,2HX,HX+HXO,NaX+NaXO+H,2,O,-,35,-,基础梳理,考点突破,加深,升高,增大,减小,减弱,增强,-,36,-,基础梳理,考点突破,特别提醒,(1),卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来,但氟不能进行相应的置换,原因是,F,2,能与,NaX,溶液中的水发生反应。,(2),卤族元素的单质,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,均能将,Fe,氧化为,Fe,3+,而,I,2,只能将铁氧化为,Fe,2+,。,(3),加碘食盐中的碘是,KIO,3,而不是,I,2,或,KI,。,Cl,-,Br,-,I,-,-,37,-,基础梳理,考点突破,Cl,2,H,2,和,NaOH,-,38,-,基础梳理,考点突破,发生反应的离子方程式,:,-,39,-,基础梳理,考点突破,(3),海带中提取碘。,流程,:,氧化环节发生反应的离子方程式,:,。,-,40,-,基础梳理,考点突破,自主巩固,判断正误,正确的画,“,”,错误的画,“”,。,(1),在未知液中滴加,BaCl,2,溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在,(,),(2),为验证,Br,2,的氧化性强于,I,2,将少量溴水加入,KI,溶液中,再加入,CCl,4,振荡、静置,可观察到下层液体呈紫色,(,),(3),用,AgNO,3,溶液可以鉴别,KCl,和,KI(,),(4),碘酒是指单质碘的乙醇溶液,(,),(5),碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物,(,),(6),某溶液中加入,CCl,4,CCl,4,层显紫色,证明原溶液中存在,I,-,(,),(7),用溴水、淀粉,KI,溶液比较,Br,2,与,I,2,的氧化性强弱,所需仪器是试管、胶头滴管,(,),-,41,-,基础梳理,考点突破,1,.,卤素单质性质的特殊性,(1)Br,2,是常温下唯一呈液态的非金属单质,;,液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存。,(2)I,2,易升华,淀粉遇,I,2,变蓝。,(3)Br,2,和,I,2,都可被某些有机溶剂,(,如四氯化碳、苯,),萃取。,(4),氟元素无正价,F,2,与,H,2,O,发生置换反应生成,O,2,:,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,。,(5)F,2,不能从,NaX,溶液中置换出,X,2,(X,代表,Cl,、,Br,、,I),。,-,42,-,基础梳理,考点突破,2,.,氯碱工业,(1),生产流程。,(2),产物及其用途,:,阴极产物是,NaOH,和,H,2,阳极产物是,Cl,2,。产物可用于冶炼金属、制备盐酸、纯碱、农药和漂白剂等。,(3),电解饱和食盐水采取阳离子交换膜,从而使得到的产品纯度更高,并防止安全事故发生。,-,43,-,基础梳理,考点突破,3,.,海水提镁,(1),工艺流程。,-,44,-,基础梳理,考点突破,-,45,-,基础梳理,考点突破,4,.,海水提溴,(1),工艺流程。,-,46,-,基础梳理,考点突破,(2),步骤及主要反应。,浓缩,:,海水晒盐和海水淡化的过程中,Br,-,得到浓缩。,氧化,:,向浓缩的海水中通入,Cl,2,将,Br,-,氧化为,Br,2,反应的离子方程式为,Cl,2,+2Br,-,=Br,2,+2Cl,-,。,富集,:,利用溴的挥发性,通入热空气或水蒸气,吹出的溴蒸气用,SO,2,吸收。反应的化学方程式为,Br,2,+SO,2,+2H,2,O=2HBr+H,2,SO,4,。,-,47,-,基础梳理,考点突破,例,4,(2015,浙江理综,29),某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。,实验,(,一,),碘含量的测定,取,0.010 0 molL,-1,的,AgNO,3,标准溶液装入滴定管,取,100.00 mL,海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势,(,E,),反映溶液中,c,(I,-,),的变化,部分数据如下表,:,-,48,-,基础梳理,考点突破,实验,(,二,),碘的制取,另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下,:,已知,:3I,2,+6NaOH=5NaI+NaIO,3,+3H,2,O,请回答,:,(1),实验,(,一,),中的仪器名称,:,仪器,A,仪器,B,。