中考化学复习专题十九推断题试卷.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题十九 推断题,中考化学,(江苏专用),第1页,1.,(江苏连云港,35,2分)甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只经过一步反应就能实现右图,中箭头所表示转化。不符合上述要求一组物质是,(),好题精练,答案,D氢气燃烧生成水,水通电分解可生成氧气,故A正确;二氧化碳通入石灰水中生成碳,酸钙白色沉淀,碳酸钙高温分解可生成二氧化碳,故B正确;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,Fe,3,O,4,与氢气或一氧化碳在高温下反应可生成铁,故C正确;NaOH与稀硝酸反应可生成硝酸钠,硝,酸钠不能经过一步反应生成氢氧化钠,故D错误。,第2页,审题技巧,该题中转化关系看似很复杂,但题目只是要求讨论甲与X双向转化关系,解题时,不需要考虑其它四种物质。,解题关键,掌握常见物质性质是顺利完成本题关键。水通电分解生成氧气和氢气,Fe,3,O,4,与氢气或一氧化碳在高温下反应生成铁,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。,第3页,2.,(四川成都,14,3分)下列图为物质经一步反应转化两种路径,相关说法正确是,(),A.氧化物为SO,2,B.X只能是硫酸,C.可能有沉淀生成 D.、属于复分解反应,答案,C氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧,化钠与硫酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正,确;反应为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不,是相互交换成份生成,不属于复分解反应,D错误。,关键点拨,熟练掌握物质化学性质是解题关键。氢氧化钠是碱,能够与酸反应生成盐,也可,以与盐反应。,第4页,3.,(江西,9,2分)依据反应事实能推导影响化学反应原因,以下推理中错误是,(),选项,化学反应事实,影响化学反应原因,A,铁能与硫酸铜溶液反应,银不能与硫酸铜溶液反应,反应物性质,B,通常木炭充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,反应温度,C,硫在氧气中比在空气中燃烧更猛烈,反应物浓度,D,分别将等浓度稀盐酸加入到锌片和锌粉中,锌粉反应更猛烈,反应物接触面积,答案,B铁活动性强于铜而银活动性弱于铜,铁能与硫酸铜溶液发生置换反应而银不,能,说明影响化学反应原因是反应物性质,故A推理正确。氧气充分时,木炭能够充分燃烧,生成二氧化碳;氧气不足时,木炭不能充分燃烧,生成物为一氧化碳,所以影响化学反应原因,是反应物量,故B推理错误。硫在氧气中比在空气中燃烧更猛烈,说明影响化学反应原因,是反应物浓度,故C推理正确。锌粉与盐酸接触面积更大,反应更猛烈,说明反应物接触,面积越大,反应越猛烈,故D推理正确。,知识拓展,影响化学反应速率原因分为内因和外因,内因是反应物本身性质;外因是温度、浓度、压强、催化剂、光、反应物颗粒大小、反应物之间接触面积和反应物状态等。,第5页,4.,(江苏南京,15,2分)按如图所表示装置,连续通入气态物质X,能够看到玻璃管中有红色物质,生成,无水CuSO,4,变蓝,澄清石灰水变浑浊,则X不可能是,(),A.氢气和水蒸气,B.氢气和二氧化碳,C.一氧化碳和氢气,D.一氧化碳和水蒸气,第6页,答案,A氢气含有还原性,能与灼热氧化铜反应生成铜和水蒸气,水蒸气能使无水CuSO,4,变蓝,但不能使澄清石灰水变浑浊,故A项符合题意。氢气含有还原性,能与灼热氧化铜反应,生成铜和水蒸气,生成水蒸气可使无水CuSO,4,变蓝;混合气体中二氧化碳使澄清石灰水变,浑浊,故B项不符合题意。氢气含有还原性,能与灼热氧化铜反应生成铜和水蒸气,生成水,蒸气可使无水CuSO,4,变蓝;一氧化碳含有还原性,能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生,成二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,故C项不符合题意。一氧化碳含有还原性,能与灼热,氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;混合气体中水蒸气,可使无水CuSO,4,变蓝,故D项不符合题意。,第7页,5.,(江苏扬州,14,2分)以下关于试验现象描述不正确是,(),A.向酚酞试液中通入氨气,溶液变红,B.