中考化学总复习第1单元身边的化学物质第6讲酸和碱.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第6讲,河北,酸和碱,年河北中考考向,年河北中考试验,中考考点 系统复习,河北,中考考向 题组强化,河北,中考试验 满分方案,第1页,考点2,考点,1,考点4,溶液酸碱性与酸碱度(重点),常见酸,酸碱中和反应(重点),年河北中考考点,温馨提醒：点击文字链接进入,返回,考点,3,常见碱,第2页,第1讲,年河北中考考点,空气 氧气,考点1 空气成份及用途,（重点）,考点2 空气中氧气含量,测定（重点）,考向1,常见酸,年河北中考考向,考向2,常见碱,考向3,酸碱中和反应,温馨提醒：点击文字链接进入,返回,第3页,第1讲,年河北中考考点,空气 氧气,考点1 空气成份及用途,（重点）,考点2 空气中氧气含量,测定（重点）,试验1,酸、碱化学性质探究,年河北中考试验,试验2,酸和碱中和反应,温馨提醒：点击文字链接进入,返回,第4页,考点1,溶液酸碱性与酸碱度(,重点,),1,惯用酸碱指示剂变色情况,物质酸碱性,指示剂,酸性,碱性,中性,紫色石蕊试液,_色,_色,紫色,无色酚酞试液,_色,_色,无色,红,蓝,无,红,第5页,技巧点拨,可借助歌谣法记忆变色情况：,酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），,中性是那紫罗兰,无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸,第6页,易错点拨,发生变色是酸碱指示剂，而不是酸或碱。即不能说成“石 蕊能使稀硫酸变红”。,酸溶液 酸性溶液,碱溶液 碱性溶液,盐溶液 中性溶液,第7页,2,溶液酸碱度表示法pH,溶液酸碱性强弱程度，即溶液酸碱度，惯用pH表示。pH范围通常为014。,技巧点拨,可借助缩略记忆法进行记忆：,“小酸、大碱、7中性；越小越酸、越大越碱(甜)。”,第8页,3,测定溶液pH方法,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡比较，读取整数。,也可用pH计准确测定溶液pH。,第9页,返回,注意,测定pH时，试纸不能先润湿，不然会使测得碱性溶液pH偏_，酸性溶液pH偏_，中性溶液pH不受影响。,不能将pH试纸直接放入待测溶液中，不然会污染试剂。,小,大,第10页,考点2,常见酸,1,硫酸和盐酸物理性质及用途,浓硫酸,浓盐酸,物理性质,溶质化学式,H,2,SO,4,HCl,颜色、状态,无色液体,气味,无,刺激性气味,密度,大于水,挥发性,无,瓶口出现白雾，因为挥发出_气体遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴,水溶性,溶于水_大量热，能与水以任意百分比互溶,与水以任意百分比互溶,用途,金属除锈作干燥剂,生产化肥、农药、冶炼金属、精炼石油,金属除锈,制造药品,胃液中含有盐酸，助消化,氯化氢,放出,第11页,2,浓硫酸特征及稀释方法,吸水性：可作干燥剂，但不可干燥NH,3,。干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是物理改变。,强腐蚀性：浓硫酸能使纸张、木材、布料、皮肤炭化。假如不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应马上用_，然后涂上3%5%碳酸氢钠溶液，若是稀硫酸，也要处理。,强氧化性：浓硫酸与金属反应时普通生成水，而不是氢气，因而试验室制H,2,时不用浓硫酸。,浓硫酸稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不停搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，因为水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解放出热量会使水马上沸腾，使酸液四处飞溅。(重点),长进短出,大量水冲洗,浓硫酸,水,技巧点拨,可借助口诀记忆法进行记忆：“酸入水，沿壁注，要搅动”。,第12页,3,稀酸化学性质(重点),化学性质,盐酸、稀硫酸,与指示剂反应,紫色石蕊试液_，无色酚酞试液_,与活泼金属反,应生成盐和H,2,试验室制氢气反应原理：,_,与金属氧化物反应,生成盐和H,2,O,CuO,H,2,SO,4,=_,；,Fe,2,O,3,6HCl=_,与碱发生中和反应,生成盐和H,2,O,如NaOHHCl=NaClH,2,O,；,2NaOHH,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,与一些盐反应生成另一个盐和另一个酸,试验室制取CO2反应原理为：,_,变红,不变色,ZnH,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,CuSO,4,H,2,O,2FeCl,3,3H,2,O,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,第13页,返回,酸含有通性原因是在其溶液中都含有H,。