人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,第二节 几个主要金属化合物,第一课时：钠主要化合物,第1页,金属化合物,金属氧化物,金属氢氧化物,盐,绝大多数金属化学性质活泼，在自然界中以,化合态,形式存在,第2页,氧化物,：,由两种元素组成，其中一个元素是氧化合物。,酸性氧化物,:能跟,碱,反应生成盐和水氧化物,如：,CO,2,、SO,2,、SO,3,、,Mn,2,O,7,等,不成盐氧化物,如：,CO、NO,碱性氧化物:,能跟,酸,反应生成盐和水氧化物,如:,CaO、Na,2,O、MgO 等,另外还有,过氧化物,等 如Na,2,O,2,两性氧化物:,既能跟,酸,反应生成盐和水，又能跟,碱,反应生成盐和水,氧化物 中学阶段只要求知道,Al,2,O,3,第3页,酸性氧化物通性,1、假如能溶于水生成对应酸,3、跟碱反应生成盐和水,2、跟碱性氧化物反应生成盐,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,CO,2,+CaO=CaCO,3,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,CO,2,+2NaOH=,Na,2,CO,3,+H,2,O,SiO,2,+H,2,O=H,2,SiO,3,SiO,2,+2NaOH=,Na,2,SiO,3,+H,2,O,第4页,碱性氧化物通性,1、假如能溶于水生成对应碱,3、跟酸反应生成盐和水,2、跟酸性氧化物反应生成盐,第5页,氧化钠和过氧化钠性质比较,名称,氧化钠(Na,2,O),过氧化钠(Na,2,O,2,),与水,反应,与CO,2,反应,与盐酸反应,2Na,2,O,2,+4HCl=,2Na,2,O,2,+2CO,2,=,2Na,2,O,2,+2H,2,O=,一、钠氧化物有,和,。,Na,2,O,Na,2,O,2,Na,2,O,2,主要用途：用于呼吸面具和潜水艇,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,Na,2,O+2HCl=,2NaCl+H,2,O,4NaOH+O,2,2Na,2,CO,3,+O,2,4NaCl+2H,2,O+O,2,第6页,二、,碳酸钠和碳酸氢钠性质,碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。,碳酸钠和,碳酸氢钠,性质,科学探究,在水中电离方程式：,第7页,1.Na,2,CO,3,和NaHCO,3,溶解性和碱性,试验探究,初步结论,滴加,酚酞,加水、,溶解,称量、,滴水,NaHCO,3,Na,2,CO,3,白色粉末,加水结变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量改变,振荡时间长时能够溶解,固体量减小,溶液变,红,（较深）,溶液变,微红色,溶解度大，溶液碱性比NaHCO,3,强,溶解度小，溶液碱性比,Na,2,CO,3,弱,第8页,2.Na,2,CO,3,和NaHCO,3,热稳定性,发生反应化学方程式,NaHCO,3,Na,2,CO,3,结论,现象,稳定,不稳定,无显著现象,产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊,),第9页,第10页,第11页,思索：怎样除去Na,2,CO,3,固体中混有NaHCO,3,？,充分加热到质量不再降低为止（充分加热到不再有气体产生为止）,第12页,3.Na,2,CO,3,和NaHCO,3,其它性质,(1)与酸反应,反应猛烈程度：,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,第13页,(2)与碱反应,，,Na,2,CO,3,与碱不反应,(生成难溶性盐除外，比如Ca(OH),2,、Ba(OH),2,),注意：,在水溶液中,HCO,3,不能与,H,+,大量共存;也不能与,OH,大量共存,第14页,4、碳酸钠和碳酸氢钠相互转化,酸或CO,2,+H,2,O,或碱,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O=,2NaHCO,3,第15页,焰色反应,焰色反应,金属或它们化合物在灼烧时 使火焰展现特殊颜色，叫焰色反应,（是物理现象，不是化学改变，没有生成新物质）。,常见金属元素或金属离子焰色,钠黄色,钾紫色（透过蓝色钴玻璃）,铜绿色,钙砖红色,应用 可用于判别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子,第16页,练习,1、现有两瓶失去标签Na,2,CO,3,和NaHCO,3,固体，你能用几个方法将它们区分开来？,2、在饱和Na,2,CO,3,溶液中，吹入CO,2,气体，,可能会有什么现象？