高三二轮-化学平衡常数复习.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二轮专题复习,平衡常数,第1页,考试说明要求,1、了解化学平衡建立过程。,了解化学平衡常数,含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。,2、了解弱电解质在水溶液中电离平衡。,了解电离度和电离平衡常数概念及其简单计算。,3、,了解水电离及离子积常数,。,4、了解难溶电解质沉淀溶解平衡。,了解溶度积含义,。,能利用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。,第2页,年、年高考平衡常数考查一览表,试题出处,考查内容,考查内容,1、浙江卷,26-Ka含义，Ka表示式与计算,Qc与Ksp相对大小应用,27-K计算,2、江苏卷,2(c)-沉淀转化与Ksp关系。20(1)-Ksp表示及计算,15-K计算与应用,3、福建卷,23-(4)K影响原因,12-K计算,4、广东卷,31(3)-Ka计算,31-K计算,5、海南卷,5Ksp-表示及简单计算,14(1)-K表示式,18-K计算,6、新课标卷,26(4)-K计算,9-Ka影响原因，26-Ksp计算，27K影响原因,7、山东卷,15-Kw、Ksp影响原因，28(2)-Ksp图像及不一样物质Ksp大小判断,K表示式与影响原因及计算,K-计算,8、上海卷,25(1)-温度与确定反应平衡常数K关系,20-K影响原因,9、安徽,10-K影响原因,9-K影响原因,10、北京,12-K计算,25-K影响原因与应用,高考试题紧紧围绕纲领，考查对三大平衡常数了解和相关计算（尤其是,K和K,sp,）,第3页,1、了解化学平衡常数,K,、电离平衡常数(,K,a、,K,b,、,K,w)、溶度积常数,K,sp含义，会书写对应表示式。,2、知道平衡常数应用和计算,本节课教学目标,第4页,K,a,=,2、CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,-,，,电离平衡常数,c(Fe,3+,)c,3,(OH,-,),4、Fe(OH),3(s),F,e,3+,(aq),+3OH,-,(aq),溶度积常数,K,sp,=,c,(H,+,),.,c,(,CH,3,COO,-,),c,(,CH,3,COOH,),c(H,+,)c,(OH,-,),3,、H,2,O H,+,+OH,-,离子积常数,K,w,=,一、平衡常数表示式,1、对于可逆反应：aA,(g),+bB,(g),cC,(g),+dD,(g),期中a、b、c、d分别表示化学方程式中系数，当在一定温度下到达平衡，则该反应平衡常数表示式,K,=,c,c,(C),c,d,(D),c,a,(A),c,b,(B),第5页,在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表示式是否一样？以合成氨反应为例进行说明。,化学方程式,平衡常数表示式,2,+3H,2,2H,3,K,1,=,2,+H,2,NH,3,K,2,=,2H,3,2,+3H,2,K,3,=,K,1,、K,2,、K,3,间相互关系为,K,1,=,K,2,2,=1/,K,3,思索？,第6页,思索？,已知醋酸电离平衡常数K,a,=1.7610,-5,，,水离子积常数K,w,=1.010,-14,，,把醋酸钠加入水中，存在着水解平衡：,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,（1）写出醋酸钠水解平衡常数表示式K,h,（2）依据所给条件，求K,h,第7页,化学方程式,平衡常数,K,2NO,(g),N,2(g),O,2(g),K,1,110,30,2H,2,O,(g),2H,2(g),O,2(g),K,2,510,-80,2CO,2(g),2CO,(g),O,2(g),K,3,410,92,难溶物,K,sp,难溶物,K,sp,AgCl,1.810,-10,CaCO,3,5.010,-9,AgBr,5.410,-13,Ag,2,CO,3,8.110,-12,AgI,8.510,-17,Fe(OH),3,2.610,-39,多元弱酸,电离方程式,K,a,CH,3,COOH,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,K,a,=1.7610,5,H,2,CO,3,K,a1,=4.410,7,K,a2,=4.710,11,H,3,PO,4,K,a1,=7.110,3,K,a2,=6.310,8,K,a3,=4.210,13,弱酸、弱碱电离常数能够反应弱酸、弱碱酸,碱性相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)酸(碱)性越强，反之,则越弱。