高考化学一轮复习阶段回扣排查四.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,阶段回扣排查(四)(含第五、六章),第1页,一、物质结构、元素周期律,提醒,:,(1)(2)(3)(4)(5)(6),1.,原子结构,判断以下说法是否正确,正确打,“,”,错误打,“,”,。,(1),原子都是由质子、中子和电子组成。,(,),(2),在天然存在各种元素中,不论是游离态还是化合态,各种核素所占原子百分比普通是不变。,(,),(3)H,2,、,D,2,和,T,2,互为同位素。,(,),(4),13,C,与,C,60,互为同素异形体。,(,),(5),质子数和电子数相等粒子一定是原子。,(,),(6)D,2,16,O,中,质量数之和为质子数之和二倍。,(,),第2页,(7),若两种微粒质子数和核外电子数均相同,则它们可能是两种不一样元素原子和离子。,(,),(8),凡是单原子形成离子,一定含有稀有气体元素原子核外电子排布。,(,),(9),不存在两种质子数和电子数完全相同阳离子和阴离子。,(,),提醒,:,(7)(8),(9),第3页,提醒,:,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7)(8),2.,元素周期律和元素周期表,判断以下说法是否正确,正确打“”,错误打“,”,。,(1),最外层为,1,个或,2,个电子原子对应元素必定在,A,族或,A,族。,(,),(2),元素最高化合价等于最外层电子数。,(,),(3),最外层有,5,个电子原子对应元素必定是非金属元素。,(,),(4),元素金属性越强,对应单质还原性越强,;,元素非金属性越强,对应单质氧化性越强。,(,),(5),碱金属元素是指,A,族全部元素。,(,),(6),第三周期元素最高化合价等于它所在主族序数。,(,),(7),全部主族元素原子,都能形成单原子离子。,(,),(8),非金属性越强,对应氢化物酸性越强。,(,),第4页,3.,电子式规范书写,书写以下物质电子式,N,2,Cl,2,H,2,O,NH,3,CO,2,H,2,O,2,HClO,CCl,4,C,2,H,4,MgCl,2,NaOH,NaHS,NH,4,Cl,Na,2,O,2,第5页,提醒,:,(1)(2)(3)(4),二、化学反应与能量改变,4.,概念辨析,判断以下说法是否正确,正确打,“,”,错误打,“,”,。,(1)HCl,和,NaOH,反应中和热,H=-57.3 kJ,mol,-1,则,H,2,SO,4,和,Ca(OH),2,反应中和热,H=2(-57.3)kJ,mol,-1,。,(,),(2)CO(g),燃烧热,H,是,-283.0 kJ,mol,-1,则反应,2CO,2,(g)2CO(g)+O,2,(g),H=+(2283.0)kJ,mol,-1,。,(,),(3)1 mol,甲烷燃烧生成气态水和,CO,2,所放出热量是甲烷燃烧热。,(,),(4),应用盖斯定律,可计算一些难以直接测量反应焓变。,(,),第6页,(5),同温同压下,H,2,(g)+Cl,2,(g)2HCl(g),在光照和点燃条件下,H,不一样。,(,),(6),某反应,H=+100 kJ,mol,-1,则正反应活化能大于,100 kJ,mol,-1,。,(,),(7),依据电流方向或电子流向可判断原电池正负极,;,外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。,(,),(8),依据两极发生反应类型可判断原电池正负极,;,负极上总是发生氧化反应,正极上总是发生还原反应。,(,),提醒,:,(5),(6)(7),(8),(9),第7页,5.,热化学方程式书写,(1),沼气是一个能源,它主要成份是,CH,4,常温下,0.5 mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,(g),和液态水时,放出,445 kJ,热量,则热化学方程式为,。,(2),已知,H,H,键能,436 kJ,mol,-1,H,N,键能,391 kJ,mol,-1,NN,键能,945.6 kJ,mol,-1,试写出,N,2,和,H,2,反应生成,NH,3,热化学方程式,:,。,第8页,第9页,6.,电极反应式书写,(1),甲烷、,O,2,燃料电池电极反应式书写,酸性介质,如,H,2,SO,4,负极,:,、,正极,:,。,碱性介质,如,KOH,溶液,负极,:,、,正极,:,。,熔融盐介质,如,K,2,CO,3,负极,:,、,正极,(,同时充入,CO,2,):,。,掺杂,Y,2,O,3,ZrO,2,固体作电解质,(,含可自由移动,O,2-,),负极,:,、,正极,:,。,第10页,(2),用惰性电极电解以下溶液,NaCl,溶液,阴极,:,;,阳极,:,;,总反应式,:,。,CuSO,4,溶液,阴极,:,;,阳极,:,;,总反应式,:,。,第11页,(3),用惰性电极电解以下熔融态物质,MgCl,2,阳极,:,;,阴极,:,;,总反应式,:,。,Al,2,O,3,阳极,:,;,阴极,:,;,总反应式,:,。,第12页,