高二化学选修三.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期表,族,周期,不完全周期-,七个主族(A),七个副族(B),VIII族（,包含三列,）,0族,第1周期：,种元素,第2周期：,种元素,第3周期：,种元素,第4周期：,种元素,第5周期：,种元素,第6周期：,种元素,第7周期,2,8,8,18,18,32,长周期,短周期,原子结构 元素周期表,三长三短一不全,七主七副零八族,（=电子层数）,（=最外层电子数）,第1页,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,第2页,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,A,A,A,A,A,A,A,0,B,B,B,B,B,B,B,第3页,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,A,A,A,A,A,A,A,0,B,B,B,B,B,H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,B,Al,Ga,In,Tl,113,C,Si,Ge,Sn,Pb,114,N,P,B,B,As,Sb,Bi,115,O,S,Se,Te,Po,116,F,Cl,Br,I,At,117,He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,118,57,71,89,103,Sc,Ti,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,第4页,问题与思索：,除第一周期外，元素周期表中每一周期第一个元素是什么元素？最终一个元素是什么元素？请写出它们电子排布式。,第5页,周期,第一个元素,基态原子电子排布式,最终一个元素,基态原子电子排布式,一,二,三,四,五,六,七,3,Li,10,Ne,11,Na,18,Ar,19,K,36,Kr,37,Rb,54,Xe,55,Cs,86,Rn,1s,2,2s,1,1s,2,2s,2,2p,6,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,Ar4s,1,Ar3d,10,4s,2,4p,6,Kr5s,1,Kr 4d,10,5s,2,5p,6,Xe6s,1,87,Fr,118,X,Xe 4f,14,5d,10,6s,2,6p,6,Rn 5f,14,6d,10,7s,2,7p,6,1,H,2,He,1s,1,1s,2,Rn7s,1,第6页,问题与思索：,写出各主族元素价电子排布式,族,A,A,A,A,A,A,A,价电子排布,ns,1,ns,2,ns,2,np,1,ns,2,np,2,ns,2,np,3,ns,2,np,4,ns,2,np,5,第7页,问题与思索：,.写出以下各元素价电子排布式,元素,Sc,Ti,V,Cr,Mn,价电子排布式,3d,1,4s,2,3d,2,4s,2,3d,3,4s,2,3d,5,4s,1,3d,5,4s,2,元素,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,价电子排布式,3d,6,4s,2,3d,7,4s,2,3d,8,4s,2,3d,10,4s,1,3d,10,4s,2,第8页,按电子排布，可把周期表里元素划分为5个,区，如图：,科学探究,考查元素周期表，探究以下问题：,1,2,3,4,5,6,7,s,d,ds,p,f,第9页,问题与思索：,各区包含哪些元素？,1,2,3,4,5,6,7,s,d,ds,p,f,A,A,B-B、,A-A、,0族,B,B,镧系、锕系,第10页,问题与思索：,各区元素价电子构型怎样？,1,2,3,4,5,6,7,ns,1-2,(n-1)d,1-8,ns,1-2,(n-1)d,10,ns,1-2,s,d,ds,p,ns,2,np,1-6,f,(n-2)f,0-14,(n-1)d,0-2,ns,2,(个别例外),第11页,问题与思索：,怎样依据原子价电子构型判断元素在周期表中位置？