高三化学复习第四章非金属及其化合物第二节氯及其化合物.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1/42,2/42,最新考试说明要求,命题热点预测,1,.,了解氯元素单质及其主要化合物主要性,质及应用,2,.,了解氯元素单质及其主要化合物对环境,影响,1,.,氯气及其化合物,如氯水及漂,白粉等,2,.,氯气试验室制法,3,.,卤族其它元素,如溴、碘性,质,3/42,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,4/42,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,5/42,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,二、氯主要化合物,1.,次氯酸（,HClO,）,6/42,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,7/42,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,8/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,9/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,10/42,尤其提醒,(1)新制氯水与普通还原剂(如SO,2,、I,-,、Fe,2,等)反应时，参加反应主要是氯气，原因是新制氯水中氯元素主要存在形式为Cl,2,；不过漂白消毒时，参加反应物质为HClO,因为HClO氧化性更强；,(2)新制氯水与碱性物质反应时，HCl先反应，HCl消耗完后，碱性物质再与HClO反应；,(3)氯水久置失效原因主要是因为HClO分解，使平衡：Cl,2,H,2,O,H,Cl,-,HClO向右移动；漂白粉露置失效原因是：Ca(ClO),2,H,2,OCO,2,=,CaCO,3,2HClO，2HClO 2HClO2,11/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,12/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,13/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.,以下说法正确是,(,),A.(,四川卷,3A)Cl,2,通入水中离子方程式为：Cl,2,+H,2,O,2H,+,+Cl,-,+ClO,-,B.(,北京卷,10D),湿润红纸条；,饱和氯水。预测,现象：红纸条褪色,C.(,北京卷,10B,改编,),酚酞溶液；,浓盐酸。预测,现象：酚酞溶液变红,D.(,江苏卷,6A),用如图装置除,Cl,2,中含有少许,HCl,解析,：,A,：离子方程式应为：,Cl,2,+H,2,O H,+,+Cl,-,+HClO,。,B,：饱和氯水中逸出,Cl,2,，,Cl,2,碰到湿润红纸条，生成,HClO,，使红纸条褪色。,C,：浓盐酸有挥发性，但,HCl,不能使酚酞变色。,D,：,Cl,2,能与,NaOH,溶液反应。,答案：,B,14/42,2.判断正误，正确划“”，错误划“”,(1),(海南卷),CCl,4,可用于判别溴水和碘水。(),(2),(安徽卷),依据较强酸能够制取较弱酸规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。(),(3),(江苏卷),漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张。(),(4),(全国新课标卷),漂白粉在空气中久置变质原因是漂白粉中CaCl,2,与空气中CO,2,反应生成CaCO,3,。(),(5),(山东卷),Cl,2,2Br,-,=,2Cl,-,Br,2,为单质被还原置换反应。(),(6),(重庆卷),用湿润碘化钾淀粉试纸判别Br,2,(g)和NO,2,。(),(7),(纲领卷),用AgNO,3,溶液能够判别KCl和KI。(),15/42,解析,：,(1),经过萃取，观察溴和碘在,CCl,4,中所显示不一样颜色，能够判别,(2),次氯酸分解即可得到盐酸,(3),漂白粉漂白纸张原因是漂白粉能够转化为有漂白性次氯酸,(4),漂白粉在空气中久置变质原因是漂白粉中,Ca(ClO),2,与空气中,CO,2,反应生成次氯酸，次氯酸见光受热分解,(5),该反应中氯气作氧化剂被还原,(6)Br,2,(g),和,NO,2,均可将碘化钾氧化为碘单质,(7)AgCl,和,AgI,颜色不一样。,答案,：,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),16/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,17/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,18/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,19/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,于下层四氯化碳层呈橙色,20/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,21/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,22/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,23/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(,福建卷，节选,),试验室惯用,MnO,2,与浓盐酸反应制备,Cl,2,(,反应装置以下列图所表示,),。