高中化学第二章化学物质及其变化22离子反应课时2必修1.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,2.2,离子反应,（第,2,课时）,本节课以,三国演义,哑泉,小影片导入新课，引出离子反应的定义。再结合动画分析溶液混合前后的离子情况，归纳得出复分解反应型的离子反应发生的条件和离子反应的实质是反应物中某些离子浓度的减小。再由离子方程式的书写的,4,个步骤和注意事项，过渡到从,5,个方面分析离子方程式的正误判断，并得出离子反应方程式的意义，尤其是,H,+,+OH,-,=H,2,O,的意义。最后再拓展到溶液中离子共存，并归纳得出判断的方法。,课件设计结构紧凑，内容上层层推进。小影片的播放不仅能加深学生对重金属中毒的感知，同时能激发学生的未知欲。课件通过问题串追问，并利用动画，层层递进，成功突破离子反应发生条件这一重点。在书写离子反应方程式时，在“拆”字上下功夫，创设情境，加强对,H,+,+OH,-,=H,2,O,意义的理解，再一次实现难点的突破，同时也为离子反应方程式的正误判断和离子共存的判断打好基础。本节课还通过较多的课堂练习与小结，完善内化课堂知识。,1,初步掌握离子反应和离子方程式的含义，掌握复分 解反应型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。,2,正确书写离子方程式，并能做出正误判断。,3,初步掌握离子共存的判断方法。,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,及非金属氧化物：,如,CO,、,CO,2,等,如,HCl,、,HNO3,、,CH3COOH,等,如,NaOH,、,Ca(OH)2,、,Mg(OH)2,等,盐,水,可溶性盐：如,NaCl,、,KNO3,等,难溶性盐：如,AgCl,，,BaSO4,等,如,MgO,、,CaO,等,金属氧化物：,酸,:,碱,:,故事解读,三国演义,中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有,CuSO,4,，造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱,(,一般味苦,),，在人体误食,CuSO,4,后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与,CuSO,4,发生,离子反应,Cu,2,2OH,=Cu(OH),2,。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的,Cu(OH),2,沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。,三国演义“哑泉”,离子反应,定义：有离子,参加或生成,的反应叫离子反应。,实际上离子反应有很多，,例如,BaCl,2,与,CuSO,4,也能发生类似的离子反应。,为什么,BaCl,2,与,CuSO,4,溶液就能发生离子反应呢？,混合前，溶液中各存在哪些离子？,混合后，溶液中又存在哪些离子？,离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目的方向进行,Cu,2+,H,2,S,CuS,2H,+,Ag+Cl,AgCl,生成沉淀,(,生成更难溶的物质,),；,2H,+,S,2-,H,2,S,H,+,+HCO3,-,=H,2,O+CO,2,离子之间结合成挥发性气体；,CH,3,COO,-,H,+,CH,3,COOH,H,+,+OH,-,=H,2,O,离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,有离子,参加,或生成,的化学反应,。,反应物的某些,离子浓度减小,的过程。,2,、,复分解反应型的,离子反应（,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应）,发生的条件：,(1),生成,难溶性,物质,(,见溶解性表,),(2),生成挥发性物质,(3),生成难电离物质,(,水、弱酸、弱碱等,),1,、,概念：,3,、,本质：,上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生,离子反应,2,下列反应属于离子反应的是（）,A,H,2,和,O,2,反应生成水,B,锌片投入稀硫酸中,C,KClO,3,加热分解制取,O,2,D,H,2,还原,CuO,B,1,、判断下列物质之间能否进行离子反应,KNO,3,+NaCl,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,MgO +HCl,BaCl,2,+H,2,SO,4,能,不能,能,能,离子方程式,定义：用,实际参加反应,的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式,怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？,物质溶解性规律：,1.,所有的,Na,+,、,K,+,、,NH,4,+,、,NO,3,-,形成的盐都易溶于水,2.,OH,-,：,Ba,2+,易溶，,Ca,2+,微溶，其余不溶,3.,Cl,-,（,Br,-,、,I,-,）,：,AgX,不溶，其余都溶,4.,SO,4,2-,：,BaSO,4,不溶、,CaSO,4,、,Ag,2,SO,4,微溶，其余都溶,5.,CO,3,2-,：,MgCO,3,微溶，其余不溶。