高中化学复习回扣基础四氧化还原反应.pptx

,四、氧化还原反应,回扣基础 排查考点 规范答题,1/8,1.,双线桥了解基本概念,2/8,2.,各种方法判断强弱,(1),金属活动性次序,3/8,(2),非金属活动性次序,普通来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。,4/8,(3),依据元素周期律及周期表中元素性质改变规律来判断氧化性、还原性强弱,同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐步增强，金属性逐步减弱，氧化性逐步,，还原性逐步,；,同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐步减弱，金属性逐步增强，氧化性逐步,，还原性逐步,。,(4),依据原电池正负极来判断：,在原电池中，在负极反应物质还原性普通比作正极物质还原性强。,增强,减弱,减弱,增强,5/8,3.,经典物质判断,(1),经典粒子氧化,(,或还原,),性强弱：,氧化性：,Br,2,Fe,3,I,2,S,还原性：,S,2,I,Fe,2,Br,氧化性：,Fe,3,Ag,Cu,2,Fe,2,Zn,2,Al,3,(2),有单质参加反应或有单质生成反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间相互转化,(O,2,O,3,),。,(3),金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向,FeCl,3,溶液中加入少许,Zn,，得到,Fe,2,。,(4),向,FeBr,2,、,FeI,2,混合物中加入新制氯水，最先被氧化是,I,。,6/8,(5),盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。,(6)Ca(ClO),2,溶液中通,SO,2,、,FeS,HNO,3,、,Na,2,SO,3,HNO,3,、,Fe(OH),2,HNO,3,、,Fe(OH),3,HI,发生氧化还原反应。,7/8,本课结束,8/8,