,讨论：,依据表格,中数据能得到那,些结论？,难溶电解质,K,sp大小反应了难溶电解质在,水中溶解能力。一定温度下,只有物质组成相同两种难溶电解质,K,sp大,物质溶解度才大,平衡常数,K,大小能说明反应进行程度（也叫反应程度）。对于同一反应或相同反应，,K,值越大，表明反应进行得越完全；,K,值越小，表示反应进行得越不完全。,第8页,三、平衡常数影响原因,1、一定温度下，某密闭容器中充入等物质量气体A和B，发生以下反应：,A(g),x,B(g),2C(g)到达平衡后，只改变反应一个条件，测得容器内,相关物质浓度、反应速率随时间改变如图甲和图所表示。,请回答以下问题：,（1）X=,。,（2）2030 min内该反应化学平衡常数为,。,若25 min、35 min、55 min时化学平衡常数分别为,K,1,、,K,2,、,K,3,，,则三者大小关系是,。,图甲,图乙,1,4,K,1,=K,2,t,2,）:,反应时间/min,n(CO)/mol,H,2,O/mol,0,1.20,0.60,t,1,0.80,t,2,0.20,以下说法正确是(),A.反应在t,1,min内平均速率为,B.保持其它条件不变，起始时向,容器中充入0.60molCO和1.20 molH,2,O，抵达平衡时,n(CO2)0.4mol。,C.保持其它条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH,2,O，与原平,衡相比，抵达新平衡时CO转化率增大，H,2,O体积分数减小,D.温度升至800,，上述反应平衡常数为0.64，则正反应,为吸热反应,体验高考,B,第17页,3.（新课标（4）在0.10 molL,-1,硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充,分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液pH=8时，c（Cu,2+,）=,molL,-1,（,K,sp,Cu(OH),2,=2.210,-20,）。,2.210,-8,体验高考,4.（山东15该编）某温度下，,Cu(OH),2,(s),、,Fe(OH),3,(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡 后，改变 溶液pH，金属阳离子浓度改变如图所表示。据图分析，以下判 断错误是,A,K,SP,Fe(OH),3,K,SP,Cu(OH),2,B加适量NH,4,Cl固体可使溶液由a点变到b点,Cc、d两点代表溶液中,c,(H,+,)与,c,(OH,-,)乘积相等,DFe(OH),3,、Cu(OH),2,分别在b、c两点代表溶液中到达饱和，d点有Fe(OH),3,沉淀析出。,B,第18页,K K,a,K,b,K,sp,相同点,不一样点,比一比：,（1）表示式书写方法相同，纯液体和固体,浓度都看成1,K,=,c,c,(C),c,d,(D),c,a,(A),c,b,(B),（,2）含义相同,（3）影响原因相同，外界原因只受温度影响，,与浓度无关,研究对象和应用不一样,第19页,再见,谢谢指导！,第20页,试题出处,题号,考查内容,浙江卷,13、27,Ksp计算及Qc与Ksp相对大小应用、K计算,江苏卷,15,Ksp影响原因及应用,福建卷,12,K计算及应用,北京卷,25,K含义及影响原因,安徽卷,9,K影响原因,海南卷,18,K计算,上海卷,20,K影响原因,广东卷,31,K计算,全国新课标卷,9、26、27,Ka影响原因，Ksp计算，K影响原因,年平衡常数考查一览表,第21页,问题处理1,2.在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX平衡常数以下表：,化学方程式,K,(t,1,),K,(t,2,),F,2,+H,2,2HF,1.8,10,36,1.9,10,32,Cl,2,+H,2,2HCl,9.7,10,12,4.2,10,11,Br,2,+H,2,2HBr,5.6,10,7,9.3,10,6,I,2,+H,2,2HI,43,34,（,1）已知t,1,t,2,HX生成反应是_反应（填“吸热”,或“放热”）。,（2）仅依据K改变，能够推断出：伴随卤素原子核电荷数增加，_,a.在相同条件下，平衡时X,2,转化率逐步降低,b.,X,2,与H,2,反应猛烈程度逐步减弱,c.HX还原性逐步,d.HX稳定性逐步减弱,放热,a、d,第22页,三、平衡常数影响原因,1、在容积为2L密闭容器中，由CO,2,和H,2,合成甲醇，在其它条件不变得情况下，考查温度对反应影响，试验结果以下列图所表示（注：T,1,、T,2,均大于300）；,以下说法正确是_（填序号）,温度为T,1,时，从反应开始到平衡，,生成甲醇平均速率为v(CH,3,OH)=,molL,-1,min,-1,该反应在T,1,时平衡常数比T,2,时小,该反应为放热反应,处于A点反应体系从T,1,变到T,2,，到达平衡时,增大,1、内因：物质本身起决定作用,若正反应是吸热反应,升高温度，,K,；,思索：升高温度，,K,a、,K,w、,K,sp怎样改变？