化学键第2课时电子式表示法.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,无忧,PPT,整理发布,*,*,第一章,物质结构 元素周期律,第三节 化学键,第二课时,第1页,物质,形成化学键微粒,化学键类型,水,氨气,二氧化碳,氯化钾,氧化钙,第2页,物质,形成化学键微粒,化学键类型,水,氢原子，氧原子,共价键,氨气,氢原子，氮原子,共价键,二氧化碳,碳原子，氧原子,共价键,氯化钾,钾离子，氯离子,离子键,氧化钙,钙离子，氧离子,离子键,第3页,一、离子键,1,、定义,：带相反电荷离子之间静电作用称为离子键。,2,、成键微粒,：阴、阳离子,3,、相互作用,：静电作用,（静电吸引力和静电排斥力）,4,、成键过程,：,原子之间经过电子得、失，形成稳定阴、阳离子，阴阳离子靠近到一定距离时，吸引力和排斥力到达平衡，形成了离子键。,第4页,1,、定义,：由离子键形成化合物叫做离子化合物。,二、离子化合物,活泼金属元素（,IA,，,IIA,）和活泼非金属元素（,VIA,，,VIIA,）之间化合物。,2,、常见离子化合物,：,如：,KCl,、,Na,2,O,、,Na,2,S,、,MgCl,2,、,MgO,等,第5页,铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成盐。,把,NH,4,+,看作是活泼金属阳离子,活泼金属元素和酸根（酸式根）离子形成盐，与氢氧根离子形成碱。,SO,4,2-,、,NO,3,-,、,Cl,-,、,OH,-,如：,NaOH,、,K,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,Mg(NO,3,),2,等,如：,NH,4,Cl,、,NH,4,HSO,4,、,(NH,4,),2,SO,4,等,第6页,三、共价键,成键微粒,：,原子,注,意,成键元素,：同种或不一样种非金属元素,共价键实质,：,原子间经过,共用电子对,所形成相互作用,1,、,定义,原子间静电作用,第7页,普通是,非金属原子,之间,如：,H,2,、,N,2,、,HCl,、,H,2,O,、,HF,等均以共价键形成份子,2,、共价键形成条件,:,3.,共价键表示方法,（,1,）电子式：,（,2,）,结构式,：用一根,短线,表示一对,共用电子对,，表示以下：,H,H N N H,Cl H,O,H H,F,第8页,4,、共价键存在：,不但存在于非金属单质和,共价化合物,中，,如：,NaOH NH,4,Cl Na,2,O,2,如：,H,2,，,HCl,，,CO,2,，,也存在于,有些离子化合物中,第9页,只含,有共价键化合物。,注,:,共价化合物中,一定,含有共价键,含有,共价键化合物,不一定是,共价化合物,离子化合物中,也可能,含有共价键,例：,HCl H,2,O CO,2,CH,4,NH,3,四、共价化合物,第10页,1,、含有共价键化合物一定是共价化合物,2,、全部由非金属元素组成化合物一定是共价化合物,3,、在气态单质分子里一定有共价键,错，如,NH,4,Cl,等铵盐,错，如：,NaOH,、,Na,2,SO,4,错，,He,、,Ne,等稀有气体,课堂练习,判断正误,第11页,五、电子式,定义,：在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子式子叫电子式,H,Na,Mg,Ca,O,Cl,1,、原子电子式：,第12页,2,、离子电子式：,H,+,Na,+,Mg,2+,Ca,2+,O ,2-,：,：,Cl ,-,：,：,阳离子,阴离子,“先抢电子再修墙，插上红旗喜洋洋”,第13页,写出以下微粒电子式：,硫原子、溴原子、硫离子、,溴离子、铝离子,随堂练习,S,Br,S ,2-,：,：,Br ,-,：,：,Al,3+,第14页,(1),原子电子式,：常把其最外层电子数用小黑点,“,.,”,或小叉,“,”,来表示。,(2),阳离子电子式,：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出,“,n+,”,电荷字样。,(3),阴离子电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号,“,”,括起来，并在右上角标出,“,n-,”,电荷字样。,注意事项,第15页,（,1,）离子化合物电子式,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,注意：,相同离子不能合并,3,、物质电子式,（,2,）分子电子式,第16页,分子,电子式,H,2,N,2,H,2,O,CO,2,CH,4,第17页,KBr NaCl,CaCl,2,K,2,O,NaOH,CF,4,随堂练习,写出以下物质电子式：,第18页,4,、用 电子式 表示 离子化合物 形成过程,用电子式表示,氯化钠,形成过程,用电子式表示,溴化钙,形成过程,Cl,Cl ,-,：,：,Na,Na,+,Br,：,Ca,Ca,2+,Br,：,Br ,-,：,：,Br ,-,：,：,第19页,注意事项,1,、离子须注明电荷数；,2,、（左边）相同原子能够合并写，,（右边）相同离子要单个写；,3,、阴离子要用方括号括起；,4,、不能把,“,”,写成,“,=,”,5,、用箭头表明电子转移方向,第20页,5,、用 电子式 表示共价化合物 形成过程,用电子式表示,氯化氢,形成过程,Cl,：,H,Cl,H,第21页,用电子式能够直观地,看到原子结构特点与化学键之间关系,表示出原子之间是怎样结合,总结体会,学习电子式意义是什么呢？,第22页,随堂练习,1,、用电子式表示,氧化镁、,硫化钾,形成过程,O,O ,2-,：,：,Mg,Mg,2+,S,2K,K,+,S ,2-,：,：,K,+,箭头左方相同微粒能够合并，,箭头右方相同微粒不能够合并。,注,意,第23页,2.,请用电子式表示以下物质形成过程,。,HF,、,H,2,O,、,CO,2,3.,以下物质含有,共价键,离子化合物,是,(,）,Ba(OH),2,B.KCl,C.H,2,O D.NaHCO,3,AD,课堂练习,第24页,第25页,