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初中超级化学笔记大全
初三化学常见物质得性质与用途
气体类：
物质
物理性质
化学性质
用途
氧气O2
通常情况下，氧气就是一种无色、无味得气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化与固化。
氧气就是一种化学性质比较活泼得气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，就是常用得氧化剂
(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧得场所，其工作人员都需要供氧；病人得急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热得性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属得气焊与气割、作火箭发动机得助燃剂、制液氧炸药等。
空气
1、空气得成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0、94%,CO2 0、03%
2、环境污染知识：排放到空气中得气体污染物较多得就是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、测定空气成份或除去气体里得氧气，要用易燃得磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其她气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化就是物理变化，不就是分解反应
氢气H2
通常状况下，纯净得氢气就是无色、无气味得气体，就是密度最小得一种气体
(1)氢气得可燃性　　　　　
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气得纯度。（2）氢气得还原性
(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨得原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）
1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应
4、与石灰水反应

可用于灭火，植物得气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳得增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO
无色、无味、比空气得密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑵还原性
⑶毒性：一氧化碳易与血液中得血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡
CO就是煤气得主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4
沼气，天然气得主要成分，就是最简单得有机物。难溶于水，密度比空气得小
可燃性
动植物得残体可分解出甲烷，可用作燃料。
检验CO、CH4、H2
点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥得烧杯，如果烧杯内壁无水珠得原气体就是CO；将烧杯内壁有水珠得另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊得原气体就是CH4、如果澄清石灰水无明显变化得原气体就是H2
固体类：
物质
物理性质
化学性质
用途
金刚石
无色透明，正八面体形状得固体，就是天然最硬得物质。
1、常温下，碳得化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳得活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成CO2碳在氧气中不充分燃烧生成CO。3、还原性
用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨
深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好得导电性
常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石与石墨物理性质不同得原因就是：碳原子得排列不同
举一反三：红磷与白磷物理性质不同得原因就是：磷原子得排列不同
铁Fe
有银白色金属光泽得固体，有良好得延性与展性，质软，就是电与热得导体
生铁与钢：都就是铁得合金，区别就是含碳量不同，生铁得含碳量2%－4、3%，钢含碳量0、03%－2%。
１铁跟氧气反应
铁在潮湿得空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈就是混合物，主要成分就是氧化铁Fe2O3，铁不可以在空气中燃烧，但铁在氧气里燃烧生成Fe3O4
2铁可跟酸与排在铁后得金属得盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

氢氧化钠
俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净得氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈得腐蚀性。
1跟指示剂得反应
使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
2酸性氧化物+碱－盐 + 水
3酸＋碱→盐＋水（“中与反应”）
4盐＋碱→新盐＋新碱
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织与印染等。
氢氧化钙
俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙就是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。
用于建筑业、农业上得改良酸性土壤等
氮肥
常见得氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3与NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等
NH4＋得检验：
1、往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润得红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋（氨态氮肥）。2、往待测物质中加入熟石灰，研磨，有刺激性气味，则此物质含NH4＋（氨态氮肥）。
氮就是植物体内蛋白质、核酸与叶绿素得组成元素，能促进作物得茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥
磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2与CaSO4得混合物〗。
磷就是植物体内核酸、蛋白质与酶等多种重要化合物得组成元素，可以促进作物生长，增强作物得抗寒、抗旱能力。
钾肥
常用得钾肥有K2SO4与KCl等。KNO3属于复合肥料。
钾具有保证各种代谢过程得顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害与抗倒伏能力等功能。
氯化钠
它就是食盐得主要成分，就是一种白色有咸味得固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大
⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐
⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应得盐与碱都必须就是可溶于水）
⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应得盐都必须就是可溶于水且符合复分解反应得规律)

对维持人体体液得平衡起着重要作用。它就是重要得化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上得生理盐水、农业上得选种等用途。
碳酸钠
俗名纯碱或苏打，就是白色易溶于水得固体。
用于玻璃、造纸、纺织与洗涤剂得生产等
碳酸钙
它就是石灰石、大理石得主要成分，就是一种白色难溶于水得固体。
就是重要得建筑材料。还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠
俗名小苏打，就是白色易溶于水得固体。
用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。
硫酸铜
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾，就是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜就是白色固体，能溶于水，水溶液就是蓝色，具有毒性。