,2、外因：只受温度影响,正反应是放热反应,升高温度，,K,。,不确定,增大,减小,第23页,【例3】,已知100,时,Kw=10,-12,，在该温度下0.1mo1/L某一元碱BOH在水中有0.1发生电离，完成以下内容,(1)该溶液pH=_,(3)此碱电离平衡常数约为_,(4)1mo1/L该碱电离平衡常数,_,110,-7,（填“,”、“”或“=”）,(2)升高温度，溶液pH_,(5)若AOH+BCl=BOH+ACl能进行，则K,(BOH)_,K,(AOH),（填“”、“”或“=”）,8,增大,110,-7,=,体验高考,第24页,K,K,a,K,b,K,sp,相同点,不一样点,第25页,K,K,K,研究对象,表示式,意义,影响原因,应用,第26页,化学方程式,平衡常数,K,F,2,+H,2,2HF,6.510,95,Cl,2,+H,2,2HCl,5.310,33,Br,2,+H,2,2HBr,2.210,18,I,2,+H,2,2HI,8.6710,2,难溶物,K,sp,溶解度/g,难溶物,K,sp,溶解度/g,AgCl,1.810,-10,1.510,-4,CaCO,3,5.010,-9,7.110,-4,AgBr,5.410,-13,8.410,-6,Ag,2,CO,3,8.110,-12,3.210,-3,AgI,8.510,-17,2.110,-7,Fe(OH),3,2.610,-39,3.010,-9,多元弱酸,电离方程式,K,a,CH,3,COOH,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,K,a,=1.7610,5,H,2,CO,3,K,a1,=4.410,7,K,a2,=4.710,11,H,3,PO,4,K,a1,=7.110,3,K,a2,=6.310,8,K,a3,=4.210,13,平衡常数,K,大小能说明反应进行程度（也叫反应程度）。对于同一反应或相同反应，,K,值越大，表明反应进行得越完全；,K,值越小，表示反应进行得越不完全。,难溶电解质,K,sp大小反应了难溶电解质在,水中溶解能力。一定温度下,只有物质组成相同两种难溶电解质,K,sp大,物质溶解度才大,弱酸、弱碱电离常数能够反应弱酸、弱碱酸,碱性相对强弱。电离常数越大，弱酸(碱)酸(碱)性越强，反之,则越弱。,讨论：,依据表格,中数据能得到那,些结论？,第27页,1、在容积为2L密闭容器中，由CO,2,和H,2,合成甲醇，在其它条件不变得情况下，考查温度对反应影响，试验结果以下列图所表示（注：T,1,、T,2,均大于300）；,以下说法正确是_,温度为T,1,时，从反应开始到平衡，,生成甲醇平均速率为v(CH,3,OH)=,molL,-1,min,-1,该反应为放热反应,该反应在T,1,时平衡常数比T,2,时小,处于A点反应体系从T,1,变到T,2,，到达平衡时,增大,问题处理1,第28页,1、已知：25时,H,2,CO,3,HCO,3,-,+H,+,K,a1,=4.310,-7,HCO,3,-,CO,3,2-,+H,+,K,a2,=5.610,-11,HClO ClO,-,+H,+,K,a,=2.9510,-8,(1)若把H,2,CO,3,、HCO,3,-,、HClO都看作是酸，其中酸性最,强是_，最弱是_。,Cl,2,+H,2,O+2CO,3,2-,=2HCO,3,-,+Cl,-,+ClO,-,H,2,CO,3,HCO,3,-,(2),请依据以上碳酸和次氯酸电离平衡常数，写出将少,量氯气通到过量碳酸钠溶液中离子方程式,应用1,第29页,平衡常数,表示式,影响原因,概念,意义,表明反应,进行程度,化学平衡常数,判断反应,进行方向,计算反应物,转化率,应用,电离平衡常数,溶 度 积 常 数,课堂小结,第30页,三、平衡常数影响原因,1、内因：物质本身起决定作用,若正反应是吸热反应,升高温度，,K,思索：升高温度，,K,a、,K,w、,K,sp怎样改变？,正反应是放热反应,升高温度，,K,不确定,增大,减小,1,、汽车尾气净化中一个反应以下：,NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g),H,373.4 kJmol-1,在恒容密闭容器中，反应到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确是：,2、外因：只受温度影响,C,第31页,