中考化学复习专题十七信息给予题试卷部分.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题十七信息给予题,中考化学,(全国专用),第1页,1.,(内蒙古呼和浩特,8,2分)黄铁矿主要成份为二硫化亚铁(FeS,2,),工业上可利用黄铁矿煅,烧产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程以下:,以下说法错误是,(),A.反应不是置换反应,反应为化合反应,B.反应中各元素化合价均发生了改变,C.该工业生产过程产生废气中SO,2,能够用熟石灰溶液吸收,D.向制得100克98%浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%稀硫酸,好题精练,第2页,答案D,反应为铁冶炼,反应原理为3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,该反应不是置换反应,反,应、化学方程式分别为2SO,2,+O,2,2SO,3,、SO,3,+H,2,O,H,2,SO,4,均为化合反应,故,A正确;反应反应物为FeS,2,和O,2,生成物为Fe,2,O,3,和SO,2,反应物中Fe、S、O元素化合价分,别为+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素化合价分别为+3、+4、-2,各元素化合价均发生,了改变,故B正确;SO,2,能够与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水,所以SO,2,能够用氢氧化钙溶,液吸收,故C正确;稀释浓硫酸时不能把蒸馏水加入浓硫酸中,故D错误。,第3页,2.,(湖北黄冈,23,2分)金属钨(W)可做白炽灯泡灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO,4,(钨酸亚,铁)制得金属钨(W)工艺流程以下列图所表示:,其主要反应原理以下:,4FeWO,4,+4Na,2,CO,3,+O,2,4Na,2,WO,4,+2Fe,2,O,3,+4CO,2,Na,2,WO,4,+2HCl(热浓),H,2,WO,4,+2NaCl,H,2,WO,4,H,2,O+WO,3,3H,2,+WO,3,W+3H,2,O,以下说法不正确是,(),A.反应属于分解反应,B.反应产物都有氧化物,C.反应中有元素化合价发生改变,D.为加紧反应速率,可将黑钨矿石碾成粉末,第4页,答案B,A项,反应由一个物质生成两种物质,属于分解反应,故正确;B项,由反应化学,方程式可知,反应生成物中没有氧化物,故错误;C项,反应中铁、氧元素化合价分别从,+2、0变成了+3、-2,反应中氢、钨元素化合价分别从0、+6变成了+1、0,这两个反应中,元素化合价都有改变,故正确;D项,将黑钨矿石碾成粉末,可增大反应物间接触面积,加紧反,应速率,故正确。,第5页,3.,(重庆A,13,2分)科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷,和水。以下相关说法中错误是,(),A.该反应为置换反应,B.甲烷是天然气主要成份,C.纳米镍粒子反应前后质量不变,D.二氧化碳排放易引发温室效应,答案A,A项,二氧化碳和氢气在纳米镍粒子催化作用下反应,生成甲烷和水均是化合,物,故不属于置换反应;B项,天然气主要成份是甲烷,正确;C项,纳米镍粒子是催化剂,在化学,反应前后质量和化学性质均不变,正确;D项,二氧化碳是造成温室效应主要气体,正确。,第6页,4.,(陕西A,12,2分)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素用途非常广泛。工业制取高,纯硅部分反应原理微观示意图以下,相关说法,是,(),A.该反应属于置换反应,B.反应后硅元素化合价升高,C.X化学式是HCl,D.图甲所表示物质中硅、氯元素质量比是1471,答案B,依据质量守恒定律可知,X为HCl,该反应符合置换反应特点,属于置换反应,故A正,确、C正确;反应前硅元素化合价为+4,反应后硅元素化合价为0,故B错误;经过计算得出,甲物质中硅、氯元素质量比是1471,故D正确。,第7页,5.,(天津,14,2分)氨基钠(NaNH,2,)是生产维生素A原料。工业上将金属钠于97 100 熔,融,向反应容器中迟缓通入无水液氨(NH,3,),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。