苏教版化学反应原理习题练习(全!).doc

题1：下列有关叙述正确的是(　　)
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>10Vb
D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
题2：对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)
C．c(Na+)＋c(H+)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH-)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大
题3：取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A.0.01 mol/L B.0.07 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L题4：在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
题5：下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是(　　)
A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)
题6：已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)则：(ⅰ)上述关系一定不正确的是______(填序号)。(ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_______(填序号)。(ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
题7：25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是(　　)
A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
B．两溶液中存在的粒子种类相同
C．前者c(OH-)大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)前者增大后者减小
课后练习详解题1：答案：C 解析：pH＝7，即c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒有c(Cl-)＝c(NH4+)，A错误；醋酸稀释，c(H+)减小，根据水的离子积不变，故c(OH-)增大，B错误；弱酸是越稀越电离，pH＝2的醋酸中c(H+)是pH＝3的醋酸中c(H+)的10倍，则pH＝2的醋酸浓度比pH＝3的醋酸浓度的10倍还要大，所以中和等量的NaOH溶液时消耗的pH＝3醋酸的体积大于pH＝2醋酸的体积的10倍，C正确；酸中c(H+)与碱中c(OH-)相等，因酸为弱酸，故混合后酸过量，溶液显酸性，pH<7，D错误。题2：答案：D解析：升温促进SO32-的水解，溶液碱性增强，pH升高，A错误；根据物料守恒，c(Na+)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)，B错误；根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)，C错误；加入NaOH固体，c(Na+)、c(OH-)均增大，使SO32-＋H2OHSO3-＋OH-逆向移动，c(SO32-)增大，D正确。题3：答案：C解析：设NaOH和HCl溶液的浓度为c mol/L，体积分别为3V L、2V L，混合时发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知碱过量，则c(OH-)==mol/L由于pH=12，c(H+)=10-12 mol/L，c(OH-)===10-2 mol/L= mol/L则 c=0.05 mol/L题4：答案：B解析：稀释溶液，促进CO32-的水解，A错误；通入CO2，消耗OH-，c(OH-)降低，平衡正向移动，B正确；升温促进水解，平衡正向移动，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，因此c(HCO3-)/c(CO32-)增大，C错误；加入NaOH固体，c(OH-)增大，pH增大，D错误。题5：答案：A解析：A中等体积等浓度醋酸和氢氧化钠正好完全反应生成醋酸钠，离子浓度关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A错误；B项，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B正确；C项，由电荷守恒推出c(Na+)＝c(CH3COO-)，C正确；依据电荷守恒判断，D正确。题6：答案：(ⅰ)②　(ⅱ)①　(ⅲ)中性解析：根据电荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，②一定不存在；若溶液中只有一种溶质，应为NH4Cl溶液，离子浓度的大小关系为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；若c(NH4+)＝c(Cl-)，根据电荷守恒有c(OH-)＝c(H+)，溶液显中性。题7：答案：B解析：Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误。HCO3-水解比CO32-水解弱，所以等浓度时碳酸氢钠溶液的碱性弱，C错误；加入NaOH固体，HCO3-和OH-反应c(CO32-)均增大，碳酸钠溶液中c(OH-)增大，抑制CO32-的水解，c(CO32-)增大，D错误。

题1：下列关系的表述中，正确的是(　　)
A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(SO42-)＋c(OH-)
B．中和pH和体积相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(H2CO3)
题2：已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是(　　)
A．常温下，pH小于7
B．存在关系式：c(H+)＝2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)
C．25 ℃时，由水电离产生的c(H+)＞1×10-7mol·L-1
D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2-)增大
题3：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na+)＝0.1 mol·L-1]：c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)＝c(OH-)
题4：下列说法正确的是(　　)
A．t ℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH＝7
D．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH＜7
题5：常温下，已知0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液，其溶液的pH＞1；0.1 mol·L-1的一元碱MOH溶液，＝1012，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是 (　　)
A．c(OH-)＝c(HA)＋c(H+) B．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(M+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)
题6：下列浓度关系正确的是(　　)
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO-)＋c(Cl-)＋c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