,（Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,）,答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反,应快慢,强碱溶液等。,答：析出白色晶体（溶解度差异）。,第17页,3、怎样除去碳酸钠中碳酸氢钠？又,怎样除去碳酸氢钠中碳酸钠？,练习,酸,CO,2,碱,第18页,试验3-5,现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带有火星木条复燃；试管外壁发烧；向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红，后褪色。,第19页,铝,是地壳中含量最多金属元素，它占地壳总质量7.73%，比铁几乎多1倍，是铜近千倍。,逐步成为继,铁,之后又一对人类发展产生重大影响金属。,第20页,：,第21页,铝 及 其 重 要 化 合 物,第22页,铝,制餐具：,也,不宜蒸煮或长时间存放,碱性,食物。,铝,制餐具：,不宜蒸煮或长时间存放,酸性,食物。,你知道吗？,铝,制餐具兴与衰,密度小,导热性好,延展性好,铝,物理性质,氧化膜,第23页,1、氧化铝主要性质：,（,1）物理性质：白色、不溶于水固体，熔点很高。（、主要成份）,红宝石,蓝宝石,二、铝化合物：,第24页,A.和酸反应,：,Al,2,O,3,+6HCl 2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,2Al,3+,+3H,2,O,B.和碱反应：,Al,2,O,3,+2NaOH 2NaAlO,2,+H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,2AlO,2,-,+H,2,O,氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是,两性氧化物,。,（2）化学性质：,第25页,试验3-7,滴加,氨水,试验操作,现象,解释,Al,2,(SO,4,),3,溶,液中滴加,氨水,最终生成,白色,胶状沉淀,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+,3(NH,4,),2,SO,4,Al(OH),3,制取,Al,2,(SO,4,),3,溶液,一滴管,2Al,3+,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+6NH,4,+,第26页,（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强,吸附性,，能凝聚水中悬浮物,并能吸附色素。,2、氢氧化铝主要性质：,第27页,氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于,两性氢氧化物。,氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。,A、与酸反应：,Al(OH),3,3HClAlCl,3,3H,2,O,B、与碱反应：,Al(OH),3,NaOHNaAlO,2,2H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,偏铝酸钠,（2）化学性质：,C、不稳定性：2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,试验3-8,第28页,试验操作,现象,解释,Al,2,(SO,4,),3,溶,液中滴加,氨水,Al,2,(SO,4,),3,溶液中滴加,NaOH溶液,最终生成,白色,胶状沉淀,先出现,白色,沉淀，后沉淀逐步,溶解,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+,3(NH,4,),2,SO,4,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Al,2,(SO,4,),3,+6NaOH=2 Al(OH),3,+3Na,2,SO,4,【,学与问,】,第29页,硫酸铝钾电离:,KAl(SO,4,),2,K,+,Al,3+,2SO,4,2-,溶液中有三种自由移动离子，两种阳离子，一个阴离子。