向淀粉溶液中滴加碘水,溶液变蓝,C.向石蕊试液中通入二氧化硫,溶液变蓝,D.灼烧羊毛,有烧焦羽毛气味产生,答案,C无色酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,氨气水溶液显碱性,则向酚酞,试液中通入氨气,溶液变红,故A说法正确;淀粉遇碘变蓝,惯用碘来检验淀粉存在,故B说法正,确;二氧化硫通入石蕊试液中,与水反应生成亚硫酸,亚硫酸能使石蕊试液变红,故C说法错误;,羊毛中含有蛋白质,灼烧羊毛后有烧焦羽毛气味产生,故D说法正确。故本题选C。,第8页,6.,(江苏南通,18,2分)向CuCl,2,溶液中加入一定质量铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤,渣。取滤渣,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有没有色气体产生。依据上述试验作出推,断不正确是,(),A.金属活动性:FeCu,B.滤渣含有铁和铜,C.滤液中不含有Cu,2+,D.滤液质量比原溶液质量大,答案,D铁活动性比铜强,会置换出氯化铜溶液中铜,取滤渣少许,向其中加入足量稀盐,酸,滤渣部分溶解,有没有色气体产生,所以铁是过量,得到滤液中含有氯化亚铁,滤渣中含有,铁和铜,每56份质量铁会置换出64份质量铜,所以反应后溶液质量减轻。,第9页,7.,(山东聊城,15,3分)“类推”是化学学习过程中惯用思维方法。现有以下类推结果,其,中正确是,(),A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性溶液一定是碱溶液,B.金属铝与盐酸反应生成AlCl,3,和H,2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl,3,和H,2,C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件,D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素,答案,D碱溶液显碱性,显碱性溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠属于盐,故A错误;铁与稀盐酸反应生成FeCl,2,和H,2,故B错误;只需要破坏燃烧三个条件中一个即可达,到灭火目标,故C错误;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,依据化学反应前后元素种类不变,可知蜡,烛中一定含有碳元素和氢元素,故D正确。,第10页,8.,(河北,31,4分)AL是初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所表示(反应条件已略去)。,其中G是石灰石主要成份,A和I为红色固体,B、D和L为气体。,请回答以下问题:,(1)G化学式为,。,(2)E组成元素在化合物中常展现化合价有,。,(3)反应化学方程式为,。,(4)上述转化中,B和L表现出相同化学性质是,。,第11页,答案,(1)CaCO,3,(2)+2、+3,(3)Fe+CuSO,4,FeSO,4,+CuCuCl,2,、Cu(NO,3,),2,也能够,(4)还原性,解析,G是石灰石主要成份,则G为碳酸钙;A为红色固体,B为气体,二者能反应生成气体D,D,与C反应生成CaCO,3,则D为CO,2,C为Ca(OH),2,A为Fe,2,O,3,B为CO;CCa(OH),2,与D(CO,2,)反应生成,碳酸钙和水,则H为H,2,O;一氧化碳与Fe,2,O,3,反应生成Fe和CO,2,则E为铁;铁能与F反应生成红色固,体I,则I为铜;K和气体L反应生成铜和水,则L为氢气,K为氧化铜。,(1)由上述分析可知G为碳酸钙,化学式为CaCO,3,。,(2)E为铁,铁元素在化合物中常展现化合价有+2、+3。,(3)反应能够为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO,4,Cu+,FeSO,4,。,(4)B为CO,L为H,2,反应是一氧化碳还原氧化铁,反应是氢气还原氧化铜,CO、H,2,都表现出还原性。,关键点拨,解推断题时,应抓住一些特殊反应现象、特殊性质及特殊反应条件等,该题,“题眼”是“G是石灰石主要成份,A和I为红色固体”,初中化学常见红色固体是Fe,2,O,3,和Cu;依据框图中物质转化关系进行推断,要尤其注意框图中箭头方向。