高二热化学练习题.doc

热化学
例1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是 （ ）
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2
B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2
C．C(s)+ O2(g)==CO(g)；△H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)；△H2
D．H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g)；△H1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g)；△H2
例2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 （ ）
①C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH1 C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH2
②S(s)+O2(g)====SO2(g);ΔH3 S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH4
③H2(g)+2O2(g)====H2O(l);ΔH5 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH6
④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7 CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
例3． 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是 （ ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B．①的反应热为221 kJ·mol-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
例4．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1
例5．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol—1l
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2b kJ·mol—1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol—1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol—1
例6．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。

例7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种
反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是 （ ）
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1
例8已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

例9. 碘与氢气反应的热化学方程式是
① I2(g) + H2(g) 2HI(g) DH = －9.48 kJ·mol－1
② I2(s) + H2(g) 2HI(g) DH = +26.48 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2(s) = I2(g) DH = +17.00 kJ·mol－1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
例10．下列说法正确的是
A．右图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，
Ⅱ:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c

例11．下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．已知：C(s,石墨) = C(s,金刚石) △H = +1.5 kJ·mol-1，则金刚石比石墨更稳定
C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJ·mol-1，则 b>a
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
例12. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或生成的化学键
能量数据
断裂1mol H2分子中的化学键
吸收能量 436kJ
断裂1mol Cl2分子中的化学键
吸收能量 243kJ
形成1mol HCl分子中的化学键
释放能量 431kJ

对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是
A. 该反应的反应热 △H ＞ 0
B. 生成1mol HCl时反应放热431kJ
C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
例13．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/mol
C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H = -110.5 kJ/mol
则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H 是
A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol
例14.下列说法不正确的是
A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的相同
例15.工业合成氨：N2+3H22NH3。已知断开1 mol化学键所需的能量见下表。

N≡N
H—H
N—H
键能/kJ·mol-1
945
436
391
则运用键能数据计算，该反应的ΔH约为 kJ·mol-1。

例16．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
例17．已知化学反应A2(g) + B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
Ａ．每生成２分子AB吸收bkJ热量
B．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
例18．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
H－Ｈ　436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。
下列说法正确的是 （ ）
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） △H = -541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
例19． 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是 （ ）
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

例20．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。

例21．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0 kJ·mol—1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
例22.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
例23.已知：Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1
例24.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为 （ ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+50 kJ·mol-1
B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH=-1 300 kJ
C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2 600 kJ
D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2 600 kJ·mol-1
例25．知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H3=ckJ/mol，(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4=dkJ/mol
下列关系式中正确的是 （ ）
A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0
例26.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( ).

A．N2(g)＋3H2(g)＝ 2NH3(l)；⊿H＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)＝ 2NH3(g)；⊿H＝ 2(b—a)kJ·mol－1
C．N2(g)＋H2(g)＝ NH3(l)；⊿H＝ (b＋c—a)kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝ (a＋b)kJ·mol－1
盖斯定律
1、已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO(g) ＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；
2、已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2
的热化学方程式： 。
3、已知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________________。
10.氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=－273 kJ·mol-1
NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH =－346 kJ·mol-1
NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为 。
4.已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = -bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H = -ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = kJ·mol-1。
5.已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
① 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 2CO2(g) +4H2O(g) ∆H1= －1275.6 kJ/mol
② 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) ∆H2=－566.0 kJ/mol
CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是 。
6.已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ • mol - 1
MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ • mol - 1
写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式： 。

7氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) ΔH = -92.4 kJ/mol

计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化
学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
8.2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) DH= —456 kJ·mol-1

已知：

② NH3的电子式是 。
②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为 ，NH3中的H－N键比HCl中的H－Cl键（填“强”或“弱”） 。
9.用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应
A:
(1) 已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ
H₂O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。
10．含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
A．升高温度，可使①②反应速率均加快
B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = -346kJ/mol
D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3
11. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0
B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
12．下列说法中正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同
C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol
D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 mol
O2 反应放出115.6 kJ热量，键能如右表所示，则断裂1 mol
H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ
13．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4O + O2 === CO2 + 2H2O H=-726.51 kJ·mol-1
B．CH4O(l) + O2 (g)=== CO2(g) + 2H2O(g) H=-726.51 kJ·mol-1
C．2CH4O(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 4H2O(l) H=+1453.12 kJ·mol-1
D．CH4O(l) + O2 (g)=== CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.51 kJ·mol-1