九年级化学上册《第三单元-物质构成的奥秘》.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,第三单元：物质构成的奥秘复习,第1页,原子,分子,离子,物质,元素,符号,原子核,核外电子,质子,中子,元素周期表,元素,组成,原子结构示意图,组成,组成,组成,质量表示方法,相对原子质量,组成,得失电子,组成,分裂,定义,存在,分类,意义,写法,核外电子排布,原子核外电子：是分层排布,。,在原子中：核电荷数质子数,核外电子数,主要等式,第2页,分子,原子,定义,保持物质化学性质,最小粒子,化学改变中最小粒子,相同点,本质区分,化学改变中，分子,_,化学改变中，原子,_，只能重新组合,联络,原子能够组成份子，分子在化学改变中能够分,成原子；分子和原子都是组成物质微观粒子,分子与原子区分与联络,可分成原子,不能再分,分子,(,原子,),总是在不停运动，体积和质量都非常小，彼此之间都有间隔；,均能够组成物质,第3页,从分子和原子角度看物质改变实质。,物理改变实质,是,化学改变实质,是,分子本身不变，只是分子间间隔发生改变,分子分裂成原子，原子重新组成新分子或直接组成新物质过程,第4页,以下关于分子、原子说法正确是,(,),。,A.,分子能组成物质，原子不能组成物质,B.,分子能保持物质化学性质，原子不能,C.,分子大，原子小,D.,分子在化学反应中能够再分，而原子则不 能再分,点拨：,有些物质是由原子直接组成，如汞、,硅等，对于这些物质，原子也能保持其化学性,质。,D,第5页,核外电子排布,1,原子核外电子排布情况,(1),电子层：电子在原子核外一定区域内运,动，我们把这,些区域称为,_,。,(2),核外电子是,_,排布，能量高电,子在离核较,_,(,填“远”或“近”，下同,),区域运动，能量低电子在离核较,_,区域,运动。由里往外依次是第一层、第二层、第三,层,电子层,分层,远,近,第6页,2,核外电子分层排布规律,(1),第一层最多容纳,_,个电子,；,第二层最多容纳,_,个电子,；,(2),最外层最多容纳,_,个电子,(,若第一,层为最外层时，,最多容纳,2,个电子,),。,(3),电子总是先排布在能量较低电子层里，,等到排满之后，才依次排布在能量较高电子,层里,(,能量最低原理,),。,2,8,8,第7页,电子层,该电子层上电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na,原子结构示意图,原子结构示意图,第8页,相对原子质量,以碳,12,原子质量,1/12,作为标准，其它原子质,量,与它相比较所得到,_,，作为这种原子相对原子,质量。相对原子质量单位,_,。,注意：,相对原子质量是一个比值，不是原子,_,。,2,表示式,比,1,实际质量,1,个原子实际质量,相对原子质量,1,个碳,12,原子质量,1/12,=,原子质量主要集中在,_,上，,相对原子质量,质子数,=,_,_,。,中子数,1,定义,原子核,第9页,已知一个标准,12C,原子质量为,a kg,R,原子相对原子质量为,b,则一个,R,原子实际质量为（）,A,、,12b/a kg B,、,12a/b kg,C,、,12ab kg D,、,ab/12 kg,D,第10页,离子的形成,e,-,Na,+11,2 8 1,+11,2,8,Na,+,+17,7 8 2,Cl,+17,8,8 2,Cl,-,Na+,Cl,-,形成离子目标是最外层到达（,8,（,2,）电子）稳定结构,第11页,相对稳定结构：,最外层含有个电子,(,只有一个电子层元素含有,2,个电子,),结构属于相对稳定结构。,依据以下各组元素原子结构示意图分析，含有相同化学性质一组是,(),A,第12页,=,8,2,+11,8,+17,8,2,6,+16,8,2,8,2,+8,哪些表示原子、阳离子、阴离子？