,第12页,9.,(江苏南京,20,6分)图中AM是初中化学常见物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、,K、Fe中一个或几个元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之,比为73,固态E叫作“干冰”;A、D、H均由三种元素组成,H在试验室可用于制取氧气;G是,焙制糕点所用发酵粉主要成份之一。图中“”表示两端物质间能发生化学反应;,“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。,(1)写出化学式:G,B,。,(2)写出HI反应化学方程式,。,(3)写出A与D反应化学方程式,。,第13页,答案,(1)NaHCO,3,Fe,2,O,3,(2)2KClO,3,2KCl+3O,2,(3)K,2,CO,3,+H,2,SO,4,K,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,解析,B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为73,在题给元素能组,成物质中,氧化铁中Fe、O两元素质量比为73,所以B 为氧化铁;固态E叫“干冰”,E是二,氧化碳;G是焙制糕点所用发酵粉主要成份之一,G为碳酸氢钠;F可与氧化铁、碳酸氢钠反,应,且F能够转化为二氧化碳,故F可为HCl;A、D、H均由三种元素组成,H在试验室可用于制取,氧气,H为氯酸钾;H可转化为I和C,I能够转化为二氧化碳,故I为氧气,C为氯化钾;M可由氧气或,碳酸氢钠转化得到,M为水;D可转化生成氯化钾和二氧化碳,D为碳酸钾;A可与碳酸钾及氧化,铁发生反应,A为硫酸。按转化关系逐一验证,符合题意,然后写出相关化学方程式。,解题关键,掌握常见物质性质是顺利完成本题关键。固态二氧化碳俗称干冰;碳酸氢钠,是焙制糕点所用发酵粉主要成份之一;H由三种元素组成,H在试验室可用于制取氧气,根,据题给元素种类,推断出H是氯酸钾。,第14页,10.,(河南,19,3分),AE均为初中化学常见物质,它们之间关系如右图所表示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高金属;B是胃酸主要成份;C中金属元素质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,惯用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C化学式为,;A与B反应化学方程式为,;E转化为D化学方程式为,。,第15页,答案,CuSO,4,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH等,解析,当前世界上年产量最高金属是铁,则A是铁;胃酸主要成份是盐酸,则B是盐酸;水溶,液呈蓝色、可配制波尔多液,且金属元素质量分数为40%物质是硫酸铜,则C是硫酸铜,其,化学式是CuSO,4,;D属于碱,E属于盐,结合转化关系可知,D能够是氢氧化钠,E能够是碳酸钠。A,与B反应是铁与盐酸反应,化学方程式为Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,;E转化为D化学方程,式能够是Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH。,误区警示,D不可能是氢氧化钙,E不可能是碳酸钙,因为碳酸钙无法转化为氢氧化钙。,第16页,11.,(湖北黄冈,28,4分)甲、乙、丙三种物质转化关系如图所表示(“”表示反应能一步,实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),请回答以下问题。,(1)若乙是最惯用溶剂,丙是单质,则甲可能是,(填化学式);,(2)若甲是一个黑色固体,乙和丙是组成元素相同两种气体,写出丙乙转化化学方程式,;,(3)若甲是纯碱,乙是一个常见温室气体,则丙可能是,(填化学式),写出乙丙转化,化学方程式,。,第17页,答案,(每空1分,共4分),(1)H,2,O,2,(或H,2,SO,4,、HCl等其它合理答案也给分),(2)CO,2,+C,2CO(或2CO+O,2,2CO,2,),(3)CaCO,3,(或BaCO,3,等其它合理答案也给分),CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O或CO,2,+Ba(OH),2,BaCO,3,+H,2,O等其它合理答案也给分,解析,(1)若乙是最惯用溶剂,则乙是水,丙是单质,可能是氢气或氧气,则甲可能是稀硫酸或,盐酸或过氧化氢溶液;(2)若甲是一个黑色固体,乙和丙是组成元素相同两种气体,则甲是碳,单质,两种气体能够是一氧化碳和二氧化碳,丙乙能够是