高考总复习(苏教版)：24离子反应.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,第四单元离子反应,第1页,基础自主梳理,清单一,电解质,自我诊疗,1,以下物质中，属于强电解质是,_(,填序号，下同,),；属于弱电解质是,_,；属于非电解质是,_,。,氨气,氨水,盐酸,醋酸,硫酸钡,氯化银,氯化钠,二氧化碳,醋酸铵,氢气水,答案：,第2页,基础回归,1,电解质、非电解质,(1),电解质：在,_,状态下能够导电,_,。,(2),非电解质：在,_,状态下都不导电,_,。,水溶液中或熔融,化合物,水溶液中或熔融,化合物,第3页,2,强电解质、弱电解质,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱,第4页,思索感悟,电解质一定能导电吗？某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？,【,提醒,】,电解质只有电离后才能导电。固体电解质不能导电。有物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如,NH,3,变为,NH,3,H,2,O,，,CO,2,变为,H,2,CO,3,等，所以水溶液能导电物质不一定是电解质。,第5页,清单二,离子反应,第6页,答案：,A.,B,C,D,第7页,基础回归,1,本质：,_,。,2,条件,(1),复分解反应类型,生成,_,物质，如,Al(OH),3,、,BaSO,4,等。,生成,_,，如弱酸、弱碱、水等。,生成,_,物质，如,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,等。,(2),氧化还原反应类型,强氧化性物质强还原性物质,弱还原性物质弱氧化性物质,如,FeCl,3,溶液与,Cu,反应为,_,。,离子浓度或种类发生改变,难溶,弱电解质,易挥发,Cu,2Fe,3,=Cu,2,2Fe,2,第8页,(3),生成配合物,(,络合物,),如向,FeCl,3,溶液中滴入,KSCN,溶液时反应离子方程式为：,_,。,3,离子方程式书写,(1),书写步骤,(,以,CaCO,3,与盐酸反应为例,),Fe,3,3SCN,Fe(SCN),3,第9页,第10页,第11页,氧化还原反应中包括到,“,量,”,氧化性：,Cl,2,Br,2,Fe,3,I,2,还原性：,Cl,Br,Fe,2,I,所以向,FeBr,2,溶液中通入少许,Cl,2,，反应离子方程式为：,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,。,向,FeBr,2,溶液中通入过量,Cl,2,，反应离子方程式为：,2Fe,2,4Br,3Cl,2,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,。,互滴现象不一样离子方程式,如：,AlCl,3,和,NaOH,、,Na,2,CO,3,和,HCl,、,AgNO,3,和,NH,3,H,2,O,、,NaAlO,2,和,HCl,。,第12页,第13页,4,意义,离子方程式不但能够表示某一个详细化学反应，还能够表示同一类型离子反应。,如,H,OH,=H,2,O,能够表示,_,_,等化学反应。,可溶性强酸与可,溶性强碱生成可溶性盐和,H,2,O,第14页,课堂互动讲练,考点一,离子方程式正误判断规律,1,依据四标准,(1),客观事实标准,如,2Fe,6H,=2Fe,3,3H,2,，错在,H,不能把,Fe,氧化成,Fe,3,，而只能氧化成,Fe,2,。,应为：,Fe,2H,=Fe,2,H,2,。,(2),质量守恒标准,如,Na,H,2,O=Na,OH,H,2,，错在反应前后,H,原子数目不等。应为：,2Na,2H,2,O=2Na,2OH,H,2,。,第15页,第16页,第17页,第18页,4,查看是否忽略隐含反应,如将少许,SO,2,通入漂白粉溶液中：,H,2,O,SO,2,Ca,2,2ClO,=CaSO,3,2HClO,，错在忽略了,HClO,能够将,4,价硫氧化。应为：,Ca,2,2ClO,SO,2,H,2,O=CaSO,4,H,Cl,HClO,。