云南省中考化学第一部分考点研究第十一单元盐化肥课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一部分 考点研究,第十一单元 盐 化肥,_；,_；,Ca（OH）,2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,Ba（OH）,2,+Na,2,CO,3,BaCO,3,+2NaOH,化学方程式梳理,规律：盐+酸新盐+新酸,生成物中必须有沉淀、气体或水,Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,钠和碳酸钠两种物质可能有一种或二者都有；,_；,盐酸具有挥发性，加热时HCl挥发逸出,过滤操作中玻璃棒的作用是_;,上述操作顺序中与顺序不能交换的原因是,铁离子在碱性溶液中会生成红褐色沉淀,（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是_。,命题形式：选择题中多考查常见盐的俗称及用途，盐,加过量的 溶液,蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；,烧碱 B.,待蒸发皿中液体蒸干后停止加热,BaCl2溶液和稀H2SO4,促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能,把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热,_；,_；,CaCl,2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaCl,BaCl,2,+Na,2,CO,3,BaCO,3,+2NaCl,_；,_；,Na,2,CO,3,+2HCl 2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,_；,_；,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O 2NaHCO,3,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,_；,_；,NaHCO,3,+HCl NaCl+H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O+2CO,2,_；,_.,NaCl+AgNO,3,AgCl+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+2NaCl,盐,概念,常见的盐及其性质,粗盐中难溶性杂质的去除,复分解反应,考点,梳理,概念：组成里含有_（或_）和_,的化合物统称为盐（食盐是盐，盐不一定是食盐）,金属离子,铵根离子,酸根离子,常见的盐,及其性质,常见盐的性质及其用途,常见盐的化学性质,（高频）,定义：由两种_相互交换成分，生成另,（1）粗盐的两次称量数据不准确。,若滤液浑浊应再次过滤。,化肥种类的判断和鉴别通常会单独命题，铵态氮肥的鉴别通常会结合化肥的其他相关知识在选择题中综合考查。,_；,（1）仪器a的名称_。,氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作调味品，硫酸钠和硝,铁离子在碱性溶液中会生成红褐色沉淀,溶解搅拌时，玻璃棒尽量不要碰触烧杯壁和烧杯底。,K2SO4 D.,CuSO4 BaCl2 NaNO3,溶液中不能共存的常见离子对:,硫酸钾（K2SO4）、,操作注意事项;误差分析。,步骤四：向步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。,氯化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,俗称,（或主,要成分）,食盐,_、苏打,_,石灰石、大理石,物理,性质,有咸味的白色固体，易溶于水，水溶液呈中性,白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性,白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性，加热易分解,白色固体，_溶于水，溶于酸,难,纯碱,小苏打,氯化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,用途,可作_、防腐剂、医用生理盐水、农业选种等,可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业,可作发酵粉，_，治疗胃酸过多症,实验室中用来制取CO,2,，可用作建筑材料、补钙剂,特殊,化学,性质,热稳定性强，能使无色酚酞溶液变,_,AgNO,3,+NaCl,AgCl+,NaNO,3,（此反应用于,工业制CO2）,红,调味剂,制汽水,常见盐的,化学性质,（高频）,与某些金属反应,与酸反应,与碱反应,与某些盐反应,盐与碱、盐反应条件：反应物均溶于水；生成物中,有沉淀生成,实验视频,碳酸钠部分,性质的探究,与某些金,属反应,规律：盐+盐新盐+新盐,举例_,（化学方程式）,11,Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,与酸,反应,规律：盐+酸新盐+新酸,举例,Na,2,CO,3,+2HCl _,CaCO,3,+2HCl _,12,13,2NaCl+H,2,O+CO,2,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,规律：盐+碱新盐+新碱,举例,Na,2,CO,3,+Ca（OH）,2,_,CuSO,4,+2NaOH _,与碱,反应,14,15,2NaOH+CaCO,3,Na,2,SO,4,+Cu（OH）,2,与某些,盐反应,规律：盐+盐新盐+新盐,举例,CuSO,4,+BaCl,2,_,AgNO,3,+NaCl _,16,17,CuCl,2,+BaSO,4,NaNO,3,+AgCl,粗盐中难溶性杂质的去除:称量一定量的粗盐样品，经溶,解、过滤、蒸发除去粗盐中所含的杂质,（详见实验突破栏目）,复分解,反应,定义：由两种_相互交换成分，生成另,外两种_的反应,条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物,中有_或有_或有_生,成时，复分解反应就能发生,特点：两交换，价不变,表达式：AB+CD AD+CB,18,19,20,21,22,化合物,化合物,气体,水,沉淀,【特别提醒】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，,属于复分解反应,化肥,化肥的种类,（高频）,化肥的鉴别,用化肥（农药）的利与弊利,种类,概念,常见化肥,作用,氮肥,只含营养元素（氮磷、钾）中_,的化肥,尿素CO（NH,2,）,2,，,_（NH,3,H,2,O）、氯化铵（NH,4,Cl）、硝酸铵（NH,4,NO,3,）、碳酸氢铵（NH,4,HCO,3,）,促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量,磷肥,只含营养元素（氮磷、钾）中_,的化肥,_、钙镁磷肥、过磷酸钙促,促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力,23,24,25,26,磷矿粉,氮元素,氨水,磷元素,种类,概念,常见化肥,作用,钾,肥,只含营养元素（氮、磷、钾）中_的化肥,硫酸钾（K,2,SO,4,）、,_（KCl）,促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能,复,合,肥,含营养元素（氮、磷、钾）中两种或两种以上元素的化肥,_（KNO,3,）、磷酸二氢铵（NH,4,H,2,PO,4,）,均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高,27,28,29,硝酸钾,钾元素,氯化钾,磷矿粉为灰白色固体，不同于其他种类的化肥，可作为判断磷矿粉的依据,化肥的,鉴别,铵态氮肥,的检验,固体样品,液体样品,铵态氮肥不能和,碱性物质混合,施用，否则会,降低肥效,固体样品：取样于研钵中，加入熟石灰，研磨，若产生刺激性气味的气体，则样品中含铵盐,液体样品：取样于试管中，加入碱溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则样品中含铵盐,施用化肥（农药）的利与弊,利,弊,利,a.化肥中植物所需的营养元素含量高,b.大多易溶于水，肥效快而显著,c.农药是农业产生中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器，对农业的高产丰收起着重要作用,弊,a.污染土壤：常含有的重金属、有毒物质、放射性物质,会造成土壤酸化、退化等,b.污染水源：使用化肥会使水中的氮和磷的含量增大，造成水体富营养化,c.污染大气：使用化肥后产生的氮化物和硫化物气体（N,2,O、NH,3,、H,2,S等）排放到空气会污染大气,d.危害人体健康：化肥或农药残留成分通过食物链进入人体，对人体健康造成一定威胁,复分解反应的应用,（重点）,（1）判断复分解反应的发生条件,溶液间反应时，参加反应的化合物必须能溶于水,生成物中必须有沉淀、气体或水,重难点突破,重难点一,物质是可溶的,物质间不发生反应生成沉淀、气体或水,（2）判断物质能否共存,（3）离子的共存问题,凡是溶液中离子之间能发生反应的，均不能在溶液中共存。,溶液中不能共存的常见离子对:,与H,+,不能共存的离子：OH,-,、CO,3,2-,、HCO,3,-,等；,与OH,-,不能共存的离子：H,+,、NH,+4,及与OH,-,结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu,2+,、Fe,3+,、Mg,2+,等；,与CO,3,2-,不能共存的离子：H,+,及与CO,3,2-,结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca,2+,、Ba,2+,等；,与Cl,-,不能共存的离子：Ag,+,；,与SO,4,2-,不能共存的离子：Ba,2+,。