,某固体中加酸能产生气体，该气体可能是CO,2,，也可能是氢气。,温馨提醒,第14页,空气污染及防治,考点3,常见碱,1,氢氧化钠和氢氧化钙对比(重点),氢氧化钠,氢氧化钙,化学式,NaOH,Ca(OH),2,俗名,苛性钠、火碱、_,_、消石灰,色、态,白色固体,白色粉末,溶解性,易溶于水，并_大量热,微溶于水，溶解度随温度升高,而_,吸水性,在空气中轻易吸收水分而_，可作一些气体干燥剂，但不能够干燥_等,几乎不吸收水分,腐蚀性,有强烈腐蚀性，若不慎沾到皮肤上要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液,有腐蚀性,制取,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,_，该反应_大量热。,用途,氢氧化钠固体作干燥剂；,化工原料：用于肥皂、石油、造纸工业；去除油污：如作炉具清洁剂,作建筑材料；,中和酸性土壤；配制农药波尔多液,烧碱,熟石灰,放出,减小,潮解,CO,2,、HCl,CaOH,2,O=Ca(OH),2,放出,第15页,2,碱化学性质(重点),化学性质,氢氧化钠、氢氧化钙,与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变_，,使无色酚酞试液变_，,与一些非金属氧化物反应生,成盐和水,氢氧化钠密封保留原因：_,_；NaOH吸收工业尾气SO2：_；检验CO2原理：_,与酸发生中和,反应生成盐和水,如Ca(OH),2,2HCl=CaCl,2,2H,2,O；,Ca(OH),2,H,2,SO,4,=CaSO,4,2H,2,O,与盐反应生,成新盐和新碱,如2NaOHCuSO,4,=_；Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,蓝,红,CO,2,2NaOH=,Na,2,CO,3,H,2,O,SO,2,2NaOH=Na,2,SO,3,H,2,O,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,Cu(OH),2,Na,2,SO,4,第16页,返回,温馨提醒,碱含有通性原因是在其溶液中都含有OH,。,CO,2,能与碱溶液发生反应，但CO不能反应。,技巧点拨,稀酸化学性质有5条，可伸出人左手，将酸放在手心里，5条性质好比人5根手指头，如图所表示；碱溶液化学性质有4条，可伸出人右手，将碱放在手心里，4条性质好比人4根手指头，如图所表示。,谐音记忆为：左手酸、右手碱、右手,有点“残”(有4根手指头)、双手搞定酸和碱。,第17页,空气污染及防治,考点4,酸碱中和反应,（,重点,）,(1),定义：_和_作用生成_和_反应叫中和反应。,中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，如盐酸与氧化铁反应。,中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。,(2)中和反应实质：,H,OH,=H,2,O,酸,碱,盐,水,第18页,(3),试验操作：,注意,普通选取无色酚酞试液作指示剂而不选择紫色石蕊试液。这是因为向碱溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液变成红色，当滴加稀HCl至溶液恰好无色时，标志着酸碱恰好完全反应。而紫色石蕊试液在碱溶液中变蓝色，在中性溶液中呈紫色，酸碱恰好反应点不易判断。,第19页,(4),反应过程中溶质成份判断,以向NaOH溶液中滴加稀盐酸为例，如图：,A,点表示恰好完全反应(溶液无色)，,其把数轴分成两段，,OA,段表示NaOH,有剩下(溶液呈红色)，,A,点右侧表示HCl过量(溶液呈无色)。,故反应后若溶液呈无色，可能是恰好完全反应，也可能酸过量，检验酸是否过量方法有：滴加紫色石蕊试液；用pH试纸测pH；加入比较活泼金属；加入碳酸盐。,第20页,(5),中和反应中溶液pH改变,酸加入碱中碱加入酸中,【,思索,】以盐酸和氢氧化钠反应为例，图中,c,点对应溶液中溶质为_，当加入碱溶液质量为,a,g,时，对应溶液中溶质为_，当加入碱溶液质量为,b,g,时，对应溶液中溶质为_。,NaCl,HCl,、NaCl,NaOH,、NaCl,第21页,(6),中和反应应用,改良土壤：如酸性土壤中可加入_；,处理工厂废水：含有稀硫酸废水可用_来中和，反应方程式是_；,用于医药：中和胃酸可服用碱性药品；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂些碱性物质(如氨水)减轻痛痒。