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离子反应与离子方程式离子反应与离子方程式考考纲纲要求：要求：1.了解了解电电解解质质的概念，了解的概念，了解强强电电解解质质和弱和弱电电解解 质质的概念。的概念。2.理解理解电电解解质质在水中的在水中的电电离以及离以及电电解解质质溶液的溶液的 导电导电性性3.了解离子反了解离子反应应的概念、离子反的概念、离子反应发应发生的条件生的条件4.能正确能正确书书写离子方程式，并能写离子方程式，并能进进行有关行有关计计算算5.掌握常掌握常见见离子的离子的检验检验方法方法一、一、电电解解质质1电电解解质质和非和非电电解解质质(1)电电解解质质：在：在 下下，能能 的化合物。的化合物。(2)非非电电解解质质：在：在 下，都下，都 的化合物。的化合物。（大部分有机物，非金属氧化物，大部分有机物，非金属氧化物，NH3）水溶液中或熔融状水溶液中或熔融状态态导电导电溶液和熔融状溶液和熔融状态态不不导电导电判断判断NH3、SO2、SO3、浓浓H2SO4 、浓浓HNO3、浓浓HCl、氨水、氨水电电解解质吗质吗？2强强电电解解质质和弱和弱电电解解质质注意：注意：电电解解质质与非与非电电解解质质研究的研究的对对象是象是化合物化合物，单单质质和溶液既不是和溶液既不是电电解解质质也不是非也不是非电电解解质质注意：注意：书写离子方程式时，书写离子方程式时，只有只有强酸、强碱、可溶盐强酸、强碱、可溶盐能能拆成离子拆成离子，其它都用化学式表示。，其它都用化学式表示。（离子化合物离子化合物在在熔融状态熔融状态可改写成离子形式）可改写成离子形式）易易溶性强电解质溶性强电解质用用_ 表示；表示；弱电解质、难溶物用弱电解质、难溶物用_表示表示。写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：NaHCO3、NaHSO4、Al(OH)3、H2S、CaO、BaSO4离子符号离子符号化学式化学式实质实质：使溶液中某些离子的使溶液中某些离子的_。1离子反应发生的条件离子反应发生的条件概念概念：有有_或有或有_的反应的反应。在在水溶液水溶液中进行中进行的反应基本的反应基本上都是离子反应。上都是离子反应。二二离子反应离子反应离子参加离子参加离子生成离子生成浓度浓度变化变化(1)离子间发生离子间发生复分解反应复分解反应。沉淀沉淀有有_生成生成。CaF2、CaC2O4 等不等不溶于水。溶于水。气体气体 有有_生成生成。弱碱；弱酸、。弱碱；弱酸、水。水。弱电解质弱电解质有有_生成生成。(2)离子间发生离子间发生氧化还原氧化还原反应。反应。Fe3+与与I-在在溶液中不能共存溶液中不能共存(2Fe3+2I-=2Fe2+I2)S2-、SO32-、H+三三种离子在溶液中不能种离子在溶液中不能共存共存(2S2-SO32-6H+=3S3H2O)常常见见氧化氧化剂剂与与还还原原剂剂还还原性：原性：S2-I-Fe2+Br-Cl-三三、离子方程式离子方程式1.概念概念：用：用实际实际参加反参加反应应的的_表示表示化学反化学反应应的式子。的式子。2.书书写写步步骤骤(1)写：写出反写：写出反应应的的_。(2)改改：易：易溶于水、易溶于水、易电电离物离物质质改写成改写成_形式形式(3)删删：将将_的的离子从方程式两端离子从方程式两端删删去去。(4)查查：检查检查方程式两端的方程式两端的_和和_是否相等。是否相等。离子符号离子符号化学方程式化学方程式离子离子不参加反不参加反应应原子个数原子个数电电荷数荷数(2)固体与固体固体与固体之之间间的反的反应应_改成离子改成离子方程式方程式(如如实验实验室制室制取氨气取氨气)；浓浓硫酸、硫酸、浓浓磷酸磷酸与固体与固体之之间间的反的反应应也不能改成也不能改成离子方程式离子方程式，但是，但是浓盐浓盐酸酸、浓浓硝酸硝酸在离子方程式中必在离子方程式中必须须改成离子形式。改成离子形式。NH4Cl(固固)Ca(OH)2(固固)；CH2SO4(浓浓)；NaCl(固固)H2SO4(浓浓)，均无自由移，均无自由移动动的离子参加的离子参加反反应应，都不可写离子方程式，都不可写离子方程式。3书写注意书写注意事项事项(1)不能写成离子形式的物不能写成离子形式的物质有：质有：氧化物氧化物、非、非电电解解质、质、弱电弱电解质、解质、_物质物质等等。易挥发易挥发不能不能(5)微溶物微溶物若出现在若出现在反应物中反应物中一般一般写成离子写成离子形式形式(悬浊液悬浊液除外除外)；若出现在；若出现在生成物中生成物中一般一般写化学式写化学式。固体固体物质物质均写化学式。均写化学式。(3)离子离子方程式配平方程式配平原原则则：_守恒、守恒、_守恒守恒。(4)多元多元弱酸弱酸盐盐酸酸根离子，在离子方程式中根离子，在离子方程式中_拆开拆开写写。NaHCO3溶液和稀溶液和稀盐盐酸反酸反应应的离子的离子方程方程式：式：HCO3-H+=CO2H2O。强强酸的酸式酸的酸式盐盐可以拆成离子形式。如可以拆成离子形式。