,例（昭阳区一模）有甲、乙、丙、丁四瓶未知溶液，它,们分别是Ca（OH）2、HCl、K2CO3、NaCl溶液中的一种。,为了鉴别它们，各取少许溶液进行两两混合，实验记录如下：甲乙有气泡产生甲丙有白色沉淀产生,由此可推断甲、乙、丙、丁依次为（）,A.K2CO3、Ca（OH）2、HCl、NaCl,B.Ca（OH）2、HCl、NaCl、K2CO3,C.K2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl,D.K2CO3、NaCl、HCl、Ca（OH）2,C,反应情况,反应现象,Ca（OH）,2,+2HCl CaCl,2,+2H,2,O,无明显现象,Ca（OH）,2,+K,2,CO,3,CaCO,3,+2KOH,产生白色沉淀,Ca（OH）,2,、NaCl不反应,【解析】,反应现象,K,2,CO,3,+2HCl 2KCl+H,2,O+CO,2,产生气泡,HCl、NaCl不反应,K,2,CO,3,、NaCl不反应,根据上述内容可知：碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成沉淀、碳酸钾与稀盐酸反应生成气体，可确定：甲是K,2,CO,3,、乙是HCl、丙是Ca（OH）,2,，进一步推测出丁是NaCl，C正确。,【方法指导】,碳酸盐的化学性质,（重点）,例小丽课后对碳酸钠的性质进行了及时总结：,（1）试写出HCl与Na,2,CO,3,反应的化学方程式,_。,（2）写出向Na,2,CO,3,溶液中滴加CaCl,2,的实验现象,_。,Na,2,CO,3,+2HCl 2NaCl+H,2,O+CO,2,产生白色沉淀,重难点二,（3）图中方框内可以填入的物质类别是_，写出,一个碳酸钠与该类物质反应的方程式,_,_。,Na,2,CO,3,+BaCl,2,2NaCl+BaCO,3,或Na,2,CO,3,+,Ca（OH）,2,CaCO,3,+2NaOH,与上一空对应,盐（或碱）,【方法指导】,在解答碳酸盐的性质题目时要准确掌握碳酸盐的通性，如能与酸反应生成二氧化碳、能与可溶性钡盐、钙盐反应生成沉淀等。需注意碳酸盐中阳离子不同其性质会有不同，应灵活处理，具体问题具体对待。,实验 粗盐中难溶性杂质的去除,（年2次，年2次）,1.,实验用品,烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。,实验突破,实验视频粗盐中难溶性杂质的去除,2.,实验装置,3.,实验步骤和方法,（考查3次）,（1）溶解：称量粗盐；加水溶解_，直到粗盐全部溶解为止。,（2）过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐水用玻璃棒_到过滤器；若滤液浑浊应再次过滤。,用玻璃棒不断搅拌,引流,（3）蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边_，当有较多晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。,（4）计算产率：把蒸发皿中的晶体移到纸上称量；将提纯的精盐放到指定容器中;产率,用玻璃棒搅拌,4.实验步骤中玻璃棒的作用,（1）溶解时，用玻璃棒搅拌，_；,（考查2次）,（2）过滤时，用玻璃棒引流，_；（考查2次）,（3）蒸发时，用玻璃棒搅拌，_,_；（考查2次）,（4）除杂后，用玻璃棒转移固体。,（考查1次）,加速溶解,防止液体外溅或冲破滤纸,防止局部温度过高造成液,体飞溅,5.,注意事项,（1）溶解时需注意：,粗盐一次不宜加的太多，以免不能全部溶解；,溶解搅拌时，玻璃棒尽量不要碰触烧杯壁和烧杯底。,（2）蒸发时需注意：,蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；,当蒸发皿中出现较多量固体时，则停止加热，利用余热将滤液蒸干。,（考查1次）,6.分析实验可能出现误差的原因,（1）粗盐的两次称量数据不准确。,（2）对粗盐的溶解程度判断不准确。,（3）导致实验结果偏小的原因。,解读,：,实验操作不当会对实验结果造成一定的影响，其中导致实验结果偏小的原因有：溶解搅拌时液滴溅出；蒸发时液滴飞溅；转移时有部分精盐沾在蒸发皿上。,例,下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：,（1）仪器a的名称_。,（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是_。,铁架台,防止药品污染托盘,（3）操作B中还需用到的仪器是_。,胶头滴管,（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止_（填序号）。,A.过滤速度慢,B.滤纸破损,C.杂质未经过滤就进入滤液,C,（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产,率明显偏低，其原因是_,_,_。,蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，,防止液体因局部温度过高而暴沸飞溅，造成精盐产率,偏低（合理即可）,（6）操作C中玻璃棒的作用是_。