高中化学化学反应与能量转化化学反应的热效应专题讲座.pptx

,第,1,章化学反应与能量转化,专题讲座反应热与中和热、燃烧热比较,第,1,章化学反应与能量转化,第1页,反应热,中和热,燃烧热,含义,反应特点,物质状态,方程式配平标准,化学反应过程中放出或吸收热量,在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成,1 mol H,2,O(l),时所放出热量,在,101 kPa,时,1 mol,物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量,任何反应,中和反应,燃烧反应,物质状态要确定,稀溶液,生成物在常温下为稳定态,任意物质量,以生成,1 mol H,2,O(l),为标准,以燃烧,1 mol,可燃物为标准,第2页,反应热,中和热,燃烧热,H,符号,能量数值描述,放热取负值、吸热取正值,负值,负值,必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用,H,表示,直接描述热量改变时无须再指明是放出热量，可用,H,表示,第3页,反应热,中和热,燃烧热,说明,H,E,(,生成物,),E,(,反应物,),H,值与书写形式相关，单位普通是,“,kJmol,1,”,电离吸热、溶解时吸热或放热,稀强酸与稀强碱反应中和热为,57.3 kJmol,1,稳定氧化物，如,CO,2,、,SO,2,、,H,2,O(l),、,P,2,O,5,等,在中学阶段,假如不指明条件就默认为通常情况,比较,H,相对大小时要考虑其数值,“,”,、,“,”,号问题；,用弱酸或弱碱稀溶液进行中和反应时，每生成,1 mol H,2,O(l),放出热量小于,57.3 kJ,第4页,1,(,天津高二质检,),以下说法正确是,(,),A,加热反应均是吸热反应,B,25,、,101 kPa,时，,1 mol S,和,2 mol S,燃烧热不相等,C,通常人们把拆开,1 mol,某化学键所吸收能量看成该化学键键能，各化学键键能以下,化学键,HH,ClCl,HCl,生成1 mol化学键时放出能量,436 kJmol,1,243 kJmol,1,431 kJmol,1,第5页,第6页,2,磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。,3.1 g,单质磷,(P),在,3.2 g,氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出,X,kJ,热量。,(1),经过计算确定反应产物组成,(,用化学式表示,),是,_,，其对应质量,(g),为,_,。,(2),已知单质磷燃烧热为,Y,kJ/mol,，则,1 mol P,与,O,2,反应生成固态,P,2,O,3,反应热,H,_,。,(3),写出,1 mol P,和,O,2,反应生成固态,P,2,O,3,热化学方程式：,_,。,P,2,O,3,、,P,2,O,5,2.75,、,3.55,(20,X,Y,)kJ/mol,第7页,第8页,从而求得,P,2,O,3,和,P,2,O,5,质量分别为,2.75 g,和,3.55 g,。由反应热定义知,1 mol,磷单质完全燃烧生成,P,2,O,5,时放出热量为,Y,kJ,则,0.05 mol,磷单质完全燃烧放出热量为,0.05,Y,kJ,，则,0.05 mol,磷单质生成,P,2,O,3,时放出热量为,(,X,0.05,Y,)kJ,，从而推得,1 mol,磷单质生成,P,2,O,3,时放出热量为,(,X,0.05,Y,)/0.05 kJ,，即,(20,X,Y,)kJ,。,第9页,