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苏教版化学必修一专题一练习题
物质的分类与转化练习题
1.下列含有相同元素的化合物组是
A.O2 O3 B.CO CO2 C.KCl AlCl3 D.NaHCO3、NaHSO4
2.下列属于纯净物的是
A.盐酸 B.空气 C.Fe3O4 D.大理石
3．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是： （ ）
① N ② O ③ Cl ④ C ⑤ Na ⑥ Ca
A ①②③④ B ①②④ C ②③④⑤ D 全部
4.下列物质属于酸性氧化物的是
A.Na2O B.CO C.CaO D.SO2
5.下列说法正确的是
A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物
6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是
A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜 C.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰
7、下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A、氯水 B、液氯 C、漂白粉 D、盐酸
8、由以下给定化合价的五种元素、、、、，最多可以组成（ ）种化合物
A．9 B．10 C．11 D．12

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
9、下列物质的分类正确的是（ ）
10某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰是指 　　
　A.分子　 B.原子 C.元素 D.物质
11、若将以下化合物按硫元素的化合价分为三组，请把化学式填在相应短线上。
　　　H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2S、FeS ，CaSO3、BaSO3、Al2(SO4)3、FeSO3、ZnSO4
　　　第一组 ，
第二组 ，
第三组 。
12、下列物质里，哪些是纯净物，哪些是混合物？
①净化后的空气②食盐水③液态氧④蒸馏水⑤澄清的石灰水⑥硫黄⑦碳在氧气中充分燃烧后的产物⑧蓝墨水⑨石油⑩碳酸氢铵
纯净物 混合物
物质的量练习题
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）
A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n
4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（ ）
A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）
A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D．16g O2所含的分子个数
7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1 B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
11、下列说法错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g
二、填空题
12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　 　　g。
13、8g氧气为　　 　　mol； 0.1mol氧气共有 　　　mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　 　　g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 　　个，质子的总数为 个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则SO42－的物质的量是　 ，该溶液中Ｎa2SO4的质量为 克。
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。
物质的聚集状态习题
一、选择题
1．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( )
A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
2．下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
3．下列说法中正确的是 ( )
A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol
4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( )
A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol
5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )
A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO2
6．下列物质含分子最多的是 ( )
A．1.204×1024个O2 B．3molCO2
C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水
7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )
A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰1
8．下列说法中正确的是 ( )
A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 mol
B.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22. 4 L，该气体的压强为101 kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L
9．将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。混合气体的体积是 ( )
A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L
10． 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和N2
C．等体积的O2和N2 D．质量相等的N2和CO2
二、填空题
11．决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述 决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述 决定。
12．在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是 。
13．在标准状况下，2molCO2的体积为 L，质量 g。
14．含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是 L。
15．标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的物质的量 、质量 g，其所含原子的总数是 个。
16．128gO2含 个O2分子，在标准状况下的体积 L。
三、计算题
17．在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则A可能是什么气体？
物质的分散系练习题
1．下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ）
A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾 C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D．含有灰尘颗粒的空气
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间 B．能通过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色
4．下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．NH4NO3
6．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
7．判断下列物质中属于电解质的是 （ ）
A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡
8.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 （ ）
A．NaCl B．CH3CH2OH C．HCl D．KOH
二、填空题
9.①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体 ⑿酒精 ⒀酒精溶液
(1)上述状态下可导电的是__ ； ⑵属于非电解质的是_ _；
⑶上述状态下的电解质不能导电的是 _____ 。
10.下列说法中正确的是_________。
（1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； （2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
（3）Cu能导电，所以Cu是电解质； （4）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
（5）BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。
（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质
12.写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 ； Ba(OH)2 ；
NaHSO4 ； K2CO3 ；
物质的分离与提纯
一、选择题
1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）
A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏
2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( )
A. 煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D. 蒸馏
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （　 　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 （ ）
A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
7、下列物质属于电解质的是（ ）
①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH3COOH）
A、①②③⑦ B、④⑤⑥ C、①②⑤⑦ C、①⑥⑦
8. 在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ）