,【,尤其提醒,】,书写与量相关离子反应方程式时，常设不足者为,“,1 mol”,进行入手分析，依据,“,不足者,”,调整过量物质百分比。,第19页,例,1,第20页,第21页,【,答案,】,A,【,点评,】,本题考查离子方程式书写，难度适中。得分关键：注意反应物过量与少许时产物区分。,第22页,=,第23页,第24页,考点二,离子共存,第25页,第26页,第27页,第28页,例,2,第29页,【,答案,】,C,【,点评,】,指定条件下离子共存问题是常考题型，题目难度不大，认真审题、理清限定条件含义很关键。,第30页,第31页,第32页,试验专题探究,离子反应实质,1,类型,(1),离子间发生复分解反应。,(2),离子间发生氧化还原反应。,(3),离子间发生水解反应。,(4),离子间发生络合反应。,2,试验原理,离子反应实质是反应过程中一些离子浓度减小，且离子浓度改变反应在试验现象上，如溶液颜色改变，溶液导电性改变，有某种沉淀产生，有某种气体生成等。,第33页,【,典例探究,】,在烧杯里加入,20 mL 0.1 mol/L,Ba(OH),2,溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质量浓度,NaHSO,4,溶液。试验装置如图,(,夹持仪器已略去,),。,第34页,试验现象以下：,灯泡逐步变暗；,烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。,请依据试验现象回答以下问题：,(1),灯泡变暗原因是,_,。,(2),有白色沉淀生成，说明,_,。,红色变浅说明,_,。,第35页,(3),当,Ba,2,恰好完全沉淀时，消耗,NaHSO,4,溶液体积为,_mL,，溶液呈,_,色，离子反应方程式为,_,。,(4),若向,(3),得到溶液中，继续滴加,NaHSO,4,溶液到恰好变为无色，此阶段离子反应方程式为,_,。,【,解析,】,“,灯泡变暗、有沉淀生成、溶液红色变浅甚至消失,”,，这些现象表明溶液中离子间发生了反应。,第36页,第37页,第38页,解题方法指导（,2,）,巧用终态分析，妙解化学计算题,第39页,有些化学计算题包括反应繁多，改变过程十分复杂，解题时假如仅依据化学反应方程式逐一去分析，按部就班地进行计算，往往会造成思绪混乱，不但费时费劲，而且极易犯错，有时甚至无法解答。假如我们不去追究其反应过程，而是从产物最终组成或者找出初始成份与最终成份之间原子守恒进行整体分析，可使思绪清楚，计算简化，从而快速求解，这种方法就叫终态分析法。该方法思维模式：分析清楚过程，抓住化学反应实质，只需考虑反应最终止果，借助守恒思维，问题便得以简化处理。,第40页,利用终态分析法进行计算时关键要认真审题，抓住起始量和最终量，分析反应实质，往往借助质量守恒、原子守恒、电子守恒或电荷守恒，忽略中间步骤干扰，轻松解题，出奇制胜。,1,经过分析终态组成，依据质量守恒求解,质量守恒法是依据化学反应中反应物总质量与生成物总质量相等原理，进行计算或推导解题方法。,第41页,在某一价金属碘化物溶液中，加入,AgNO,3,溶液，恰好完全反应，生成,AgI,沉淀和硝酸盐。已知该一价金属碘化物溶液质量等于所得硝酸盐溶液质量，则该硝酸银溶液中溶质质量分数为,(,),A,38.2%,B,48.8%,C,50%,D,72.3%,例,1,第42页,【,答案,】,D,第43页,跟踪训练,(,随学随练，轻松夺冠,),1,已知氯化铵在,20,时溶解度为,37.2 g,，在,80,时溶解度为,65.6 g,。现将,80,时氯化铵饱和溶液,496.8 g,加热蒸发掉,25 g,水，然后冷却至,20,。求此时可析出氯化铵质量。,解析：,常规解法可分两步计算：第一步先计算出,80,时,496.8 g,氯化铵饱和溶液冷却至,20,时，可析出溶质质量；第二步计算出在,20,时蒸发掉,25 g,水时析出溶质质量，以上两质量之和即为所求质量,(,或者：第一步先计算出,80,时蒸发掉,25 g,水可析出溶质质量，第二步计算出上一步所得饱和溶液冷却至,20,时又析出溶质质量，以上两质量之和即为所求质量,),。,第44页,答案：,94.5 g,第45页,2,经过分析终态组成，依据元素守恒求解,元素守恒法是指利用参加化学反应前后组成物质元素种类不变和原子,(,或离子,),数目不变原理进行计算或推导方法。