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化,碳,也能够是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为CO,2,+C,2CO或2CO+O,2,2CO,2,;(3)若甲是纯碱,乙是一个常见温室气体,则乙为二氧化碳,丙是难溶性碳酸盐,如碳酸,钙、碳酸钡等,乙丙能够是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水或二氧化碳和氢氧化,钡反应生成碳酸钡和水,化学方程式为CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O或CO,2,+Ba(OH),2,BaCO,3,+H,2,O。,第18页,12.,(湖北武汉,31,6分)有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中一个或,几个。为探究该固体粉末组成,某化学兴趣小组进行了以下列图所表示试验:,(1),向样品中加入过量稀盐酸产生气体是,。,(2),向固体,A,中加入硝酸银溶液,发生反应化学方程式为,。,(3),固体,B,中含有物质是,。,(4)原固体样品中一定含有物质是,。,(5)蓝色溶液丙中一定含有溶质是,。,第19页,答案,(1)氢气(H,2,),(2)Cu+2AgNO,3,2Ag+Cu(NO,3,),2,(3)碳、银(或C、Ag),(4)碳、铝(或C、Al),(5)硝酸铝、硝酸铜和硝酸或Al(NO,3,),3,、Cu(NO,3,),2,、HNO,3,解析,(1)固体粉末中可能含有碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中一个或几个,能与稀盐酸反,应放出气体只有铝,说明固体粉末中一定含有铝,铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,所以产,生气体是氢气。(2)固液混合物经过滤后滤液为无色,说明无色溶液甲中不含氯化铜,所以无,色溶液甲中含有氯化铝和过量盐酸;固体A与硝酸银溶液反应后过滤所得滤液为蓝色,说,明固体A中含有铜,铜与硝酸银溶液反应化学方程式为Cu+2AgNO,3,Cu(NO,3,),2,+2Ag。(3),固体B在氧气中充分灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊气体,说明固体B中含有碳,则原固体,粉末中含有碳;固体B中含有物质是碳和生成银。(4)固体A中含有铜可能来自原固体,粉末,也可能来自氧化铜,因为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜,原固体粉末中一定含有铝,铝能,与氯化铜反应生成铜,依据上述推断可知原固体样品中一定含有碳、铝。(5)无色溶液甲中含,有氯化铝和盐酸,蓝色溶液乙中含有硝酸铜,二者混合能产生白色沉淀,说明蓝色溶液乙中还含,有硝酸银,氯化铝与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铝,盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀,和硝酸,所以蓝色溶液丙中一定含有硝酸铜、硝酸铝和硝酸。,第20页,13.,(江苏泰州,18,7分)AH为初中化学常见物质,其中A、E为氧化物且E为常见液,体,B、D为碱,H、G为单质,C为石灰石主要成份,F为胃酸主要成份;反应为光合作用。,它们之间相互关系如图所表示,其中“”表示转化关系,“”表示相互之间能发生反应,(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。,请回答以下问题:,(1)C化学式为,;E化学式为,。,(2)B物质一个用途为,;反应基本反应类型为,。,(3)写出以下反应化学方程式:,反应,;,反应,;,反应,。,第21页,答案,(1)CaCO,3,H,2,O,(2)建筑材料或改良酸性土壤等复分解反应,(3)6CO,2,+6H,2,O,C,6,H,12,O,6,+6O,2,CO,2,+Ca(OH),2,CaCO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH(或其它合理答案),解析,A、E为氧化物且E为常见液体,则E为H,2,O,反应为光合作用,G为单质,则A为CO,2,G,为O,2,;F为胃酸主要成份,则F为HCl,由F能够得到H,且H为单质,则H为H,2,;C为石灰石主要成,分,则C为CaCO,3,B、D为碱,由B能够得到CaCO,3,和D,则B为Ca(OH),2,D能够为NaOH。