,（7）操作中停止加热的时刻是_。,引流,有较多固体析出,云南5年中考真题精编,命题点1 常见盐的性质及用途 年1次，年1次,年9次（昆明1次，曲靖1次），年9次（昆明1次），年9次（昆明1次，曲靖1次）,1.考查要点：常见盐的俗称及其主要成分；常见盐的化学性质：盐与酸、盐与碱的复分解反应等；常见盐的用途：小苏打可做发酵粉、氯化钠可作调味剂等。,2.命题形式：选择题中多考查常见盐的俗称及用途，盐,的化学性质常在选择题中结合物质的转化或除杂与鉴别,考查，在填空与简答或实验与探究中多结合酸和碱的性,质或物质成分的探究综合考查。,1.（玉溪9题2分）下列物质中常用作调味品的是（）,A.氯化钠 B.硫酸钠,C.氢氧化钠 D.硝酸钠,A,【解析】,氯化钠是常用的调味品，是食盐的主要成分，,氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作调味品，硫酸钠和硝,酸钠也不是调味品。,2.（红河州4题2分）碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（）,A.烧碱 B.纯碱 C.生石灰 D.熟石灰,B,【解析】,氢氧化钠具有很强的腐蚀性，又被称为火碱、烧,碱、苛性钠；碳酸钠是一种显碱性的盐，俗称纯碱；氧化,钙俗称生石灰；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是一种常,见的碱类物质。,3.（大理等八地州联考22题2分）有一包白色粉末，可,能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或,几种，某同学为分析其成分做了如下实验。该同学分析,正确的是（）,D,实验步骤,1,2,实验操作,取样加足量水，充分振荡，静置,过滤后，往滤渣中加过量的稀盐酸,实验现象,有白色沉淀产生,沉淀部分溶解,A.该包白色粉末一定含有Ba（NO,3,）,2,、Na,2,SO,4,、Na,2,CO,3,、NaNO,3,B.该包白色粉末一定含有Ba（NO,3,）,2,、Na,2,CO,3,，可能含有Na,2,SO,4,C.该包白色粉末一定含有Ba（NO,3,）,2,、Na,2,SO,4,，可能含有NaNO,3,、Na,2,CO,3,D.该包白色粉末一定含有Ba（NO,3,）,2,、Na,2,SO,4,、Na,2,CO,3,，可能含有NaNO,3,【解析】,对题干信息进行梳理转化，根据步骤1：加水后，,有白色沉淀产生，所以白色粉末中一定有硝酸钡，而硫酸,钠和碳酸钠两种物质可能有一种或二者都有；根据步骤2：,加稀盐酸后，沉淀部分溶解，能溶解的是碳酸钡，不能溶,解的是硫酸钡，故硫酸钠和碳酸钠都存在。根据以上现象,无法确定是否存在硝酸钠，故选D。,4.大理等八地州联考29（1）题2分请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。,（1）NaNO3属于_（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和_。,盐,NO,3,-,【解析】,NaNO,3,由Na,+,（金属阳离子）和NO,3,-,（酸根离子）,构成，故应属于盐。,命题点2 复分解反应 年1次（曲靖1次），,年1次（曲靖1次），年4次，年2次,1.考查要点：复分解反应的判断；复分解反应的条件及探究；复分解反应的应用；溶液、离子的共存。,2.命题形式：复分解反应的判断和离子、溶液的共存常在选择题中考查，复分解反应的化学方程式书写常在填空与简答中考查，复分解反应的条件探究在实验与探究中涉及。,1.（曲靖14题2分）下列各组物质在稀盐酸中能大量共存的一组是（）,A.K2CO3 KCl Na2SO4,B.KNO3 Na2SO4 NaCl,C.（NH4）2SO4 FeCl3 KOH,D.CuSO4 BaCl2 NaNO3,B,【,教你,“,读,”,题,】,根据题干信息“在稀盐酸中”，说明该溶液中含有H,+,，显酸性；“大量共存”，说明各物质间不发生反应，结合以上两点分析。,【解析】,H,+,与CO,3,2-,结合会生成水和二氧化碳，K,2,CO,3,不能与稀盐酸共存，A错误；KNO,3,、Na,2,SO,4,、NaCl相,互之间不反应且均不与稀盐酸反应，可在稀盐酸中共存，,B正确；NH,4,+,、OH,-,结合会生成氨气和水，（NH,4,）,2,SO,4,、,KOH不共存，H,+,与OH,-,结合生成水，KOH不能与稀盐,酸共存，C错误；Ba,2+,、SO,4,2-,结合会生成硫酸钡沉淀，,CuSO,4,、BaCl,2,不共存，D错误，故选B。,2.（德宏州20题2分）下列物质在pH13的水溶液中能大量共存的是（）,A.NaCl、HCl B.K2SO4、CuSO4,C.KCl、NaNO3 D.NaCl、FeCl3,C,A,盐酸在碱性溶液中不能存在,B,铜离子在碱性溶液中会生成蓝色沉淀,C,正确,D,铁离子在碱性溶液中会生成红褐色沉淀,【解析】,3.