如NaHSO4与与Ba(OH)2溶液反溶液反应应的离子方程式的离子方程式：H+SO42-Ba2+OH_ =BaSO4H2O。原子原子电荷电荷不能不能(6)操作操作顺顺序或反序或反应应物相物相对对量不同量不同时时离子方程式不离子方程式不同同。如。如 Ca(OH)2中通入中通入少量少量CO2，离子方程式，离子方程式为为：Ca2+2OH-CO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入中通入过过量量CO2，离子方程式，离子方程式为为：OH-CO2=HCO3-。4离子方程式表示的意义离子方程式表示的意义表示某个特定反应或一系列反应表示某个特定反应或一系列反应H+OH-=H2O表示强酸与强碱反应表示强酸与强碱反应Ba(OH)2+H2SO4Ca2+2OH-CO2=CaCO3H2O5离子方程式的正离子方程式的正误误判断方法判断方法(1)看看“五五原原则则”。客客观观事事实实原原则则。如。如：2Fe6H+=2Fe3+3H2，只能，只能氧化成氧化成Fe2。应应为为：Fe2H+=Fe2+H2。质质量守恒原量守恒原则则。如。如：NaH2O=Na+OH_H2，错错在反在反应应前后前后H原原子的数目不等。子的数目不等。应为应为：2Na2H2O=2Na2OHH2。电电荷守恒原荷守恒原则则。如：。如：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，应为应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。得失得失电电子守恒原子守恒原则则。如。如：2MnO4-3H2O26H+=2Mn2+4O26H2O，应为应为：2MnO4-5H2O26H+=2Mn2+5O28H2O固定固定组组成原成原则则。如稀硫酸与。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反溶液反应应：H+SO42-Ba2-OH-=BaSO4H2O，错错在在SO42-和和H+、Ba2+和和OH-未未遵循遵循1 2这这一固定一固定组组成成应为应为：2H+SO42-Ba2+2OH-=BaSO42H2O。(2)看是否能看是否能“拆分拆分”。能拆分的物能拆分的物质质。如。如：Ca(HCO3)22H+=Ca2+2CO22H2O，应为应为：HCO3-H+=CO2H2O。不能拆分的物不能拆分的物质质。如。如：Cl2H2O=2H+Cl-ClO-，应为应为：Cl2H2O=H+Cl-HClO。(3)看量的关系。看量的关系。如如“把把过过量的量的NaHCO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合”：HCO3-Ca2+OH-=CaCO3H2O，应为应为：2HCO3-Ca2+2OH-=CaCO32H2OCO32-(4)看是否忽略看是否忽略隐隐含反含反应应。如将少量如将少量SO2通入漂白粉溶液中：通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO-=CaSO32HClO，H2OSO2Ca2+ClO_=CaSO42H+Cl_(5)此外此外还还要注意：判断各种符号是否正确，如要注意：判断各种符号是否正确，如“=、”等；判断生成物的溶解性等；判断生成物的溶解性相相对对大小大小，少量，少量Mg(HCO3)2溶液滴入溶液滴入NaOH溶液溶液中：中：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O+CO32-，应为应为：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2H2O+2CO32-(2011江苏江苏)下列下列表示对应化学反应的离子表示对应化学反应的离子方方程式正确的程式正确的是是(2010 年年全国全国)能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是（1）离子）离子间间的复分解反的复分解反应应型型沉淀反沉淀反应应苯酚苯酚钠钠溶液中通入溶液中通入少量少量CO2 OCO2H2O OHHCO3 生成生成难电难电离的物离的物质质 向向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳溶液中通入少量二氧化碳 Ca2+2ClOCO2H2OCaCO3 2HClO 向向Ca(ClO)2溶液中通入溶液中通入过过量二氧化碳量二氧化碳 ClOCO2H2OHCO3HClO 思考思考：向：向Ca(ClO)2溶液中通入溶液中通入少量少量二氧化硫呢？二氧化硫呢？Ca2+2ClOSO2H2OCaSO3 2HClO？5.