以下说法,中,不正确,是,(),A.NaNH,2,中氮元素化合价为-3价,B.NaNH,2,中钠元素质量分数为35.9%,C.钠熔点比铁熔点低,D.该反应化学方程式为:4Na+4NH,3,4NaNH,2,+H,2,答案BD,NaNH,2,中氢、钠元素均显+1价,设氮元素化合价是,x,依据在化合物中各元素,正、负化合价代数和为零,可得:(+1)+,x,+(+1),2=0,则,x,=-3,A项正确;NaNH,2,中钠元素质量,分数为,100%,59.0%,B项错误;金属钠于97100 熔融,而铁熔点为1 535,钠熔点比铁熔点低,C项正确;金属钠与无水液氨(NH,3,)反应生成氨基钠和氢气,反应化学,方程式为2Na+2NH,3,2NaNH,2,+H,2,D项错误。,第8页,6.,(北京,19,1分)纳米材料含有特殊性质和功效。纳米二氧化钛(TiO,2,)参加光催化反,应可使吸附在其表面甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质浓度。正钛酸(H,4,TiO,4,)在一,定条件下分解失水可制得纳米TiO,2,。以下说法,不正确,是,(),A.甲醛对人体健康有害,B.纳米TiO,2,添加到墙面涂料中,可消除甲醛,C.纳米TiO,2,与普通TiO,2,性质、功效完全相同,D.制备纳米TiO,2,反应:H,4,TiO,4,TiO,2,+2H,2,O,答案C,A项,甲醛能使蛋白质变性,所以对人体健康有害;B项,纳米TiO,2,参加光催化反应,可,使其表面甲醛被氧化,故添加到墙面涂料中,可消除甲醛;C项,纳米材料含有特殊性质和功,能,所以纳米TiO,2,与普通TiO,2,性质、功效不完全相同;D项,由题意知,正钛酸(H,4,TiO,4,)在一,定条件下分解失水可制得纳米TiO,2,D中化学方程式正确。,第9页,7.,(内蒙古呼和浩特,10,2分)钠是一个银白色固体,放置在空气中会快速与氧气反应生成氧,化钠,把钠投入水中,与水猛烈反应,熔化成闪亮小球在水面上游动,生成了氢氧化钠和氢气。,以下相关钠叙述不正确是,(),A.金属钠必须隔绝空气保留,B.钠与水反应放热,使钠熔化,钠是熔点最低金属,C.钠和水反应化学方程式为2Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味气体和蓝色沉淀,答案B,由题目信息可知,钠能与空气中氧气和水反应,所以必须隔绝空气保留,A正确;C,项,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气化学方程式书写正确;将钠投入硫酸铜溶液中钠先与水,反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,D正确;钠与水反,应放热使钠熔化,说明钠熔点较低,但钠不是熔点最低金属,熔点最低金属是汞,B错误。,第10页,8.,(福建,12,6分)我国科学家研究出碳化钼(Mo,2,C)负载金原子组成高效催化体系,使水煤,气中CO和H,2,O在120 下发生反应,反应微观模型以下列图所表示。,(1)反应微观模型中,除钼外还有,种元素,有,种单质分子。,(2)该反应过程中:,组成催化剂各原子,(填“有”或“没有”)改变。,第11页,金原子对,(填“CO”或“H,2,O”)起吸附催化作用。,反应化学方程式为,。,答案,(1)41,(2)没有COCO+H,2,O,CO,2,+H,2,解析,(1)从反应微观模型中能够看出,有五种原子,故除钼外还有四种元素。反应微观模型中,分子有CO、H,2,O、CO,2,、H,2,只有H,2,分子为单质分子。,(2)组成催化剂各原子没有发生改变;从反应微观模型中能够看出金原子对CO起吸附,催化作用;由反应微观模型可知,CO和H,2,O在120 和催化剂作用下,反应生成CO,2,和H,2,故,反应化学方程式为CO+H,2,O,CO,2,+H,2,。,第12页,9.,(贵州贵阳,32,7分)“见著知微”是化学学习者应该具备基本素养,也是学习化学重,要思想方法。,资料一:,图1氮原子结构示意图图2氟原子结构示意图,资料二:氟及其化合物常利用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F,2,)化学性质极其活泼,水都能在氟气中燃烧,且燃烧产物是氧气。,结合以上信息,回答以下问题:,(1)氮原子核外有,个电子层,图2中,x,=,在氟元素形成化合物中,氟元素通常,显,价。,(2)图3是水与氟气反应微观示意图。图3方框内应填图4中,选项,选择此选项,理由是,。,第13页,图3,图4,(3)作为航天大国,我国自主研发运载火箭型号众多。