题7：将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)(1)混合溶液中，c(HA)________c(A-)。(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A-)________0.1 mol·L-1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-)__0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)。(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。
课后练习详解题1：答案：C解析：据电荷守恒知，A错误，硫酸根离子浓度前应乘以2；pH相同的盐酸和醋酸CH3COOH浓度大，等体积时醋酸中和的NaOH多，B错误；盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铁中铁离子水解对水的电离起促进作用，C正确；NaHCO3溶液中HCO3-的水解能力大于HCO3-的电离能力，则水解产物H2CO3浓度比电离产物CO32-浓度大，D错误。题2：答案：C解析：酸溶液常温下pH小于7，A正确；根据电荷守恒，B正确；酸溶液抑制水的电离，水电离产生的c(H+)＜1×10-7mol·L-1，C错误；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c(S2-)增大，D正确。题3：答案：BD解析：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，故应有c(H2CO3)>c(CO32-)，A错误；根据水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子判断，B正确；C中溶液混合后，得到等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，因CO32-的水解程度大于HCO的电离程度，应有c(HCO3-)>c(CO32-)，C错误。题4：答案：C解析：水的电离受温度的影响，故不能根据pH判断溶液的酸碱性，A错误；加水稀释氨水，c(OH-)减小，根据温度不变Kw不变，则c(H+)增大，B错误；C项NaOH与HCl 恰好中和得到强酸强碱盐NaCl，溶液显中性，常温下pH＝7，C正确；D项反应后溶液中溶质为Na2SO4与NaHCO3，因NaHCO3发生水解而使溶液呈碱性，pH＞7，D错误。题5：答案：C解析：　根据题干可知HA为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，B正确，C错误；根据质子守恒，A正确，根据电荷守恒，D正确。题6：答案：D解析：在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2形式存在，不会存在此等式，A错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl电离生成的H+等于Cl-，HClO也会部分电离产生H+，所以应有c(H+) > c(Cl-)，B错误；C项完全反应后得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解；c(Na+)>c(CH3COO-)，C错误；题7：答案：(1)<　(2)＝　(3)>　(4)>解析：根据反应后c(Na+)>c(A-)，说明A－水解，HA为弱酸，NaA溶液显碱性。(1)因为水解程度较小，所以NaA溶液中c(HA)<c(A-)。(2)依据物料守恒有c(HA)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1(3)盐溶液中由于水解促进水的电离，而酸溶液则抑制水的电离。(4)混合后溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，根据溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。

题1：常温下FeS饱和溶液中Ksp＝c(Fe2+)·c(S2-)＝8.1×10-17。(1)理论上FeS的溶解度为____g，而实际上其浓度远大于这个值。其原因可能是 。(2)已知FeS饱和溶液中c(H+)和c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)·c(S2-)＝1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1 mol·L-1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H+)为________mol·L-1。
题2：如下对“难溶”的理解正确的是(　　)
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
题3：下列关于沉淀溶解的说法正确的是(　　)
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
题4：某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10-50。下列说法正确的是(　　)
A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B．b点和d点均无AgCl沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．向0.1 mol/L 的硝酸银溶液中滴加0.1 mol/L 的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L 的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)
题5：硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
题6：下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部
题7：对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)＝Kw，存在等式c(M+)·c(X-)＝Ksp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
题8：常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10-5、Ksp(AgCl)＝1.8×10-10、Ksp(AgI)＝8.3×10-17。下列有关说法中，错误的是(　　)
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
题9：已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp(MgF2)＝7.42×10-11。下列说法正确的是(　　)
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