,(1),制备试验开始时，先检验装置气密性，接下来操作依次是,_,(,填序号,),。,A.,往烧瓶中加入,MnO,2,粉末,B.,加热,C.,往烧瓶中加入浓盐酸,24/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,(2),制备反应会因盐酸浓度下降而停顿。为测定反应残余液中盐酸浓度，探究小组同学提出以下试验方案：,甲方案：与足量AgNO,3,溶液反应，称量生成,AgCl,质量。,(i),判定甲方案不可行，理由是_,乙方案：与足量Zn反应，测量生成,H,2,体积。,进行乙方案试验：装置如图所表示(,夹持器具已略去,),(ii)使Y形管中残余清液与锌粒反应正确操作是将转移_到_中。,(iii)反应完成，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐步减小，直至不变。气体体积逐次减小原因是_(排除仪器和试验操作影响原因)。,25/42,解析,：,(1),加药次序普通是先加入固体药品，再加入液药品，最终再加热。则依次次序是,ACB,。,(2),甲方案：加入足量硝酸银溶液只能求出氯离子量，而不能求出剩下盐酸浓度。,乙方案：使,Zn,粒进入残余清液中让其发生反应。这么残余清液就能够充分反应，假如反过来，残余清液不可能全部转移到左边。反应完成时，相同时间内则气体体积降低，又排除了其它影响原因，只能从气体本身角度思索，联想到该反应是放热，就可能想到气体未冷却了。,答案,：,(1)ACB,(2)(i),残余溶液中，,n,(Cl,),n,(H,),(ii)Zn,粒残余清液,(,按序写出两项,),(iii),装置内气体还未冷至室温,26/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,27/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,28/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,29/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,30/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,31/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,32/42,1.判断正误，正确划“”，错误划“”,(1),(四川卷),将少许溴水加入KI溶液中，再加入CCl,4,，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证实Br,2,氧化性强于I,2,(),(2),(天津卷),制氯气时，用饱和NaHCO,3,溶液和浓硫酸净化气体(),(3),(全国新课标卷),碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸食物(),(4),(浙江卷),试验室从海带提取单质碘方法是：取样灼烧溶解过滤萃取(),(5),(福建卷),从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现(),(6),(山东卷),进行用溴水和CCl,4,除去NaBr溶液中少许NaI时用试验器材(省略夹持装置)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗。(),解析,：,(1)Br,2,可将,KI,氧化为,I,2,，然后,I,2,被,CCl,4,萃取,(2),除去氯气中氯化氢应该用饱和食盐水,(3),普通补碘食物含有碘化物或者碘酸盐,(4),萃取之前应该先氧化,(5),海水中提取食盐就无须发生化学反应,(6),用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗等仪器能够完成萃取分液操作。,答案,：,(1),(2),(3),(4),(5),(6),33/42,2.(全国新课标卷)试验室用NH,4,Cl、盐酸、NaClO,2,(亚氯酸钠)为原料，经过以下过程制备ClO,2,：,(1)电解时发生反应化学方程式为,_,。,(2)溶液X中大量存在阴离子有,_,。,(3)除去ClO,2,中NH,3,可选取试剂是(填标号),_,。,a.水 b.碱石灰,c.浓硫酸 d.饱和食盐水,34/42,解析,：,(1),依据流程图可知电解时生成氢气和,NCl,3,，则电解时发生反应化学方程式为,NH,4,Cl,2HCl,3H,2,NCl,3,。,(2)NCl,3,与,NaClO,2,反应生成,ClO,2,、,NH,3,和氯化钠、,NaOH,，反应离子反应为,NCl,3,3H,2,O,6ClO,2,6ClO,2,3Cl,3OH,NH,3,。,(3)a,：,ClO,2,易溶于水，不能利用水除去氨气；,b,：碱石灰不能吸收氨气；,c,：浓硫酸能够吸收氨气，且不影响,ClO,2,；,d,：,ClO,2,易溶于水，不能利用饱和食盐,水吸收氨气。