某型火箭曾采取N,2,H,4,和H,2,O,2,作为火箭,推进剂,N,2,H,4,和H,2,O,2,在点燃条件下生成一个常温下为液态氧化物和一个单质,反应化学方,程式为,该反应是,(填“放热”或“吸热”)反,应。,第14页,答案,(7分,每空1分),(1)27-1,(2)D化学反应前后原子种类没有改变,数目没有增减,(3)N,2,H,4,+2H,2,O,2,N,2,+4H,2,O放热,解析,(1)氮原子核外有2个电子层;图2中,x,=9-2=7;氟原子最外层有7个电子,极易得到1个电,子到达稳定结构,所以在化合物中常显-1价。(2)反应前有2个氧原子、4个氢原子、4个氟原,子,因为反应前后原子种类、数目没有发生改变,反应后已经有2个氧原子,所以缺乏4个氢原,子、4个氟原子,故选D。(3)由题中信息可知,该反应反应物是N,2,H,4,和H,2,O,2,生成物是一个液,态氧化物和一个单质,依据质量守恒定律可知,该液态氧化物是水,单质是氮气,反应条件是点,燃,所以该反应化学方程式为N,2,H,4,+2H,2,O,2,4H,2,O+N,2,该反应是放热反应。,第15页,10.,(北京,25,3分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如,下列图所表示。,(1)蒸发冷凝器中发生是,(填“物理”或“化学”)改变。,(2)吸附剂中主要物质为SiO,2,和CaCl,2,SiO,2,中硅元素化合价为,CaCl,2,中钙、氯元素,质量比为,。,第16页,答案,(1)物理(2)+44071,解析,(1)由题图可知,湿空气进入蒸发冷凝器中,将气态水变为液态水,最终进入集水器中,整,个过程只是水状态发生改变,未生成新物质,故为物理改变;(2)SiO,2,中Si元素化合价为+4,价,CaCl,2,中钙、氯元素质量比为40(35.5,2)=4071。,第17页,11.,(江西,19,6分)碱式碳酸镁是一个新型阻燃剂,其工业制备流程以下:,(1)常温下向溶液中加入少许NH,4,HCO,3,固体,固体不能溶解,则该溶液为NH,4,HCO,3,(填“饱和”或“不饱和”)溶液;,(2)操作1名称是,;“一系列操作”中包含蒸发,试验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌,作用是,;,(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一个可直接进入上述流程循环利用物质是,。,答案,(6分)(1)饱和(1分),(2)过滤(1分)预防因局部温度过高,造成液滴飞溅(合理即可)(2分),(3)氨气(或NH,3,)(2分),第18页,解析,(1)常温下,向溶液中加入少许NH,4,HCO,3,固体,不能继续溶解,说明该溶液为NH,4,HCO,3,饱和溶液。(2)经过操作1得到了固体和滤液,说明该操作是过滤;试验室蒸发溶液时用玻璃,棒搅拌作用是使溶液受热均匀,预防因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)副产品氯化铵与氢,氧化钠反应,生成氯化钠、氨气和水,其中氨气可循环利用。,第19页,12.,(江西南昌,17,5分)化学是造福人类科学。,(1)能源化学使用新能源汽车可节约化石燃料。化石燃料包含煤、天然气和,;,(2)农业化学化肥对提升农作物产量含有主要作用。尿素CO(NH,2,),2,属于,(填,“氮”“磷”或“钾”)肥;,(3)医药化学我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素取得诺贝尔奖。由青蒿酸(C,15,H,22,O,2,)合成青蒿素(C,15,H,22,O,5,)过程中主要发生了,(填“物理”或“化学”)改变;,(4)材料化学南昌大学研发“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”取得,国家技术创造一等奖。请回答以下问题:,传统制备氮化镓(GaN)化学原理是:GaCl,3,+NH,3,GaN+3X,其中X化学式为,;,镓元素原子结构示意图为,以下原子结构示意图所对应元素与镓元素,化学性质相同是,(填序号)。,第20页,A.,B.,C.,D.,答案,(5分)(1)石油(1分)(2)氮(1分)(3)化学(1分),(4)HCl(1分)B(1分),解析,(1)化石燃料包含煤、天然气、石油。(2)尿素中含有氮元素,是一个氮肥。(3)由青蒿酸,(C,15,H,22,O,2,)合成青蒿素(C,15,H,22,O,5,)过程中有新物质生成,属于化学改变。