人教版初三化学第三单元所有.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,第1页,第2页,【,思索】,电子在核外空间里做高速运动，它们会相,互碰撞打架吗？电子在核外排布会有什么特点？,特点：核外电子是分层运动，这种分层运动也叫,分层排布,一、核外电子排布：,第3页,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,由内到外，能量逐步升高,第4页,1,、核外电子排布特点：,（1）、各层最多能容纳电子数为2n,2,个；,（2）、最外层不超出8个(除第一层不超出,2个)；,（3）、能量由低到高逐层排列,第5页,原子结构示意图,简明、方便地表示原子核外电子分层排布,原子结构示意图各部分及数字意义,（以氧原子为例）,原子核,+8,质子数,电子层,2 6,每层所容纳电子数,第6页,例题：,某原子原子结构示意图如右图所表示，则该原子核电荷数为,_,，核外有,_,个电子层，最外电子层有,_,个电子，次外层上有,_,个电子。,+17,2 8 7,17,3,7,8,第7页,请找出以下原子核外电子排布规律,核外电子排布规律,第一层最多排,2,个电子；,第二层最多排,8,个电子；,最外层电子数不超出,8,个。,第8页,原子结构示意图及其意义,氢H,氦He,锂Li,铍Be,硼B,碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne,钠Na,镁Mg,铝Al,硅Si,磷P,硫S,氯Cl,氩Ar,+2,2,+11,2,8,1,+14,2,8,4,+12,2,8,2,+13,2,8,3,+9,2,7,2,8,+10,+15,2,8,5,+16,2,8,6,+17,2,8,7,+18,2,8,8,+8,2,6,+7,2,5,+6,2,4,+5,2,3,+4,2,2,+3,2,1,+1,1,1-18,号元素原子结构示意图,同一横行元素原子最外层电子数伴随核电荷数（质子数）逐一递增,同一横行元素原子电子层数相同,横行,同一纵行元素原子电子层数从上至下依次递增,同一纵行元素原子最外层电子数相等,纵行,第9页,原子结构示意图及其意义,氢H,氦He,锂Li,铍Be,硼B,碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne,钠Na,镁Mg,铝Al,硅Si,磷P,硫S,氯Cl,氩Ar,+2,2,+11,2,8,1,+14,2,8,4,+12,2,8,2,+13,2,8,3,+9,2,7,2,8,+10,+15,2,8,5,+16,2,8,6,+17,2,8,7,+18,2,8,8,+8,2,6,+7,2,5,+6,2,4,+5,2,3,+4,2,2,+3,2,1,+1,1,1-18,号元素原子结构示意图,第10页,原子结构示意图及其意义,原子结构与元素性质关系,元素,原子最外层电子数,化学性质,稀有气体元素,金属元素,非金属元素,8,个,(He:2,个),普通少于4个,普通不少于于4个,相对稳定,不稳定,不稳定,最外层含有,8,个电子（只有一个电子层含有,2,个电子）结构，叫做,相对稳定结构,。,原子最外层电子数,决定,元素,化学性质,。,最外层电子数相同原子化学性质相同。,第11页,例题：,以下原子含有相同化学性质一组为,（）,A.B.C.D.,+7,2 5,+15,2 8 5,C,+12,2 8 2,+9,2 7,第12页,二、离子形成：,氯化钠的形成过程,第13页,Na,Na,Cl,Cl,-,Na,Cl,第14页,NaCl,钠 +氯气 氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,钠在,氯气中点,燃生成氯化钠,形成过程：,第15页,1,、离子：,带电原子（或原子团）叫离子。,2、,离 子符号书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、电性在后，“,1”,省略不写。,其中：带正 电荷离子叫做阳离子。,（如：,Na,+,、,K,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,),。,带负电荷离子叫 做 阴离 子。,（如：,O,2-,、,S,2-,、,F,-,、,Cl,-,),。,第16页,3、组成物质粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接组成物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。,（2）由分子组成物质：双原子气体分子（如：H,2,、O,2,、N,2,）;多原子共价化合物（如：H,2,O,、CO,2,、HCl）。,（3）由离 子组成物质：如：NaCl、CuSO,4,。,第17页,总结,原子与离子比较,粒子种类,原子,阳离子,阴离子,区,别,结构,电性,联络,质子数,=,核外电子数,结构大多不稳定，化学,性质活泼,质子数,核外电子数,结构稳定，化学性质不活泼,质子数,核外电子数,结构稳定，化学性质不活泼,不带电,带正电,带负电,失去电子,得到电子,原子,阴离子,阳离子,第18页,【,基础练习,】,Na,Mg,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,6,8,+16,2,7,8,+17,S,Cl,2,8,+11,2,8,+12,2,8,8,+16,2,8,8,+17,1.区分以下哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够依据结构示意图写出对应符号：,原子,：核电荷数核外电子数,离子,：核电荷数核外电子数,Na,Mg,2,S,2,Cl,第19页,2,、以下四种粒子结构示意图中，属于金属元素原子是（）,A,第20页,3,、以下各组原子结构示意图中所表示两种元素含有相同化学性质是（）,A,B,C,D,A,第21页,Al,3+,10,铝离子,2,8,+13,【,能力提升】,某离子带3个单位正电荷，质子数为13，,该离子核外电子数为_，该离子,名称是_，符号是_，该离子,结构示意图是：,第22页,依据右边结构图回答：,假如该图表示是原子，X值为_，该原子符号是_。,假如该图表示是带两个单位正电荷阳离子，X值为_，符号是_。,假如该图表示是带两个单位负电荷阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2-,点评：,求离子核电荷数采取还原成原子,方法,第23页,学完本课题你应该知道,1,、原子核外电子是分层排布；,2,、原子结构能够用原子结构示意图表示；,3,、原子核外电子排布，尤其是最外层电子,数目，与元素化学性质有亲密关系；,4,、组成物质粒子除原子、分子外，还有离子。,离子是由原子得失电子形成。,第24页,再见！,第25页,