(1)由上,述分析可知,C化学式为CaCO,3,E化学式为H,2,O。(2)B为Ca(OH),2,能够用作建筑材料,也可,以改良酸性土壤。,第22页,14.,(江苏苏州,30,9分)某科研小组设计利用稀H,2,SO,4,浸取某废弃氧化铜锌矿(主要成份为,CuO和ZnO,其余成份既不与酸反应,也不溶解于水)方案,实现废物综合利用。部分试验流程,以下:,请依据上述试验流程回答以下问题:,(1)操作1名称是,。,(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成份发生反应化学方程式为,。,(3)加过量铁粉后,发生反应基本反应类型是,得到滤渣1成份为,(填,化学式)。,(4)在试验过程中,双氧水会与Fe,2+,反应生成Fe,3+,和水,方便在后续操作中将溶液中铁元素除,去。高锰酸钾溶液也能将Fe,2+,氧化成Fe,3+,。选取双氧水优点是,。,第23页,答案,(9分)(1)过滤,(2)CuO+H,2,SO,4,CuSO,4,+H,2,OZnO+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,O,(3)置换反应Cu、Fe,(4)不引入较难除去杂质,解析,(1)分离不溶固体物质和液体,可用过滤方法。(2)该矿石中含有氧化铜和氧化锌,都能够与稀硫酸反应,生成对应盐和水。(3)加入过量铁粉后,单质铁与化合物硫酸铜反应,生成单质铜和化合物硫酸亚铁,属于置换反应;因为铁粉过量,故得到滤渣1中含有铁、铜两,种金属。(4)双氧水与亚铁离子反应后转变成了水,不会引入新杂质;高锰酸钾将亚铁离子氧,化后,会生成其它可溶于水杂质离子。,第24页,15.,(江苏镇江,29,6分)下列图表示一些物质间转化关系。A是发酵粉主要成份之一,B是,气体,C是常见无色液体,D是有机化合物。请回答以下问题:,(1)自然界中普遍存在反应,其名称为,D化学式为,。,(2)日常生活中为预防铁发生过程改变,可采取办法:,(写一点即可)。,(3)写出相关反应化学方程式:,;,。,(4)过程中发生反应是:,2NO+O,2,2NO,2,3NO,2,+H,2,O,2HNO,3,+NO,为使反应物全部转化为HNO,3,需控制NO、O,2,、H,2,O分子个数比为,。,第25页,答案,(共6分,每空1分),(1)光合作用C,6,H,12,O,6,(2)刷油漆,(3)Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,2NaHCO,3,Fe,2,O,3,n,H,2,O+6HCl,2FeCl,3,+(,n,+3)H,2,O(或Fe,2,O,3,+6HCl,2FeCl,3,+3H,2,O),(4)432,解析,A是发酵粉主要成份之一,结合转化关系可知A为NaHCO,3,;由C是常见无色液体,和,O,2,、Fe共同作用生成Fe,2,O,3,n,H,2,O,推知C为H,2,O;B是气体,和H,2,O、Na,2,CO,3,反应生成NaHCO,3,推,知B为CO,2,;CO,2,和H,2,O在叶绿素和光照条件下,进行光合作用,生成有机物C,6,H,12,O,6,和O,2,所以D为,C,6,H,12,O,6,。过程中Fe生锈,预防铁生锈办法有:刷油漆、涂油或镀一层金属等。反应是,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,2NaHCO,3,反应是Fe,2,O,3,n,H,2,O+6HCl,2FeCl,3,+(,n,+3)H,2,O(或Fe,2,O,3,+,6HCl,2FeCl,3,+3H,2,O)。把2NO+O,2,2NO,2,和3NO,2,+H,2,O,2HNO,3,+NO合并为4NO+3O,2,+,2H,2,O,4HNO,3,(消去NO,2,),可知NO、O,2,、H,2,O分子个数比为 432时,反应物可全部转,化为HNO,3,。,第26页,16.,(甘肃兰州,29,5分)以下框图中物质均为中学化学常见物质,其中A是大理石主要,成份,B是黑色粉末,H是蓝色沉淀。下列图是它们之间转化关系,请回答。,(1)写出以下物质化学式:B,C,;,(2)写出F+G,H化学方程式:,;,(3)写出物质E一个用途,。,第27页,答案,(1)CuOCO,2,(2)CuSO,4,+2NaOH,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,(3)刷墙或中和土壤酸性,解析,大理石主要成份是碳酸钙,A为碳酸钙;碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳,则C为二氧化碳,D为氧化钙;氧化钙和水化合生成氢氧化钙,则E为氢氧化钙;氢氧化钙与碳酸,钠反应有氢氧化钠生成,则F是氢氧化钠;H是蓝色沉淀,则H为氢氧化铜;B是黑色粉末,与稀硫,酸反应生成G,G与F(氢氧化钠)反应有氢氧化铜沉淀生成,故B为氧化铜,G为硫酸铜,代入题中,框图验证,推理正确。