,3,、离子方程式的书写步骤,写：,（是,基础,）,写出正确的化学方程式,拆：,（是,关键,）,易溶且易电离的物质,(,包括,强酸、强碱、大多数可溶性盐,),以实际参加反应的,离子符号,表示，,单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质,、,难电离的物质,(,包括,弱酸、弱碱、水,等,),等一律用,化学式,表示,删：,（是,途径,）,删去方程式两边不参加反应的离子,查：,（是,保证,）,是否符合客观规律 原子个数是否守恒 电荷是否守恒,离子的改写是否正确,物质状态是否正确（,或,）,检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件,一写、二拆、三删、四查,2,硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合,把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式,(,难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示,),Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=BaSO,4,+Cu,2+,+2Cl,-,2Na,+,+CO,3,2-,+2H,+,+2Cl,-,=2Na,+,+2Cl,-,+CO,2,+H,2,O,Na,+,+OH,-,+H,+,+Cl,-,=Na,+,+Cl,-,+H,2,O,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,关键一点,离子方程式的书写的关键是,“,拆,”,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,拆写物质时要注意的问题,易溶且易电离的物质,(,包括,强酸、强碱、大多数可溶性盐,),以实际参加反应的,离子符号,表示，,单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质,、,难电离的物质,(,包括,弱酸、弱碱、水,等,),等一律用,化学式,表示,微溶物作为反应物，,若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；,微溶物作为生成物，一般写化学式并标,，如,Ca(OH),2,氨水作为反应物写,NH,3,H,2,O,；,氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写,NH,3,(,要标,),。,1.,请写出,Ca(OH),2,和,HCl,、,KOH,和,HCl,反应的化学方程式和离子方程式。,2.,请写出,硫酸和氢氧化钠,硝,酸和,氢氧化,钾,反应的化学方程式和离子方程式。,Ca(OH),2,+2HCl=CaCl,2,+2H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,KOH+HCl=KCl+H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,KOH+HNO,3,=KNO,3,+H,2,O,OH,-,+H,+,=H,2,O,由以上的题目，你得出什么结论？,异同：,化学方程式不同，但离子方程式可以相同。,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示,同一类型,的离子反应。,离子方程式,的意义,离子反应方程式的意义,酸碱中和反应的实质是什么,?,酸提供的,H,+,与碱提供的,OH,-,反应生成,H,2,O,的反应,H,+,+OH,-,=H,2,O,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示所有,同一类型,的离子反应。,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应,H,+,+OH,-,=H,2,O,是否仅表示酸碱反应,?,酸和碱的反应是否都用,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示,?,请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=2H,2,O+BaSO,4,H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+OH,-,=H,2,O+BaSO,4,请写出,NaHSO,4,溶液和,NaOH,溶液混合的离子方程式,H,+,+OH,-,=H,2,O,下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）,A.Cu(OH),2,和盐酸；,Cu(OH),2,和,CH,3,COOH,B.BaCl,2,和,Na,2,SO,4,；,Ba(OH),2,和,(NH,4,),2,SO,4,C.NaHCO,3,和,NaHSO,4,；,Na,2,CO,3,和,NaHSO,4,D.NaHCO,3,(,过量,),和,Ca(OH),2,；,Ca(HCO,3,),2,和,NaOH(,过量,),D,离子方程式正,的,误判断,(1),以客观事实为依据,看离子反应是否符合客观事实。,如：铁与稀盐酸反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,(2),以质量守恒为依据,看原子是否守恒。,如：铝与稀盐酸反应,Al+3H,+,=Al,3+,+H,2,(3),以电荷守恒为依据,看电荷是否守恒。,如：,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,(,正确,),Fe,3+,+Fe=2Fe,2+,(4),以物质的实际状态为依据,，,看物质是否可以拆。看,“,”,、,“,”,等符号是否正确。,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+CO,2,(5),以物质的组成为依据,，看反应物或产物的配比是否正确。