,-,49,-,基础梳理,考点突破,(2),根据表中数据绘制滴定曲线,:,该次滴定终点时用去,AgNO,3,溶液的体积为,mL,计算得海带中碘的百分含量为,%,。,-,50,-,基础梳理,考点突破,(3),分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为,。,步骤,X,中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是,。,下列有关步骤,Y,的说法,正确的是,。,A.,应控制,NaOH,溶液的浓度和体积,B.,将碘转化成离子进入水层,C.,主要是除去海带浸取原液中的有机杂质,D.NaOH,溶液可以由乙醇代替,实验,(,二,),中操作,Z,的名称是,。,(4),方案甲中采用蒸馏不合理,理由是,。,-,51,-,基础梳理,考点突破,答案,:,(1),坩埚,500 mL,容量瓶,(2),20.00,0.635,(3),向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水,;,将分液漏斗倒转过来,检查玻璃塞处是否漏水,液体分上下两层,下层呈紫红色,AB,过滤,(4),主要由于碘易升华,会导致碘的损失,-,52,-,基础梳理,考点突破,解析,:,(1),灼烧固体应该用坩埚,;,配制一定体积的溶液应该用容量瓶,根据定容后体积为,500,mL,可知要选择,500,mL,容量瓶。,(2),开始时的,E,=-225,mV,当加入,20,mL,AgNO,3,溶液时,E,为,50.0,mV,依次类推,把表格中的几组数据代入即可画出图像。,根据图像可知,在滴入,20,mL,AgNO,3,溶液时,曲线发生了突变,因此到了滴定终点。根据反应,:Ag,+,+I,-,=AgI,可知,m,(I)=0.002,L0.010,0,mol,L,-1,127,g,mol,-1,5=0.127,g,因此海带中碘的质量分数为,0.127,g,20.00,g100%=0.635%,。,(3),CCl,4,的密度大于水,且碘单质在,CCl,4,中的颜色为紫红色。,加入,NaOH,溶液的作用是为了使,CCl,4,中的碘单质与其反应,使碘单质与,CCl,4,分离,;,如果,NaOH,溶液的浓度和体积太大,则下一步操作消耗的,H,2,SO,4,较多,如果用乙醇代替水,则乙醇与,CCl,4,互溶,因此只有,A,、,B,正确。,操作,Z,后获得了固体,I,2,故该操作为过滤。,(4),碘单质受热易升华,且直接蒸馏会消耗大量能源。,-,53,-,基础梳理,考点突破,思维建模,从海水中提取物质的思路,-,54,-,基础梳理,考点突破,跟踪训练,5,.,下列能够检验出,KI,溶液中含有,Br,-,的实验是,(,),A.,加入足量的新制氯水,溶液变色则有,Br,-,B.,加入酸性,KMnO,4,溶液,观察溶液颜色是否褪去,褪色则含有,Br,-,C.,加入少量的碘水,再加入,CCl,4,振荡,有机层有色,则有,Br,-,D.,加入足量,FeCl,3,溶液,用,CCl,4,萃取后,在水层中加入氯水,溶液呈橙色,则含有,Br,-,D,解析,:,A,项,加入足量的新制氯水,首先是发生反应,:Cl,2,+2I,-,=2Cl,-,+I,2,I,2,会使溶液呈现一定颜色,不一定含有,Br,-,错误,;B,项,由于还原性,:I,-,Br,-,加入的酸性,KMnO,4,溶液也可以被,I,-,还原,不一定是含有,Br,-,错误,;C,项,I,2,在,CCl,4,中溶解也会使有机层有色,错误,;D,项,加入足量,FeCl,3,溶液,会发生反应,:2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,萃取后在溶液中加入氯水,:Cl,2,+2Br,-,=2Cl,-,+Br,2,溶液变为橙色,D,项正确。,-,55,-,基础梳理,考点突破,6,.(2014,福建理综,23),元素周期表中第,A,族元素的单质及其化合物的用途广泛。,(1),与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为,。,(2),能作为氯、溴、碘元素非金属性,(,原子得电子能力,),递变规律的判断依据是,(,填序号,),。,a.Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的熔点,b.Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的氧化性,c.HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性,d.HCl,、,HBr,、,HI,的酸性,-,56,-,基础梳理,考点突破,-,57,-,基础梳理,考点突破,(4),一定条件下,在水溶液中,1 mol Cl,-,、,(,x,=1,2,3,4),的能量,(kJ),相对大小如图所示。,D,是,(,填离子符号,),。,B,A+C,反应的热化学方程式为,(,用离子符号表示,),。,-,58,-,基础梳理,考点突破,-,59,-,基础梳理,考点突破,解析,:,(1),与氯元素同主族的短周期元素是氟,原子序数为,9;(2),单质的氧化性强弱和气态氢化物的稳定性可作为非金属性强弱的判断依据,;(3),根据反应,氯元素化合价升高,氢元素化合价降低,还应有,H,2,生成,再根据化合价升降总数相等配平即可,;,NaClO,3,与,KCl,反应制,KClO,3,属于复分解反应,溶解度小的溶质最先析出,;(4)D,中氯元素的化合价为,+7,价,应为高氯酸根离子,;,写出,B,A+C,的化学方程式,利用生成物的总能量减去反应物的总能量求得,H,=(63-603),kJ,mol,-1,=-117,kJ,mol,-1,写出热化学方程式。,-,60,-,氯水性质的探究实验,-,61,-,-,62,-,例题,(2014,江苏化学,13),在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是,(,),A.,氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有,Cl,2,B.,向氯水中滴加硝酸酸化的,AgNO,3,溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有,Cl,-,C.,向氯水中加入,NaHCO,3,粉末,有气泡产生,说明氯水中含有,H,+,D.,向,FeCl,2,溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有,HClO,D,解析,:,向,FeCl,2,溶液中滴加氯水,颜色变成棕黄色,是,Cl,2,与,FeCl,2,溶液发生反应,:Cl,2,+2FeCl,2,=2FeCl,3,不能说明氯水中含有,HClO,D,错误。,-,63,-,跟踪训练,1,.,下图所示是验证氯气性质的微型实验,a,、,b,、,d,、,e,是浸有相关溶液的滤纸。向,KMnO,4,晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。,已知,:2KMnO,4,+16HCl=2KCl+5Cl,2,+2MnCl,2,+8H,2,O,。,对实验现象的,“,解释或结论,”,正确的是,(,),D,-,64,-,解析,:,A,项,由实验现象得氧化性,:Cl,2,Br,2,、,Cl,2,I,2,但无法对比,Br,2,与,I,2,的氧化性强弱,;B,项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质,;C,项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成,;D,项,此时,Fe,2+,被,Cl,2,氧化为,Fe,3+,而,Cl,2,被还原为,Cl,-,还原剂,Fe,2+,的还原性强于还原产物,Cl,-,。,-,65,-,2,.,根据实验填写下列空白。,-,66,-,(1),实验,得出的结论是,。,(2),指出实验,和实验,中的,“,实验现象,”:,;,。,(3),实验,中,“,实验方法,”,的具体操作过程是,。,(4),实验,的,“,实验现象,”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是,a.,b.,。,请设计简单的实验证明哪一个是正确的,。,(5),若将实验,中的淀粉,KI,试纸换为,pH,试纸,(,填,“,能,”,或,“,不能,”),测出氯水的,pH,为什么,?,。,(6),若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述,实验无影响。,-,67,-,答案,:,(1),氯水中含有,Cl,-,(2),有色布条褪色有气泡生成,(3),取一片淀粉,KI,试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上,(4)Cl,2,具有漂白性,HClO,具有漂白性将干燥的,Cl,2,通入盛有干燥有色布条的瓶中观察是否褪色,若褪色证明,a,正确,若不褪色,证明,b,正确,(5),不能氯水中的,HClO,能将,pH,试纸漂白,(6),解析,:,对于第,(4),问可能的结论是,Cl,2,有漂白性或,HClO,有漂白性,要证明哪个正确,可将干燥的氯气通入盛有干燥有色布条的瓶中。