1、制波尔多农药（含硫酸铜与氢氧化钙）。
2、用白色得硫酸铜来检验水得存在。
3、不能用铁桶盛装波尔多液
有机物类：
营
养
素
蛋白质
①蛋白质就是构成细胞得基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量
来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类
放出能量，供机体活动与维持恒定体温得需要。
来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂
① 重要得供能物质；②就是维持生命活动得备用能源。
来源：动、植物油、花生葵花子等
维生素
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症，缺乏维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。
化学元素与人体健康
缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。
有机高分子
天然得有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（得确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。
高分子材料得结构与性质：
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）　　网状结构 热固性 如：电木
鉴别羊毛线与合成纤维线：物理方法：用力拉，易断得为羊毛线，不易断得为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球得为羊毛线；无气味，易结球得为合成纤维线。
鉴别聚乙烯塑料与聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味得为聚氯烯塑料。
甲烷
沼气，天然气得主要成分，就是最简单得有机物。无色、无味、难溶于水，密度比空气得小
乙醇
俗称：酒精，化学式：C2H5OH，无色透明有特殊气味得液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒得甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒
乙酸
俗称：醋酸，化学式：CH3COOH，无色透明有刺激性气味与酸味得液体，PH＜7，具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，就是食醋得主要成分（普通得醋约含6％～8％得乙酸）。
液体类：
物质
物理性质
化学性质
用途
盐酸
HCl
盐酸就是氯化氢得水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净得盐酸就是无色有刺激性酸味得液体，有挥发性，与腐蚀性。
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7
②氢前得金属＋酸→盐＋H2↑
(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)
③酸＋碱性氧化物→盐＋水
④酸＋碱→盐＋水（“中与反应”）:
⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其她化工产品，就是胃液中得主要成分，帮助消化。
硫酸
硫酸H2SO4，纯净得浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈得腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体得干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

水H2O
水在通常情况下为无色无味得液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃就是密度最大为1、0g/cm3
净化水得方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低得顺序就是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
a、与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2
b、与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O
证明物质里就是否含水方法：白色得无水硫酸铜遇水变蓝色c、分解反应：2H2O 2H2↑+O2↑；置换反应：C + H2O CO + H2
造成水污染得途径：工业生产中得“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水得任意排放；农业上得农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染得主要措施：工业上得“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药与化肥等。
燃料类：
三大化石燃料，不可再生能源
煤：“工业得粮食”
煤主要含碳元素，煤燃烧排放得污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
石油：“工业得血液”
石油主要含碳、氢元素，石油得炼制属于物理变化（根据沸点得不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧得碳氢化合物、氮得氧化物、含铅化合物与烟尘
天然气
天然气主要成分就是甲烷，就是较清洁得能源。
绿色能源，可再生能源
乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
氢气就是最理想得燃料
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）缺点：①制取成本高 ②运输、贮存氢气困难
新能源
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
初三化学常见物质得化学式
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫
P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁
CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰  Na2O氧化钠
（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 浑开掃礦羆扩楊。
CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁認蛰饮韧寬鱺堯。
Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3虿柽細棧灑蘆风。
硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n撺鎂驏馍琐瀕嬸。
初三化学必需得记忆性知识
一、常见物质得颜色得状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）驺頷栋紛篱扰擞。
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液得颜色：凡含Cu2+得溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+得溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+得溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）牵谌顷鱧鎣鹵毵。
5、沉淀(即不溶于水得盐与碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。衬逊贸赂紿紅惲。
二、常见物质得学名、俗名及化学式
化学式
名称
俗称
化学式
名称
俗称
Hg
汞
水银
CaO
氧化钙
生石灰
CO2
二氧化碳
气态：碳酸气
固态：干冰
Ca（OH）2
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
NaOH
氢氧化钠
苛性钠、火碱、烧碱
Ca CO3
碳酸钙
石灰石、大理石
Na2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体
胆矾、蓝矾
NaHCO3
碳酸氢钠、
酸式碳酸钠
小苏打
NaCl
氯化钠
食盐
C2H5OH
乙醇
酒精
CH3COOH
乙酸
醋酸
HCl
氢氯酸
盐酸
H2O2
过氧化氢
双氧水
Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜
铜绿、孔雀石
H2O
氧化氢
水
CH4
甲烷
沼气、坑气
Fe2O3
氧化铁
铁红
CO
一氧化碳
煤气
KAl(SO4)2、12H2O
硫酸铝钾晶体
明矾
三、物质得溶解性：
1、气体：溶得：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶
3、酸：大多数溶
4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠与氨水溶外，其她碱不溶于水
5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根得盐都溶于水，含Cl－得盐只有AgCl不溶于水，其她都溶于水；含SO42－ 得盐只有BaSO4 不溶于水，其她都溶于水；含CO32－ 得盐只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其她都不溶于水。驰誠褸胆鶉燦記。
6、沉淀物中只有AgCl与BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3就是红褐色沉淀，Cu(OH)2就是蓝色沉淀，其她沉淀就是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见得沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中得一种，且还有另一种可溶于稀硝酸得沉淀。贱劝铸閆条撟啸。
四、初中化学常见物质得性质归类：
（一）、初中化学中有毒得物质
1、 有毒得固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒得液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+得溶液(除BaSO4)；
3、 有毒得气体：CO，氮得氧化物，硫得氧化物。 愠镏攢钩挛騷權。
（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变得
1、质量增加得
（1）、由于吸水而增加得：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
（2）、由于跟水反应而增加得：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
（3）、由于跟二氧化碳反应而增加得：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
2、质量减少得
（1）、由于挥发而减少得：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
（2）、由于风化而减少得：碳酸钠晶体。专谂異鈞豬贯籴。
*露置在空气中质量减少或变质得东西应密封保存
＊凡在空气中易吸水得物质，可作干燥剂，常用得有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。 无水CuSO4检测液体就是否含H2O。揀龆邺读亂譏裤。
3、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少得顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量得不同酸跟足量得金属反应，酸得相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量得同种酸跟足量得不同金属反应，放出得氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属得相对原子质量＞新金属得相对原子质量时，反应后溶液得质量变重，金属变轻。
②金属得相对原子质量＜新金属得相对原子质量时，反应后溶液得质量变轻，金属变重。
（三）、物质放入水中得热效应：
１、放入水中放热得有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸
２、放入水中吸热得有：铵盐、干冰
（四）、其它
1、具有还原性得物质有：C、H2、CO。
2、具有氧化性得物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。
3、具有可燃性得物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。
4、具有吸水性得物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥得物质反应。齬騭扫骝暂榮檉。
5、具有挥发性得物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。
6、既不溶于水，又不溶于酸得物质有：AgCl、BaSO4。
五、理论中得记忆性知识：
　1、常见元素得化合价：
　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）絀鱒辑躪难鸭协。
＊任何化合物中各元素得化合价代数与为0。　＊单质中元素得化合价为0。
　2、常见原子团得化合价：
　　　SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋
　3、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 戰门鄺嘆灃鸡绚。
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
4、实验中得规律：
①凡用固体加热制取气体得都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体得都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡就是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡就是生成得气体难溶于水（不与水反应）得，都可用排水法收集。
　凡就是生成得气体密度比空气大得，都可用向上排空气法收集。
　凡就是生成得气体密度比空气小得，都可用向下排空气法收集。
④凡就是制气体实验时，先要检查装置得气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡就是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗得末端管口应插入液面下。
⑥凡就是点燃可燃性气体时，一定先要检验它得纯度。
⑦凡就是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡就是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定就是“一通、二点、三灭、四停”
5、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还就是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯与瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
0　　酸　　　　　性　　7　　碱　　　　性　　　14
　　　　　　　　　　　中性
6、初中化学溶液得酸碱度与酸碱性：嚇肮壢釃钔谢談。
PH：
PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH＝7中性。
①显酸性得溶液PH《7：酸溶液与CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液
②显碱性得溶液PH》7：碱溶液与ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液
③显中性得溶液PH＝7：水与大多数得盐溶液毡虯驽瘡脔赉钯。
7、有沉淀生成得反应有：
① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓　　　　②Ag++Cl-=AgCl↓
③除Ｋ＋、Ｎａ＋外得金属离子＋ＣＯ３－＝难溶性碳酸盐↓
④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外得金属离子＋ＯＨ－＝难溶性碱↓
初三化学方程式按元素归类总结
老师寄语：这个总结得主要目得就是帮助您应对初三化学得推断题，也就就是所谓得框图题得。当您在做框图题得时候应该瞧到某一物质时能立刻联想到跟它相关得所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目得反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为您得化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为就是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。擻饿萦缤現殘维。
与氧有关得化学方程式：
2Mg+O22MgO 现象：燃烧、放出大量得热、同时放出耀眼得白光謙撐揮筧誘劌怃。
