高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液(第2课时)2选修4课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,*,页,溶液的酸碱性与,pH,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三章物质在水溶液中的行为,第,1,节 水溶液第,2,课时,2,人体体液与,健康,pH,医学研究表明，人体酸碱度应该是在,7.35,到,7.45,之间，而,80,以上的人体液,PH,值经常处于较低的一端，属不健康的酸性体质,。,当人的,体液低于,中性,时就会产生重大疾病,；下降到,6.9,时就会变成植物人；如只有,6.8,到,6.7,时人就会死亡。,大多数植物在,pH9.0,或,pH1mol/L,或小于,10,-14,（,c(OH,-,),1mol/L,）,时，使用,pH,值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。,pH,值一般表示,1mol/L,以下,c(H,+,),的浓度,。,pH,值越小酸性越强，碱性越弱,讨,论：,pH,试纸的使用,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,能否用广泛,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,标准比色卡中的数据都是整数,如用湿润的,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,值的测定：,A,、一定有影响,B,、偏大,C,、偏小,D,、不确定,使用方法：,直接把待测液滴在干燥的,pH,试纸上，跟,标准比色卡,相对比,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,甲基橙 石蕊 酚酞,2,粗略测定,(1),酸碱指示剂,三、,pH,的测定,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,变色范围,(pH),3.14.4 5.08.0 8.210.0,讨论：,pH,试纸的使用,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,能否用,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,标准比色卡中的数据都是整数,如用湿润的,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,值的测定：,A,、一定有影响,B,、偏大,C,、偏小,D,、不确定,使用方法：,直接把待测液滴在干燥的,pH,试纸上，试纸上显出颜色后马上跟,标准比色卡,相对比,1.,单一溶液,pH,的计算,计算常温下,0.005 mol/L H,2,SO,4,溶液的,pH,c(H,+,),0.0052,0.01,pH,lg 0.01,2,pH,12,练习：,0.005 mol/L Ba(OH),2,溶液的,pH,四、,有关,pH,的简单计算,10mL 0.1mol/L NaOH,和,10mL 0.05 mol/L Ba(OH),2,混合，计算混合溶液的,pH,c,(OH,),0.1,mol/L,c,(OH,),0.052,0.1,mol/L,c,(OH,),混合,c,(H,+,),混合,pH,lg 10,13,=13,或,pOH,lg 0.1 =1,pH,14 1=13,2,、强酸或强碱同性溶液混合,四、,有关,pH,的简单计算,计算,30mL pH=3,的盐酸溶液与,20 mL pH=11,的氢氧化钠溶液反应后溶液的,pH,c,(H,+,),10,3,mol/L,c,(OH,),10,3,mol/L,pH=,lg 210,4,4,lg2,3.,强酸和强碱溶液的混合,四、,有关,pH,的简单计算,先比较,n,(H,+,),和,n,(OH,),，后,计算过量一方的浓度,取,1mL pH=3,的硫酸溶液加水稀释到,100mL,，溶液的,pH,变为多少,?,解：,c,(H,+,)=,pH=-lgc(H,+,)=-lg10,-5,=5,10,-3,mol/L,10,-3,L,=,10,-5,mol/L,10,-1,L,=,n,(H,+,),v,H,2,SO,4,(aq),7,3,pH,V,水,4.,强酸或强碱,溶液的稀释,四、,有关,pH,的简单计算,pH=2,的盐酸稀释,10,倍后,pH=?,pH=2,的醋酸稀释,10,倍后,pH=?,3,3,盐酸,醋酸,V,水,3,2,pH,10,倍,结论：稀释,10,倍,pH,变化,(,增大,),1,四、,有关,pH,的简单计算,5.,弱酸或弱碱,溶液的稀释,强酸或强碱，加水稀释,10,n,倍，则,pH,变化,n,；,弱酸或弱碱，加水稀释,10,n,倍，则,pH,变化小于,n,；,酸、碱溶液无限稀释时，,pH,只能接近,7,，但酸不能大于,7,，碱不能小于,7,。,思考：对于浓度（或,pH,）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，,pH,变化幅度大的是哪种酸呢,?,2,、,某温度下，相同,pH,的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，,pH,随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是,(,),A,、,为盐酸稀释时的,pH,变化曲线,B,、,b,点溶液的导电性比,c,点溶液的导电性强,C,、,a,点,K,w,的数值比,c,点,K,w,的数值大,D,、,b,点酸的总浓度大于,a,点酸的总浓度,B,稀释相同倍数时强酸的,pH,变化大故,为盐酸,pH(b,点,),pH(c,点,),，即,c,(H,+,)b,点,c,(H,+,)c,点,温度不变，,K,w,不变,c,(,醋酸,),c,(,盐酸,),a,点、,b,点时稀释了相同的倍数，,c,(,醋酸,),c,(,盐酸,),(1)a,值可否等于3（填“可”或“否”）,，,其理由是,。,(2)a,值可否等于5（填“可”或“否”）,，,其理由是,。,(3)a,的取值范围是,。