,明矾是惯用净水剂,硫酸铝钾 KAl(SO,4,),2,KAl(SO,4,),2,12H,2,O（明矾）,一些药品、食物中含有Al化合物,第30页,请设计试验证实其成份和性质:,1、晶体中含有K,+,试验为,2,、,晶体中含有水试验为,3、晶体中含有Al,3+,试验为,4、晶体中含有SO,4,2-,试验为,5、溶液是否有胶体存在试验为,硫酸铝钾 KAl(SO,4,),2,KAl(SO,4,),2,12H,2,O（明矾）,无水硫酸铜变蓝,加入过量氢氧化钠,溶液，先有白色沉淀后消失,先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,用激光照射，有光亮通路（丁达尔效应）,灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反应）,第31页,Al,Al,2,O,3,Al(OH),3,Al,3+,AlO,2,.,Al,3+,Al(OH),3,：,OH,-,NH,3,H,2,O,、,AlO,2,-,H,+,CO,2,、,Al,3,AlO,2,-,Al(OH),3,：,(4)、铝及其化合物转化关系小结：,问题,1.本转化关系关键知识是什么?,答:氧化铝和氢氧化铝两性,第32页,实践应用：,第33页,1、铝和铍性质十分相同，以下关于铍性质推断不正确是（）,A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应,B.氢氧化铍可溶于水,C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应,D.氧化铍化学式为Be,2,O,3,B、D,2、氧化铝熔点很高，惯用于制造耐火材料，比如制作坩埚，以下操作不能在氧化铝坩埚中进行是（）,A、加热使CuSO,4,5H,2,O失水 B、加热使KMnO,4,分解 C、加热熔化烧碱 D、加热分解碱式碳酸铜,C,第34页,3、从铝土矿制备铝所包括以下相关反应中，属于氧化还原反应是：（）,A.铝土矿溶于NaOH溶液中,B.偏铝酸钠溶液酸化,C.灼烧氢氧化铝固体,D.电解熔融氧化铝,D,第35页,4、铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出气体在相同情况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH物质量之比为（）,A.1:1 B.2:1,C.3:1 D1:3,C,第36页,5、以下改变不可能一步试验直接完成是（）,A、Al(OH),3,-Al,2,O,3,B、Al,2,O,3,-Al(OH),3,C、Al,2,O,3,-AlO,2,-,D、Al(OH),3,-Al,3+,6、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝化合物。有以下反应：,A+NaOHD+H,2,O;BA+H,2,O;,C+NaOH（适量）B+NaCl;,B+NaOH（足量）D+H,2,O,A、B、C、D化学式分别为：,A,、B,、C,、D,。,B,Al,2,O,3,Al(OH),3,AlCl,3,NaAlO,2,第37页,(3)相关Al(OH),3,沉淀图像：,图像,4H,+,+AlO,-,2,=Al,3+,+2H,2,O,Al,3+,+3AlO,-,2,+6H,2,O=4Al(OH),3,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+2H,2,O,4OH,-,+Al,3+,=AlO,2,-,+2H,2,O,3AlO,2,-,+6H,2,O+Al,3+,=4Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,反应,先无沉淀，后有沉淀且不消失，,先有白色絮状沉淀,，过量沉淀消失。,先无沉淀，后有沉淀且不消失，,先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失,现象,将,NaAlO,2,逐滴滴入盐酸中至过量,将盐酸逐滴滴入,NaAlO,2,至过量,将,AlCl,3,逐滴滴入到,NaOH,中至过量,将NaOH逐滴滴入AlCl,3,中至过量,试验,Al(OH),3,Al,3+,H,+,Al(OH),3,AlO,2,-,Al(OH),3,OH,-,Al(OH),3,第38页,第2节 几个主要金属化合物（3）,第39页,FeO是一个黑色粉末，不稳定，在空气里会快速被氧化为Fe,3,O,4,。,Fe,3,O,4,是一个复杂化合物，是含有磁性黑色晶体，俗称,磁性氧化铁,，是,磁铁矿,主要成份。