《质量守恒定律》第一课时教学设计.doc

人教版九年级化学第五单元课题一
《质量守恒定律》第一课时教学设计

一、教学内容分析
1．课标中的内容
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，教材先让学生亲自动手做方案一和方案二中的两个实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教师演示实验5-1和实验5-2这两个实验，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析
初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。培养学生有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学目标：
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
3、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
四、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
五、教法、学法
本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。
本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。
六、教学准备：1、PPT课件；
教师实验：白磷、镊子、滤纸、烧杯(中) 试管(中号加胶塞) 酒精灯、火柴、托盘天平一。
2、学生实验:分9组（每三组相同）用品分别为：
（1、2、3组）：细铁丝、硫酸铜溶液、、小锥形瓶(加胶塞）、细线、托盘天平各一个；
（4、5、6组）：碳酸钠Na2CO溶液、稀盐酸HC、 烧杯、小试管(绑细绳）、钥匙、托盘天平各一；
（7、8、9组）：镁条、石棉网、坩埚钳、托盘天平各一个。

七、设计思路
情景设置 提出问题
情景设置：“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？
猜想与假设
反应物质量总和大于、等于、小于生成物质量总和
制定方案 进行实验
演示：白磷P在试管中燃烧反应前后物质质量测定
1、2、3组：铁钉与硫酸铜CuSO4溶液反应前后物质质量的测定
3、5、6组：碳酸钠Na2CO3与稀盐酸HCl溶液敞口反应前后物质质量测定
7、8、9组：镁带燃烧反应前后物质质量测定

大理石CaCO3与稀盐酸HCl溶液敞口反应前后物质质量测定

收集证据 发现规律
根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做实验做小结，从而自然地得出结论，通过学生小结发言，教师归纳、评价，得出质量守恒定律。请一个学生用简洁语言叙述
解释讨论 反思评价
让学生化学反应的实质：化学反应前后：原子个数不变、原子种类不变、原子质量不变；元素种类不变、元素质量不变。讨论得出宏观物质的质量总和之所以不变原因。使学生从理论高度认识变化的本质。
强调深化 迁移应用
对质量守恒定律的易混、易错点进行强调与反馈
迁移：给出一组由易到难的题目进行反馈
应用：用质量守恒定律来解释日常生活中遇到的各种化学现象
体验成功 谈谈收获

八、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
一、情景设置
“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？
学生积极回答
创设情境，激发求知欲

二、实验探究
1、提出问题：化学反应的特征是生成了其他物质，例如：磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量有什么时候关系呢？
2、猜想与假设：
参加化学反应的物质的总质量与生成的物质的总质量是否相等呢？

产生猜想，出现不同的想法
回答三种可能：
1、大于。
2、小于。
3、相等。
引导学生从量的方面来进行探讨，了解科学探究的方法

3、制定计划、进行实验
有三种不同意见，我们用实验来验证哪一种是正确的。
（1）教师演示：方案一、红磷燃烧前后质量的测定
(2)、教师巡回指导各组学生进行分组实验：，纠正及肯定

（3）学生观看屏幕课件：白磷燃烧前后的变化；铁钉与硫酸铜溶液反应的动态画面

学生分组实验：
（1）方案二.铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定--------1、2、3、小组完成
（2）方案三.盐酸跟碳酸钠反应前后质量的测定---------4、5、6
（3）方案四.镁条燃烧前后质量的测定------
7、8、9小组完成
观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格（表格见后）

通过小组合作，既锻炼学生的动手实验能力，也培养他们实事求是的科学实验态度

5、收集证据
设问：（找1、2、3中的其中一组）你们这组在实验中是怎么做的？实验中得到了什么结论？
6、解释与结论
组织与适时点拨，进一步归纳质量守恒定律的内容，突出重点。
板书：课题及质量守恒定律内容。（见PPT略）

7、反思与评价：有没有化学反应前后各物质的质量总和不相等呢？
[讨论] 盐酸与碳酸钠粉末反应后质量减轻；镁带燃烧后质量增加，分析是否与质量守恒定律相矛盾？
教师演示:碳酸钠与稀盐酸密闭反应前后物质质量测定与方案三做对比。

[小结]所有的化学反应都符合质量守恒定律。
先由1、2、3中的其中一组展示实验，叙述实验现象和实验数据，找一名学生试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。

学生一起读质量守恒定律的内容

学生代表展示本组实验，叙述实验现象和实验数据。师生归纳小结：在不是封闭的体系中分析数据时，不要忽略参加反应和生成的气体

培养学生总结、归纳的能力。同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度。

初步记住定律

通过反思与交流，讨论使问题得到逐步明晰和解决
三、巩固与升华
为什么物质在发生化学反应前后，质量会守恒呢？
质量守恒定律是否有理论依据呢？
动画视屏：电解水过程微观示意图：
引导学生回忆：化学反应的实质，进而分析，化学反应前后：原子个数不变、原子种类不变、原子质量不变；元素种类不变、元素质量不变。所以物质的总质量不变。
讨论：“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？为什么？

学生回忆旧知识、讨论、分析、推导出新结论。

激发学生温故知新

用理论揭示伪科学

使学生从理论高度认识变化的本质。
四、联系实际、学以致用（练习）
1.化学反应前后肯定没有改变的是( ) ，肯定改变的是（ ），可能改变的是（ ）①物质的种类②原子的种类③分子的种类④原子的数目⑤各物质的质量总和⑥元素的种类⑦原子的质量⑧.分子的数目⑨元素的化合价
教师小结：（见PPT略）
2、在A+B→C+D的反应中，5克A和
一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）
(A)18克 (B)7克　(C)8克 (D)6克
3.下列说法正确的是 ( )
A. 10g水蒸发成水蒸气后仍是10g，符合质量守恒定律
B. 蜡烛燃烧后，越来越少，不遵守质量守恒定律
C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品
减少的质量等于生成氧气的质量
D. 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，
4、蜡烛在空气中燃烧后，生成CO2和H2O，试推断蜡烛中一定含有_____元素，可能含有___元素。
5..下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻C．双氧水分解后质量减少 D．10克的冰融化后变为10克的水
6、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）
   A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
   B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气
   C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
   D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
7.从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

小组合作讨论

独立完成。

加深对质量守恒定律的理解用简洁、流畅的语言表述，便于学生记忆和使用。

及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用

五、体验成功，谈谈收获
通过本节课的参与，你有哪些收获? 你获得了哪些知识? 认识上有什么提高? 能力上有什么长进? 学得快乐吗? 把你的认识和体会与大家共享。

畅所欲言
让学生在交流中获取对化学的最深感受，体验到探究活动的乐趣和学习获得成功的喜悦。锻炼了语言表达能力。
六、布置作业
课后习题98页第2、3、4题

板书设计
课题1.质量守恒定律
1.问题：反应物总质量  m前    ？    生成物总质量m后     
2.假设：3种可能
3.实验:方案一：m前=m后、 方案二：m前=m后
4.质量守恒定律
① 定义
②守恒原因
原子的种类、数目、质量不变（微观）
元素的种类、质量不变（宏观）
 实验名称
反应的符号表达式
实验现象
M前
M后
分析
白磷燃烧

铁钉跟硫酸铜溶液反应

盐酸跟碳酸钠反应

镁条燃烧

教学反思
本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养.
由化学反应的实质的分析，在理论依据上支持了质量守恒定律。给学生理论结合实际的科学体验。这样的教学，增强了本节课的色彩，教学效果明显。