高中化学复习--时--化学平衡状态.ppt

高中化学复习 时 化学平衡状态,1.,了解化学平衡的建立、化学平衡的特征。,2.,能判断一个可逆反应是否达到平衡状态。,3.,理解外界条件对化学平衡的影响。,影响化学反应速率的因素,内因：反应物的结构和性质（决定因素）,外因：温度、压强、浓度、催化剂，,原电池加快化学反应速率。,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应,.,注意：,可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,1.,什么是可逆反应？,一、可逆反应与不可逆反应,2.,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！溶解与结晶仍在进行，只是二者的速率相等，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，这种溶质在溶液中形成饱和溶液时的状态，称溶解平衡。,固体溶质 溶液中的溶质,1.,概念,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,v,正,时间,速率,二、化学平衡状态,v,逆,（2）温度对化学平衡的影响,世间的事情，不是一味执著就能进步的，读死书而不活用，是不能从中获益的。,固体溶质 溶液中的溶质,温度升高平衡向吸热方向移动，温度降低平衡向放热方向移动。,(2)等：正反应速率=逆反应速率,(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,（3）压强对化学平衡的影响,反应容器内P、Q、R、S四者共存,滴加310滴浓H2SO4,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,外因：温度、压强、浓度、催化剂，原电池加快化学反应速率。,其他条件不变时，如果减小反应物的浓度或减小生成物的浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？,固体溶质 溶液中的溶质,(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_热反应,固体溶质 溶液中的溶质,减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。,外因：温度、压强、浓度、催化剂，原电池加快化学反应速率。,研究对象：可逆反应,微观实质：正反应速率,=,逆反应速率,宏观特征：反应混合物中各组分的,浓度保持不变的状态,注意,2.,化学平衡状态的特征,(1),动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(2),等：正反应速率,=,逆反应速率,(3),定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,(4),变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,（,1,）速率：,v,正,=v,逆,（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）,（,2,）各组分的浓度保持不变。,3.,可逆反应到达平衡状态的标志：,对于不同类型的可逆反应，若某一物理量在平衡建立的过程中发生变化，则该物理量可以作为可逆反应已达到平衡的标志，否则，不可以。,注意：,（,1,）浓度对化学平衡的影响,编 号,1,2,步 骤,滴加,3,10,滴浓,H,2,SO,4,滴加,10,20,滴,6 mol/L NaOH,溶液,K,2,Cr,2,O,7,溶液,溶液显橙色,溶液变黄,4.,影响化学平衡的条件,编号,1,2,步骤（,1,）,滴加饱和,FeCl,3,溶液,滴加,1 mol/L KSCN,溶液,现 象,步骤（,2,）,滴加,NaOH,溶液,滴加,NaOH,溶液,现 象,结 论,溶液颜色变深,溶液颜色变深,溶液颜色变浅,溶液颜色变浅,增大,FeCl,3,和,KSCN,溶液的浓度，,Fe(SCN),3,的浓度增大。减小反应物的浓度，,Fe(SCN),3,的浓度减小。,1.,上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？,2.,从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？,1.,化学平衡状态发生了改变。通过溶液颜色的变化可知物质的浓度发生了变化。,2.,能。增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动。,其他条件不变时，如果减小反应物的浓度或减小生成物的浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？,对于已达到化学平衡的可逆反应，如果减小反应物的浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，减小生成物的浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。,注意：,（,1,）对于平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，改变它们的量并不影响,v,正,、,v,逆,的大小，所以化学平衡不移动。,（,2,）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是,生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。,（,3,）反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。,热水,冰水,现象,2NO,2,N,2,O,4,H,=-56.9 kJ/mol,（红棕色）（无色）,结论,:,温度升高平衡向吸热方向移动，温度降低平衡向放热方向移动。,（,2,）温度对化学平衡的影响,颜色变深,颜色变浅,解释：,在其他条件不变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动,.,（,3,）压强对化学平衡的影响,数据表明：,NH,3,%,随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,实验数据：,压强,(MPa),1,5,10,30,60,100,NH,3,%,2.0,9.2,16.4,35.5,53.6,69.4,N,2,+3H,2,2NH,3,结论解释：,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动,催化剂为什么对化学平衡移动没有影响？,催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此对化学平衡移动没有影响，但可以缩短达到平衡所需要的时间。,1.,什么是化学平衡移动？,2.,化学平衡移动的实质是什么？,1.,由于条件的改变导致旧平衡破坏新平衡建立的过程，称平衡移动。,2.,化学平衡移动的实质是条件的改变造成,v,正,v,逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动,外因：温度、压强、浓度、催化剂，原电池加快化学反应速率。,N2+3H2 2NH3,滴加NaOH溶液,答案：(1)xyz(2)逆反应(3)固或纯液(4)放,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,（3）压强对化学平衡的影响,(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,C物质B的质量分数增加,固体溶质 溶液中的溶质,外界条件对化学平衡的影响,理解外界条件对化学平衡的影响。,对于已达到化学平衡的可逆反应，如果减小反应物的浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，减小生成物的浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。,固体溶质 溶液中的溶质,动，则平衡必须向_方向移动(填“正反应”或,平衡移动原理（勒夏特列原理）：,注意,只能用来解释与平衡移动（反应进行程度）有关的问题。,如果改变影响平衡的条件,(,如浓度、压强、温度等,),，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,一、可逆反应与不可逆反应,1.,可逆反应,2.,饱和溶液,二、化学平衡,1.,化学平衡,（,1,）概念,（,2,）特征（动等定变）,（,3,）标志,v,正,=v,逆,各组分的浓度保持不变,2.,外界条件对化学平衡的影响,(1),浓度,(2),温度,(3),压强,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,1.,在一定温度下,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,)2C(,气,),达,到平衡的标志是,(),A,C,的生成速率与,C,的分解速率相等,B,单位时间内生成,n mol A,同时生成,3n mol B,C,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,D,A,、,B,、,C,的分子数比为,1:3:2,AC,2.,下列说法中可以充分说明反应,:P(,气,)+Q(,气,),R(,气,)+S(,气,),，在恒温下已达平衡状态的是（）,反应容器内压强不随时间变化,和,S,的生成速率相等,C.,反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D.,反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,3,在一密闭容器中，反应,aA(g),bB(g),达到平衡后，,保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡,时，,B,的浓度是原来的,60%,，则下列说法不正确的是,(),A,平衡向正反应方向移动,B,物质,A,的转化率增大,C,物质,B,的质量分数增加,D,a,b,D,4.,在一定条件下，可逆反应,xA+yB zC,达到平衡,(1),已知,A,、,B,、,C,都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移,动，则,x,、,y,、,z,的关系是,_,(2),已知,C,是气体，且,x+y,z,，在加压时，如果平衡发生移,动，则平衡必须向,_,方向移动,(,填“正反应”或,“逆反应”,),(3),已知,B,、,C,是气体，现增加,A,物质的量,(,其他条件不变,),，,平衡不移动，则,A,是,_,态,(4),加热后,C,的质量分数减少，则正反应是,_,热反应,答案：,(1)x,y,z,(2),逆反应,(3),固或纯液,(4),放,精品课件,！,精品课件,！,世间的事情，不是一味执著就能进步的，读死书而不活用，是不能从中获益的。而留下一点空间容自己转身，留下一些时间让自己思考，不急不缓，不紧不松，往往是入道之门。,