课后练习详解题1：答案：(1)7.92×10-8　因为FeS溶解后电离生成的S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，同时Fe2+也水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，使Fe2+、S2-的浓度减小，促使FeS(s) Fe2++S2-的溶解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大　(2)1.11×10-3解析：(1)在FeS饱和溶液中，c(Fe2+)＝c(S2-)＝＝9×10-9 mol·L-1，设其饱和溶液为1 L，(由于FeS溶解度很小，该溶液的密度可近似为1 g·mL-1)。则n(FeS)＝9×10-9 mol，即1000 g水中溶解m(FeS)＝9×10-9 mol×88 g·mol-1＝7.92×10-7 g，所以FeS的理论溶解度为7.92×10-8 g。实际FeS的溶解度比9×10-8 g大得多，原因是S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，同时Fe2+也水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，使Fe2+、S2-的浓度减小，促使FeS(s) Fe2++S2-的溶解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大。(2)当溶液中c(Fe2+)＝1 mol·L-1时，c(S2-)＝＝＝8.1×10-17(mol·L-1)，由于c2(H+)·c(S2-)＝1.0×10-22，则溶液中的c2(H+)＝，则c(H+)≈1.11×10-3 mol·L-1。题2：答案：C解析：在室温20℃时某种物质溶解度在0.01克以下，一般可以称其为难溶物质。题3：答案：BD解析：无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，A错误；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，B正确；沉淀溶解平衡状态为动态平衡，C错误；沉淀溶解平衡状态，电解质达到了饱和，D正确。题4：答案：D解析：a、c两点表示处于溶解平衡状态，b点表示过饱和状态，应有沉淀析出，d点表示未达到饱和状态，不会有沉淀析出，B错误；加入NaCl，Cl-的浓度增大，而a点变到b点，Cl-的浓度不变，A错误；Ksp只与温度有关，a、c两点的Ksp相等，C错误；Ag2S比AgCl更难溶于水，故AgCl可转化为Ag2S，D正确。题5：答案：BC解析：A项，Ksp只与温度有关，A错误。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D错误。题6：答案：A解析：①、⑤都是利用盐的水解原理，②、③、④涉及到了沉淀的生成与沉淀的溶解，都可用沉淀溶解平衡原理来解释。题7：答案：B解析：①中c(Cl-)＝0.01 mol/L；②中c(Cl-)＝0.04 mol/L；③中c(Cl-)＝0.03 mol/L；④中c(Cl-)＝0 mol/L；⑤中c(Ag+)＝0.05 mol/L，溶液中Ag+或Cl-浓度越大越不利于氯化银的溶解，所以AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。题8：答案：C解析：从数据可知A正确；Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B正确；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag)×c(SO42-)，Ksp(AgCl)＝c(Ag)×c(Cl-)，Ksp(AgI)＝c(Ag)×c(I-)，C错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42- (aq)，加入Na2SO4固体，SO42-的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。题9：答案：B解析：根据Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2+)更小，A错误；因Mg(OH)2+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O，使c(Mg2+)增大，B正确； Ksp不随浓度的改变而改变，C错误；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，Mg(OH)2也可能转化为MgF2。

题1：难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10](1)向50 mL 0.018 mol/L的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag+)是________mol/L。(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀________(填“是”或“否”)。
题2：将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(　　)
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C．因为Ba2++SO42- == BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的反应
D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
题3：下列说法正确的是(　　)
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积
C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的
题4：自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
题5：常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH) 42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是(　　)

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH) 42-
B．如果溶液中c(Zn2+)＝0.1 mol·L-1，则c(H+)≥1×10-6mol·L-1
C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子
D．Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为1×10-10
题6：回答下列有关问题：(1)醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O如何判断溶液的酸碱性_____________________________________________。(2)污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：______________；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识进行解释_________________________________________。
题7：下列说法中正确的是(　　)
A．饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO32-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
题8：已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是(双选)(　　)
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH＝5的溶液中Fe3+不能大量存在
题9：在溶液中有浓度均为0.01 mol/L 的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小(　　)
A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+
