高中化学第二章化学物质及其变化22离子反应课时1必修1.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,2.2,离子反应,（第,1,课时）,以物质导电性实验的相关动画导入新课，得出物质导电的前提是物质中要含有能自由移动的带电粒子。进而引出电离的概念。强调电离与是否通电无关，化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质。在此基础上，得出电解质和非电解质的概念，并再次进行物质的分类。然后结合电离方程式的书写分析酸、碱、盐。最后通过课堂小结及课堂练习，完善内化课堂知识。,课件结合动画、图片形象直观展示不同溶液的导电都是溶液中存在能自由移动的离子。强化电离通常是在水溶液中或熔融状态下进行。在电解质和非电解质的判断中，设置问题，引导学生要从化合物本身能否电离出离子的角度分析。由此突破电解质概念这一重点；另一重点电离方程式的书写，主要通过讲练结合，以求学生能快速准确地完成，为下一节课的学习打下扎实的基础。,1.,了解电离和电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生,电离,2.,能正确书写,电离方程式,3.,能初步判断,电解质,、非电解质,石墨、,Cu,能导电，是因为含有能自由移动的电子而能够导电。那么，,NaCl,的水溶液能导电吗？为什么？,盐酸，,NaOH,溶液，,NaCl,固体，石墨，,NaCl,溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，,Cu.,石墨、,Cu,等单质导电是由于有,自由移动的电子,盐酸、,NaCl,溶液、,NaOH,溶液等化合物溶液导电是由于有,自由移动的离子,1.,物质的导电,下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？,包括自由移动的电子和自由移动的离子,为什么,NaCl,固体不导电,而,NaCl,溶液可导电？熔融,NaCl,能否导电呢？,有无,自由移动,的离子,水合离子,加热熔化氯化钠，使其变成液态,时，也能破坏离子间作用力，从而也电离出能自由移动的离子。,1.,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的,化合物。,NaCl,、,NaOH,在水溶液和熔融时,都能导电,，所以,NaCl,、,NaOH,是,电解质。,BaSO,4,、,Al,2,O,3,等难溶，在,溶液中几乎不导电,，但是在,熔融状态电离而导电,，所以也,是电,解质。,氯化氢、硫酸融化即液态不导电，但是,盐酸、稀硫酸能导电,，所以氯化氢、硫酸,是,电解质。,电解质是本身能电离的化合物。,化合物在水溶液，熔融状态,导电的前提,都是,电离出自由移动的离子。,电解质的分类：,包括,酸、碱、盐、水、,活泼金属氧化物,CO,2,、,NH,3,等溶于水能导电，它们,是电解质吗？,判断依据：,化合物本身能否电离出离子,CO,2,水溶液中，,CO,2,与水反应生成,H,2,CO,3,。,离子是由,H,2,CO,3,电离的，所以,CO,2,不是电解质。,与,CO,2,相似的还有,SO,2,、,SO,3,、,P,2,O,5,等。,氨水中的铵根离子，氢氧根离子是,NH,3,H,2,O,电离的，所以氨气也不是电解质。,与导电性、溶解性无关,结论：,二氧化碳、氨气等不是电解质，属于非电解质,3.,既不是电解质，又不是非电解质的物质,单质：,如,C,、,Cu,、,Zn,混合物：,如,NaCl,溶液、盐酸、氨水,2.,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的,化合物,非电解质的分类：,包括,非金属氧化物,(,除,H,2,O),、多数有机物、,NH,3,等,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,及非金属氧化物：,如,CO,、,CO,2,等,如,HCl,、,HNO3,、,CH3COOH,等,如,NaOH,、,Ca(OH)2,、,Mg(OH)2,等,盐,水,可溶性盐：如,NaCl,、,KNO3,等,难溶性盐：如,AgCl,，,BaSO4,等,如,MgO,、,CaO,等,金属氧化物：,酸,:,碱,:,物质分类,电解质与化合物之间的关系？,1,、电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物。,2,、能导电的物质不一定是电解质,3,、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电,4,、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。