,价电子构型,4s,1,3d,3,4s,2,4d,5,5s,1,5d,7,6s,2,4s,2,4p,5,位置,位置,5周期,A族,4周期,A族,7周期,B族,6周期,B族,5周期,B,族,价电子构型,第12页,第13页,2,He,10,Ne,18,Ar,36,Kr,54,Xe,86,Rn,原子结构 元素周期表,1、同周期第A-A原子序数之差,第2、3周期是,1,第4、5周期是,10+1=11,第6、7周期是,10+1+14=25,第14页,某周期IIA族元素原子序数为x，则同周期IIIA 族元素原子序数为(),A、只能是x+2,B、可能是x+8或x+18,C、只能是x+1,D、可能是x+1或x+11或x+25,D,原子结构与周期表,思索方法：依据元素周期表位置确定原子结构。,第15页,2、,同一主族相邻上下两种原子序数之差,第A、A：,上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数,第A-0族：,上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数,A,C,B,D,A,A,A,A,A,A,A,1,2,3,4,5,6,7,0族,13,31,12,20,第16页,思索：周期表中每一周期中元素数目是多少？,周期,一,二,三,四,五,六,七,八,元素数目,2,8,8,18,18,32,32,？,金属元素数目,0,2,3,14,15,30,？,50,31,说明：元素周期系周期性改变并不是单调,原子结构与各周期中元素种数关系：,第17页,小结：,元素周期系周期性改变并不是单调重复，而象螺壳上螺旋。,第18页,原子结构周期性改变,决定,元素性质周期性改变,表现形式,元素周期表,小结：,第19页,二、元素周期律,复习提问：,什么叫元素周期律？元素周期律内容？元素周期律本质?,元素周期律是指元素性质伴随原子序数递增而周期性改变规律,元素性质,原子半径,元素主要化合价,元素金属性与非金属性,本质：,元素性质周期性改变是原子核外电子排布周期性改变必定结果,第20页,原子核外电子排布,第21页,原子半径,第22页,原子半径改变规律：,同周期主族元素从左到右，原子半径,（）,逐步减小,同主族元素原子半径从上到下（）,逐步增大,原子半径大小,取决于,1、电子能层数,2、核电荷数,影响原子半径原因？,第23页,O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Na,Mg,Al Li,K,Cs,Fe,2+,Fe,3+,；S,S,2-,Na,+,、O,2-,、Mg,2+,、F,-,：,同周期微粒：,含有相同电子层数结构离子：,原子序数越大，其半径越小,同一元素不一样微粒：,核外电子数越多，微粒半径越大,A,元素；第,A,元素,A,元素,电离能是衡量气态原子,失去电子难易,物理量。元素电离能,越小,，表示气态时越容,易失去,电子，即元素在气态时,金属性越强,。,A半充满、A全充满结构,第35页,不一样元素电离能有何递变规律？,电离能有何意义？,电离能（I）,电离能I 主要决定于Z,*,、r,、,价电子构型。,同主族：价电子构型同，r增大，I 减小；,同周期：Z,*,增加,r减小,I总体增大(,碱金属最小，稀有气体最大,)。,全满、半满较稳定，I较大。,电离能是原子核外电子排布试验佐证。,第36页,O,N,F,Ne,He,价电子构型与电离能I,1,Na,Al,Mg,S,P,Na,K,Rb,Cs,电离能（I）,半满,全满,第37页,鲍林,L.Pauling,1901-1994,鲍林研究电负性手搞,第38页,金 属：1.8,类金属：1.8,非金属：1.8,以,氟电负性为4.0,和,锂电负性为1.0,作为相对标准，得出了各元素电负性。,电负性大小能够作为判断金属性和非金属性强弱尺度,第39页,（2）元素第一电离能改变规律：,同周期,从左到右展现逐步增大趋势（最小是碱金属，最大是稀有气体元素；第,A,元素,A,元素；第,A,元素,A,元素）,（第A元素和第A元素反常现象怎样解释？）,同主族,元素自上而下第一电离能逐步降低.,电离能是衡量气态原子失去电子难易物理量。元素电离能越小，表示气态时越轻易失去电子，即元素在气态时金属性越强。,（3）电离能意义：,第40页,1.碱金属电离能与碱金属活泼性存在什么关系？,碱金属元素 第一电离能越小，金属活泼性就越强。,学与问：,2.为何原子逐层电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝化合价有何关系？,数据突跃改变说明了什么？,因为伴随电子失去，阳离子所带正电荷越来越大，再失去一个电子需克服电性引力越来越大，消耗能量越来越多。