化学：32《弱电解质的电离-盐类的水解》(鲁科版选修4).pptx

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,2,节 弱电解质电离,盐类水解,第1页,一、强电解质和弱电解质,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH,3,COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不一样点,水溶液中存在溶质微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl =H,+,+Cl,-,请例举出一些常见强电解质、弱电解质？,第2页,思索与讨论：,1),电离开始后，,V,（,电,离,）,和,V,（,结合,）,怎 样改变？各离子及分子浓度怎样改变,?,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,2),当电离到达最大程度时，,V,（电离）,和,V,（结合）,是什么关系,?,溶液中各分子与离子浓度是否改变,?,第3页,在,一定条件,下，当弱电解质分子,电离成离子速率,和,离子重新结合生成份子速率,相等,时，电离过程就到达了平衡状态，叫电离平衡。,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,t,v,v,（电离成离子）,v,（结合成份子）,电离平衡状态,第4页,特征,动,电离平衡是一个动态平衡,定,条件不变，溶液中各分子、离子,浓度不变，溶液里现有离子又有分子,变,条件改变时，电离平衡发生移动。,等,V,电离,=V,结合,0,逆,弱电解质电离是可逆过程,1,、电离平衡,特征,第5页,思索,:,怎样定量比较弱电解质相对强弱？,电离程度相对大小怎么比较？,第6页,2.,电离平衡常数（,K,）,-,弱电解质电离程度相对大小参数,对于一元弱酸,HA H,+,+A,-,，,平衡时,K,a,=,H,+,.,A,-,HA,对于一元弱碱,MOH M,+,+OH,-,，平衡时,K,b,=,M,+,.,OH,-,MOH,第7页,Kb(,NH,3,H,2,O,)=1.7,10,-5,mol/L,电离平衡常数表征了弱电解质电离能力，,由数据可知，弱电解质电离程度,很小,。,Ka(,CH,3,COOH,)=1.7,10,-5,mol/L,Ka(,HClO,)=4.7,10,-8,mol/L,室温下：,第8页,Ka,值越大，电离程度越大，到达电离平衡时电离出,H,+,越多，酸性越强。反之，酸性越弱。,例：酸性强弱次序：,HF CH,3,COOH HCN,K,服从化学平衡常数普通规律，受,温度,影响，温度一定，弱电解质含有确定平衡常数。,Ka(HCN)=6.2,10,-10,mol/L,Ka(,CH,3,COOH,)=1.7,10,-5,mol/L,Ka(,HF,)=6.8,10,-4,mol/L,第9页,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,Ka,1,=,7.1,10,-3,mol/L,H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2-,Ka,2,=6.2,10,-8,mol/L,HPO,4,2,-,H,+,+PO,4,3-,Ka,3,=4.5,10,-13,mol/L,多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自电离常数，通惯用,K,a1,K,a2,K,a3,来表示。,多元弱酸各级电离常数逐层减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离,，）,且普通相差很大，所以其水溶液酸性主要由第一步电离决定。,第10页,对多元弱碱电离，一步写出,Fe(O,H),3,Fe,3+,+3OH,-,第11页,-,电离度,=,已电离弱电解质浓度,弱电解质初始浓度,=,已电离分子数,弱电解质分子总数,100%,100%,弱电解质电离程度相对大小另一个参数,第12页,（,1,）温度,（,2,）浓度,（,3,）与电离平衡相关物质,加水稀释能促进弱电解质电离,升高温度能促进弱电解质电离,3.,影响电离平衡有哪些原因,内因,:,电解质本身性质,外因,:,第13页,右,左,左,右,加入,物质,通入,HCl,NaOH,固 体,NH,4,Cl,固 体,加大,量水,通入,氨气,平衡移动方向,C,NH4,+,C,OH,-,右,思索与讨论：,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,例：在氨水中存在怎样电离平衡？讨论以下条件对该电离平衡有什么影响？,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,第14页,练习：,0.1mol/L,CH,3,COOH,溶液中,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,电离程度,n(H,+,),C(H,+,),C(Ac,-,),加水,锌粒,加,醋酸钠,加,HCl,加,NaOH,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,减小,增大,第15页,0.3mol/L,醋酸溶液中,c(H,+,),是,0.1mol/L,醋酸溶液中,c(H,+,),三倍吗？,思索,:,分析,:,设,0.3mol/L,醋酸溶液电离度为,1,0.1mol/L,醋酸溶液电离度为,2,所以,1,2,在,0.3mol/L,溶液中,c(H,+,),1,=0.3,1,mol/L;,在,0.1mol/L,溶液中,c(H,+,),2,=0.,1,2,mol/L,C(H,+,),1,C(H,+,),2,=3,1,/,2,HYHZ,练习：,2,、,K,（,HNO,2,）,K,（,CH,3,COOH,）,K,（,HClO,）推测,NaClO,、,CH,3,COONa,、,NaNO,2,溶液,pH,由 大到小次序是：,。,NaClO CH,3,COONa NaNO,2,第41页,已知在,FeCl,3,稀溶液中存在以下水解平衡，,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,经过试验探究促进或抑制,FeCl,3,水解条件,.,2,、外界条件对水解平衡影响,-,外因,第42页,条件,移动方向,n(H,+,),c(H,+,),pH,值,Fe,3+,水解程度,现象,升温,加水,FeCl,3,HCl,NaOH,NH,4,Cl,Na,2,CO,3,加铁粉,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,第43页,(1),浓度：,溶液越稀，水解程度越大,.,(2),温度,：,水解反应是中和反应逆过程，,是吸热过程,.,(3),溶液酸碱度,:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐水解,.,升温促进水解,第44页,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。