萍钢中学邓策来.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金 属 的 化 学 性 质,萍钢中学 邓策来,第1页,金属与氧气反应,镁条和铝片在常温下就能和空气中氧气发生氧化反应。,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O,2,加热,2CuO 3Fe+2 O,2,点燃,Fe,3,O,4,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,第2页,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1）4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,（2）2Cu+O,2,加热,2CuO,（3）2Mg+O,2,=2MgO （4）Au+O,2,不反应,（5）3Fe+2 O,2,点燃,Fe,3,O,4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应猛烈程度,_,(相同，不相同）,2.金属活动性：说明 _ 较活泼,_次之,_很不活泼,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,Au,第3页,思索：,（1）,铝在常温下能与氧气反应，那么我们用铝制餐具是怎么回事呢？,金属在常温下发生迟缓氧化：4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,；2Mg+O,2,=2MgO,形成一层致密氧化物薄膜，从而阻止铝深入氧化，因而铝含有,很好抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，轻易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,第4页,金属和酸反应,在试管中分别加入少许镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少许稀盐酸或,硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度,怎样，完成反应方程式。,反应物,反应现象,反应速度,反应方程式,稀盐酸或稀硫酸,镁,锌,铁,铜,猛烈反应，产生大量,气泡,很快,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,猛烈反应，产生大量,气泡,较快,Zn +H,2,SO,4,=Zn SO,4,+H,2,Zn +2HCl=ZnCl,2,+H,2,反应迟缓，有气泡产,生，溶液由无色变为,浅绿色,较慢,Fe +H,2,SO,4,=Fe SO,4,+H,2,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,不反应,不反应,第5页,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铁钉和稀盐酸,铜和稀盐酸,讨论,:(1),哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属,不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸,反应,(2),铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时猛烈程度不一样。_反应最猛烈,其次是 _，然后是_,(3),由此推出，金属活动性次序_,Mg,Zn,Fe,MgZnFe,第6页,金属与一些化合物溶液反应,：,创设问题情景：金属能跟其它化合物反应吗？提供以下药品（硫酸铜固体、硫酸铜溶液、,硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片）进行探究,。,活动性强金属能把活动性弱金属从它们化合物中反应出来,回想:铁和硫酸铜溶液反应现象,：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色,Fe+CuSO,4,=Fe SO4+Cu,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,第7页,金属与化合物溶液反应,试验,现象,反应化学方程式,说明,光亮铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝浸入硫酸铝溶液中,铝丝表面覆盖一层,红色铜，溶液由,蓝色变成无色,2Al+3 CuSO,4,=Al,2,(SO4),3,+3Cu,试验一：说明_活动性强于_,铜丝表面覆盖一层,银白色银，溶液,由无色逐步变成蓝,色,Cu +2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,试验二：说明 _活动性强于,_,无,试验三：说明_,活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性次序_,AlCuAg,第8页,讨论,：以下反应方程式有何共同特征？,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=Zn SO,4,+H,2,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,Fe +Cu SO,4,=Fe SO,4,+Cu,一个_和一个_反应，生成另一个_和另一个 _ 反应叫做,置换反,应,单质,单质,化合物,化合物,你还能举出哪些置换反应例子吗？,1.Zn +2HCl=ZnCl,2,+H,2,2.,C,+CuO,高温,Cu+CO,2,3.,H,2,+CuO,加热,H,2,O+Cu,第9页,金属活动性次序,：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,试一试：想一想：,3.经过试验二，你能得出，在金属活动性次序里：位于_ 金属能把位于_ 金属从它们化合物 _里置换出来。,2.经过试验一，你能得出，在金属活动性次序里：位于 _ 前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中_。,1.在金属活动性次序里：金属位置越 _ ,它活动性就越强。,靠前,氢,前面,氢,后面,溶液,（K、Ca、Na除外！）,第10页,知 识 结 构,：,金属化学性质,一.,金属与氧气反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,2Mg+O,2,=2MgO,3Fe+2 O,2,点燃,Fe,3,O,4,二.,金属与稀盐酸、稀硫酸反应,（,置换反应,）,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,Fe +H,2,SO,4,=Fe SO,4,+H,2,Zn +2HCl=ZnCl,2,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=Zn SO,4,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=Mg SO,4,+H,2,三.,金属与一些化合物溶液反应,（,置换反应,）,2Al+3 CuSO,4,=Al,2（,SO,4,）,3,+3Cu,Cu +2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,四.,置换反应,：由,单质,和,化合物,反应，生成,单质,和,化合物,反应,五.,金属活动性次序,：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐步减弱。,第11页,