,(1)由上述分析可知B为CuO,C为CO,2,;(2)F为氢氧化钠,G为硫酸铜,反应化学方程式为CuSO,4,+,2NaOH,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,;(3)物质E为氢氧化钙,可用来粉刷墙壁,改良酸性土壤等。,第28页,教师专用题组,1.,(江苏南通,18,1分)依据以下试验现象不能判断有新物质生成是(图中夹持仪器省略),(),答案,BC和CuO都是黑色粉末,Cu是红色固体,所以当有红色固体出现时,可说明反应生成,了铜,即有新物质生成,A正确;饱和蔗糖溶液加热时,水分蒸发会造成蔗糖晶体析出,该过程发,生是物理改变,无新物质生成,B错误;酚酞含有遇碱变红色性质,当红色消失后,说明溶液,不再显碱性,即物质化学性质发生改变,进而推知物质种类改变,有新物质生成,C正确;锌能和,稀硫酸反应生成氢气,所以,向锌粒中加稀硫酸后产生气泡是氢气,有新物质生成,D正确。,第29页,2.,(新疆乌鲁木齐,10,2分)右图中A、B、甲、乙、丙均是初中化学常见纯净物,其中,甲、乙、丙物质类别相同,甲、丙和足量A溶液反应能生成相同生成物。A、B均含两,种元素,其混合物有挥发性,挥发出气体能使湿蓝色石蕊试纸变红色。丙中含氧45.3%,被,广泛应用于玻璃、纺织生产等。图中“”表示两端物质间能发生化学反应;,“,”表示物质间存在对应转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。以下推,断,错误,是,(),A.甲、乙、丙均属于盐类,B.丙和A溶液发生是复分解反应,C.甲,乙转化经过一步反应也可实现,D.甲和丙都能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀,第30页,答案,D丙可用于玻璃、纺织生产等,且丙中氧元素质量分数为45.3%,说明丙是碳酸,钠;A、B均含有两种元素,且二者混合物含有挥发性,而且能使石蕊变红,说明A、B两种物质,一个是氯化氢,一个是水,二者混合物是盐酸;甲、丙与足量A溶液反应生成相同生成物,说明甲是碳酸氢钠;同时也能推出A为氯化氢,B是水;甲、乙、丙三种物质属于同类物质,而且,丙能反应生成乙,说明乙是碳酸钙。依据以上推断,能够断定,甲、乙、丙三种物质都是盐类,A,正确;盐酸与碳酸钠发生反应是复分解反应,B正确;碳酸钠溶液中加入氢氧化钙或氯化钙溶,液均能生成碳酸钙沉淀,C正确;碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,但碳酸氢钠,溶液不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,D错误。,第31页,3.,(江苏南京,20,6分)图中AH是初中化学常见化合物,且分别是由H、O、S、Na、,Ca、Cu中两种或三种元素组成。其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为23;C、,F、H为相同类别化合物,F易溶于水并放出大量热;G溶液呈蓝色。图中“”表示两,端物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条,件已略去。,(1)G化学式为,。,(2)写出E和F反应化学方程式,。,(3)G和H反应基本反应类型为,。,(4)写出CB发生分解反应化学方程式,。,第32页,答案,(本题共6分,化学方程式2分,其余每空1分),(1)CuSO,4,(2)SO,3,+2NaOH,Na,2,SO,4,+H,2,O,(3)复分解反应(4)Cu(OH),2,CuO+H,2,O,解析,AH是初中化学常见化合物,且分别由H、O、S、Na、Ca、Cu中两种或三种元素,组成,由E是氧化物,E中两种元素质量之比为23,确定E是三氧化硫;由C、F、H为相同类别,化合物,F易溶于水并放出大量热,确定F是氢氧化钠,则E和F反应化学方程式为SO,3,+2NaOH,Na,2,SO,4,+H,2,O,氧化物B为H,2,O,A为Na,2,SO,4,。G溶液呈蓝色,确定G是硫酸铜;依据G+,H,C+D可推出H、C分别为氢氧化钙、氢氧化铜,则G和H反应化学方程式为CuSO,4,+,Ca(OH),2,Cu(OH),2,+CaSO,4,属于复分解反应;C为Cu(OH),2,D为CaSO,4,;则C,B发生分解反应,化学方程式为Cu(OH),2,CuO+H,2,O。,第33页,4.,(湖南郴州,26,9分)(1)等质量A、B两种物质分别与等质量同浓度稀盐酸充分反,应,反应产生气体质量与反应时间关系如甲图所表示。