(4)依据质量守恒定,律,化学反应前后原子种类和数目不变可知,3个“X”中含有3个氢原子和3个氯原子,故X,化学式为HCl;决定元素化学性质是原子最外层电子数,原子最外层电子数相同元素,化学性质相同。,第21页,13.,(重庆B,19,4分)空气中氧气在细菌作用下将辉铜矿中硫化亚铜(Cu,2,S)转化成硫,化铜(CuS),再把不溶性硫化铜转化为可溶性硫酸铜是“生物炼铜”主要步骤。依据下,列物质间转化关系回答下列问题。,(1)硫化铜在水中能够产生极少许S,2-,其结构示意图为,则一个硫原子中含有,个电子。,(2)反应、中,细菌均起,作用。,(3)反应基本反应类型是,。,(4)反应化学方程式为,。,答案,(1)16(2)催化(3)化合反应,(4)CuO+H,2,SO,4,CuSO,4,+H,2,O,第22页,解析,(1)由S,2-,结构示意图可知,硫原子中含有2+8+8-2=16个电子。(2)反应是硫化亚铜和,氧气反应生成氧化铜和硫化铜,细菌起催化作用;反应是硫化铜在细菌催化作用下与氧气,反应生成硫酸铜。(3)反应是硫化铜与氧气在细菌催化作用下生成硫酸铜,该反应符合,“多变一”特征,属于化合反应。(4)反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应,化学方程式为H,2,SO,4,+CuO,CuSO,4,+H,2,O。,第23页,教师专用题组,1.,(新疆乌鲁木齐,10,2分)含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染,某工厂设计新,治污方法不但吸收了SO,2,同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所表示,以下叙述不正,确是,(),A.该流程中可得到化工产品H,2,SO,4,B.图中FeSO,4,Fe,2,(SO,4,),3,反应类型是复分解反应,C.该流程中化合价发生改变元素为Fe、S和O,D.图中吸收SO,2,化学反应方程式为:Fe,2,(SO,4,),3,+SO,2,+2H,2,O,2FeSO,4,+2H,2,SO,4,第24页,答案B,由流程图可知,该流程中可得到化工产品H,2,SO,4,A正确;由流程图可知,硫酸亚铁与,氧气、硫酸反应能够得到硫酸铁,因为该反应中有单质氧气参加,所以该反应一定不是复分解,反应,B错误;该流程中化合价发生改变元素是硫、氧、铁三种元素,C正确;图中吸收二氧化,硫反应化学方程式为Fe,2,(SO,4,),3,+SO,2,+2H,2,O,2FeSO,4,+2H,2,SO,4,D正确。,难点突破,注意观察流程图中箭头指向,箭头指向圆圈是参加反应物质,箭头离开圆圈,是反应后生成物。,第25页,2.,(湖北黄冈,25,1分)Si 是主要半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用,户”,指是利用砂子(主要成份SiO,2,)制取高纯度Si,已知硅与碳有相同化学性质,SiHCl,3,(三氯氢硅)能与水反应,其工艺流程和主要化学反应以下:,2C+SiO,2,Si(不纯)+2CO,3HCl+Si(不纯),SiHCl,3,+H,2,SiHCl,3,+H,2,3HCl+Si(高纯),以下说法,不正确,是,(),A.目标是将二氧化硅转化成单质硅,B.物质A可循环利用,C.整个制备过程必须到达无水无氧,D.反应中SiHCl,3,是还原剂,第26页,答案D,由流程图可知,焦炭和石英砂(主要成份是二氧化硅)在高温条件下反应可得到粗,硅,所以目标是将二氧化硅转化成单质硅,A正确;由反应可知,物质A是HCl,在反应中,HCl可使粗硅转化为SiHCl,3,和氢气,所以物质A能够循环利用,B正确;SiHCl,3,能与水反应,假如有,氧,则反应中间产物氢气在高温条件下易与氧反应生成水,这么会影响SiHCl,3,生成,所以整,个制备过程中必须到达无氧无水,C正确;反应中氢气是还原剂,D错误。,知识拓展,有元素化合价升降反应为氧化还原反应。在有氧元素参加氧化还原反应中,普通是得到氧物质是还原剂,失去氧物质是氧化剂。当没有氧元素参加时,能够依据化合,价升降判断氧化剂和还原剂。普通情况下,失去电子,化合价升高为还原剂;得到电子,化,合价降低为氧化剂,可简记为“失升者还,得降者氧”。,第27页,3.,(江苏镇江,20,2分)下列图为利用燃煤烟气生产Na,2,SO,4,和化工原料乙烯(C,2,H,4,)原理。下,列说法正确是,(),A.副产物M化学式为HCl,B.装置中存在化学能转化为电能过程,C.生产过程中,乙烯制备装置中溶液pH会增大,D.