高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第一课时课件鲁科版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。,你知道它们是如何形成的吗？,第,3,节 沉淀溶解平衡,第,3,章 物质在水溶液中的行为,一、了解难溶电,解质在水中的溶,解情况。,你这节课的目标：,溶解和生成的问,题。,二、能运用平衡,移动原理分析、解决沉淀的,三、正确理解和掌握溶度积,K,SP,的概念和性质。,探究一：,讨论,1,、在,NaCl,的水溶液中，,再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？,讨论,2,、,NaCl,能不能和盐酸反应,？,实验：在饱和,NaCl,溶液中加入浓盐酸,现象：大量白色沉淀产生,现象？,NaCl,（,S,）,Na,+,(,aq,),+,Cl,-,(,aq,),加入,浓盐酸,思考,:,你认为白色沉淀是什么物质呢？产生白色沉淀的原因是什么？,溶液中存在：,Na,+,Cl,-,H,+,OH,-,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,实验探究二,实验步骤：,在上层清液中滴加,NaCl,溶液后，有白色沉淀产生。,实验现象：,结论解释：,1,滴管,0.1mol/L AgNO,3,溶液,1,滴管同浓度,NaCl,溶液,静置，待上层,液体变澄清,几滴,同浓度,NaCl,溶液,AgCl(s,)Ag,(,aq,)+,Cl,(,aq,),AgCl,溶解,AgCl,(s),Ag,+,(aq,),+,Cl,-,(aq),沉淀,Ag,+,Cl,-,AgCl,在水中溶解平衡,尽管,AgCl,固体难溶于水，但仍有部分,Ag,+,和,CI,-,离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的,Ag,+,和,CI,-,又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，,Ag,+,和,CI,-,的沉淀与,AgCl,固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态,.,AgCl,固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,1,、,沉淀,溶解平衡,3),特征：,逆、动、等、定、变,练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,2),表达式：,1),概念：,Mg(OH),2,(s),Mg,2+,(,aq,)+2OH,-,(,aq,),沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。,CaCO,3,(s)Ca,2+,(,aq,),+CO,3,2-,(,aq,),练一练,1,、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是,（）,A,反应开始时，溶液中各离子浓度相等,B,沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等,C,沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变,D,沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解,B,2.,难溶等于不溶吗？,习惯上,将溶解度小于,0.01,克的电解质称为难溶电解质。,难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于,0,，没有绝对不溶的物质。,难溶 微溶 可溶 易溶,0.01 1 10,(Sg/100g,水,),4),影响溶解平衡的因素：,内因：,电解质本身的性质,a,、绝对不溶的电解质是没有的。,b,、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。,c,、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。,外因：,a),浓度：,b),温度：,AgCl(s,)Ag,(,aq,)+,Cl,(,aq,),通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。,平衡右移,平衡左移,多数平衡向溶解方向移动,升温,加水,增大相同离子浓度,交流,研讨,珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取,Ca,2+,和,HCO,3,-,，经反应形成石灰石外壳：,Ca,2+,+2HCO,3,-,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。,2,、牙齿表面由一层硬的、组成为,Ca,5,(PO,4,),3,OH,的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,Ca,5,(PO,4,),3,OH,（,s,）,5Ca,2+,(aq),+3PO,4,3-,(aq),+OH,-,(aq),进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿,就会受到腐蚀，其原因是,。,生成的有机酸能中和,OH,-,，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,1,、石灰乳中存在下列平衡：,Ca(OH),2,(s),Ca,2+,(aq)+2 OH,(,aq,),加入下列溶液，可使,Ca(OH),2,减少的是（）,A.Na,2,CO,3,溶液,B.AlCl,3,溶液,C.NaOH,溶液,D.CaCl,2,溶液,练一练,A B,难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为,溶度积常数,简称为,溶度积,，用,K,sp,表示。,2,、溶度积常数或溶度积,(,K,sp,),：,如,Mg(OH),2,(s),Mg,2,+,(,aq,)+2OH,-,(,aq,),表达式,概念：,溶度积,(,K,sp,),的大小与,难溶电解质性质,和,温度,有关，与沉淀的量无关,.,离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积,.,溶度积,(,K,sp,),的性质,25,时，,K,sp,=,Mg,2+,OH,-,2,=5.610,-12,(mol,L,-1,),3,练：请写出,BaSO,4,、,Al(OH),3,的沉淀溶解平衡与溶度积,K,SP,表达式。,BaSO,4,(s)Ba,2+,(,aq,),+SO,4,2-,(,aq,),K,SP,=,Ba,2+,SO,4,2-,Al(OH),3,(s),Al,3+,(,aq,),+,3OH,-,(,aq,),K,SP,=Al,3+,OH,-,3,几种难熔电解质在,25,时的溶解平衡和溶度积：,AgCl(s,)Ag,+,(,aq,)+,Cl,-,(,aq,),K,sp,=,Ag,+,Cl,-,=1.810,-10,mol,2,L,-2,AgBr(s,)Ag,+,(,aq,)+Br,-,(,aq,),K,sp,=Ag,+,Br,-,=5.010,-13,mol,2,L,-2,AgI(s,)Ag,+,(,aq,)+I,-,(,aq,),K,sp,=,Ag,+,I,-,=8.310,-17,mol,2,L,-2,Mg(OH),2,(s)Mg,2+,(,aq,),+2OH,-,(,aq,),K,sp,=Mg,2+,OH,-,2,=5.610,-12,mol,3,L,-3,相同类型,(,如,AB,型,),的难溶电解质的,K,sp,越小，溶解度越小，越难溶。,如,:,K,sp,(,AgCl,),K,sp,(,AgBr,),K,sp,(,AgI,),溶解度,:,AgCl,AgBr,AgI,Ksp,反映了难溶电解质在水中的溶解度,练一练,下列叙述正确的是（）,A.,由于,AgCl,水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质,B.,难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数,C.,溶度积常数大者，溶解度也大,D.,用水稀释含有,AgCl,固体的溶液时，,AgCl,的溶度积常数不变。,D,饱和,NaCl,溶液,形状不规则的,NaCl,固体,形状规则的,NaCl,固体,一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变,思考：,得到什么启示？,一昼夜后,探究：,饱和,溶液中,v(,结晶,)=v(,溶解,),NaCl,(S,),Na,+,+,Cl,-,