大理等八地州联考29（2）（3）题2分请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。,（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有_。,沉淀,（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有_。,A.NaCl溶液和KNO,3,溶液,B.BaCl,2,溶液和稀H,2,SO,4,C.NaOH溶液和K,2,CO,3,溶液,B,【解析】,（2）复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成,满足一个条件反应即可发生,AgNO,3,和NaCl相互交换成分后有AgCl沉淀生成。（3）BaCl,2,和稀H,2,SO,4,可发生反应:BaCl,2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2HCl,A和C中都没有水、气体或沉淀生成。,1.考查要点：实验步骤；操作注意事项;误差分析。,2.考查形式：通常结合操作图在填空与简答和实验与探究中考查，也偶以文字叙述的方式在选择题中考查。,命题点3 粗盐提纯 年1次，年4次（昆明1次），,年4次（昆明1次）,1.（西双版纳州12题2分）粗盐提纯的实验操作步骤正确的是（）,A.蒸发、过滤、溶解 B.过滤、溶解、蒸发,C.溶解、过滤、蒸发 D.以上都不是,C,【解析】,粗盐提纯的目的是除去粗盐中不溶性杂质，因此,要先经过溶解，再过滤除去不溶性杂质，最后将滤液蒸发,结晶。,2.大理等八地州联考29（4）题3分有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：,步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。,步骤二：向步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。,步骤三：向步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。,步骤四：向步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。,根据以上实验步骤回答下列问题：,过滤操作中玻璃棒的作用是_;,步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是_;,步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为,_。,引流,除尽MgCl,2,盐酸具有挥发性，加热时HCl挥发逸出,【解析】,过滤中玻璃棒的作用为引流；氢氧化钠溶液,可以和氯化镁反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢,氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；盐酸具有挥发性，,加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐,酸从而得到较纯净的氯化钠。,3.（昆明25题4分）请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：,（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：,第3题图,加水溶解,加过量的_ 溶液,过滤,加过量的 溶液,加热蒸发得到食盐晶体，,上述操作顺序中与顺序不能交换的原因是,_,。,氢氧化钠（NaOH）,交换后把沉淀的杂质Mg（OH）,2,又重新溶解，过滤失,去作用,盐酸（HCl）（合理答案均给分）,（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是_。,A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热,B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌,C.蒸发皿中出现较多固体时停止加热,D.待蒸发皿中液体蒸干后停止加热,C,【解析】,（1）除去粗盐中的氯化镁，可以加入过量氢氧化,钠溶液将镁离子沉淀，再加入过量盐酸除去氢氧化钠，而盐,酸有挥发性，蒸发过程中可以除去。（2）滤液浑浊时需要,重新过滤，加热蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌以避免局部,过热造成液滴飞溅，等到蒸发皿中出现较多固体时即停止,加热，故C正确。,命题点4 化学肥料 年3次（昆明1次，曲靖1次），年1次，年9次（昆明1次，曲靖1次），年8次（昆明1次，曲靖1次），年9次（昆明1次，曲靖1次）,1.考查要点：化肥种类的判断；化肥的选用；化肥的鉴别；化肥的综合知识。,2.命题形式：题型主要以选择题为主，填空与简答考查较少。化肥种类的判断和鉴别通常会单独命题，铵态氮肥的鉴别通常会结合化肥的其他相关知识在选择题中综合考查。,1.