,1.,下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,金属镁 固态,Na,2,S NO,2,CaCO,3,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,水溶液 熔融状态的,KNO,3,蔗糖,电解质,:,非电解质,:,2.,判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质,HCl Ba(OH),2,NaCl BaSO,4,MgO C ,硫酸溶液 蔗糖 ,SO,3,能导电：电解质：,非电解质：,NaCl,Na,Cl,氯化钠 电离出,(,水合,),钠离子 和,(,水合,),氯离子,、阴、阳离子拆开写，但有些,复杂离子不能拆,。,、阴、阳离子的个数由,化学式,决定，带,电荷,数,由,化合价,决定。,、必须遵循,元素守恒定律,和,电荷守恒定律,。,（,2,）书写,4.,电离方程式,（,1,）概念：用,化学式,和,离子符号,表示物质,电离,过程的式子,，,称为电离方程式。,HCl,H,2,SO,4,NaOH,Ca(OH),2,K,2,CO,3,AlCl,3,写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾、三氯化铝在水溶液中的电离方程式,H,Cl,2H,SO,4,2,Na,OH,Ca,2,2OH,2K,CO,3,2,Al,3,3Cl,元素守恒,、,电荷守恒,：阴阳离子所带,电荷 代数和为,0,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,H,+,+Cl,-,H,+,+NO,3,-,2H,+,+SO,4,2-,酸,电离时生成的阳离子全部是,氢离子（,H,+,）的化合物。,NaOH,Ba(OH),2,KOH,Na,+,+OH,-,Ba,+,+2OH,-,K,+,+OH,-,碱,电离时生成的阴离子全部是氢氧根,离子（,OH,-,）的化合物。,NaCl,K,2,CO,3,NH,4,NO,3,Na,+,+Cl,-,2K,+,+CO,3,2,-,NH,4,+,+NO,3,-,盐,电离时生成金属阳离子（含,NH,4,+,）,和酸根离子的化合物,写出：硝酸、氢氧化钡、碳酸铵、硝酸铁、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠在溶液中，,NaHSO,4,熔融时的电离方程式。,1.,某,化某,(,某,酸某,),拆成,某,阴离子,和某,阳离子,2.,溶液中,HSO,4,离子,要拆，,HCO,3,离子不能拆,3.,融化时的电离注明熔融，,酸式盐阴离子,不能拆,4.,必须遵循,质量守恒定律,和,电荷守恒,定律,石墨、,Cu,等单质导电是由于有,自由移动的电子,盐酸、,NaCl,溶液、,NaOH,溶液等化合物溶液导电是由于有,自由移动的离子,1.,物质的导电与电离,电离,：,化合物在,水分子,作用下或,受热熔化,时，离解成能,自由移动,的离子的过程。,条件：,溶于水,或,熔融,（与是否,通电无关）,结果：,产生自由移动的离子,化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质,电解质,非电解质,定义,相同点,不同点,物质种类,在水溶液里,或,熔融状态,下能够导电的,化合物,在水溶液,和,熔融状态,都不导电,的,化合物,都是化合物,在水溶液里,或,熔融,状态下能够电离,酸、碱、盐、,活泼金属,氧化物等化合物,非金属氧化物,、,大多数有机物、,NH,3,在水溶液,和,熔融状态,都不电离,2.,电解质与非电解质,电解质是本身能电离的化合物。,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,及非金属氧化物：,如,CO,、,CO,2,等,如,HCl,、,HNO3,、,CH3COOH,等,如,NaOH,、,Ca(OH)2,、,Mg(OH)2,等,盐,水,可溶性盐：如,NaCl,、,KNO3,等,难溶性盐：如,AgCl,，,BaSO4,等,如,MgO,、,CaO,等,金属氧化物：,酸,:,碱,:,3.,物质分类,4.,电解质的,电离方程式书写,1.,下列物质中，能够导电的电解质（）,A,Cu,丝,B,熔融的,MgCl,2,C,NaCl,溶液,D,蔗糖,.,在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）,A,NaCl B,酒精,C,H,2,SO,4,D,SO,3,.,下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）,A,Na,2,S B,Ba(OH),2,C,KMnO,4,D,KCl,B,C,B,4,对电解质的叙述正确的是 （）,A,溶于水后得到的溶液能导电的物质,B,熔融态能导电的物质,C,能发生电离的化合物,D,在水溶液中或熔融状态下能导电的物质,5,下列物质属电解质的是：,；,A,熔融的氯化钾,B,干冰,C,硫酸钡,D,酒精,E,铜片,F,硫酸铜溶液,G,硫酸,H,氢氧化钙,C,A,C,G,H,6,、以下有十种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞氯化钠碳酸钙氯气，按照表中提示的信息，进行填空,序号,符合的条件,物质的化学式或名称,1,混合物,2,电解质,但熔融状态下并不导电,3,电解质,，但难溶于水,4,非电解质,5,既不是电解质也不是非电解质，但本身导电,稀硫酸、空气,HCl,CaCO,3,NH,3,、,CO,2,Cu Hg,