乙烯制备装置中反应可表示为:2CO,2,+2H,2,O,C,2,H,4,+3O,2,第28页,答案AD,Na,2,SO,4,制备装置中,燃煤烟气中二氧化硫与水化合生成亚硫酸,亚硫酸被氧气,氧化成硫酸,Na,2,SO,4,制备过程中还加入了海水,则推知M为HCl,A正确;装置中太阳能电池组提,供电能转化成化学能,B错误;乙烯制备装置中水不停降低,硫酸质量分数不停增大,pH会,不停减小,C错误;乙烯制备装置中反应物为二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧气,硫酸和通电是,反应条件,化学方程式书写正确,D正确。,第29页,4.,(四川成都,9,3分)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研,究中获重大突破。其结果在最近美国科学杂志发表。该转化微观示意图以下:,相关该转化说法错误是,(),A.催化剂改变了反应速率,B.反应前后原子种类发生了改变,C.生成物之一为C,2,H,4,D.反应物与生成物均由分子组成,答案B,催化剂能改改变学反应速率,A正确;化学反应前后原子种类、数目不变,B错误;,反应后生成了乙烯,化学式为C,2,H,4,C正确;甲烷、乙烯和氢气都是由分子组成物质,D正确。,第30页,5.,(北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留钡渣主要成份为碳酸钡(BaCO,3,)进行无,害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO,4,)。主要流程以下:,已知:BaSO,4,难溶于水,氯化钡(BaCl,2,)可溶于水。,(1)粉碎钡渣目标是,。,(2)反应釜1中气体X为,。,(3)反应釜2中发生复分解反应化学方程式为,。,第31页,答案,(1)增大反应物间接触面积,使反应更充分,(2)CO,2,(3)BaCl,2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2HCl,解析,(1)粉碎钡渣增大了反应物间接触面积,使反应进行得更充分。(2)碳酸钡与盐酸反应,生成氯化钡、水和二氧化碳气体,所以反应釜1中气体X为二氧化碳。(3)进入反应釜2物,质是氯化钡和硫酸,二者发生复分解反应化学方程式为BaCl,2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2HCl。,第32页,6.,(山西,25,6分)科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面价值追求。在一次实践,活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁企业,大家对矿石选取、冶铁和炼钢工艺流程(如,图)、生铁和钢区分等,有了全新认识。,(1)用赤铁矿石冶铁反应原理是,(用化学方程式表示)。,(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应化学方程式是,(写,一个)。,(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成份均匀混合,相当于化学试验中,作,第33页,用(填一个仪器名称)。,(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气作用是,。,答案,(1)3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,(2)S+O,2,SO,2,(或4P+5O,2,2P,2,O,5,/Si+O,2,SiO,2,)(本题反应条件写成“加热”“高,温”“点燃”都得分,未写反应条件扣1分),(3)玻璃棒,(4)做保护气(或隔绝氧气)(合理即可),解析,(1)赤铁矿主要成份氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方,程式为3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,。(2)三脱装置中硫、磷、硅都能与氧气反应,反应化学方,程式分别为S+O,2,SO,2,、4P+5O,2,2P,2,O,5,、Si+O,2,SiO,2,。(3)精炼炉中吹氩气目标,是使钢水循环流动,各成份均匀混合,化学试验中用玻璃棒搅拌也起类似作用。(4)高温条件,下铁能与氧气反应,在加工过程中充入氮气做保护气,可隔绝氧气,预防铁与氧气反应。