采取元素守恒法，首先确定相关物质，然后找出始态、终态物质中某元素,(,原子,),等量关系或对应关系。,第46页,已知,NO,2,、,SO,2,、,CO,等有毒气体是污染大气罪魁祸首，故国家环境保护部门针对不一样污染源强制要求进行治理，如某硝酸工厂尾气中含有较多,NO,2,和,NO,，必须用碱液吸收来消除污染。已知,NO,2,和,NaOH,溶液反应为：,2NaOH,2NO,2,=NaNO,3,NaNO,2,H,2,O,，,NO,和,NO,2,与,NaOH,溶液反应为：,NO,NO,2,2NaOH=2NaNO,2,H,2,O,。有,m,mol NO,2,和,n,mol NO,组成混合气体，用,NaOH,溶液将其完全吸收，无气体剩下。现有浓度为,a,molL,1,NaOH,溶液，则需此,NaOH,溶液体积最少是,(,),例,2,第47页,【,解析,】,依据终态分析，气体完全被吸收，其产物只有,NaNO,2,或,NaNO,3,和,NaNO,2,混合物两种可能性，假如分析讨论，势必会有很大计算量。若抓住氮元素物质量与钠元素物质量相等，可得：,第48页,【,答案,】,D,第49页,跟踪训练,(,随学随练，轻松夺冠,),2,将,O,2,、,CH,4,、,Na,2,O,2,放入密闭容器中，在,150,条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。则,O,2,、,CH,4,、,Na,2,O,2,物质量之比与反应后容器内固体成份为,(,),A,126,；,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,B,214,；,Na,2,CO,3,C,126,；,Na,2,CO,3,和,NaOH,D,214,；,Na,2,CO,3,和,NaOH,第50页,第51页,依据终态分析法：依据题中所给条件,150,，充分反应后容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出，可知反应结束时容器中无任何气体存在，则此时容器中只能有两种固体：,Na,2,CO,3,和,NaOH,。则反应始态和终态组成都已确定，始态反应物有三种：,O,2,、,CH,4,、,Na,2,O,2,；终态生成物有两种：,Na,2,CO,3,、,NaOH,。依据,O,、,C,、,H,、,Na,四种元素守恒可得到以下化学反应方程式：,O,2,2CH,4,6Na,2,O,2,=2Na,2,CO,3,8NaOH,。显然,O,2,、,CH,4,、,Na,2,O,2,物质量之比为,126,。,第52页,3,经过分析终态组成，依据电子守恒求解,电子得失守恒法是依据氧化还原反应中得失电子数一定相等原理进行计算或推导方法。该方法惯用于氧化还原反应和电解产物相关计算中。,第53页,铜和镁合金,4.6 g,完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原后只产生,4480 mL,NO,2,气体和,336 mL,N,2,O,4,气体,(,都已折算到标准情况,),，在反应后溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为,(,),A,9.02 g B,8.51 g,C,8.26 g D,7.04 g,例,3,第54页,第55页,【,答案,】,B,第56页,跟踪训练,(,随学随练，轻松夺冠,),3,3.84 g Cu,和一定量浓硝酸反应，铜全部溶解，共搜集到,2.24 L,气体,(,标准情况,),。若把装有这些气体集气瓶倒立在盛水水槽中，欲使集气瓶充满溶液，需通入标准情况下,O,2,_,。,解析：本题包括反应有：,Cu,4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,3Cu,8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,4NO,2,O,2,2H,2,O=4HNO,3,4NO,3O,2,2H,2,O=4HNO,3,第57页,常规解法首先需用极端假设法依据反应,判断出,2.24 L,气体是,NO,、,NO,2,混合物，然后列方程组求出,NO,、,NO,2,物质量，再依据反应,便可计算出所需,O,2,体积。