S+O2 SO2 现象：空气中就是淡蓝色得火焰；纯氧中就是蓝紫色得火焰；同时生成有刺激性气味得气体。颓鯀砗罚绗鑌錘。
C+O2CO2 现象：生成能够让纯净得石灰水浑浊得气体涤婁鲨娈钸皸裢。
2C+O22CO 现象：燃烧现象外，其她现象不明显迹帳踐虚铆閻邐。
4P+5O22P2O5 现象:：生成白烟镗賈铧蒞这釋輇。
3Fe+2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色得固体訶誉诉啮频诛偉。
2H2+O22H2O 现象：淡蓝色得火焰徹斋組锒緙队贷。
2H2O22H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量得气泡钦蓯吨辍汆篮茎。
2HgO2Hg+O2↑ 现象：生成银白色得液体金属础笃诊昙鶚轵覺。
2KClO32KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星得木条复燃得气体闈躏鏍缄鉚蕩嵐。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，冁尽緗鵠华写寧。
跟氢有关得化学方程式：
2H2+O22H2O 现象：淡蓝色得火焰舊鍰队鸕毂巹矿。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧得气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色得溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色得固体变成红色得，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关得化学方程式：
C+O2CO2(氧气充足得情况下) 现象：生成能让纯净得石灰水变浑浊得气体鮚骊艤骆恶峤虧。
2C+O22CO(氧气不充足得情况下) 现象：不明显测餛硷獺緣涤講。
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成憫決猪阴傷餘齿。
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色得固体减少，有能使纯净得石灰水变浑浊得气体生成調畴門鳓螢军纷。
CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少脫韫掳攬鹣騙馍。
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成得混与气体叫水煤气，都就是可以燃烧得气体
跟二氧化碳有关得化学方程式：
C+O2CO2 现象：生成能使纯净得石灰水变浑浊得气体輦钫觞鹗装萧陆。
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色得沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色得沉淀，同时有能使纯净得石灰水变浑浊得气体生成銚鱷劢爍俪販鐋。
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成橱氫绉诽计異倀。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成鸹轭妫皲齐齪鰈。
跟一氧化碳有关得，但同时也跟二氧化碳有关：
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成铭裝鏤幂嗆骢營。
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成轸奐铬餓鲱銓螢。
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成勞帧溃傷鷯蘢詬。
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成约鹑触場谗緯宁。
跟盐酸有关得化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊得气体肮葦統驅瑣鋌癰。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊得气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊得气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色得溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色得溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色得溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色得溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2銓竇绵儺圖纰醫。
跟硫酸有关得化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸得白色沉淀，用于检验硫酸根离子堑觑删專醞詆钮。
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致錟鞏懸潍嘘顯夢。
跟硝酸有关得化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关得化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中与反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2　　现象：放出大量得热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面得反应过程相似，产物相对应就行了燜隸藺莸鰒櫓粤。
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号鸞卧貳齜辐鏃搶。
里面得反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面得反应过程相似，产物相对应就行了碭嚨懣擄陽魯澱。
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝得气体生成铋庆熾沟彈滦櫥。
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面得反应过程相似，产物相对应就行了莹闯讣俣黪挾駭。
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显　此反应得Na换成K就是一样得
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K就是一样得暢窦邊赇缗濰渙。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象　此反应得Na换成K就是一样得
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关得化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色得不溶于强酸得沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸与硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易瞧出来踴绛縷觌塒剥踐。
跟钙盐有关得化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关得化学方程式：
铜：
CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色静吴鰈宫腸選潑。
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净得石灰水变浑浊得气体生成鸞鶘穑廄狯斕锈。
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊得气体生成纸坜变诏谟懸陳。
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色鲅閃贰誑阑赆鯫。
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色得金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色得溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色得固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色得铜逐渐溶解，同时有银白色得金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
常见生活中得化学知识
老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关得知识。
1、新电灯泡