人教版九年级化学上册全册复习基础知识.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,基 本 概 念,1.构成物质的粒子有哪些？它们之间有什么关系？,2.分子和原子有什么主线区别和联络？用分子原子知识会解释两种变化(如:水的蒸发和水的分解有什么不一样?),一、物质的构成和构成的有关知识,分子,是,保持物质,化学性质,的最小粒子,原子,是,化学变化,中的最小粒子,离子,是,带电,的原子或原子团.,分子 原子 离子,得失电子,构成,阳离子,+,阴离子,-,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子核,核外电子,质子,原子,中子,相对原子质量=质子数+中子数,3.,原子的构成,+,-,+,不带电,4.原子构造示意图各部分表达的意义,原子核及核内有11个质子,表达电子层,表达各电子层上的电子数,5.,原子,中的等量关系:,6.什么是元素?元素与原子有什么区别和联络?,7.,元素分几类,?,各类元素的最外层电子数有什么特点,?,元素构成物质,只讲种类,不讲个数,是宏观概念.原子构成物质(或分子),既讲种类又讲个数，是微观概念。,元素,元素与原子区别:,二氧化碳由碳元素和氧元素构成的；,是具有相似核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称,例如:描述二氧化碳的构成.构成,一种二氧化碳分子由一种碳原子和两个氧原子构成的。,二氧化碳,由二氧化碳分子,构成,的；,1、不一样种元素最本质区别是(),A、质子数不一样 B、中子数不一样,C、相对原子质量不一样 D、中子数与核外电子数不一样,2、下列说法中对的的是 (),A水是由氢气和氧气构成的,B水分子是由一种氢分子和一种氧原子构成的 C水是由氢元素和氧元素构成的,D水是由二个氢原子和一种氧原子构成的,A,C,地壳中元素含量位于前四位的是:,O、Si、Al、Fe,人体细胞中元素含量前四位的是:,O、C、H、N,人体中含量最多的金属元素是:,Ca,回,+,2,2,8,2,8,+,17,7,+,10,2,8,2,8,+,13,3,A,B,C,D,C,为金属元素.,B,为非金属元素,A.D,稀有气体元素,金属元素易失电子,+,非金属元素易得电子,-,稀有气体稳定结构,判断下列粒子是原子还是离子?写出其符号,2,8,+,13,3,D,2,8,+,17,7,A,+,12,2,8,B,2,8,+,17,8,C,Cl Mg,2+,Cl,-,Al,如下四种粒子的构造示意图中，表达同一种元素的是（),化学性质相似的是().,2,8,+,12,2,+,12,2,8,+,8,2,6,2,8,+,16,6,A,B,C,D,B C,A D,三个决定,元素种类由_,_,决定,元素化学性质由_,_,决定,原子的质量主要由,_,决定,质子数,最外层电子数,原子核,是非,:最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子,原子最外层电子数少4个的都是金属元素.,下列说法中错误的是 （）,A.水分子是保持水的化学性质的最小粒子,B.原子在化学变化中不能再分,C.离子一定是带电的粒子,D.只要两种原子的最外层电子数相似,则其元素的化学性质一定相似,D,物质,混合物：,纯净物：,单质,化合物,氧化物,。,氧化物:两种元素构成,其中一种是氧元素的化合物.如:CO2 H2O SO2,二、物质的分类,既有(1)水(2)铁 (3)高锰酸钾 (4)大理石(5)石灰水 (6)二氧化硫 (7)空气 (8)液氧 八种物质其中属于混合物的有_(填序号,下同)属于单质的有_,属于氧化物的有_,具有氧分子的有_.,(4)(5)(7),(2)(8),(1)(6),(7)(8),下图是某些粒子的示意图,属于混合物的是,_;,属于单质的是,_,属于化合物的是,_,D,A,B,C,B C,D,A,三、物质的性质及变化,1.物理变化.化学变化的定义 2.化学变化的特性 3.化学变化伴随的现象 4.物理变化.化学变化的关系,(1).,植物的光合作用,(2).,钨丝通电发光,(3).,糯米酿制成酒,(4).,氢气和氧气在常温下混合,(5).,木炭放入盛红棕色,NO,2,的集气瓶中,瓶中红棕色褪去,5.,什么是质量守恒定律,?,质量守恒的原因是什么,?,(1).,化学反应中，下列各项中，肯定没有变化的是 （）,原子的种类 分子的种类,元素的种类 物质的总质量,物质的种类 原子的数目,A,.,B,.,C,.,D,.,B,(2).酒精在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水,则酒精的成分里（）,A.只含氢元素B.只含碳元素,C.只含氢元素和碳元素,D.一定含碳元素、氢元素，还也许具有氧元素,D,三个氮气分子_ 2个钙离子_ 氧元素的化合价为-2价_ 3个硫酸根离子_ 氧化铝中铝元素的化合价为+3价_,写出下列化学用语所示意义 2N _ 2N2_,2Mg2+大2表达_;,小2表达_,3,N,2,2,Ca,2+,3SO,4,2-,两个氮原子,两个氮分子,-2,O,+3,Al,2,O,3,两个镁离子,每个镁离子带两个单位的正电荷,四、化学符号,2H2O 前2表达_,右下角2表达_正上方2表达_,-2,下列化学符号中数字“2”所示的意义,(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O 表达离子个数的是_;表达分子个数的是_;表达一种离子所带电荷数的是_;表达元素化合价数值的是_.