,第40页,Fe,2,O,3,是一个红棕色粉末，,俗称铁红.,第41页,三、铁主要化合物,1、铁氧化物,氧化亚铁,FeO,三氧化二铁 Fe,2,O,3,四氧化三铁 Fe,3,O,4,（FeO,Fe,2,O,3,）,色、态,俗 称,铁元素价态,溶解性,稳定性,与酸反应,黑色粉末,+2,难溶于水,FeO+2H,+,Fe,2+,+H,2,O,红棕色粉末,铁 红,+3,难溶于水,不稳定,稳 定,Fe,2,O,3,+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,O,黑色晶体,磁性氧化铁,+2、+3,难溶于水,稳 定,Fe,3,O,4,+8H,+,Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,第42页,2、,铁氢氧化物,氢氧化亚铁Fe(OH),2,氢氧化铁Fe(OH),3,制 法,颜 色,溶解性,稳定性,与酸反应,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,灰白 色,红褐色,难溶于水,难溶于水,受热易分解,易被空气中氧气氧化,成氢氧化铁,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,4Fe(OH),3,Fe(OH),2,+2H,+,Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,Fe,3+,+3H,2,O,Fe,2+,Fe(OH),2,Fe(OH),3,Fe,3+,OH,O,2,H,第43页,3、三价铁氧化性,（,1）,Fe,3+,检验,试验现象：,FeCl,3,溶液变为,红色,FeCl,2,溶液无显著改变,第44页,（2）Fe,3+,和,Fe,2+,转化,试验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，,加硫氰化钾 不变为红色,加氯水 2）溶液变为,红色,反应离子方程式：,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,试验探究：铁粉放入FeCl,3,溶液中,第45页,Fe,3+,和Fe,2+,检验,Fe,2+,：浅绿色,Fe,3+,棕 黄色或黄色,加NaOH等碱溶液,加KSCN溶液,现象：白色沉淀,灰绿色 红褐色,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=,4Fe(OH),3,现象：,红褐色,沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,现象：不变红色，若再通Cl,2,则变红色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,现象：变,红色,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,第46页,1)与,强氧化剂,反应(HNO,3,、Cl,2,、Br,2,等),生成Fe,3+,；,2)与,弱氧化剂,反应,(H,+,、S、I,2,、Fe,3+,、Cu,2+,等)生成,Fe,2+,化合物；,3)与,O,2,、H,2,O,(g),反应生成Fe,3,O,4,4.铁化学性质小结,第47页,5.铁化合物和亚铁化合物相互转化,（1）铁化合物：,Fe,3+,只含有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。,2Fe,3+,+2I,-,2Fe,2+,+I,2,2Fe,3+,+SO,2,+2H,2,O2Fe,2+,+SO,4,2,-,+4H,+,2Fe,3+,+S,2,-,2Fe,2+,+S,2Fe,3+,+H,2,S2Fe,2+,+S,+2H,+,2Fe,3+,+Cu2Fe,2+,+Cu,2+,2Fe,3+,+Fe3Fe,2+,第48页,（2）亚铁化合物,Fe,2+,既含有氧化性又含有还原性,氧化性：,遇强还原剂时被还原成单质铁,例：Fe,2+,+Zn=Zn,2+,+Fe,还原性：,遇较强氧化剂时被氧化成三价铁化合物,例：2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,4Fe,2+,+O,2,+4H,+,4Fe,3+,+2H,2,O,3Fe,2+,+,4H,+,+NO,3,-,(稀)3Fe,3+,+NO,+2H,2,O,第49页,Fe,Fe,2+,Fe,3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H,+,、,Cu,2+,、,S、I,2,、Fe,3+,等,强氧化剂：Cl,2,、Br,2,、HNO,3,等,Cl,2,、Br,2,、HNO,3、,O,2,等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H,2,、Al、C等,Zn、CO、Al等,第50页,练习：以下物质发生反应时，,其离子方程式正确是（）,A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉,Fe,3+,+Fe2Fe,2+,B、向氯化亚铁溶液中通入氯气,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,C、氯化铁溶液中通入硫化氢,2Fe,3+,+S,2-,=2Fe,2+,+S,D、向盛硫化亚铁容器中加入稀硝酸,FeS+2H,+,Fe,2+,+H,2,S,B,第51页,