课后练习详解题1：答案：(1)1.8×10-7　 (2)否解析：(1)反应后剩余氯离子浓度为：c(Cl-)＝(0.02-0.018)×50/(50+50)＝0.001(mol/L)，所以c(Ag+)＝1.8×10-10/0.001＝1.8×10-7(mol/L)。(2)再加入50 mL盐酸后c(Ag+)＝1.8×10-7×100/(100+50)＝1.2×10-7(mol/L)，c(Cl-)＝0.001 mol/L，c(Ag+)×c(Cl-)＝1.2×10-7×10-3＝1.2×10-10＜1.8×10-10，所以不产生沉淀。题2：答案：B解析：BaSO4不溶于水并不是绝对的不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，A、C错误，B正确；升温，BaSO4的溶解度增大，D错误。题3：答案：C解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中的化学计量数成幂指数关系；溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。题4：答案：D解析：由于CuSO4与PbS反应生成CuS和PbSO4，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错误；原生铜的硫化物和铜蓝中的S均显-2价，处在硫元素的最低价态，均具有还原性，B错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式：Cu2++ZnS===CuS+Zn2+，C错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4发生的是氧化还原反应，CuSO4转化为CuS为复分解反应，D正确。题5：答案：AC解析：由图像可知，pH<12的溶液中不存在Zn(OH) 42-，A正确；pH在8～12，锌离子可形成沉淀Zn(OH)2分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为1×10-17，D错误；则B中c(H+)＝1×10-6mol·L-1，B错误。题6：答案：(1)比较NH3·H2O、CH3COOH电离常数的大小(其他合理答案也可)(2)K sp(HgS)＜K sp(FeS)　因发生Hg2++FeS===HgS+Fe2+，产生的Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水解析：(1) )醋酸铵溶液的酸碱性取决于CH3COO-水解生成的OH-与NH4+水解生成的H+的相对多少，而比较CH3COOH与NH3·H2O的电离常数即可作出判断。(2)因为K sp(HgS)＜K sp(FeS)，因此工业上向废水中加入FeS，可使Hg2+转化为HgS，发生的反应为Hg2++FeS===HgS+Fe2+，Fe2+易被氧化成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，从而吸附杂质而净水。题7：答案：C解析：Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，pH变小，A错误；B中加入NaCl，平衡左移，但溶液中离子的总浓度会增大，B错误；C中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，C正确；加热煮沸硬水只能降低Ca2+、Mg2+的浓度，不能完全除去Ca2+、Mg2+，D错误。题8：答案：BC解析：根据溶度积常数可判断A正确，B错误；C加入氯水后引入了氯离子，还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3+在pH＝4的环境中已沉淀完全，D正确。题9：答案：A解析： Fe3+沉淀的c(OH-)＝＝＝×10-13mol/L，同理计算Cr3+沉淀的c(OH-)＝×10-10mol/L，Zn2+沉淀的c(OH-)＝×10-8mol/L，Mg2+沉淀的c(OH-)＝×10-5mol/L，c(OH-)越小，c(H+)越大，pH越小，答案选A。

第三章综合串讲课后练习
题一： 在水中存在H2OH++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（ ）
A．加入NaOH B．加入CH3COOH
C．加入NaCl D．升温
题二： 如果25 ℃时KW=10-14，100 ℃时KW=10-12，这说明（ ）
A．100 ℃时水的电离常数较大 B．前者c(H+)比后者大
C．水的电离过程是一个放热过程 D．KW和K电离无直接关系
题三： t ℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）
A．混合液中，c(H+)= B．混合液的pH=7
C．a=b D．混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)
题四： 下列溶液肯定显酸性的是（ ）
A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(OH-)<c(H+)的溶液
题五： 下列操作中能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100 ℃
题六： 下列有关KW或pH变化的判断中，正确的是（ ）
A．随温度的升高，水的离子积常数减小
B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
题七： 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO、SO、K+可以大量共存
C．由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-
D．由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
题八： 若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Na+、NO、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO
C．K+、Na+、Cl-、HCO D．K+、Fe2+、SO、NO
题九： 在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
A．变蓝色　　　　B．变深 C．变浅 D．不变
题十： 下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH+OH-叙述正确的是（ ）
A．加水后，溶液中n(OH-)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少
题十一： 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
题十二： 室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中 不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
题十三： 向含有AgI的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(I-)______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag+)将______。
(3)若改加AgBr固体，则c(I-)______，而c(Ag+)将______。
题十四： 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
NH4++H2ONH3·H2O+H+②
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)③
NH+OH-NH3·H2O④
由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填字母)。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4
C．Na2CO3 D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由____________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是________________________________________。
第三章综合串讲
题一： C
解析：在水中加入酸或碱都会使水的电离平衡向左移动；水的电离为吸热反应，升温促进电离，电离平衡右移； Na+、Cl-对水的电离没有影响，故加入氯化钠不会破坏水的电离平衡。
题二： A
解析：水的电离过程为吸热过程，升温促进水的电离，溶液中c(H+)