酸及其性质专题知识讲座培训课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第七單元 常見的酸和碱,第壹节 酸及其性质,在生活中你接触過或懂得某些有酸味的物质吗？,-,酸,柠檬酸,醋酸,盐酸,碳酸,多种物质加入水中,硫酸,硫酸溶液,甲烷,氢气,酸的定义,盐酸,HCl =,H,+,+Cl,-,硫酸,H,2,SO,4,=2,H,+,+SO,4,2-,硝酸,HNO,3,=,H,+,+NO,3,-,解离時产生的阳离子所有是氢离子（H+）的化合物,解离：可溶性的酸、碱、盐溶于水後产生自由移動的离子的過程,自學書本28页壹、常見的酸，回答問題,浓盐酸,（,3738%,）,Hydrochloric acid,500ml,(1.18g/mL),化学式,HCl,相对分子质量,36.5,本试剂为无色透明液体,有腐蚀性！,浓硫酸,（,98%,）,Sulfuric acid,500ml,(1.84g/mL),化学式,H,2,SO,4,相对分子质量,98,本试剂为无色透明的粘稠液体，有强腐蚀性！,1、結合下面浓酸溶液的標签，填写28页表格,2、浓盐酸在空气中會形成白雾的原因？,3、怎样闻药物气味？,4、浓硫酸沾到皮肤上应怎样处理？,5、怎样稀释浓硫酸？该操作中玻璃棒的作用,颜色,状态,气味,密度,溶质的,质量分数,敞开瓶口,发生的现象,粘稠,液态,無色,浓盐酸,無色,液态,無气味,有白雾,無現象,38%,挥发性、有刺激性气味,1.19,1.84,98%,吸水性,(g/cm,3,),刺激性气味,浓硫酸可做某些气体干燥剂,浓硫酸,物理特性,浓硫酸,物质的,性质,决定物质的,用途,（壹）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：,用手在瓶口处轻轻扇動，仅使很少許的气体飘進鼻孔,浓硫酸的稀释,浓硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。,稀释浓硫酸的措施：,玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度過高导致液滴飞溅,试验室有两瓶失去標签的無色液体，体积都是500mL。老師告诉小明：其中壹瓶是浓盐酸，壹瓶是浓硫酸，并請小明幫忙為它們重新贴上標签，小明很快就完毕了。你想，小明也許用什么措施辨别開两者的？,在线测试,1、浓硫酸与浓盐酸的物理特性,2、浓盐酸在空气中會形成白雾的原因？,3、怎样闻药物气味？,4、浓硫酸沾到皮肤上应怎样处理？,5、怎样稀释浓硫酸？该操作中玻璃棒的作用,搅拌，防止局部温度過高导致液滴飞溅。,3、怎样闻药物气味？,5、怎样稀释浓硫酸？,浓硫酸与浓盐酸均有强烈的腐蚀性,浓硫酸有,脱水性,1,、,能与,酸碱指示剂,作用,2,、能与,活泼金属,反应，生成盐和氢气,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,3,、能与金属氧化物反应，生成盐和水,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,4,、能与,某些盐,反应，生成新酸和新盐,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CaCO,3,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+CO,2,+H,2,O,小結,酸溶液能使紫色石蕊试液变紅,無色酚酞试液不变色,5,、能与碱反应生成新碱和新盐,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,酸在水溶液中都能解离出相似的氢离子(H+)，因此它們具有相似的化學性质。,盐酸,HCl =,H,+,+Cl,-,硫酸,H,2,SO,4,=2,H,+,+SO,4,2-,硝酸,HNO,3,=,H,+,+NO,3,-,盐酸和稀硫酸為何具有相似的化學性质？,1,、,能,与指示剂作用,2,、,能与活泼金属反应，生成盐和氢气,3,、,能与金属氧化物反应，生成盐和水,4,、,能与某些盐反应，生成新酸和新盐,酸的通性,5,、能与碱反应生成新碱和新盐,酸根离子,思索,Mg+2HCl =MgCl,2,+H,2,Fe+2HCl =FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl =ZnCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,置换反应,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2 NaCl +H,2,O+CO,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,复分解反应,盐,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,酸、碱、盐、氧化物,由两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物的反应叫做复分解反应。,反应的化學方程式：,Mg +2HCl =H2 +MgCl2,Zn +2HCl =H2 +ZnCl2,Fe +2HCl =H2 +FeCl2,Mg +H2SO4 =H2 +MgSO4,Zn +H2SO4 =H2 +ZnSO4,Fe +H2SO4 =H2 +FeSO4,單质,化合物,化合物,單质,置换反应：,+,+,由壹种單质与壹种化合物反应，生成另壹,种單质与另壹种化合物的反应，叫做置换反应。,基本反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,課堂小結,基本反应类型分类根据：反应物和生成物的种类和类别,硫酸的特性：,硫酸能与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀，二盐酸不能。,试写出反应的化學方程式,常見酸的重要用途,自學書本31页,1.试验室中下列物质因没有密封保留而使质量減少的是_,A浓硫酸 B生石灰,C烧碱 D浓盐酸,2.酸具有酸的通性的原因是_,A酸都能電离出H+B酸都具有酸根,C酸中都具有氢元素 D酸中都具有氧元素,D,挑战自我,A,3、浓盐酸有 性，敞口放置浓盐酸壹段時间後，溶液质量 ；溶液的溶质质量分数 。但不变质。,4、浓硫酸有 。敞口放置浓硫酸壹段時间後，溶液的溶质质量分数 。运用這壹性质在试验室可作气体干燥剂。,5、稀释浓硫酸時，壹定要把 慢慢倒入 中，并不停用 搅拌。,6、铁锈的重要成分是 ，為除去铁钉上的锈迹，某學生将带锈迹的铁钉放入過量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。這是由于(用化學方程式表达)；不壹會儿，又看到溶液中有 的現象，這是由于铁钉与酸溶液反应.(用化學方程式表达),7、苯甲酸（C6H5COOH）是常見的食品防腐剂。某同學進行试验验证苯甲酸具有酸的某壹通性，她选择了下列物质，其中不能到达目的的是（）,A 铜丝 B 大理石 C 铁钉 D 紫色石蕊试液,8、下列物质的性质中，不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化學性质的是（）,A 能与碳酸钠反应放出二氧化碳,B 能与锌反应放出氢气,C 能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,D 能与氧化铁反应，以用于工业除铁锈。,9、下列反应中属于复分解反应的是（）點燃,A Mg2HClMgCl2H2,B 3Fe2O2 Fe3O4,C H2CO3CO2H2O,D AgNO3HClAgClHNO3,10、小紅在學习了酸的化學性质後，在厨房发現壹瓶失去標签的無色溶液，經A.闻气味；B.尝味道，初步确定它為白醋（重要成分為醋酸），取少許该溶液，分别倒在两個杯子中，分别加入C.纯碱（碳酸钠）D.镁带，两個杯子均有無色气体放出，深入证明它是醋酸，根据据上述信息回答：,A、B措施是根据物质 性质（填“物理性质”或“化學性质”）来判断。,為了验证性质，小紅将紫色石蕊试液滴加到醋酸溶液中，石蕊试液变 色。,图中M所示的物质类别是,小紅用白醋洗掉了菜刀上的铁锈，這是运用了性质 。（填序号）,你认為D试验根据酸类的哪条性质设计的？(填序号),