此方法虽可行，但计算过程非常繁琐，极易犯错。,依据终态分析法：,Cu,失去电子数被还原硝酸得到电子数与氮氧化物反应氧气得到电子数。如省去中间过程，仅从反应始态和终态分析得：氧气得到电子数,Cu,失去电子数，即,n,(O,2,)4,(3.84 g64 gmol,1,)2,，解得,n,(O,2,),0.03 mol,，所以,V,(O,2,),0.03 mol22.4 Lmol,1,0.672 L,。,答案：,0.672 L,第58页,4,经过分析终态组成，依据电荷守恒求解,电荷守恒法是利用反应前后参加反应离子所带电荷总量不变,(,或在电解质溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相等,),原理进行计算和推导方法。采取电荷守恒法先要确定体系，并找出体系中阴、阳离子种类、每个离子所带电荷及其物质量，再依据阴、阳离子所带电荷总数相等列出计算式。此法惯用于溶液中离子浓度关系推断，也可用该原理列等式进行相关量计算。,第59页,有镁、铝混合粉末,10.2 g,，溶于,500 mL 4 molL,1,盐酸中，若向上述溶液中再加入,2 mol L,1,NaOH,溶液，欲使所得沉淀量到达最大值，则需加入,NaOH,溶液体积为,(,),A,100 mL B,500 mL,C,1000 mL D,1500 mL,例,4,第60页,【,解析,】,本题包括反应有：,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,AlCl,3,3NaOH=Al(OH),3,3NaCl,MgCl,2,2NaOH=Mg(OH),2,2NaCl,HCl,过量时，还有：,HCl,NaOH=NaCl,H,2,O,常规解法是设出镁和铝物质量，依据以上化学方程式求解，解题过程是非常繁琐。,第61页,依据终态分析法：分析知当沉淀量到达最大值时，溶液中溶质只有,NaCl,。依据溶液中电荷守恒有：,n,(Na,),n,(Cl,),，即：,n,(HCl),n,(NaOH),。设所求,NaOH,溶液体积为,V,，则：,500 mL4 molL,1,V,2 molL,1,，解得：,V,1000 mL,。,【,答案,】,C,第62页,跟踪训练,(,随学随练，轻松夺冠,),4,某种铝粉与过氧化钠混合物与足量水反应得到无色溶液，反应中生成,1.75 g,气体，向所得溶液中加入,3.5 molL,1,盐酸,100 mL,完全反应，使生成沉淀恰好完全溶解，则原混合物中铝与过氧化钠物质量之比为,(,),A,23 B,32,C,12 D,21,第63页,解析：,选,C,。本题包括反应有：,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,HCl,NaAlO,2,H,2,O=Al(OH),3,NaCl,Al(OH),3,3HCl=AlCl,3,3H,2,O,若,NaOH,过量，在发生反应,HCl,NaAlO,2,H,2,O=Al(OH),3,NaCl,之前还应该发生,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,；反应十分复杂，况且,NaOH,终究是否过量，题中没有明确表示，所以若用常规解法还需要讨论，过程繁琐。,第64页,依据终态分析法：向反应后溶液中加入盐酸，使生成沉淀恰好完全溶解时，所得溶液中溶质只有两种：,AlCl,3,和,NaCl,。,设铝和过氧化钠物质量分别为,x,、,y,。则：,2Al,3H,2,2Na,2,O,2,O,2,x,1.5,x,y,0.5,y,1,5,x,2 gmol,1,0.5,y,32 gmol,1,1.75 g,依据,Al,和,Na,元素守恒，最终溶液中,AlCl,3,、,NaCl,物质量分别为,x,、,2,y,。再依据,Na,、,Al,3,与,Cl,电荷守恒得：,3,x,2,y,3.5 molL,1,0.1 L,，联立,解得,x,0.05 mol,，,y,0.1 mol,，故,x,y,12,。,第65页,