,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,4,、下列离子方程式正确的是（）,A,Cu(OH),2,与稀,HNO,3,混合,OH,-,+H,+,=H,2,O,B,CaCl,2,与,Na,2,CO,3,反应,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,C,MgO,与,HCl,反应,O,2-,+2 H,+,=H,2,O,D,Ba(OH),2,与稀,CuSO,4,反应,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,B,注意本题的,D,项哦！,离子共存的判断,离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量共存。,（,1,）,生成难溶物或微溶物,（,2,）,生成气体或挥发性物质,（,3,）,生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,（能发生复分解反应的离子不能大量共存）,1.,判断下列各组离子能否大量共存,Ca,2+,Na,+,CO,3,2-,NO,3,-,Ca,2+,Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,H,+,K,+,Cl,-,OH,-,NH,4,+,K,+,OH,-,SO,4,2-,SO,4,2-,K,+,H,+,HCO,3,-,Na,+,K,+,OH,-,HCO,3,-,Ca,2+,Na,+,CO,3,2-,NO,3,-,生成难溶物,CaCO,3,Ca,2+,Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,生成微溶物,CaSO,4,H,+,K,+,Cl,-,OH,-,生成水,SO,4,2-,K,+,H,+,HCO,3,-,生成 弱酸,H,2,CO,3,Na,+,K,+,OH,-,HCO,3,-,生成,CO,3,2-,和水,NH,4,+,K,+,OH,-,SO,4,2-,生成,NH,3,H,2,O,1,生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存,(1),生成难溶性盐：,Ca,2,与,CO,3,2,，,Ba,2,与,SO,4,2,、,CO,3,2,，,Ag,与,Cl,、,Br,、,I,、,CO,3,2,；,(2),生成难溶性碱：,OH,与,Fe,3,、,Fe,2,、,Mg,2,、,Cu,2,；,(3),生成微溶物质：,Ag,与,SO,4,2,，,Ca,2,与,SO,4,2,、,OH,，,Mg,2,与,CO,3,2,等,2,生成气体的离子不能大量共存,H,与,CO,3,2,、,HCO,3,、,SO,3,2,、,HSO,3,、,S,2,、,HS,等,3,生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存,H,与,OH,、,CH,3,COO,、,HCO,3,、,HSO,3,、,HS,等,，,OH,与,HCO,3,、,HSO,3,、,HS,NH,4,+,等,4,其他隐含条件,(1),溶液无色透明时，不存在有色离子,常见的有色离子有：,Cu,2,(,蓝色,),、,Fe,3,(,黄色,),、,Fe,2,(,浅绿色,),、,MnO(,紫红色,),(2),强酸性溶液、,pH,小于,7,的溶液或使石蕊试纸变红的溶液,，都含有大量的,H,，则与,H,能反应的离子不能大量存在,(3),强碱性溶液、,pH,大于,7,的溶液或使酚酞试纸变红的溶液,，都含有大量的,OH,，,则与,OH,能反应的离子不能大量存在,（,1,）,与,H,+,不能大量共存。,（,2,）,与,OH,-,不能大量共存。,（,3,）,既不能与,H,+,大量共存，也不能与,OH,-,大量共存。,不能与,H,+,或,OH,-,共存的离子,如,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,S,2-,、,PO,4,3-,、,CH,3,COO,-,、,ClO,-,如,NH,4,+,、,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Mg,2+,等,如,HCO,3,-,、,HS,-,、,HSO,3,-,、,HPO,4,2-,、,H,2,PO,4,-,弱酸的酸根离子、,多元弱酸的酸式酸根离子,弱碱的金属离子,多元弱酸的酸式酸根离子,离子反应的概念,复分解反应型的离子反应,发生的条件,离子反应,的本质,离子方程式的定义和意义,离子方程式的书写以及正误判断,离子反应牵涉到离子共存的问题,1.,铁加入硫酸铜溶液的离子方程式为,_,2.,已知水的反应方程式为：,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,，,则该反应的离子方程式为,_,。,2Na+2H,2,O=2Na,+,+2OH,-,+H,2,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）,A.,K,+,H,+,SO,4,2-,OH,-,B.,Na,+,Ca,2+,CO,3,2-,NO,3,-,C.,Na,+,H,+,Cl,-,CO,3,2-,D.,Na,+,Cu,2+,Cl,-,SO,4,2-,D,4.,判断下列反应的离子方程式正确的是（,）,A.,铁放入稀硫酸中：,2Fe,6H,+,2Fe,3+,3H,2,B.,氯气跟水反应,:Cl,2,H,2,O,H,+,Cl,-,ClO,-,C.,盐酸和碳酸钙反应：,CO,3,2,-,2H,+,CO,2,H,2,O,D.,钠跟水反应,:Na,H,2,O,Na,+,OH,-,H,2,E.CuSO,4,液和,Ba(OH),2,液反应,Ba,2+,SO,4,2-,BaSO,4,F.H,2,SO,4,溶液和,Ba(OH),2,溶液反应,Ba,2+,OH,-,H,+,SO,4,2-,BaSO,4,H,2,O,G.,过量,CO,2,通入烧碱溶液：,CO,2,+OH,-,HCO,3,-,G,