,答案：,(1)NH,4,Cl,2HCl,3H,2,NCl,3,(2)Cl,、,OH,(3)c,35/42,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.,以下说法错误是,(,),A.(,四川卷,),次氯酸钠溶液可用于环境消毒杀菌,B.(,山东卷,)Cl,2,、,SO,2,均能使品红褪色，二者混合使用，漂白效果更加好,C.(,全国纲领卷,),冷氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：,Cl,2,+2OH,-,ClO,-,+Cl,-,+H,2,O,D.(,全国新课标,卷,),氯气在饱和食盐水中溶解度小于在纯水中溶解度,解析：,Cl,2,、,SO,2,混合后反应，生成硫酸和盐酸，失去漂白能力。,答案：,B,36/42,2.(哈尔滨质检),碘是原子半径较大卤族元素，可能展现金属性，以下事实能说明这个结论是(),A.已制得了IBr、ICl等卤素互化物,B.已经制得I,2,O,5,等碘氧化物,C.已经制得I(NO,3,),3,、I(ClO,4,),3,2H,2,O等含I,3,化合物,D.I,2,易溶于KI等碘化物溶液，形成I,-,3,解析,：要想说明碘展现金属性，则在相关事实中应该表达只有金属才能表达性质。因为,IBr,、,ICl,、,I,2,O,5,都是共价化合物，物质中不存在阴、阳离子，不能说明碘展现金属性，而,I,2,易溶于,KI,等碘化物溶液，形成,I,3,反应中没有形成含碘阳离子物质，所以选项,A,、,B,、,D,均错误，只有,C,正确。,答案：,C,37/42,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,答案：,B,38/42,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,4.(,北京卷改编,),在温度,t,1,和,t,2,下，,X,2,(g),和,H,2,反应生成,HX,平衡常数以下表：,仅依据,K,改变，能够推断出：伴随卤素原子核电荷数增加（）,A.,在相同条件下，平衡时,X,2,转化率逐步降低,B.X,2,与,H,2,反应猛烈程度逐步减弱,C.HX,还原性逐步减弱,D.HX,稳定性逐步增强,解析：,平衡常数K,主要用来判断反应进行程度，而不能用来判断反应进行快慢以及猛烈程度。,答案：,A,39/42,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,5.(江淮十校),加碘食盐中含有碘酸钾是一个白色结晶粉末，,常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是,一个较强氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。,工业生产碘酸钾流程以下：,(1)步骤中氢氧化钾主要作用是,_,。,(2)参考下表碘酸钾溶解度，操作得到碘酸钾晶体，可经过,_,、过滤、洗涤、干燥等步骤。,40/42,(3)已知：KIO,3,5KI3H,2,SO,4,=,3K,2,SO,4,3I,2,3H,2,O；I,2,2S,2,O,2-,3,=,2I,-,S,4,O,2-,6,为了测定加碘食盐中碘含量，某学生设计了以下试验：准确称取w g食盐、加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO,3,与KI反应完全；最终加入指示剂，以物质量浓度为2.0010,-3,molL,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液滴定，消耗10.00 mL时恰好反应完全。,在滴定过程中，所用玻璃仪器为,_,、,_,。,该试验能够用,_,作指示剂，滴定终点现象是,_,。,以下相关该滴定试验说法不正确是,_,(填序号)。,A.滴定管在使用前必须检验是否漏水并润洗,B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面改变,C.为减小试验误差，可用少许蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,D.终点读数时俯视会造成碘含量偏低,加碘食盐样品中碘元素含量是,_,(以含w代数式表示)gkg,-1,。,41/42,解析,：,(2),溶解度随温度改变较大物质使用蒸发浓缩、降温结晶方法取得溶质。,(3),淀粉遇生成,I,2,变蓝，当,I,2,被逐步消耗时溶液蓝色逐步消失。,B,项，滴定时，眼睛要注意溶液中颜色改变，错误；,C,项，冲洗锥形瓶内壁使反应物全部到溶液中，以减小误差，正确；,D,项，终点读数时俯视则读数偏小，最终测得碘含量也偏低，正确。,由反应方程式可知,KIO,3,3I,2,6S,2,O,3(2,),，所以,n(KIO,3,),2.00,10,3,mol,L,1,10.00mL,10,3,6,3(1),10,5,mol,，所以加碘盐中碘元素含量为,3(1),10,5,mol,127g,mol,1,(w,10,3,kg,),3w(1.27),g,kg,1,。,答案,：,(1,),与,KH(IO,3,),2,反应使其转化为,KIO,3,(2),蒸发浓缩，冷却结晶,(3),碱式滴定管锥形瓶,淀粉溶液溶液蓝色消失且半分钟内不再改变,B,1.27/3w,42/42,