离子反离子反应应的的类类型型生成易生成易挥发挥发物物质质硫硫化化亚铁亚铁中加入中加入盐盐酸酸 FeS+2H+H2S+Fe2 NH4HCO3溶液与溶液与过过量量NaOH溶液反溶液反应应：NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-铝铝片跟片跟氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 CH3CHO和和银银氨溶液反氨溶液反应应的离子方程式的离子方程式 CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-=CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O（2）离子）离子间间的氧化的氧化还还原反原反应应型型将将H2S气体通入气体通入FeCl3溶液中溶液中 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H Cu和稀硝酸反和稀硝酸反应应 3Cu+2NO3+8H3Cu2+2NO+4H2O 将将饱饱和的和的FeCl3滴入沸水中滴入沸水中 Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）（胶体）+3HFeCl3溶液呈碱性溶液呈碱性 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Al2(SO4)3溶液和溶液和NaAlO2溶液混合溶液混合（3）离子水解反）离子水解反应应型型Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3(不可逆不可逆)（4）络络合反合反应应型型Fe33SCN=Fe(SCN)3 （血血红红色溶液色溶液）将将FeCl3溶液滴加到溶液滴加到KSCN溶液溶液 将将稀氨水逐滴加入稀硝酸稀氨水逐滴加入稀硝酸银银溶液中直至生溶液中直至生成的沉淀恰好完全溶解成的沉淀恰好完全溶解 AgNH3H2O=AgOHNH4 AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O若加入氨水少量，若加入氨水少量，则则无无银银氨溶液生成氨溶液生成电电解解饱饱和的和的NaCl溶液溶液2 Cl2H2O H2Cl 22OH 通通电电电电解解MgCl2溶液溶液Mg2+2 Cl+2H2O H2+Cl 2+Mg(OH)2（5）电电解反解反应应型型铅铅蓄蓄电电池池放放电时电时的正的正负负极极电电极反极反应应(+)PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O(-)Pb+SO42-2e-=PbSO4 通通电电6.6.一定一定条件的离子方程式的书写方法条件的离子方程式的书写方法2.定量定量型型写出下列离子方程式：写出下列离子方程式：向向FeBr2溶液中通入足量溶液中通入足量Cl2：2Fe2+4Br _3Cl2=2Fe3+2Br26Cl_，向向FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2：以石墨作以石墨作电电极极电电解解氯氯化化铝铝溶液：溶液：往硝酸往硝酸银银溶液中滴加溶液中滴加少量少量氨水：氨水：Fe(NO3)3溶液中加入溶液中加入过过量的量的HI溶液溶液 NaNO2溶液中加入酸性溶液中加入酸性KMnO4溶液：溶液：2MnO4-5NO2-6H+=2Mn2+5NO3-3H2OFeBr2溶液与不同量的溶液与不同量的氯氯水混合。水混合。当当氯氯水足量水足量时时：2Fe2+4Br-3Cl2=2Fe3+2Br26Cl-当当氯氯水少量水少量时时：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-当当FeBr2与与Cl2为为1 1时时：2Fe2+2Br-2Cl2=2Fe3+Br24Cl-Ca(HCO3)2与与NaOH溶液混合溶液混合NaOH溶液足量溶液足量时时：Ca2+2HCO3-2OH-=CaCO32H2OCO32-NaOH溶液少量溶液少量时时：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2O铁铁和稀和稀HNO3的反的反应应铁铁不足：不足：Fe4H+NO3-=Fe3+NO2H2O铁过铁过量：量：3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2O离子共存离子共存问题(4)如如H+与与OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-不共存不共存OH-与与酸式弱酸根酸式弱酸根如如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-不共存不共存5.5.近年近年高考中高考中1010种常考易错离子种常考易错离子组合组合注：注：7、8、9中中S2-与不同的金属阳离子反与不同的金属阳离子反应应，其反，其反应应原理不同。原理不同。注：注：7、8、9中中S2-与不同的金属阳离子反与不同的金属阳离子反应应，其反，其反应应原理不同。原理不同。D