高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡影响因素.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节,化学平衡,第1页,复习提问：,1,、影响化学反应速率外界原因有哪些？,2,、化学平衡状态概念？平衡特征,?,3,、说明下列图含义：,V,t,A,B,t,1,V,正,V,逆,第2页,一、化学平衡移动,一定条件下平衡,正,=,逆,各组分浓度保持不变,条件改变,平衡破坏,正,逆,一定时间,新条件下新平衡,正,=,逆,各组分浓度保持新一定,1,、定义：,可逆反应中旧化学平衡破坏，新化学平衡建立过程,2,、平衡移动,原因：,结果：,方向：,条件改变,各组分浓度发生改变,（,1,）若,正,逆,平衡正动,（,2,）若,正,逆,平衡逆动,化学平衡移动,本质,:,正,逆,第3页,浓度对化学平衡影响,Fe,3+,（硫氰根离子）,（硫氰化铁）,无色,黄色,3,Fe(SCN),3,SCN,-,红色溶液,+,实验探究1,编号,1,2,步骤,1,加少许FeCl3,加少许KSCN,现象,步骤,2,加少许NaOH,现象,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，,溶液红色变浅,二、影响化学平衡条件,第4页,橙色,黄色,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O,2CrO,4,2-,+2H,+,（重铬酸根离子）,（铬酸根离子）,实验探究2,浓度对化学平衡影响,步骤,取,K,2,Cr,2,O,7,溶液,5mL,，留作对比,取,K,2,Cr,2,O,7,溶液,5mL,，,滴加,5,滴,6 mol/L NaOH,溶液，颜色？,继续滴加,5,滴浓,H,2,SO,4,，颜色？,颜色改变,变,橙色,变,黄色,橙色,二、影响化学平衡条件,第5页,二、影响化学平衡条件,1,、浓度,（,1,）结论：,当其它条件不变时,C,反,平衡正动,C,生,平衡,逆动,C,反,平衡,逆动,C,生,平衡,正动,（,2,）图象,：,第6页,第7页,在硫酸工业生产上采取,适度增大,O,2,浓度,，以使,SO,2,充分氧化,(,超出,95%),，,生成更多,SO,3,。,2SO,2,(g)+O,2,(g)2SO,3,(g),联系工业 科学生产,增大成本较低反应物浓度，提升成本较高原料转化率。,(3),应用：,第8页,固体或纯液体量,改变不影响速率，,平衡不移动。,增大某一反应物浓度,另一反应物转化率，,本身转化率,。,(4),注意：,第9页,练习：,可逆反应,H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),在一定条件下到达平衡状态，改变以下条件，能否引发平衡移动？,CO,浓度有何改变？,增大水蒸气浓度 加入更多碳 增加,H,2,浓度 加入更多,CO,平衡,正向,移动,，,CO,浓度,增大,平衡,不移动，,CO,浓度不变,平衡,逆向,移动,，,CO,浓度减小,平衡,逆向,移动,，,CO,浓度,增大,第10页,第三节,化学平衡,第11页,压强,/MPa,1,20,50,CH,4,%,20.0,40.0,71.0,2,、压强对化学平衡影响：,表,1,：,分析,450,时，,1,体积,N,2,与,3,体积,H,2,合成,NH,3,到达平,衡时混合物中,NH,3,含量,(,体积分数,),数据,压强,/MPa,1,5,10,30,60,100,NH,3,/%,2.0,9.2,16.4,35.5,53.6,69.4,表,2,：,600C,时,CH,4,（,g,）,C,（,s,）,+2H,2,（,g,）,反应生成,CH,4,数据,第12页,（,1,）结论：,对于反应前后,气体,系数和,不相等,反应，,压强减小,在其它条件不变时，,压强增大,平衡向,气体,系数和小,方向移动。,平衡向,气体,系数和大,方向移动。,（,2,）图象：,第13页,aA(g)+bB(g)cC(g),（,2,）图象：,第14页,练习：,以下反应到达化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,(g),H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),CaCO,3,(s)CaO(s)+CO,2,(g),H,2,O(g)+CO(g)CO,2,(g)+H,2,(g),H,2,S(g)H,2,(g)+S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思索：对于反应,和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有没有改变？怎样改变？,第15页,某一温度下，在一带有活塞体积可变密闭容器中，可逆反应：,N,2,+3H,2,2NH,3,到达平衡，若向活塞施加一定压力，使容器,体积减小,，则以下叙述正确是,(),；若保持该容器,体积不变，向该平衡体系中充入氩气,，则以下叙述正确是,(),DE,BC,A.,正,增大、,逆,降低,B.,正,、,逆,均不变,D.,平衡向右移动,E.,正,、,逆,均增大,C.,平衡不发生移动,第16页,(3),注意：,适用范围：有,气体,参加,反应前后,气态物质,系数和相同，,改变压强平衡不移动,压强对平衡影响是经过改变浓度,来实现,第17页,第三节,化学平衡,第18页,3,、温度对化学平衡影响,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g)H,56.9kJ/mol,(,红棕色,),(,无色,),混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。,现象：,(1),结论：,在其它条件不变情况下：,实验探究,正反应为放热方向,逆反应为吸热方向,升高温度,，,降低温度,，,(2),图象,:,化学平衡,向吸热方向,移动；,化学平衡,向放热方向,移动。,第19页,温度对化学平衡影响,(2),图象,:,第20页,4,、催化剂对化学平衡影响：,催化剂,同等程度,改变正、逆反应速率，,V,正,=V,逆,t,V,加入正催化剂,V,正,/,=V,逆,/,所以化学平衡不移动。,但可,缩短反应达平衡所需时间。,第21页,练习,1,、对任何一个平衡体系，采取以下办法一定引发平衡移动是,A,、加入一个反应物,B,、增加体系压强,C,、升高温度,D,、使用催化剂,(C ),第22页,练习：判断平衡移动方向,P,T,加,C,通入,O,2,通入,O,2,加入,CaCO,3,加入,NH,4,Cl,1,、,CaO+3C CaC,2,+CO,H,0,2,、,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O(g),H,0,3,、,3NO,2,+H,2,O 2HNO,3,+NO,H,0,4,、,N,2,+O,2,2NO,H,0,5,、,CaCO,3,CaO+CO,2,H,0,6,、,2NH,3,N,2,+3H,2,500600,H,0,第23页,