课件-化学三大守恒汇总.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,*,化学三大守恒汇总,如：,HCl,H,+Cl,电解质的电离,强电解质,_,电离，只有电解质,_,、没有电解质,_,。,完全,离子,分子,弱电解质,通常只有,_,电离，既有电解质,_,、也有电解质,_,。,很少部分,分子,离子,二元弱酸,分,_,电离，以第,_,步电离为主，第,_,步,远远弱于,第,_,步电离。,两步,一,二,一,【知识大梳理】,水的电离,水也是一种,_,的电解质。水的离子积常数适用于,_,。,极弱,纯水和稀溶液,如：,NH,3,H,2,O,NH,4,+OH,如：,H,2,CO,3,H,+HCO,3,(,弱,),HCO,3,H,CO,3,2,(,极弱,),酸和碱会,抑制,水的电离,盐类的水解,弱碱阳离子,水解生成,_,分子和,_,离子，溶液呈,_,性：,c(H,)_c(OH,),。,弱碱,H,酸,二元弱酸根,分,_,水解，以第,_,步水解为主，第,_,步,远远弱于,第,_,步水解,。,两步,一,二,一,既能,_,、又能,_,，溶液的酸碱性取决于,_,。,电离,酸式弱酸根,电离和水解的相对强弱,一元弱酸根,水解生成,_,分子和,_,离子，溶液呈,_,性：,c(H,)_c(OH,),。,弱酸,OH,碱,水解,如：,NH,4,+,H,2,O,NH,3,H,2,O+H,如：,CH,3,COO,+,H,2,O,CH,3,COOH+OH,如：,CO,3,2,+H,2,O,HCO,3,+OH,(,弱,),HCO,3,+H,2,O,H,2,CO,3,+OH,(,极弱,),水解,促进,水的电离,如：,HCO,3,2,H,+CO,3,2,(,更,弱,),呈,_,性,HCO,3,+H,2,O,H,2,CO,3,+OH,(,弱,),碱,复习：电荷守恒,NH,4,Cl:,Na,2,CO,3:,NH,4,+,、,Cl,-,、,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,、,NH,3,.H,2,O,Na,+,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,、,H,2,CO,3,c(NH,4,+,)+c(H,+,)=c(Cl,-,)+c(OH,-,),c(Na,+,)+c(H,+,)=,2,c(CO,3,2-,)+c(HCO,3,-,)+c(OH,-,),CH,3,COONa:,CH,3,COO,-,、,Na,+,、,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,、,CH,3,COOH,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,),NaHCO,3:,Na,+,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,、,H,2,CO,3,c(Na,+,)+c(H,+,)=,2,c(CO,3,2-,)+c(HCO,3,-,)+c(OH,-,),【,小结,1,】电荷守恒,电荷守恒式中,只有离子,，没有分子。,易失分点：多元弱酸根或多元弱碱阳离子的离子浓度前,忘记加系数,。,2,物料守恒：,原理：根据,质量守恒定律,可知，电解质在水溶液中,电离,或,水解,的前后，虽然,离子、分子,的种类和数目会发生变化，但,原子,的,_,和,_,守恒。,种类,数目,请找出下列溶液中非氢非氧原子的个数比,NH,4,Cl:,NH,4,+,、,Cl,-,、,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,、,NH,3,.,H,2,O,c(Cl,-,)=c(NH,4,+,),总,=c(NH,4,+,)+c(,NH,3,.,H,2,O,),CH,3,COONa:,n(CH,3,COO),：,n(Na)=1:1,CH,3,COO,-,、,Na,+,、,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,、,CH,3,COOH,c(Na,+,)=c(CH,3,COO),总,=c(CH,3,COO-)+c(,CH,3,COOH,),n(N),：,n(Cl)=1:1,Na