化学高考4-非金属及其化合物章末总结.pptx

单击此处编辑母版文本样式,1元素的非金属性强弱判断办法,(1)判断元素非金属性强弱的办法：,看非金属单质与H2化合的难易程度，越易化合，则其非金属性越强。,看形成气态氢化物的稳定性，稳定性越强，则其非金属性越强。,看非金属之间的置换能力，A能置换出B，则A的非金属性强于B。,根据元素周期表中的位置进行判断。同一周期越靠右元素的非金属性越强，同一主族越往上非金属性越强。,看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。普通酸性越强，则其非金属性越强。,章末综合提高,2非金属元素的氢化物的稳定性和还原性比较,如：稳定性,HFH,2,ONH,3,CH,4,(同周期),HFHClHBrHI(同主族),还原性：HFHClHBrHI(同主族),3当SO2和Cl2以11体积比通入有色物质中时则失去漂白作用，,因：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl与H2SO4无漂白性。,4硝酸虽是强酸，但与金属反映不生成H2。,1三种类型的漂白剂：氧化型(永久，如HClO)；化合型(临时，如SO2)；吸附型(如木炭、活性炭)。,2氨水是混合物(溶液)，溶质是NH3，电解质是NH3H2O。,1反映物的浓度对化学反映的影响,(1)足量MnO2与一定量浓盐酸反映，当盐酸变稀时反映不再继续；,(2)足量Cu与一定量浓硫酸反映，当浓硫酸变稀时反映不再继续；,(3)足量Cu与一定量浓硝酸反映，当硝酸变稀时，铜继续与稀硝酸反映。,2.不能无视的反映“2NO2 N2O4”,(1)收集NO2 1 mol时，在原则状况下的体积不大于22.4 L；,(2)NO和O2混合后，相对分子质量应不不大于按体积比求得的数值；,(3)当HCl、NH3、NO、O2混合后，压强与反映前压强的比较；,(4)在“2NO2 N2O4”平衡体系中，增加NO2时，相称于压强增大。,3FeBr2与Cl2反映,FeBr2与Cl2反映，Cl2的量由少到多，先氧化Fe2，再氧化Br。,(1)当 时，离子方程式为：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3,(2)当 时，Fe2全部被氧化，Br部分被氧化，,如n(Cl2)n(FeBr2)11时，离子方程式为：,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,(3)当 时，Fe2、Br全部被氧化。离子方程式为：,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl,4 酸性条件下体现氧化性，中性或碱性溶液中 不体现氧化性。,一、硅及其化合物的性质,【例1】(2009浙江理综，28，有改动)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。普通用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反映生成四氯化硅(反映温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。下列是实验室制备四氯化硅的装置示意图。,有关信息以下：,a四氯化硅遇水极易水解；,b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反映生成对应的氯化物；,c有关物质的物理常数见下表：,物质,SiCl,4,BCl,3,AlCl,3,FeCl,3,PCl,5,沸点/,57.7,12.8,315,熔点/,70.0,107.2,升华温度/,180,300,162,请回答下列问题：,(1)写出装置A中发生反映的离子方程式_。,(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_。,(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。,解析：制四氯化硅是由粗硅与Cl2反映得到的，因此必须先制得Cl2，因SiCl4极易水解，因此Cl2必须干燥，再根据表格数据分析提纯SiCl4的办法。(1)书写的是离子方程式，B装置中盛放饱和食盐水除去HCl，C装置中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2；(2)A中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下；h瓶用冷却液冷却重要目的是得到SiCl4；(3)精馏粗产物得到SiCl4，温度应控制在57.7，此时BCl3变为气体，但AlCl3、FeCl3、PCl5均残留在瓶中，因此残留杂质元素是Fe、Al、P、Cl。,答案：(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O,(2)平衡烧瓶和分液漏斗内的压强使流体次序流下浓硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl,二、硫及其化合物的性质,【例2】(2009北京理综，28，有改动)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流,程图以下：,(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整,4_11O2 2Fe2O38SO2,(2)接触室中发生反映的化学方程式是_。,(3)根据工艺流程图判断下列说法对的的是(选填序号字母)_。,a为使黄铁矿充足燃烧，需将其粉碎,b过量空气能提高SO2的转化率,c使用催化剂能提高SO2的反映速率和转化率,d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁,(4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反映的热化学方程式是_。,(5)吸取塔排出的尾气先用氨水吸取，再用浓硫酸解决，得到较高浓度的SO2和铵盐。,SO2既可作为生产硫酸的原料循环再运用，也可用于工业制溴过程中吸取潮湿空气中的Br2，SO2吸取Br2的离子方程式是_。,解析：(3)c项催化剂只能加紧反映速率，不能影响平衡移动，不会影响转化率。,答案：(1)FeS2(2)2SO2O2 2SO3,(3)abd(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)；H130.3 kJ/mol,(5)SO2Br22H2O=4H2Br,三、氮及其化合物的性质,【例3】(2009海南单科)工业上惯用氨氧化法生产硝酸，其过程涉及氨的,催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸取二氧化氮,生成硝酸。请回答下列问题：,(1)氨催化氧化的化学方程式为_,_；,(2)原料气中空气必须过量，其重要因素是_；,(3)将铂铑合金做成薄丝网的重要因素是_；,(4)水吸取二氧化氮生成硝酸为放热反映，其化学方程式为_，为了提高水对二氧化氮的吸取率，可采用的方法为_(答2项)。,解析：该过程发生的反映有：,4NH35O2 4NO6H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,通入过量的空气(O2)，有助于提高NH3、NO的转化率，而将催化剂做成薄丝网可增大接触面积。,答案：(1)4NH35O2 4NO6H2O,(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率,(3)增大单位质量的催化剂和反映物的接触面积,(4)3NO2H2O=2HNO3NO加压、降温,