,第34页,7.,(新疆乌鲁木齐,14,3分)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱工艺流程以下列图所表示,请回,答:,(1)以下物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应是,(填字母)。,A.水B.盐酸C.二氧化碳,(2)步骤发生反应化学方程式是,。,(3)假如想检验上述产品中烧碱溶液里是否含有纯碱,可用试剂为,(填一个,物质化学式)。,答案,(3分)(1)B,(2)Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,(3)HCl或Ca(OH),2,或CaCl,2,(合理答案均可得分),解析,(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与盐酸发生反应,故选B。(2)步骤中,碳酸钠溶液和,石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)假如要检验产品中烧碱溶液里是否含有纯碱,就要检验碳酸钠,所加试剂应和碳酸钠反应有显著现象,碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应有气体,生成,与氢氧化钙或氯化钙溶液反应有沉淀生成。,第35页,8.,(内蒙古呼和浩特,14)某工厂排出废水中,可能含有AgNO,3,、Ba(NO,3,),2,、FeCl,2,、,Cu(NO,3,),2,、Na,2,SO,4,中几个物质。某化学兴趣小组做以下试验,探究工厂废水中含有物质,并设计试验方案处理废水。,【查阅资料】白色Fe(OH),2,沉淀在潮湿空气中快速转化为红褐色Fe(OH),3,;,Ba金属活动性比Fe强。,(1)取少许废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为,;过滤,将滤液分成两份,一,份加入稀硫酸,产生白色沉淀,反应化学方程式为,;另一份加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,该过程中与OH,-,反应离子有,(写离子符号)。,(2)依据工厂排出废水中含有物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水试验方案,流程,以下:,第36页,废水中含有物质为,(写化学式),溶液C中溶质为,(写化学式)。此流程中包括,种基本反应类型。,答案,(1)AgClH,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,BaSO,4,+2HNO,3,Cu,2+,、H,+,(2)AgNO,3,、Ba(NO,3,),2,和Cu(NO,3,),2,NaNO,3,、NaOH和Ba(NO,3,),2,3,第37页,解析,(1)取少许废水,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,说明废水中含有AgNO,3,则一定不含,FeCl,2,加入盐酸后得到白色沉淀为AgCl;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉,淀,说明废水中含有Ba(NO,3,),2,则一定没有Na,2,SO,4,加入稀硫酸时发生反应化学方程式为H,2,SO,4,+,Ba(NO,3,),2,BaSO,4,+2HNO,3,;另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,说明,废水中含有Cu(NO,3,),2,反应化学方程式为2NaOH+Cu(NO,3,),2,Cu(OH),2,+2NaNO,3,另外之,前加入稀盐酸是过量,所以加入氢氧化钠溶液后,会发生酸碱中和反应,所以该过程中与,OH,-,反应离子有Cu,2+,、H,+,。,(2)依据(1)中分析知废水中含有AgNO,3,、Ba(NO,3,),2,、Cu(NO,3,),2,三种溶质。加入过量铁,所得,溶液B中含有溶质为Fe(NO,3,),2,、Ba(NO,3,),2,;向溶液B中加入过量氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶,液和硝酸亚铁反应会生成氢氧化亚铁和硝酸钠,Ba(NO,3,),2,与氢氧化钠溶液不反应,所以溶液C,中含有溶质为Ba(NO,3,),2,、NaNO,3,和NaOH。