,若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。,如,Al,2,S,3,水解,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,S,2-,+H,2,O HS,-,+OH,-,HS,-,+H,2,O H,2,S+OH,-,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,CH,3,COONH,4,+H,2,O CH,3,COOH+NH,3,.H,2,O,(4),水解互促：,第45页,Al,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,HS,-,、,S,2-,、,Al,（,OH,）,4,-,Fe,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,Al,（,OH,）,4,-,NH,4,+,与,SiO,3,2-,常见双水解情况：,试写出上述双水解反应离子方程式。,第46页,练习,1,、为了使,Na,2,S,溶液中,C,（,Na,+,）和,C,（,S,2-,）比值变小，可加入物质是（）,A,适量盐酸,B,适量氢氧化钠溶液,C,适量氢氧化钾溶液,D,适量硫氢化钾溶液,2,、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈,，加热后,。若在该溶液中再滴加过量氯化钡溶液，观察到现象是,，原因：（用离子方程式和简明文字说明表示）。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,在纯碱溶液中,CO,3,2-,水解,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,，加热水解平衡右移，,OH,-,浓度增大，颜色加深，加入,BaCl,2,后，,CO,3,2-,+Ba,2+,=BaCO,3,使,CO,3,2-,浓度减小，水解平衡左移，,OH-,浓度减小，酚酞褪色。,第47页,（四）盐类水解应用,如：硫酸铵溶液：,氟化钠溶液：,1,、判断盐溶液酸碱性,显酸性,显碱性,强碱酸式盐,(1),强酸酸式盐,只电离，不水解，一定显酸性。,如：,HSO,4,-,(,2),弱酸酸式盐,既电离又水解。,电离强于水解，显酸性，如,H,2,PO,4,-,、,HSO,3,-,水解强于电离，显碱性，如,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,第48页,2,、配制和储存易水解盐溶液时，需考虑抑制盐水解。,如，配制,FeCl,3,溶液？,配制,CuSO,4,溶液？,将,FeCl,3,粉末溶于水，加入稀盐酸抑制,Fe,3+,水解,将,CuSO,4,溶于水，加入稀硫酸抑制,Cu,2+,水解,第49页,3,、比较盐溶液酸碱性强弱,（,1,）,pH NaA,大于,NaB,酸性,HA HB,（,2,）,pH MgCl,2,大于,AlCl,3,，,碱性,Mg,（,OH,）,2,Al,（,OH,）,3,（,3,）用一个盐性质证实,Cu,（,OH,）,2,是弱碱,第50页,练,：物质量相同以下溶液，由水电离出,H,+,浓度由大到小次序是（）,NaHSO,4,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,A.B.,C.D.,C,如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生,第51页,4,、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,Al,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,HS,-,、,S,2-,、,Al,（,OH,）,4,-,Fe,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、,Al,（,OH,）,4,-,NH,4,+,与,SiO,3,2-,第52页,5,、选择制备盐路径时，需考虑盐水解。,如制备,Al,2,S,3,、,Mg,3,N,2,时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,6,、一些试剂试验室存放，需要考虑盐水解。,如：,Na,2,CO,3,溶液、,Na,2,SiO,3,溶液,存放试剂瓶用橡胶塞,NH,4,F,溶液,存放在塑料瓶中。,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,第53页,（,4,）,Al,2,（,SO,4,）,3,7,、一些盐溶液加热蒸干产物,（,1,）,NaCl,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,?,（,2,）,Na,2,CO,3,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,?,（,3,）,FeCl,3,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,?,（,4,）,Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸干后最终产物是什么,?,（,3,）,Fe,2,O,3,（,1,）,NaCl,（,2,）,Na,2,CO,3,第54页,8,、溶液中，一些离子除杂，需考虑盐水解。,例：为了除去氯化镁酸性溶液中,Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一个试剂，然后过滤，这种试剂是,(),A,氧化镁,B.,氢氧化钠,C.,碳酸钠,D.,碳酸镁,AD,第55页,9,、推断现象并解释原因,（,1,）浓,NH,4,Cl,溶液中加入,Mg,条,;,（,2,）少许,Mg(OH),2,不溶于水，溶于浓,NH,4,Cl,溶液。