,2,CO,3:,Na,+,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,、,H,2,CO,3,c(Na,+,)=,2,c(CO,3,2-,),总,=,2,c(CO,3,2-,)+c(HCO,3,-,)+c(H,2,CO,3,),n(Na),：,n(C)=2:1,NaHCO,3:,Na,+,、,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,H,+,、,OH,-,、,H,2,O,、,H,2,CO,3,n(Na),：,n(C)=1:1,c(Na,+,)=c(CO,3,2-,),总,=c(CO,3,2-,)+c(HCO,3,-,)+c(H,2,CO,3,),【,小结2,】物料守恒,选择题中：,物料守恒式中,一定没有,H,+,和,OH,-,填空题中：,找准,非氢非氧,元素的原子守恒（注意：,CH,3,COO,看成整体,1,）,练习：练习册,P69 1 D,；活页,P121 6 B,3,质子守恒,：,【质子：指,_,】,原理：,是物料守恒,(,质量守恒,),的特例。即,H,2,O,分子自身电离,出的,与,相等。或者,电解质电离或水解时，电解质的分子、离子,结合,H,的总数等于,失去,H,的总数。,H,或,H,3,O,H,OH,解题方法：,2,种。,1.,得失质子法（对基础要求较高，要能熟悉写出各种电离或水解方程式。,2.,质子守恒,=,电荷守恒,-,物料守恒,(,消元法：消去强酸根离子或强碱阳离子）,CH,3,COONa,溶液,Na,+,是强碱阳离子，既不能得质子，又不能失质子,+H,+,CH,3,COOH,+H,+,H,3,O,+,一律简写为,H,+,-H,+,OH,-,质子守恒：,H,+,+CH,3,COOH=OH,-,NH,4,Cl,溶液,Cl,-,是强酸阴离子，既不能得质子，又不能失质子,+H,+,H,3,O,+,一律简写为,H,+,-H,+,OH,-,质子守恒：,H,+,=OH,-,+NH,3,.,H,2,O,-H,+,NH,3,.,H,2,O,HCO,3,-,Na,2,CO,3,溶液,Na,+,是强碱阳离子，既不能得质子，又不能失质子,+H,+,+H,+,H,3,O,+,一律简写为,H,+,-H,+,OH,-,质子守恒：,H,+,+HCO,3,-,+,2,H,2,CO,3,=OH,-,+2H,+,H,2,CO,3,NaHCO,3,溶液,Na,+,是强碱阳离子，既不能得质子，又不能失质子,+H,+,H,2,CO,3,+H,+,H,3,O,+,一律简写为,H,+,-H,+,OH,-,质子守恒：,H,+,+H,2,CO,3,=OH,-,+CO,3,2-,-H,+,CO,3,2-,【,小结,3,】质子守恒,选择题中：,既有离子，又有分子。（,一定没有强离子,）,填空题中：,1.明确溶液中哪些微粒结合H,+,(或OH,-,）及结合的数目；2.哪些微粒电离出H,+,(或OH,-,)及电离的数目；,3.,电荷守恒,-,物料守恒,练习：活页,P121 6 C,【例2】,请写出NaHCO,3,溶液中的质子守恒关系,【,分析,】在NaHCO,3,溶液中：,H,2,O、HCO,3,结合质子,后变成,H,2,CO,3、,H,3,O,+,（H,+,）,H,2,O、HCO,3,为,失去质子,后分别变成,OH,、,CO,3,2,；,故：,n(H,+,)+,n(H,2,CO,3,),n(OH,)+,n(CO,3,2-,),即：,c(H,+,)+c(H,2,CO,3,)c(OH,)+c(CO,3,2-,),【,注意,】,也可以通过电荷守恒式和物料守恒式推出质子守恒式。,【,例,2,】请写出,NaHCO,3,溶液中的质子守恒关系,【分析】可以通过物料守恒式和电荷守恒式推出质子守恒表达式。在,NaHCO,3,溶液中：,物料守恒：,c(Na,)=c(HCO,3,)+c(H,2,CO,3,)+c(CO,3,2,),电荷守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(HCO,3,-,)+c(OH,-,)+2c(CO,3,2-,),将,代入,中，化简整理得质子守恒：,c(H,2,CO,3,),c(H,),c(OH,),c(CO,3,2,),【,规律,】既不是电荷守恒式，也不是物料守恒式时，可通过上述方法推断,。,