此流程中包括反应化学方程式分别为Fe+,2AgNO,3,2Ag+Fe(NO,3,),2,、Fe+Cu(NO,3,),2,Fe(NO,3,),2,+Cu、Fe(NO,3,),2,+2NaOH,Fe(OH),2,+2NaNO,3,、Ba(NO,3,),2,+Na,2,SO,4,BaSO,4,+2NaNO,3,、4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O,4Fe(OH),3,故此,流程中包括3种基本反应类型:置换反应、复分解反应、化合反应。,第38页,9.,(辽宁沈阳,17,10分)依据表中信息,请回答以下问题:,(1)填写表中内容:,;,。,(2)物质能够按照一定规律发生转化,请按要求各写出一个对应化学方程式。,酸 盐,(表中物质),(表中物质),置换反应:,;,复分解反应:,。,物质类别,S化合价,氢化物,单质,酸,盐,+6,SO,3,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,、CuSO,4,、,FeSO,4,、(NH,4,),2,SO,4,SO,2,H,2,SO,3,Na,2,SO,3,0,S,-2,H,2,S,H,2,S,Na,2,S,第39页,(3)(NH,4,),2,SO,4,是农业上惯用铵态氮肥,在试验室检验其为铵态氮肥试验操作是,(写出一个即可)。,(4)2H,2,S+SO,2,3S+2H,2,O,反应前后硫元素化合价发生改变是,。,(5)在试验室中,可用热碱液除去试管内壁上附着硫,请完成该反应化学方程式:,S+,NaOH,Na,2,SO,3,+,+,H,2,O,答案,(1)氧化物+4,(2)Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,(其它合理答案均可),2NaOH+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2H,2,O(其它合理答案均可),(3)把少许硫酸铵放在试管中,加入3 mL氢氧化钠溶液,在酒精灯上微热,把湿润红色石蕊试,纸放在试管口,观察试纸颜色改变(或把少许硫酸铵放在研钵中,再加入一些熟石灰,用研杵,混合研磨,小心闻混合物气味。其它合理答案均可),(4)-20;+40,(5)3S+6NaOH,Na,2,SO,3,+2Na,2,S+3H,2,O,第40页,解析,(1)SO,3,、SO,2,都属于氧化物;SO,2,、H,2,SO,3,、Na,2,SO,3,中S元素化合价都为+4价。(2),置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物反应,比如铁与稀硫酸反应生,成氢气和硫酸亚铁;复分解反应是两种化合物相互交换成份生成两种新化合物反应,例,如氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。(3)铵态氮肥与碱反应会产生有刺激性气味气,体,据此可检验铵态氮肥。(4)反应前H,2,S中S元素化合价为-2价,SO,2,中S元素化合价为+4,价,反应后S元素化合价为0,所以在整个反应中硫元素化合价改变为:-20;+40。(5)在,化学反应中有元素化合价升高必定有元素化合价降低,则另一生成物应为Na,2,S,然后配平反应,化学方程式即可。,第41页,10.,(浙江杭州,28,8分)铜跟浓硫酸反应原理是:Cu+2H,2,SO,4,(浓),CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O。,某小组同学用下列图所表示装置制取硫酸铜。请回答以下问题:,(1)图中B装置用来搜集SO,2,(已知SO,2,密度大于CO,2,密度),但未将导管画全,请将B装置中,导管补画完整。,第42页,(2)图中C装置作用是预防氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D作用是,。,(3)充分反应后,烧瓶中铜片仍有剩下,那么硫酸是否也有剩下呢?该小组同学深入研究:待,烧瓶冷却后,将烧瓶中混合物稀释、过滤,用滤液做了以下试验。,试验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1;,试验2:取少许滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。,你认为,可说明硫酸有剩下。(选填“试验1”或“试验2”),(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在缺点有,(答出两点即可)。