,第41页,同种,元素I,1,I,2,I,3,I,4,同周期,元素从左到右第一电离能展现逐步增大趋势,同主族,元素自上而下第一电离能逐步降低,结论：,第42页,课堂练习：,以下说法正确是 （）,A.第3周期所含元素中钠第一电离能最小,B.铝第一电离能比镁第一电离能大,C.在全部元素中，氟第一电离能最大.,D.钾第一电离能比镁第一电离能大.,A,第43页,3、元素电负性及其周期性改变,普通情况下，活泼非金属元素与活泼金属元素以离子键结合形成离子化合物，非金属元素之间以共价键结合形成共价化合物。,成键原子之间是形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸引电子能力差异。,第44页,为了比较元素原子吸引电子能力大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子能力。经计算确定氟电负性为4.0，锂为1.0，并以此为标准确定其它与元素电负性。,第45页,电负性,（1）基本概念,化学键：,元素相互化合，,相邻,原子之间产生,强烈,化学作用力，形象地叫做化学键。,键合电子：,原子中用于形成化学键电子称为键合电子,电负性：,元素原子在化合物中吸引键合电子标度，电负性是相对值，没单位。,第46页,标准F：4.0Li:1.0,电负性,（2）元素电负性改变规律：,第47页,（2）元素电负性改变规律：,随核电荷数增大元素电负性呈周期性改变,同周期从左到右电负性逐步增大,同主族从上到下电负性逐步减小。,第48页,金属与非金属区分：,（3）电负性应用：,化学键类型：,普通以电负性差1.7为标准,小于1.7为共价键,大于1.7为离子键,1.8,金属元素,非金属元素,类金属,第49页,原子半径逐步减小，第一电离能逐步增大，电负性逐步增大，非金属性逐步增强,原子半径逐步增大，第一电离能逐步减小，电负性逐步减小，金属性逐步增强,同周期,同主族,第50页,电负性大小也能够作为判断金属性和非金属性强弱尺度以下关于电负性改变规律正确是 （）,A周期表从左到右，元素电负性逐步变大,B周期表从上到下，元素电负性逐步变大,C电负性越大，金属性越强,D电负性越小，非金属性越强,第51页,对Na、Mg、Al相关性质叙述正确是 （）,A碱性：NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,B第一电离能：NaMgMgAl,D还原性：NaMgAl,第52页,科学探究（对角线规则）,Li,Be,B,Na,Mg,Al,Si,在空气中燃烧产物:Li,2,O,在空气中燃烧产物:MgO,在空气中燃烧产物:Na,2,O,2,Be(OH),2,两性氢氧化物,Al(OH),3,两性氢氧化物,H,3,BO,3,酸性很弱,H,2,SiO,3,酸性很弱,Mg(OH),2,中强碱,第53页,1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束,2、f区都是副族元素，s区和p区都是主族元素,3、已知在20,0,C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。,4、Ge电负性为1.8，则其是经典非金属,5、气态O原子电子排布为：,6、半径：K,+,Cl,-,7、酸性 HClOH,2,SO,4,，碱性：NaOH Mg(OH),2,8、第一周期有2*1,2,=2，第二周期有2*2,2,=8，则第五周期有2*5,2,=50种元素,概念辩析,第54页,重点知识梳理,一.原子结构与元素周期表,观察周期表，我们发觉，每一周期(第一周期除外),开头元素均是_，它们价电子构型为_；,每一周期结尾元素均是_，它们价电子构型为_(第一周期除外)。,周期表中，周期序数=该周期元素基态原子_,通常把“结构原理”中能量靠近_划分为一个能级组。17周期价电子能级组分别是_.可见，各周期元素数目=_,碱金属,ns,1,稀有气体,ns,2,np,6,能层数,原子轨道,(见黑板),该周期元素价电子能级组所容纳最大e,-,数,第55页,重点知识梳理,二.元素周期律,_性质随_递增发生周期性改变，称为元素周期律。,1.,原子半径,.r大小取决于_、_两个原因.电子能层越多，则电子间负电斥力越大，使原子半径_；Z越大，则查对电子引力越大，使原子半径_。,2.,电离能,.,概念,：气态原子或离子失去一个电子所需要_叫做电离能，用符号_表示，单位是_。,第一电离能,：处于基态气态原子生成_价气态阳离子所需要能量，称为第一电离能，惯用符号_表示。