A. 14g N2和32g O2 B.34g NH3和4g H2 C. 2L CO2和2L H2O D.11.2L O2和0.5mol O2
9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
二、填空题
10、0.5mol H2SO4 的质量是_______g，含________个分子，含______mol氧原子，能和___molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________mol H3PO4或________ g HCl中所含氢元素的质量相同．
11．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： 。过滤时: 。蒸发时： 。
12．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
13.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴ 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
AG EF。
⑵ 上述E步骤的操作中应注意 ；上述G步骤操作的目的是
⑶ 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
⑷ 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是
14．用实验方法除去下列①~④各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D．加适量水溶解、过滤、蒸发
①CaCO3中含有少量杂质Na2CO3 ；②Cu粉中含有少量杂质Fe粉 ；
③CaCl2中含有少量CaCO3 ；④NaCl中含有少量杂质MnO2 。
15．下列各物质都含有少量杂质（括号内的物质为杂质），写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式。
（1）CO2（CO）
（2）Na2SO4溶液（CuSO4）
（3）NaCl溶液（NaOH） ；
（4）ZnSO4溶液（CuSO4）
常见物质的检验练习题
1．下列实验中用错试剂的是（ ）
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
2．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl(Na2CO3)
盐酸
－
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
Fe (Zn)
稀硫酸
过滤
D
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
3．下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）
A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 B．盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠
C．氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙
4．某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是 （ ）
A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B．一定有N2，HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl至少有1种 D．一定有N2和CO，没有HCl
5．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是 （ ）
A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①
6．现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：① 沉淀的过滤，② 含泥沙的碘中提纯碘，③ 溴的萃取，④ 蒸馏，⑤ 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )
A． ① B．②和④ C．③和⑤ D．①和④
7．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）
A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
8．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（　　）
　　A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过澄清石灰水
　　C．把混合气体通过浓硫酸 D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
9．NaCl溶液中混有少量Na2CO3。为了除去Na2CO3，可加入适量（　　）
　　A．NaOH溶液　　　 B．稀H2SO4 C．HCl　　　　　D．Ca（OH）2溶液
10．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4，该试剂为（ 　）
　　A．NaOH　　　 B．AgNO3 C．BaCl2　　　D．Ba（OH）2
11．某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用　①NaOH溶液　②K2SO4溶液　③盐酸　将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
　　A．①②③　　　　　B．③②① 　C．②③①　　　　　D．②①③
12．下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂是（ 　）
　　A．H2O、AgNO3、稀HNO3　 B．H2O、NaOH、HCI　C．H2O、KOH、稀HNO3　　D．H2O、KOH、HCl
13．现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀HNO3。欲检验AgNO3固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（　　）
　　A．①④　　　　　B．②④ 　C．①②　　　　D．①②③
14．某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。写出简要的实验步骤及现象。
15．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．盐析C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．加热分解 。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子（ ）
（3）除去乙醇中的少量水（ ）
（4）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）
（5）除去固体碘中混有的砂子 （ ）
16．右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 端通人。
(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通人。
（5)量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 端通入。
溶液的配制及分析练习题
一、选择题
1．在容量瓶上不作标记的是 （ ）
A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度
2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是 （ ）
A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是 （ ）
A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液
5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是 （ ）
A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）
A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g
8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
10．有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（ ）
A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1
11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是 A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3
二、填空题
12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是 。此溶液中H+的物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 。
13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称是： ；
（2）经计算需要CuSO4·5H2O： 克；
（3）用 取CuSO4·5H2O放入 中，加入适量水，用 搅拌；
（4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 2～3次，把 也移入 中，并摇匀；
（5）再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；
（6）盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。
人类对原子结构的认识练习题
一、选择题
1. H、D、T、H+可以用来表示（ ）
A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素 D．氢的四种核素
2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ）
A H2S B O2 C CO D NO
3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+ C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO
4.已知元素R某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )
A. B. C. D.
5. 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是
A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大
C 原子半径比阳离子半径小 D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
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