请回答以下问题:,若A、B为Mg、Zn中一个,则A是,反应结束后只有一个金属剩下,则剩下金属为,。,若A、B 为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中一个,反应结束后,则它们消耗酸,(填“A 多”“B 多”或“相等”)。B 反应至a 点时,所得溶液溶质为,(写,化学式)。,(2)如乙图所表示,A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液,中一个,A 是硝酸铜溶液。(“”相连两物质能发生反应)请回答:,D 化学式为,E物质一个用途:,。,A与B反应化学方程式,基本反应类型是,。,第34页,答案,(9分)(1)Mg(或镁)Mg(镁或A),相等CaCl,2,和HCl(少写不给分),(2)NaOH灭火(合理即可),Fe+Cu(NO,3,),2,Cu+Fe(NO,3,),2,置换反应,解析,(1)Mg比Zn活泼,反应速率快,故A是Mg;Mg相对原子质量比Zn小,故若等质量金,属与等质量同浓度酸反应,金属有一个剩下,则一定是相对原子质量较小Mg。生成,气体质量相等,则消耗酸相等,粉末状比块状反应速率快,故A是Na,2,CO,3,粉末,B是CaCO,3,块,状固体;B反应至a点时,盐酸没有反应完,此点对应溶液中溶质为HCl和CaCl,2,。,(2)A为Cu(NO,3,),2,溶液,由题图可知B、C、D三种物质均能与两种物质发生反应,而CO,2,只和一,种物质反应,故E为CO,2,则D为NaOH溶液,C为稀硫酸,B为Fe;CO,2,用途有灭火和作气体肥料,等;A、B反应化学方程式为Fe+Cu(NO,3,),2,Fe(NO,3,),2,+Cu,为置换反应。,第35页,5.,(江苏泰州,18,8分)归纳总结是学习化学一个方法。,(1)甲同学发觉A、B、C三种物质有如图1所表示相互反应关系,“”表示能反应(部分反应,物、生成物以及反应条件省略,下同)。已知A是常见金属,人体缺乏组成A元素易患贫血症;,B是胃酸主要成份;B与C反应产生不溶于稀硝酸白色沉淀。则A是,(填化学式,下,同),C是,。请写出以下反应化学方程式:A与B,;B与C,。,第36页,答案,(1)FeAgNO,3,Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,HCl+AgNO,3,AgCl+HNO,3,(2)CaOCa(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,28置换反应,(2),乙同学发觉,X,、,Y,、,Z,三种物质有如图,2,所表示循环转化关系,“”,表示能转化。,若,X,、,Y,、,Z,均为含钙化合物,X,是一个惯用干燥剂,Y,俗称熟石灰。则,X,化学式为,请写出,YZ,反应化学方程式,:,。,若X是碳单质,Y、Z是含有碳元素氧化物,X、Y、Z相对分子质量依次增大,则Y相对,分子质量为,;ZX可经过以下反应实现:2Mg+CO,2,2MgO+C,该反应基本反应类,型是,。,第37页,解析,(1)A是常见金属,人体缺乏组成A元素易患贫血症,所以A是铁;B是胃酸主要成份,所以B是盐酸;盐酸与 C反应产生不溶于稀硝酸白色沉淀,所以C是硝酸银。铁和盐酸反应生,成氯化亚铁和氢气,盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸,铁和硝酸银反应生成硝酸,亚铁和银,推出各种物质均满足题图中转化关系,推导正确,所以A是Fe,C是AgNO,3,A与B,反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,B与C,反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为HCl+AgNO,3,AgCl+,HNO,3,。,(2)X、Y、Z均为含钙化合物,X是一个惯用干燥剂,所以X是氧化钙;Y俗称熟石灰,所以Y是,氢氧化钙;依据X、Y、Z三种物质转化关系可知,Z是碳酸钙。氧化钙和水反应会生成氢氧,化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙,碳酸钙高温分解会生成氧化碳,推出各种物质,均满足题图中转化关系,推导正确,所以X化学式为CaO,YZ反应是氢氧化钙和二氧化,碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O;,第38页,X,是碳单质,Y,、,Z,是含有碳元素氧化物,X,、,Y,、,Z,相对分子质量依次增大,依据,X,、,Y,、,Z,三种物质转化关系可知,Y,是一氧化碳,Z,是二氧化碳,木炭和氧气反应生成一氧化碳,一氧,化碳和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和活泼金属反应生成碳单质和金属氧化物,木炭、一,氧化碳、二氧化碳相对分子质量依次增大,推出各种物质均满足题图中转化关系,推导正,确,所以Y是一氧化碳,相对分子质量为28,2Mg+CO,2,2MgO+C,满足置换反应条件,所以该,反应属于置换反应。