（云南5题2分）科学施肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（）,A.CO（NH2）2,B.KCl,C.K2SO4,D.Ca（H2PO4）2,A,【解析】,植物所需的三大营养元素是N、P、K，因此农,业生产中化肥的种类主要是氮肥、磷肥和钾肥等。只含,有N、P、K三种营养元素中的N元素的肥料是氮肥。,2.（玉溪18题2分）复合肥可以为农作物提供多种营养元素，下列化学肥料属于复合肥的是（）,A.Ca（H2PO4）2 B.KNO3,C.K2SO4 D.CO（NH2）2,B,【解析】,复合肥是指能为植物提供氮、磷、钾三种营养,元素中至少两种的化肥，磷酸二氢钙只能提供磷元素，,属于磷肥;硝酸钾能同时提供钾元素和氮元素，属于复合,肥;硫酸钾只能提供钾元素，属于钾肥;尿素只能提供氮元,素，属于氮肥。,3.（曲靖9题2分）某农田中的玉米长势不好、叶色枯黄、出现倒伏，最好施用的化肥是（）,A.Ca（H2PO4）2 B.K2SO4,C.KNO3 D.CO（NH2）2,C,【,教你,“,读,”,题,】,根据题干信息“长势不好、叶色枯黄,”可知需补充氮元素，根据题干信息“出现倒伏”可知,需补充钾元素。,【解析】,氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，使叶色浓绿等作用;钾肥有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。根据题干信息分析知，该农田中的玉米缺乏氮元素、钾元素，观察选项化学式可知，KNO,3,中含有上述两种元素，故选C。,4.（红河州14题2分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）,A.尿素 B.氯化铵 C.磷矿粉 D.硫酸钾,C,【解析】,尿素、氯化铵、硫酸钾均为白色晶体，磷矿,粉为灰白色粉末状。,5.（昭通21题2分）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是（）,A.该化肥不宜与熟石灰混用,B.该化肥中NH4NO3的质量分数为95%,C.该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶,色浓绿,D.NH4NO3属于盐,第5题图,B,【解析】,硝酸铵属于铵盐，且属于铵态氮肥，能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，若与熟石灰等碱性物质混合后会放出氨气，则降低肥效；依据NH,4,NO,3,的化学式可计算出，硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，设该化肥中NH,4,NO,3,的质量分数为x，则有100%35%=,x,34%，解得,x,97.1%,6.（玉溪12题2分）长期施用NH4Cl化肥的土壤容易酸化。下列说法正确的是（）,A.NH4Cl属于复合肥,B.NH4Cl化肥不能与碱性物质混合施用,C.可以长期施用NH4Cl化肥,D.NH4Cl的水溶液能使酚酞试液显红色,B,【解析】,A,氯化铵属于氮肥,B,氯化铵中含有铵根离子，不能与碱性物质混合施用,C,长期使用氯化铵会使土壤酸化，不利于农作物的生长,D,氯化铵溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色,7.（昭通19题2分）下列有关化肥的说法中，错误的是（）,A.钾肥能增强农作物的抗倒伏能力,B.可以从外观上区别磷矿粉和硫酸钾,C.在（NH4）2SO4、CO（NH2）2、NH4NO3三种化肥中，氮元素质量分数最大的是NH4NO3,D.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥,C,【解析】,钾肥具有增强农作物抗倒伏能力的作用，A正确；,磷矿粉是灰白色粉末，硫酸钾是白色晶体，B正确；在这,三种氮肥中，氮元素质量分数最大的是CO（NH,2,）,2,，C错,误；磷酸二氢铵中含有农作物需要的N、P两种营养元素，,属于复合肥，D正确。,8.下列鉴别化肥的方法,不合理,的是（）,A.用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉,B.用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵,C.用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾,D.用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵,D,【解析】,氮肥一般多为白色晶体，而磷矿粉是灰白色固体,粉末，故可以用观察法区分，A正确；碳酸氢铵见光易分,解产生有刺激性气味的氨气，而氯化铵热稳定性较好，故,可通过闻气味的方法鉴别，B正确；硝酸钾和氯化钾中的,阴离子不同，可通过加入硝酸银溶液的方法鉴别出氯离子,的存在，C正确；铵盐加碱研磨均有氨气放出，D方法不能,检验出硫酸铵和氯化铵，D错误。,