,10,、判断盐溶液中离子种类多少,如：碳酸钠溶液中,H,+,、,OH,-,、,Na,+,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,11,、比较盐溶液中离子浓度大小,如：氯化铵溶液中,Cl,-,NH,4,+,H,+,OH,-,第56页,注意：盐溶液中离子种类多少判断，需考虑到盐类水解,如：,Na,2,S,溶液中离子浓度比较：,KAl(SO,4,),2,溶液中离子浓度比较：,Na,+,S,2-,OH,-,HS,-,H,+,SO,4,2-,K,+,Al,3+,H,+,OH,-,第57页,（,1,）电荷守恒,（,2,）物料守恒（原子守恒）,（,3,）质子守恒,:,H,+,水,=OH,-,水,（,4,）离子浓度大小次序,盐溶液中各种粒子关系,溶液中一个不等式、三个等式,第58页,Na,2,CO,3,溶液中三个等式、一个不等式,C,Na,+,+C,H,+,C,HCO,3,+C,OH,+2C,CO,3,2,1/2C,Na,+,C,HCO,3,+C,CO,3,2,+C,H,2,CO,3,C,OH,C,HCO,3,+2C,H,2,CO,3,+C,H,+,C,Na,+,C,CO,3,2,C,OH,C,HCO,3,C,H,+,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,离子浓度大小次序：,第59页,Na,3,PO,4,溶液中三个等式、一个不等式,Na,+,=,PO,4,3-,+,HPO,4,2-,+,H,2,PO,4,-,+,H,3,PO,4,1,3,Na,+,+H,+,=OH,-,+3,PO,4,3-,+2,HPO,4,2-,+,H,2,PO,4,-,OH,-,=H,+,+,HPO,4,2-,+2,H,2,PO,4,-,+3,H,3,PO,4,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,离子浓度大小次序：,Na,+,PO,4,3-,OH,-,HPO,4,2-,H,2,PO,4,-,H,+,第60页,1.Na,2,S,水溶液中存在着各种离子和分子，,以下关系不正确是（）,A.c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+c(H,2,S),B.c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+2c(S,2-,)+c(HS,-,),C.c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+2c(H,2,S),D.c(Na,+,)=2c(S,2-,)+2c(HS,-,)+2c(H,2,S),A,练 习,第61页,2.,表示,0.1mol/LNaHCO,3,溶液中相关微粒,浓度关系式正确是（,),A.Na,+,HCO,3,-,CO,3,2-,H,+,OH,-,B.Na,+,+H,+,=HCO,3,-,+OH,-,+CO,3,2-,C.OH,-,=HCO,3,-,+2H,2,CO,3,+H,+,D.Na,+,=HCO,3,-,+H,2,CO,3,+2CO,3,2-,C,第62页,3.,将各,10mL0.1mol/L,氨水和盐酸混合后,溶液,中各粒子物质量浓度关系不正确是,(),A.C(Cl,-,)+C(OH,-,)=C(NH,4,+,)+C(H,+,),B.C(Cl,-,)C(NH,4,+,)C(H,+,)C(OH,-,),C.C(NH,4,+,)+C(NH,3,.,H,2,O)+C(NH,3,)=0.1mol/L,D.C(H,+,)=C(OH,-,)+2C(NH,3,.,H,2,O),CD,第63页,4.,在,CH,3,COONa,溶液中滴加醋酸,溶液酸碱性,及,Ac,-,与,Na,+,关系怎样改变,?,解,:,碱性中性酸性,.,当,n(,CH,3,COO,-,):n(,CH,3,COOH,)=1:1,时,普通以电离为主,(,中强酸,),。当,n(,CN-,):n(,HCN,)=1:1,时,普通以水解为主,(,较弱酸,),。,PH7,时,Ac-Na,+,;,PH=7,时,Ac-=Na,+,;,PH Na,+,第64页,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有是一个,碱性,物质,(,主要成份为组胺、五羟色胺,),而蜜蜂分泌物中含有是一个,酸性,物质,(,主要成份是蚁酸,).,思索：,当黄蜂或蜜蜂叮咬后应怎样利用家庭惯用物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可,.,被蜜蜂叮咬：,在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液,.,(1),蜂蜇处理方法,12,、解释生产生活中问题,第65页,（,2,）明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,净水原理,.,FeCl,3,也能净水，原理与明矾相同,.,明矾在水中发生电离产生,Al,3,，,Al,3,发生水解：,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,，生成胶状,Al(OH),3,，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以到达净水目标,.,（,3,）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污原理,.,Na,2,CO,3,+H,2,O NaHCO,3,+NaOH,C,17,H,35,COONa+H,2,O C,17,H,35,COOH+NaOH,加热，促进水解，去污能力增强,第66页,草木灰成份：,K,2,CO,3,，水解呈碱性,.,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,铵态氮肥,铵盐，水解呈酸性,.,（,4,）灰粪混合肥效损失,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,第67页,如：,农业谚语,“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,K,2,CO,3,(,草木灰主要成份,),和,NH,4,Cl,混合,弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存,第68页,(5),灭火器原理,.,塑料筒里面放入什么是药品？,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,第69页,(6),炸油条或油饼时放明矾与纯碱,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,第70页,盐类水解规律,有弱才水解；,无弱不水解；,越弱越水解；,都弱双水解；,谁强显谁性；,同强显中性。,第71页,