,元素,原子序数,Z,能层数,增大,减小,能量,I,kJ/mol,+1,I,1,第56页,重点知识梳理,2.,电离能,.,意义,：电离能是原子核外电子排布试验佐证，是衡量气态原子_电子难易能力物理量。元素电离能越小，表示,气态,时越轻易_电子，即元素在气态时_性越强。,I改变规律,：同周期，左右总体呈,_,趋势，,_元素,I,1,最小，_,I,1,最大；同族，上下,I,1,_。,3.,电负性,.,概念,：电负性是原子在化学键中对键合电子_能力标度，惯用符号x表示。x为相对值，无单位。,x改变规律,：同周期，x左右_；同族，x上下_。,意义,：用于比较元素金属性、非金属性相对强弱。普通，金属x_，非金属x_ x_成离子键，x_成共价键。,失去,失去,金属,增大,碱金属,稀有气体,减小,吸引,增大,减小,1.8,1.7,A,C D,A B,D C,D C,A,B,第60页,外围电子构型为,4f,7,5d,1,6s,2,元素在周期表中位置是,A,四面期,B,族,B,五周期,B,族,C,六周期,B,族,D,六周期,B,族,第61页,外围电子构型为3d,10,4s,1,元素在周期表中,位置是,A第四面期B族,B第五周期B族,C第四面期B族,D第五周期B族,第62页,已知某原子电子排布是,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,1,。（1）这元素原子序数是多少？（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3）哪些电子是这个原子价电子。,第63页,某周期A族元素原子序数为,x,，则同周期族元素原子序数是,A只有,x,+1,B可能是,x,+8或,x,+18,C可能是,x,+2,D可能是,x,+1或,x,+11或,x,+25,第64页,依据以下原子基态时,最外层,电子排布，不能确定该元素在元素周期表中所在族是Ans,2,Bns,2,3p,1,Cns,2,np,6,Dns,2,np,3,第65页,下面电子结构中,第一电离能最小原子可能是(),A.ns,2,np,3,B.ns,2,np,5,C.ns,2,np,4,D.ns,2,np,6,Li、Be、B原子失去一个电子，所需要能量相差不是很大，但最难失去第二个电子原子预计是A LiB Be CB D 都相同,第66页,已知某元素电离能（I,A,/kJ/mol）：I,1,=577；I,2,=1820；I,3,=2740；I,4,=11600；I,5,=14800；I,6,=18400；I,7,=23400,试回答：,（1）该元素原子失去第一个电子含有能量是多少？,（2）该元素原子最外层有几个电子？,第67页,五种元素原子电子层结构以下：A1s,2,2s,1,；B1s,2,2s,2,2p,4,；C1s,2,2s,2,2p,6,；D1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,2,EAr3d,10,4s,1,。,（1）元素第一电离能最大是,；,（2）属于过渡元素是,；,（3）元素电负性最大是,；,（4）上述元素之间能形成X,2,Y型化合物化学式是,。,第68页,下表是元素周期表一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。,（1）以下,（填写编号）组元素单质含有良好导电性。,a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f,第69页,（2）下表是一些气态原子失去核外不一样电子所需能量，（即电离能，单位为kJ/mol）：,为何锂原子第二电离能远远大于第一电离能,。,电离能,锂,X,Y,I,1,519,502,580,I,2,7296,4570,1820,I,3,11799,6920,2750,I,4,9550,11600,第70页,表中X可能为以上13种元素中,（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物化学式,。,Y是周期表中,族元素。,第71页,X,W,Y,R,Z,1、右表为元素周期表前四面期一部分，以下相关R、W、X、Y、Z五种元素叙述中，判断正误：,（1）Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同,（2）W氢化物比X氢化物稳定,（3）Y元素非金属性比W元素非金属性强,方法：,经过周期表结构和它们所在位置判断:,R为 、W为 、Y为 、,X为 、Z为 。,Ar,P,S,Br,N,第72页,