非金属及其化合物-第四节-氨-硝酸-硫酸-硝酸学案-新人教版.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,学案3 硝酸,第1页,1.,硝酸与金属和非金属反应时，表现了什么性质？与浓,H,2,SO,4,一样吗？,2.,有些人认为“比较浓硝酸和稀硝酸还原产物化合价，浓,HNO,3,中氮元素，从,+5,价降为,+4,价，而稀,HNO,3,中氮元素从,+5,价降为,+2,价，从化合价改变情况能够判断稀硝酸氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？应该怎样比较？,与浓,H,2,SO,4,一样，表现了强氧化性和酸性。,不正确。能够从浓,HNO,3,、稀,HNO,3,与,Cu,反应条件和猛烈程度分析。,第2页,3.,浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度怎样改变？,两种物质都含有很强挥发性，假如敞口放置在空气中，因为硝酸和氯化氢挥发，使溶液浓度都会减小。,第3页,学点 硝酸,无,易,刺激性,任意比,69%,第4页,棕色,黑暗而且温度低,Pt,、,Au,第5页,上述两反应可用离子方程式表示为：,；,。,B.,与铝、铁反应,在常温下，浓硝酸使铝、铁产生,现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密氧化物薄膜，阻止了深入反应。,在加热条件下，铁在过量浓硝酸中加热发生反应为：,。,过量铁在稀硝酸中发生反应为：,。,钝化,第6页,挥发性酸,化肥,农药,炸药,染料,盐类,精炼石油,酸洗,第7页,1.,硝酸与金属反应普通规律,（,1,）金属与硝酸反应，不论金属活泼是否，不论硝酸浓度大小，普通无氢气放出，这是因为,NO,-,3,氧化性强于,H,+,氧化性。,（,2,）硝酸与金属或非金属等还原性物质发生氧化还原反应时，假如是浓硝酸，其还原产物是,NO,2,，假如是稀硝酸，还原产物是,NO,。,（,3,）室温下浓,HNO,3,能使铝、铁钝化，所以在常温下能够用铁制或铝制容器来盛装冷浓硝酸。,（,4,）足量铜与一定量浓,HNO,3,反应，一开始浓,HNO,3,反应生成气体是,NO,2,，随反应进行，,HNO,3,浓度下降，变成稀硝酸，反应生成气体是,NO,。最终应得到,NO,2,和,NO,混合气体。,第8页,第9页,在水溶液中任何酸都不一样程度地电离出,，,在一定条件下可取得电子形成,，从这一点看，酸都含有氧化性，比如它们能够将活泼金属单质氧化为金属阳离子，同时放出氢气，这是,氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易取得电子含有氧化性是不一样。,区分上述两个概念关键在于：酸根部分易得电子有较强氧化性氧化性酸；酸电离出,有氧化性酸氧化性。,第10页,【,例,1】,以下关于硝酸认识中，正确是,(),A.,浓硝酸和稀硝酸都含有氧化性,B.,浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气,C.,因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中,D.,硝酸与金属反应时，只表现出氧化性,解析,:,浓、稀硝酸都有氧化性，可与除,Au,、,Pt,之外全部金属反应，且不产生氢气,;,在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。,A,第11页,1.,对于硫酸和硝酸比较中，以下叙述不正确是,(),A.,冷浓硫酸和浓硝酸都能够用铝、铁容器盛装,B.,浓硫酸和浓硝酸都含有很强腐蚀性、脱水性,C.,稀硫酸和稀硝酸都含有氧化性,D.,硫酸和硝酸都是主要化工原料,解析：,浓硝酸没有脱水性，,B,项错。,B,第12页,【,例,2】38.4 g,铜跟适量浓硝酸反应，铜完全作用后，共搜集到气体,22.4 L,（标准情况），反应消耗,HNO,3,物质量可能是 （）,A.1.0 mol B.1.6 mol,C.2.2 mol D.2.4 mol,C,第13页,解析：,解法,用极端假设法求出。假设铜只与浓硝酸反应：,第14页,第15页,第16页,2.,在,100 mL,混合液中，,HNO,3,和,H,2,SO,4,物质量浓度分别是,0.4 mol/L,和,0.1 mol/L,，向该混合液中加入,1.92 g,铜粉，加热充分反应后，所得溶液中,Cu,2+,物质量浓度是 （）,A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L C.0.35 mol/L D.0.45 mol/L,B,第17页,第18页,