高中化学-影响化学反应速率的因素.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学 影响化学反应速率的因素,日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？,爆炸,金属腐蚀,溶 洞 钟 乳 石 的 形 成,岩 石 的 风 化,问题,能够影响化学反应速率的因素有哪些呢?,从前面所谈及的炸药的爆炸、金属的锈蚀、食物的腐败、溶洞形成这些化学反应所需要的时间不难看出,影响化学反应的速率的,决定因素,是什么,一、影响化学反应速率的因素,1、,内部因素,在相同外界条件下，_是决定化学反应速率的内部因素。,反应物本身的性质,思考:你认为影响化学反应速率快慢的外界因素有哪些?请举例说明,2.,外因主要有:,温度,浓度,压强,催化剂,固体颗粒大小等,影响化学反应速率的因素,不同化学反应,的速率,反应物本身性质,（内因）,同一化学反应,的速率,外界条件,（外因）,内因物质本身的性质（决定性因素）,教学目标,（1）知识与技能,理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。,能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。,（2）过程与方法,通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。,（3）情感态度与价值观,将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证,唯物主义的世界观。,实验一:设计对比实验探究,浓度,对化学反应速率的影响,实验用具:,平底烧瓶两只 气球两只,实验药品:,2克 NaHCO,3,科学的实验探究方法,对比实验,1、控制反应条件,在做对比实验的时候，保持其它条件不变，只能改变其中的一个条件。,2,、观察实验现象的方法。,看气泡冒出的速度,溶液颜色的变化,固体质量的变化等,点拨,探究实验一,:一、,浓度,对化学反应速率的影响,实验方案,实验现象,结论,实验一：取2只平底烧瓶,，各加入100,mL 0.2mol/L和2mol/L的盐酸溶液，分别在两只相同的气球中各放入事先称量好的2g的碳酸氢钠粉末,浓度大的产生的气泡快,增大反应物的浓度能增大反应速率,探究实验,一,、浓度对化学反应速率的影响,4,溶液,mol/LH,2,C,2,O,4,溶液,mol/LH,2,C,2,O,4,溶液,快,慢,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,其它条件相同时，,增加,反应物的,浓度,，反应,速,率加快,；反之，,降低,反,应物的浓度，反应,速率,减慢。,结 论,注意,增加,固体,物质或,纯液体,的量，因其浓度是个定值，故,不影响反应速率,（不考虑表面积的影响）。,1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H,2,的总量，可向其中加入适量的,（）,A、Na,2,CO,3,晶体 B、NaOH晶体,C、水 D、加入适量的食盐水,巩固练习,CD,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,下列措施能使化学反应速率提高的是（）,3,2,O,B,二、压强对反应速率的影响,二、,压强,对化学反应速率的影响,说明,1.对于有气体参加的反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.,2.对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响不大，可以忽略不计.,N,2,H,2,Ar,取一个,容积固定,的密闭容器，充入Ar后，对v如何影响？,总气压增大,N,2、,H,2,浓度不变,这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容）,速率不变,讨论,向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况,N,2,H,2,P（恒压）,Ar,N,2,H,2,Ar,V(恒容）,体积增大,N2、H2,浓度减少速率,减慢,1.,恒容时,加入,稀有气体,使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应,速率不变。,2.,恒压时,加入,稀有气体,使,体积增大,，反应物和生成物的,浓度都减小,，所以化学反应,速率减小。,压强的“真变”与“假变”,压强,对速率的影响是,通过改变气体的浓度,来改变的；若压强变化之后，气体的,浓度未变,，其化学反应,速率不变,。,3.,在C(固)+CO,2,(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：,（,1）增大压强；（2）增加碳的量,（3）通入CO,2,；（4）恒容下充入N,2,；,（5）恒压下充入N,2,哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案,：（1）（3）,巩固练习,探究实验,三、,温度,对化学反应速率的影响,2,SO,4,2,S,2,O,3,热水,冷水,快,慢,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S,+H,2,O,结 论,其它条件相同时，,升高,温度,，反应,速率加快,；,反之，,降低温度,，反应,速率减慢,。,已知:Na,2,S2O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O下列各组实验中,反应速率最快的是(,),组号,反应温度/,。,C,Na,2,S,2,O,3,H,2,SO,4,H,2,O体积/mL,体积/mL,浓度/mol,体积/mL,浓度/mol,A,10,5,0.2,5,0.2,10,B,10,5,0.1,5,0.1,10,C,30,5,0.1,5,0.1,10,D,30,5,0.2,5,0.2,10,巩固练习,D,复 习 回 忆,能够发生化学反应的碰撞。,有可能发生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量E,1,。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反应速率的关系:,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内,n,总,单位体积内,n,活,有效碰撞,压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,压强增大,浓度增大,单位体积内,n,活,有效碰撞,温度对反应速率的影响,碰撞理论解释,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得,活化分子百分数提高,，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,小 结,影响,外因,单位体积内,有效碰撞频率,化学反应速率,分子总数,活化分子数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,影响化学反应速率的因素,本课小结,1.内因：,2.外因:,反应物本身的性质,其他条件不变的情况下,b.升高温度可以加快反应速率,d.固体颗粒的大小，,反应物的状态等,e.加入催化剂,通常可以改变反应速率,f.某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率,某学习小组欲探究,镁条与稀硫酸反应速率随时间变化情况,g+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,实验用品：,cm镁条，.mol/L的硫酸，,量筒,带塞的试管，针筒，秒表,用以上的药品和用具怎样来测定此反应的反应速率,拓展延伸,实验步骤：,组装好实验装置,截取4cm已打磨过的镁条,量取5mL 0.5M HCl倒入试管中,将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞,每收集气体ml记录所需时间，至ml结束,将所得数据绘成曲线,产生气体的体积(ml),时间(s),2ml,4ml,6ml,8ml,10ml,12ml,14ml,16ml,18ml,20ml,V氢气,讨论分析,图象曲线变化规律：,请用所学知识解释,反应开始放出气体较慢，反应一段时间后反应速率为什么变快？,2后来反应速率为什么又变慢？,谢谢！,人有了知识，就会具备各种分析能力，,明辨是非的能力。,所以我们要勤恳读书，广泛阅读，,古人说“书中自有黄金屋。,”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，,培养逻辑思维能力；,通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，,培养文学情趣；,通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。,有许多书籍还能培养我们的道德情操，,给我们巨大的精神力量，,鼓舞我们前进,。,The End,谢谢您的聆听！,期待您的指正！,