,否,若,a=3，,则,b=6，,溶液显酸性，与题目不符,否,若,a=5，,则,b=10，Va/Vb=10,a+b-14,=101,，与题设,VaVb,不符,7/2,a14/3,3,、25 时，若体积为,Va、pH=a,的某一元强酸与体积,Vb、pH=b,的某一元强碱混合，恰好中和，且已知,VaVb,和,a=0.5b，,请填写：,PH,的计算,溶液酸碱性,1,、,溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，与,PH,没有直接的关系。,2,、,在室温时,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,)=,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),7,=7,7,酸性,中性,碱性,3,、,当,pH=6,时，溶液不一定是酸性溶液,PH,的计算,溶液酸碱性,pH=-lg,c,(H,+,),1.,单一溶液,pH,计算,2.,强酸或强碱同性溶液混合的,pH,计算,3.,强酸与强碱溶液混合的,pH,计算,4.,强酸或强碱溶液稀释后的,pH,计算,5.,弱酸或弱碱溶液稀释后,pH,范围的估算,板书设计,计算,碱溶液,pH,值应,先算,c(OH,-,),，再利用,K,W,计算出,c(H,+,),2.pH=-lgc(H,+,),二、溶液的酸碱性与,pH,1.,只能通过,c(H,+,),与,c(OH,-,),相对大小,比较溶液的酸碱性,3.,常温下：,酸性溶液,c(H,+,),c(OH,-,),c(H,+,),110,7,mol/L,碱性溶液,c(H,+,),c(OH,-,),c(H,+,),110,7,mol/L,pH=7,pH,7,pH,7,中性溶液,c(H,+,),=,c(OH,-,),c(H,+,),=110,7,mol/L,同步练习,A.,Kw,增大，,pH,减小，呈酸性,B.,Kw,不变，,pH,不变，呈中性,C.,Kw,减小，,pH,增大，呈碱性,D.,Kw,增大，,pH,减小，呈中性,D,1.,将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是,(),H,2,O H,OH,温度越高，水的电离平衡正移，,K,w,越大。,c,(H,+,),增大，,pH,减小，但是,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),A.111,B.91 C.111 D.19,D,2.,常温下，,pH,13,的强碱溶液与,pH,2,的强酸溶液混合，所得混合溶液的,pH,11,，则强碱与强酸的体积比为,(,),pH=2,的酸中,c,(H,+,)=0.01mol/L,v,酸：,v,碱,=19,3.,已知在,100,时，水的离子积,K,w,=110,-12,。下列说法中正确的是,(,),A.0.005 molL,-1,的,H,2,SO,4,溶液，,pH=2,B.0.001 molL,-1,的,NaOH,溶液，,pH=11,C.0.005 molL,-1,的,H,2,SO,4,溶液与,0.01 molL,-1,的,NaOH,溶液等体积混合，混合溶液的,pH,为,6,，溶液显酸性,D.,完全中和,pH=3,的,H,2,SO,4,溶液,50 mL,，需要,pH=9,的,NaOH,溶液,100 mL,A,【,解析,】,选,A,。,A,项，,0.005 mol,L,-1,的,H,2,SO,4,溶液中，,c(H,+,)=0.005 mol,L,-1,2=110,-2,mol,L,-1,，,pH=,-lgc(H,+,)=-lg(110,-2,)=2,，此计算与,K,w,值无关，不受,K,w,=110,-12,的干扰；,B,项，,0.001 mol,L,-1,的,NaOH,溶液,中，,c(OH,-,)=0.001 mol,L,-1,，,pH=-lg(110,-9,)=9,；,C,项，,pH=6,时，,c(H,+,)=c(OH,-,),，溶液呈中性；,D,项，,pH=,3,的溶液中,c(H,+,)=10,-3,mol,L,-1,，,pH=9,的溶液中,c(OH,-,),=10,-3,mol,L,-1,，二者等体积混合恰好完全中和。,4.,下列叙述正确的是,(,),A.,无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其,c(H,+,)c(OH,-,)=110,-14,B.c(H,+,)=110,-7,molL,-1,的溶液一定是中性溶液,C.0.2 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中的,c(H,+,),是,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中的,c(H,+,),的,2,倍,D.,任何浓度的溶液都可以用,pH,来表示其酸性的强弱,C,【,解析,】,选,C,。溶液呈中性，说明,c(H,+,)=c(OH,-,),，而,水的离子积,K,w,=c(H,+,)c(OH,-,)=c,2,(H,+,),，所以,c(H,+,)=,molL,-1,，,C,正确；,A,项中,a=b,，不知酸和碱的强,弱，故不好判断溶液酸碱性；,B,项中,pH=7,，没有指明,在,25,时，不能作为溶液呈中性的依据；,D,项为电荷,守恒。,5.,某温度下，水的离子积常数,K,w,=10,-12,。该温度下，将,pH=4,的盐酸与,pH=9,的,Ba(OH),2,溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的,pH=7,，则盐酸与,Ba(OH),2,溶液的体积比为,(,),A.110 B.91,C.101 D.9921,B,【,解析,】,选,B,。某温度下，水的离子积常数,K,w,=10,-12,，,pH=4,的盐酸中,c(H,+,)=10,-4,mol,L,-1,，该温度下，,pH=9,的,Ba(OH),2,溶液中,c(OH,-,)=10,-3,mol,L,-1,，混合溶液的,pH=7,，说明溶液中,c(H,+,)=10,-7,mol,L,-1,，此时,c(OH,-,),=10,-5,mol,L,-1,，溶液呈碱性，设盐酸的体积为,V,a,，,Ba(OH),2,溶液的体积为,V,b,，则有,=10,-5,，,V,a,V,b,=91,。,