高中化学氧化剂和还原剂.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学氧化剂和还原剂,KClO,3,6HCl KCl 3Cl,2,+3H,2,O,KClO,3,6HCl,KCl,3Cl,2,3H,2,O,+5,+5,-1,0,-1,-1,-1,0,氧化还原反应规律之三,价态转化的近而不交规律：不同价态的同种元素间发生电子得失后，元素的化合价只靠,近而不交,叉；同种元素相临价态间不发生氧化还原反应。,S S S S,2,0,4,6,什么样的物质能够在氧化还原反应中做还原剂或氧化剂？,一、氧化性、还原性,1,、氧化性：得电子的性质即是氧化性，越易得电子则氧化性越强；,2,、还原性：失电子的性质既是还原性，越易失电子则还原性越强。,思考,Na,、,Al,具有氧化性还是还原性？，谁的更强？,看难易，不是看多少！,化合价是电子转移造成的，元素化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？,1,、价态律,元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。,例：,H,+,、,S,2-,、,Fe,3,、,Fe,2,、,Fe,、,SO,2,在化学反应中只能失去电子的有,，表现出,性；只能获得电子的有,，表现出,性；不同反应中，既能失电子又能获得电子的有,，表现出,性和,性。,Fe,、,S,2-,;,H,+,、,Fe,3,、；,SO,2,、,Fe,2,H,2,S,只能表现还 原 性，对 吗,?,物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。,作用：此方法只,判断元素或物质氧化性或还原性的有无或可能，不能判定其强弱。,H2S 只能表现还 原 性，对 吗?,S S S S,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S,（1）根据反应方程式进行判断,（3）判断：根据反应式；,注意：有既难得又难 失电子的物质！,金属，如：Na、Mg等所有的金属,元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+,1、氧化性：得电子的性质即是氧化性，越易得电子则氧化性越强；,电子守恒；,H2S+Cl2 S+2HCl,1、氧化性：得电子的性质即是氧化性，越易得电子则氧化性越强；,什么样的物质能够在氧化还原反应中做还原剂或氧化剂？,不同反应中，既能失电子又能获得电子的有，表现出性和性。,（,2,）常见的显示氧化性和还原性的物质,活泼的非金属单质，如：,O,2,、,Cl,2,高价酸，如：,HNO,3,、,H,2,SO,4,高价盐，如：,KMnO,4,、,KClO,4,、,FeCl,3,金属，如：,Na,、,Mg,等所有的金属,某些非金属，如：,C,、,H,2,、,低价氧化物和盐，如：,CO,、,SO,2,、,常见氧化性的物质,、,KI,、,FeCl,2,、,Na,2,SO,3,常见还原性的物质,化合价是电子转移造成的，元素化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？,F-Cl-O2-Br-I-S2-,（2）规律：价态律；,Fe、S2-;,Na2S+I2 2NaI+S,（1）根据反应方程式进行判断,强氧化性物质强还原性物质=弱氧化性物质弱还原性物质,2、Fe FeCl2,氧化性和还原性强弱的判断：,（2）根据金属活动性顺序进行判断,H2S+Cl2 S+2HCl,2、Fe FeCl2,（3）判断：根据反应式；,2、氧化性最强的与还原性最强的最容易发生反应。,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,H2S 只能表现还 原 性，对 吗?,1、氧化性：得电子的性质即是氧化性，越易得电子则氧化性越强；,问题将,Fe,、,FeCl,3,、,FeCl,2,两两混合会发生那些氧化还原反应？,探究,1,、,Fe,FeCl,3,2,、,Fe,FeCl,2,3,、,Fe Cl,2,FeCl,3,结论,1,、有氧化性和还原性的物质在一起不一定就发生氧化还原反应；,2,、氧化性最强的与还原性最强的最容易发生反应。,氧化还原反应之,由强到弱律,：,较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。越强越容易发生反应。,强氧化性物质强还原性物质,=,弱氧化性物质弱还原性物质,（氧化剂）（还原剂）（氧化产物）（还原产物）,氧化剂,+,还原剂 还原产物,+,氧化产物,-ne,-,+ne,-,一般：,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,（,1,）根据反应方程式进行判断,氧化性和还原性强弱的判断：,H,2,+CuO Cu +H,2,O,氧化性：,还原性：,CuO H,2,O,H,2,Cu,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,例：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为,（）,H,2,S+Cl,2,S+2HCl,2NaI+Cl,2,2NaCl+I,2,Na,2,S+I,2,2NaI+S,A.Cl,2,I,2,S B.Cl,2,S I,2,C.I,2,Cl,2,S D.S I,2,Cl,2,A,（,2,）根据金属活动性顺序进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力,逐渐,减弱,，,还原性,逐渐,减弱,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,(H,+,)Cu,2+,Hg,+,Ag,+,得电子能力,逐渐,增强,，,氧化性,逐渐,增强,越易失电子的物质，,失电子后越难得电子,（,3,）根据非金属活动性顺序进行判断,F,2,Cl,2,O,2,Br,2,I,2,S,得电子能力减弱，氧化性减弱,F,-,Cl,-,O,2-,Br,-,I,-,S,2-,失电子能力增强，还原性增强,越易得电子的物质，,得电子后越难失电子,（,3,）强弱律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。,注意,：,有既难得又难 失电子的物质！,本节总结,氧化还原反应规律：,电子守恒；由强到弱；近而不交；对立统一,（,1,）定义：得失电子的性质；,（,2,）规律：价态律；强弱律；常见物质,（,3,）判断：根据反应式；根据反应难易；,根据活动顺序表。,氧化性还原性,