,第39页,6.,(福建福州,14,9分)化学改变中,同种元素可在不一样物质中“旅行”。(注:“,”表示,某种物质经过一步反应可转化为另一个物质)回答以下问题:,(1)按甲、乙物质所含元素种类递增规律,完成如图所表示“旅行”。,若图中为碳元素“旅行”路线,其中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,写出路线反应化学方,程式:,(写一个),该反应属于,(填基本反应类型)。,若图中为氢元素“旅行”路线,写出其中一个反应化学方程式:,。,(2)从单质、碱、盐中分别选择一个物质,完成下列图所表示“旅行”。写出一组甲、乙、丙物,质化学式。,甲,乙,丙,。,第40页,答案,(1)CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,复分解反应(合理均可),2H,2,+O,2,2H,2,O(合理均可),(2)CuCu(NO,3,),2,Cu(OH),2,(合理均可),解析,(1)题图中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳,依据书写,化学方程式标准写出化学方程式,依据反应物、生成物种类分析反应类型。题图为氢,元素“旅行”路线,能够构想甲为氢气,乙为水,氢气燃烧能生成水,水电解可生成氢气,代入,图中进行验证可知正确,依据书写化学方程式标准书写化学方程式。,(2)依据初中学过常见单质、碱、盐以及它们化学性质能够假设甲为铜,乙为硝酸铜,丙为,氢氧化铜,铜和硝酸银反应能生成硝酸铜,硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜,氢氧化铜和,硝酸反应能生成硝酸铜,硝酸铜和铁反应能生成铜,假设物质均满足题图中转化关系。,第41页,7.,(北京,30,6分)以下字母AH表示初中化学常见物质,它们由氢、碳、氧、氯、钠、,钙、铁中23种元素组成。,(1)A有强烈腐蚀性,易潮解,无色酚酞溶液遇A稀溶液变红,A俗称是,。,(2)红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末,化学方程式为,。,(3)D和E均含两种元素。如右图所表示,将D溶液滴入锥形瓶中,溶液变黄,有气泡产生;烧杯中,聚集肥皂泡能被点燃。E中含有元素是,锥形瓶中发生反应化学方程式为,。,(4)F、G、H分别与D溶液反应,都有水生成。将F溶液与G溶液混合,生成白色沉淀H。,F与G反应化学方程式为,。,第42页,答案,(1)烧碱,(2)3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,(3)铁、氧Fe,2,O,3,+6HCl,2FeCl,3,+3H,2,O、Fe+2HCl,FeCl,2,+H,2,(4)Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH,解析,(1)依据A易潮解,稀溶液呈碱性,可推断出A是NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠。,(2)红色粉末是氧化铁,能与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳,注意C不能是氢气,因为题目,要求AH是由23种元素组成;红色粉末与C反应得到黑色粉末化学方程式为3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,。,(3)D和E均含两种元素,二者混合后溶液变黄,有气泡产生,能够断定有盐酸,而且产生可燃烧,氢气,故D溶液为稀盐酸,E为生锈铁,化学方程式为Fe,2,O,3,+6HCl,2FeCl,3,+3H,2,O、Fe+,2HCl,FeCl,2,+H,2,。,(4)依据三者与D溶液反应都有水生成可知,F、G、H应该是碱或碳酸盐,F、G、H中都含有,O元素;又由将F溶液与G溶液混合生成白色沉淀H可知,H是碳酸钙,F、G一个是碳酸钠,一,个是氢氧化钙,反应化学方程式为Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,CaCO,3,+2NaOH。,第43页,