,1,+11,8,2,8,2,+10,S,原子,Na,原子,阴离子,Cl,-,阴离子,O,2-,Ne,原子,阳离子,Na,+,原子,：质子数,核外电子数,阳离子,：质子数,核外电子数,阴离子,：质子数,核外电子数,原子、阴离子和阳离子判定规律,A,B,C,D,E,F,第13页,.,离子符号里数字意义：,2Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位正电荷,.,离子符号意义：,离子符号,表示,一个离子,表示,一个离子,第14页,一、元素：,温馨提醒,：,元素是一个宏观概念,只论种类不论个数,.,1,、定义：含有相同核电荷数（质子数）一类原子总称,2,、决定元素种类是,:,核电荷数（质子数）,第15页,元素分类,碳磷硫硅碘,溴,氢氧氮氟氯,氦氖氩氪,找字偏旁规律,“钅”字旁,，,（汞除外，俗称“水银”）,金属元素,非金属元素,（“石”字旁）固态,（“,氵,”字旁）液态,（,“气”字头,）气态,稀有气体元素,判断,:,硅、铝、钾、氖、氢分别属哪类元素,?,第16页,按,质量,计，各种元素在地壳里含量差异很大，如图所表示。地壳里,氧、硅、铝、铁,含量相对较多。,地壳中元素含量,（养闺女，贴心）,氧硅铝铁,第17页,元素与原子区分,元素,原子,区分,宏观,概念,只讲种类,不讲个数,是,微观,概念，既讲种类，又讲个数。,适应范围,应用实例,描述物质由元素,组成。,描述分子由原子,组成,或,一些物质由原子,组成,水是由氢,元素,和,氧,元素,组成。,一个,水分子,是由,两个氢原,子和一个氧原子,组成；,铁,是由,铁原子,组成,。,元素是一类原子总称，原子和元素是个体和总体关系。,化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。,联络,第18页,化学反应前后，,分子改变了吗,？,元素改变了,吗？,分子,种类,，,原子种类,。,元素种类,，,物质种类,。,改变,不变,不变,改变,第19页,问题：,某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？,O,2,KCl,含,K,、,Cl,、,O,元素,物质 氧气,+,氯化钾,加热,K,、,Cl,、,O,第20页,1.,元素符号采取是,。,元素符号,2.,书写标准：,第一个字母要大写，第,二,个字母要,小写,O C H N S,氧碳氢氮硫,Fe Cu Al Mg Hg,铁铜铝镁 汞,拉丁文,一大二小！,第21页,练习,.,将以下写错元素符号加以更正,铜,CU,锌,ZN,银,AG,锰,mN,钙,cA,Cu,Zn,Ag,Mn,Ca,一大二小！,第22页,元素符号含义,O,通常有两种含义,某元素,某元素,一个,原子,O,第23页,说出以下符号含义,Mg,S,元素符号普通有,两,种含义（一个元素,/,这种元素一个原子），假如有第三种那就是表示,某种单质,第24页,O,表示氧元素或一个氧原子,。,O,2,表示氧气这种物质；氧气是由氧元 素组成；一个氧分子；每个氧分子由,2,个氧原子组成,。,2,O,2,表示两个氧分子,符号,O,、,2O,、,O,2,、,2O,2,各含有什么意义？,2,O,表示,2,个氧原子,。,第25页,说出以下化学符号中“,2,”,含义：,（,1,）,2H _,（,2,）,2H,2,O _,（,3,）,2,Mg,2+,_,_,两个氢原子,两个水分子,一个水分子中含有两个氢原子,一个镁离子带两个单位正电荷,议一议,两个镁离子,第26页,元素周期表,结构介绍（门捷列夫）,1,、周期：,每一横行叫一周期，共,7,个周期。,2,、族,每一纵行叫一族（其中,8,，,9,，,10,三个纵行共同组成一个族），共,16,个族。,3,、元素周期表起始：,金属 非金属 稀有气体,4,、原子序数,=,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,第27页,砷,33 As,74.92,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,5.,元素周期表中各符号含义,第28页,下面是五种粒子结构示意图,2,8,8,+18,2,8,8,+17,2,8,1,+11,2,8,7,+17,（,1,）,图中粒子共能表示,种元素。,A,所表示元素位于元素周期表第,周期。,（,2,）图中表示阳离子是,（用离子符号表示），表示阴离子是,，二者形成化合物化学式,。,A,B,C,D,E,第29页,