,Ca(OH),2,H,2,SO,4,=CaSO,4,2H,2,O,氢氧化钙,氢氧化钙,返回,第22页,1.1(,黄冈,),构建模型和知识网络是化学学习中主要,学习方法，李华同学利用左手构建酸性质知识网络，,如图所表示，请结合图示回答以下问题：,(1)如用湿润pH试纸测定盐酸pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,(2)图中现象是：_。,(3)写出一个符合图中化学方程式_。,(4)图中性质属于_(填基本反应类型)反应。,(5)图中性质在工业上可用于_(填用途)。,空气污染及防治,考向1,常见酸,偏大,紫色石蕊变红,HCl,AgNO,3,=AgCl,HNO,3,(,合理即可),复分解,除铁锈(合理即可),第23页,1.2(,河北，2分,),分析推理是化学学习中惯用思维方 法。以下分析推理正确是(),A浓硫酸含有吸水性，所以浓盐酸也含有吸水性,BO,2,和O,3,分子组成不一样，所以它们化学性质不一样,C离子是带电荷微粒，所以带电荷微粒一定是离子,D酸雨pH小于7，所以pH小于7雨水一定是酸雨,B,第24页,1.3(,长沙,),以下关于酸说法错误是(),A浓硫酸含有吸水性，浓盐酸含有挥发性,B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈,C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色,D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,C,方法点拨,掌握酸五条化学性质(能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)是正确解答这类试题关键。,返回,第25页,2.1(,广州,),氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广 泛用途。,(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应化学方程式是_。测量其溶液pH时，,能够_，再将试纸显示颜色与标准比色卡比较，读取该溶液pH。,(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应化学方程式是_。,空气污染及防治,考向2,常见碱,CaO,H,2,O=Ca(OH),2,用玻璃棒蘸取少许样品滴到pH试纸上,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,第26页,(3),用熟石灰来改良酸性土壤，反应化学方程式_,_(以土壤中含有硫酸为例)。,(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成份是K,2,CO,3,),按一定百分比混合，可制得高效环境保护农药“黑白粉”。使用时，选择在有露珠早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。,“黑白粉”比熟石灰更高效，是因为生成了碱性更强KOH，反应化学方程式是_。,“黑白粉”还可提供植物必需营养元素是_(填元素符号)。,Ca(OH),2,H,2,SO,4,=CaSO,4,2H,2,O,Ca(OH),2,K,2,CO,3,=2KOH,CaCO,3,K,第27页,2.2 (,铜仁,),酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠含有强烈_，试验时最好戴防护眼镜，为了便于了解和记忆，小丽同学总结了碱化学性质(如图)，请你依据要求完成以下问题：,腐蚀性,第28页,(1),小丽同学发觉，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保留，不然在空气中要变质，假如该溶液变质，则发生反应化学方程式为,_。,(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择以下试剂不能到达目标是_。,A稀HClB酚酞试液 C.CaCl,2,D.Ca(OH),2,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,B,第29页,(3),为了验证反应，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液都由无色变成红色，原因是它们水溶液中都有_。,(4)依据反应，KOH能与以下物质反应是_。,A.H,2,SO,4,B.BaCl,2,C.CuSO,4,D.Na,2,CO,3,发生反应化学方程式为_。,OH,C,2KOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,K,2,SO,4,方法点拨,掌握常见碱化学性质(碱溶液能使无色酚酞变红、紫色石蕊变蓝，能与非金属氧化物、酸、一些可溶性盐溶液反应)是正确解答这类试题关键。