,-,68,-,-,69,-,-,70,-,-,71,-,1,2,3,4,5,1,.(,人教版必修,1P,87,2,改编,),下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是,(,),氯气,液氯,新制的氯水,氯气的酒精溶液,盐酸,盐酸酸化的漂白粉溶液,A.,B.,C.,D.,D,解析,:,干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,氯气、液氯及氯气的酒精溶液均不具有酸性,错误,;,盐酸呈酸性,但不能使变红的试纸褪色,错误。,-,72,-,1,2,3,4,5,2,.(,人教版必修,1P,88,12,改编,),下列事实或实验不能说明氧化性,Cl,2,Br,2,I,2,的是,(,),A.,氯水分别滴入,KBr,、,NaI,溶液中颜色加深,而溴水滴入,NaCl,溶液中无明显变化,滴入淀粉,KI,溶液中,溶液变蓝,B.H,2,和,Cl,2,的混合气体光照爆炸,H,2,和,Br,2,的混合气体加热才能反应,而,H,2,和,I,2,反应更困难,C.Fe,分别与,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,反应生成的化合物中铁元素的化合价高低,D.HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性越来越差,C,解析,:,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的置换反应,与,H,2,化合的难易程度,氢化物的稳定性,均能反映其单质的氧化性强弱,;Cl,2,、,Br,2,与,Fe,反应均能生成,Fe,3+,无法比较,Cl,2,和,Br,2,的氧化性强弱,C,项符合题意。,-,73,-,1,2,3,4,5,3,.(2016,福建闽粤联合体联考,),下列说法正确的是,(,),A.,为测定新制氯水的,pH,用玻璃棒蘸取液体滴在,pH,试纸上,与标准比色卡对照即可,B.,燃料的脱硫脱氮、,SO,2,的回收利用和,NO,x,的催化转化都是减少酸雨产生的措施,C.,要将溶解在,CCl,4,中的碘单质分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来,D.,提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法,答案,解析,解析,关闭,A,项,新制氯水具有漂白性,不能用,pH,试纸测其,pH,A,错误,;B,项,燃料的脱硫脱氮、,SO,2,的回收利用和,NO,x,的催化转化可以减少硫和氮的氧化物的排放,是减少酸雨产生的措施,B,正确,;C,项,固体碘加热才能升华,C,错误,;D,项,混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用蒸发结晶的方法分离,若是混有少量氯化钠的硝酸钾,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法分离,D,错误。,答案,解析,关闭,B,-,74,-,1,2,3,4,5,4,.(2016,江西宜春宜丰一模,),实验室常用,MnO,2,与浓盐酸共热制取,Cl,2,也可用,KClO,3,、,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,代替,MnO,2,与浓盐酸反应制,Cl,2,其中,KClO,3,Cl,2,、,KMnO,4,Mn,2+,、,K,2,Cr,2,O,7,Cr,3+,。若制取等量的,Cl,2,电子转移数最少的是,(,),A.MnO,2,B.KClO,3,C.KMnO,4,D.K,2,Cr,2,O,7,B,-,75,-,1,2,3,4,5,5,.(2015,课标全国,12),海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是,(,),A.,向苦卤中通入,Cl,2,是为了提取溴,B.,粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯,C.,工业生产中常选用,NaOH,作为沉淀剂,D.,富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用,SO,2,将其还原吸收,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,