表达一种分子中所含原子个数的是_.,(1),(2),(3),(4)(5),(5),+1,写出下列物质的化学式,1.,氯气,2.,氦气,3.,硫酸钠,4.,硝酸锌,5.,氢氧化亚铁,6.,氯化钡,7.,碳酸铝,8.,硫酸,9.,甲烷,10.,乙醇,五、化学式及化学方程式,写出下列化学式所代表物质的名称：,FeO _ (NH,4,),2,SO,4,_ KMnO,4,_ Cu(OH),2,_ Al,2,(CO,3,),3,_ H,2,O,2,_,化学方程式,能纯熟书写所学的化学方程式并能判断基本反应类型,点燃,1.2Al+Fe,2,O,3,=Al,2,O,3,+2Fe,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,MnO,2,注意:氧化反应和还原反应的定义，同步它们不是基本反应类型,(,一,),有关化学式的计算,1.,计算相对分子质量。,例：计算,5CuSO,4,5H,2,O,的相对分子质量总和。,2.,计算化合物中各元素的质量比（原子个数比）,例：计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。,3.,计算化合物中某元素的质量分数,例：计算硝酸铵,(NH,4,NO,3,),中，含氮元素的质量分数。,六、初中化学计算题题型汇总,(,二,),有关化学方程式的计算,1.有关反应物和生成物的计算,2.不纯物的计算,纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数,3.选量(过量)计算,在质量守恒定律中，“参与反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参与”两个字的含义，即没有“参与”反应的物质，就不应计算在内。,例：今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析对的的是(),(A)氢气10克，氧气10克 (B).氢气2克，氧气18克,(C).氢气4克，氧气16克 (D)氢气1克，氧气19克,4.,多步反应的计算,例：计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟,12.25,克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。,本题波及三个化学反应：,Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2,2KClO3 2KCl+3O2,2H2+O2 2H2O,可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：,2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn,设需用锌的质量为x，根据上述关系式，,KClO3 3Zn,解题要领归纳：,化学方程式要配平，需将纯量代方程；,量的单位可直接用，上下单位应相似；,碰到有两个已知量，应找局限性来进行；,碰到多步的反应时，关系式法有捷径。,5.,元素守恒法,6.,差量法,青少年正处在生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物重要是尿素CO(NH2)2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相称于排出尿素30g。,(1)30g尿素中含氮元素多少克?,(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?,用含,Fe,2,O,3,75%,的赤 铁矿石,20,吨，可炼出含杂质,4%,的生铁多少吨？,(Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,),设可炼出含杂质,4%,的生铁质量为,x Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,160 112 15t (1-4%)x x=12.5t,将,100g,含,CaCO,3,质量分数为,80%,的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为,41%,，则生成,CaO,的质量约为多少克？,将,39,5,克含高锰酸钾质量分数为,80,的固体加热,(,杂质不发生化学反应也不含钾元素,),，加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为,20,58,，则生成,二氧化锰的质量约为多少克,?,试验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g制取氧气，待反应完后，冷却称得固体物质10.2g,计算：,（1）制得氧气多少克？,（2）原混合物中含氯酸钾多少克,课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充足反应（杂质不参与反应）随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系（1）样品中CaCO3的含量是多少？（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？,某省盛产石灰石，其中具有杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均提成4份，分4次加入到样品中，充足反应后测定剩余固体的质量，数据见下表,（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？,（2）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？,根据固体质量的减少许就是由氧化铜变为铜，即质量的减少许就是失去的氧元素的质量，再计算出氧元素的质量，再计算铜元素的质量分数,给,45,克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为,37,克，求原混合物中铜的质量和铜元素的质量分数？,由方程式可知固体质量的减少许就是失去的氧的质量，因此氧元素的质量为45g-37g=8g，因此混合物中铜元素质量为：45g-8g=37g，因此铜元素质量为 100%=82.2%,