,返回,第30页,3.1(,广州,),向滴有几滴酚酞氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。,(1)上述过程试验现象为_,_。,(2)图表示该反应前后溶液中存在主要离子，写出每种图形代表离子。(填离子符号),_ _ _,空气污染及防治,考向3,酸碱中和反应,溶液由红色变为无色，,Na,OH,Cl,静置半分钟后溶液仍为无色,第31页,(3),氨水(NH,3,H,2,O),也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一个相同离子，该离子是_。(填离子符号),OH,方法点拨,此考点常以试验探究题形式考查，要求能够依据试验要求选择仪器和药品，回想试验中操作步骤、现象、注意事项等，即可解答这类试题。除此之外，还经常与pH坐标图像或维恩图结合起来进行考查。,第32页,3.2 (,河北，2分,),图中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度改变，其中可能符合图所表示改变关系是(),A甲B乙C丙D丁,D,第33页,3.3(,河北，1分,),依据如图所表示试验回答下列问题：,试验验证了氢氧化钙含有_、,_化学性质。,能与酚酞(指示剂)作用(或溶液呈碱性),能与稀盐酸(酸)反应,返回,第34页,例1,某班同学为验证酸化学通性，做了五组试验。分析并 回答下列问题：,空气污染及防治,试验1,酸、碱化学性质探究,第35页,(1)A,组试管中都产生H,2,。若要制得较纯H,2,，选稀硫酸而不选盐酸原因是_,_。,(2)B组试管中试验现象相同，该现象是_,_。,(3)写出C组任一试管中发生反应化学方程式,_。,(4)上述五组试验中没有表达酸通性是_(填字母)。,盐酸有挥发性(或盐酸会挥发出氯化氢气体或,用盐酸反应制得氢气中混有氯化氢气体),红色(或红棕色)固体,逐步降低，溶液变成黄色,NaOH,HCl=NaClH,2,O(,或2NaOHH,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O),D,第36页,(5)B,组试验原理可用于除铁锈，写出用盐酸除铁锈化学方程式_。,(6)C组试管中试验现象也相同，该现象是_。,(7)写出D组任一试管中发生反应化学方程式,_。,(8)写出E组试验稀硫酸发生反应化学方程式,_。,拓 展 训 练,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,溶液红色消失,AgNO,3,HCl=AgClHNO,3,(,或BaCl,2,H,2,SO,4,=BaSO,4,2HCl),Na,2,CO,3,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,H,2,O,CO,2,返回,第37页,在化学试验课上，老师为每组同学分别提供了氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、pH试纸等用具，让他们做相关酸碱性质试验。以下是几位同学做法：,(1)小明同学想测氢氧化钠溶液pH，他测定方法是_,_,_。,空气污染及防治,试验2,酸和碱中和反应,例2,将pH试纸放在洁净白瓷板上，用干燥洁净玻璃棒,蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准,比色卡对照，读出pH,第38页,(2),小红同学试验如图所表示：在烧杯中加入5 g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀盐酸，并不停搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，请回答：,第39页,酚酞溶液作用是_。,写出该反应化学方程式_，用玻璃棒搅拌目标是_。,当溶液颜色恰好变为无色时，溶液中溶质是_(写化学式)。,判断反应是否恰好完全,HCl,NaOH=NaClH,2,O,使反应更充分,NaCl,第40页,(3),酸碱中和反应实质是_。,(4)若小明同学用湿润pH试纸测定氢氧化钠溶液pH，测定结果是否有影响，说明理由。_,_。,(5)试验中判断酸、碱恰好完全反应依据是_。,(6)若试验开始时，小红同学忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶 液，滴加一定量盐酸后，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色，此,时溶液中溶质可能为_。,拓 展 训 练,氢离子和氢氧根离子结合生成水,有影响，用湿润pH试纸相当于稀,释溶液，测定结果会偏小,溶液中红色刚好褪去,NaCl,或NaCl和HCl,第41页,