,第43页,答案,(8分,每空2分)(1)如右图所表示,(2)吸收SO,2,(3)试验1,(4)产生有污染气体、原料利用率低、浓硫酸含有强腐蚀性、反应需加热不节能等,解析,(1)由题意知,SO,2,密度大于空气密度,所以采取向上排空气法搜集,故长管进气,短管,出气。(2)Cu和浓硫酸反应生成SO,2,SO,2,是空气污染物之一,不能直接排放,需要进行尾气处理,所以用NaOH溶液进行吸收。(3)因为Cu+2H,2,SO,4,(浓),CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,CuSO,4,溶液中,有S,不论是否有硫酸剩下加入BaCl,2,溶液后都会生成白色沉淀,所以试验2无法作为有硫酸,剩下依据。(4)该反应会生成对环境有污染SO,2,气体,不环境保护,且使用浓硫酸,不安全。,第44页,11.,(黑龙江哈尔滨,31,4分)分类、类比是学习化学惯用方法。,(1)初中化学有许多试验,若按照试验主要目标可将试验分为:探究化学反应前后物质质量关,系、探究物质性质、探究物质含量等。据此应将以下试验中D与,(填“A”,“B”或“C”)归为一类,依据是,。,A,B,C,D,(2)许多物质命名与元素化合价高低相关,如锰酸钾、高锰酸钾,其中锰元素化合价分别,为+6、+7。氯元素常见化合价有+7、+5、+1、-1等,由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元,素三种元素组成化合物名称为,化学式为,。,第45页,答案,(4分)(1)A(1分)D试验与A试验主要目标都是探究物质性质(1分),(2)高氯酸钠(1分)NaClO,4,(1分),解析,(1)A试验是探究物质性质,B试验是探究化学反应前后物质质量关系,C试验是探究,物质含量,D试验是探究物质性质,故D试验与A试验为一类。(2)由题给信息推测出,钠元,素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成化合物为高氯酸钠,化学式为NaClO,4,。,第46页,12.,(四川成都,18,9分)城市生活垃圾处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行,处理与综合利用部分流程以下:,资料1:垃圾焚烧产生烟气中含有SO,2,、HCl等有害气体。,资料2:+2价铁元素轻易被空气中氧气氧化。,回答以下问题:,(1)发电是利用垃圾焚烧产生,转变成电能。,(2)吸收步骤中,石灰浆作用是,。,(3)溶解步骤中,产生H,2,化学方程式为,。除此反应以外,溶解步,骤还能发生两个反应:,第47页,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Fe+Fe,2,(SO,4,),3,3FeSO,4,其中属于化合反应是,(填序号),反应前后铁元素化合价不变是,(填序,号)。,(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、,(填操作名称),得,到硫酸亚铁晶体,其中氮气作用是,。,(5)请你就成城市生活垃圾处理提一条提议,。,答案,(9分)(1)热能(1分),(2)除去烟气中含有SO,2,、HCl(1分),(3)Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,(2分)(1分)(1分),(4)过滤(1分)作保护气,防止+2价铁元素被空气中氧气氧化(1分),(5)生活垃圾分类回收等(1分),第48页,解析,(1)焚烧垃圾会放出热量,利用垃圾焚烧发电是将热能转变成电能。(2)由题给资料1可,知焚烧垃圾会产生二氧化硫和氯化氢,石灰浆主要成份是氢氧化钙,与二氧化硫、氯化氢均,能发生反应,从而到达除去烟气中二氧化硫和氯化氢目标。(3)生锈铁能够认为是氧化,铁和铁混合物,铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式是Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,。题给信息提供两个化学反应中,是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,复分解反应,复分解反应前后各元素化合价不变;是铁与硫酸铁发生化合反应。(4)依据,题给资料2可知,+2价铁元素在空气中易被氧化,氮气化学性质稳定,所以在氮气环境中可,以预防+2价铁元素被氧化;将固体与液体组成混合物分离方法是过滤。,第49页,