铝-铁及其化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 铝 铁及其化合物,第三章金属及其化合物,考点展示,:,1.,了解铝、铁、铜及其重要化合物的物理性质（,B,）,2.,了解铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其个性和共性。（,B,）,3.,了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜分别与水、酸、碱等物质反应的情况。（,B,）,4.,了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；氢氧化铝的两性；氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。（,B,）,5.,了解,Fe,3+,的氧化性，认识,Fe,3+,与,Fe,2+,的相互转化（,B,）,6.,通过钠、铝、铁、铜及其化合物之间的转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法（,C,）,一,.,铝及其化合物的主要性质,(,一,),铝的性质,:,1.,物理性质,:,银白色、轻、硬度小、熔沸点低，有金属特性。,2.,化学性质,:,（,1,）铝与,O,2,反应,:,(,铝的表面能形成一层致密的氧化物保护膜,),4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,+13,8,2,3,2.,常温下既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应：,（,1,）,Al+H,2,SO,4,（稀）,（常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化）,（,2,）,Al+NaOH+H,2,O,3.,与某些盐溶液反应：,Al+CuSO,4,4.,与某些金属氧化物反应,铝热反应：,Al+Fe,2,O,3,（焊接铁轨）,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,2Al+2H,2,O+2NaOH=2NaAlO,2,+3H,2,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,2Al+Fe,2,O,3,=Al,2,O,3,+2Fe,（二）铝的化合物的性质,1.,氧化铝,（,1,）物理性质：白色固体，熔点高,(,耐火材料,),。,（,2,）两性氧化物：,Al,2,O,3,+HCl,Al,2,O,3,+NaOH,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,2.,氢氧化铝（两性氢氧化物）：,Al(OH),3,+HCl,Al(OH),3,+NaOH,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,3.,氢氧化铝的制备，氢氧化铝的受热分解。,AlCl,3,+NH,3,H,2,O,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,Cl,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,+3H,2,O,4,、有关图象,（,1,）向,AlCl,3,溶液中加入氨水至过量,现象：,离子方程式：,图象：,产生白色沉淀,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,n(,沉淀,),V(,氨水,),（,2,）向,AlCl,3,溶液中加入,NaOH,溶液至过量,现象：,离子方程式：,图象：,产生白色沉淀，然后沉淀消失。,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,n(,沉淀,),V(NaOH,),5.,钢、铝合金等合金材料的重要应用,硬铝：坚硬而轻，用于制造汽车和飞机；,镁铝合金：可用于制作仪器和天平横梁。,1,、,可以用铝制容器存放的物质是,(),A,稀硫酸,B,浓硝酸,C,浓盐酸,D,浓氢氧化钠溶液,2,、下列酸和金属铝作用能产生氢气的是,(),A.,浓硫酸,B.,稀硫酸,C.,浓硝酸,D.,稀硝酸,B,B,3,、实验室用,Al,2,(SO,4,),3,制取,Al(OH),3,，最适合的试剂是,(),A,NH,3,H,2,O B,NaOH,C,H,2,SO,4,D,KOH,A,4,、既能与盐酸反应又能与,NaOH,溶液反应的一组物质是,(),Al Al,2,O,3,Al(OH),3,NaHCO,3,A.B.,C.D.,D,二,.,铁及化合物的性质,1.,铁及其重要化合物的主要物理性质。,Fe,：银白色（铁粉 ），导电、导热，有延展性，,。,黑,色,可被磁化,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,颜色,状态,俗称,用途,黑,色,粉末,红棕色,铁红,粉末,涂料、油漆、炼铁,(,赤铁矿石）,黑,色,晶体,磁铁,磁性氧化铁,2.,铁的化学性质。,与氧气的反应,在潮湿的空气中易锈蚀，铁锈的主要成分是,Fe,2,O,3,(,吸氧腐蚀,),铁丝在氧气中的燃烧：,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,负极：,Fe-2e,-,=Fe,2+,正极,:O,2,+4e,-,+2H,2,O=4OH,-,与酸的反应：,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,可以是盐酸、稀硫酸。铁与硝酸反应得不到氢气；,常温下，铁与浓,H,2,SO,4,、浓,HNO,3,发生钝化。,与盐溶液的反应,(,与,CuCl,2,、,FeCl,3,反应,),Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,2Fe,3,Fe =3Fe,2,与水蒸气的反应,3Fe+4H,2,O =Fe,3,O,4,+4H,2,高温,4.Fe(OH),2,、,Fe(OH),3,的制备,3.,铁氧化物与酸反应的情况。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,(1)Fe(OH),2,:,(2)Fe(OH),3,:,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,将吸取,FeCl,2,溶液的滴管,伸入到预先,煮沸过,NaOH,的溶液中：,溶液：,向,FeCl,3,溶液中滴入,NaOH,的,5.Fe,3+,和,Fe,2+,的相互转化及检验。,Fe,3+,Fe,2+,水溶液的颜色,氧化性和还原性,相互转化,检验,黄色,或,棕黄色,只有强氧化性,遇还原剂,(Fe,、,Cu),被还原为,Fe2+,(1),与碱溶液反应生成红褐色沉淀；,(2),与,KSCN,作用显血红色,。,浅绿色,有弱氧化性和强还原性,遇氧化剂,(Cl2,、,H2O2,、,O3),被氧化为,Fe3+,(1),与碱溶液反应得到 白色沉淀然后变成灰绿色后变红褐色；,(2),滴加,KSCN,溶液后无色再滴加新制氯水又呈血红色,1.,某溶液中滴入,KSCN,溶液后变红，说明该溶液中存在,(),A,NO,3,B,Fe,3+,C,SO,4,2,D,Mg,2+,2.,常温下，铁与下列酸溶液作用产生,H,2,的是,(),A,浓硫酸,B,稀硫酸,C,浓硝酸,D,稀硝酸,B,B,3.,要除去,FeCl,2,溶液中少量的,FeCl,3,，可行的是,(),A,滴入,KSCN,溶液,B,加入铁粉,C,通入氯气,D,加入铜粉,B,4.,下列离子方程式书写不正确的是,(),A,常温下氯气与烧碱溶液反应：,Cl,2,+2OH,-,=,Cl,-,+,ClO,-,+H,2,O,B,AlCl,3,溶液中加入足量的氨水：,Al,3+,+3NH,3,H,2,O,=Al(OH),3,+3NH,4,+,C,铜与稀硝酸反应：,Cu+2H,+,=Cu,2+,+H,2,D,FeCl,3,溶液中加入,KSCN,：,Fe,3+,+3SCN,一,=Fe(SCN),3,c,5.,能使,FeSO,4,与,KSCN,混合溶液变为红色的试剂是,(),A,稀硫酸,B,新制氯水,C,硝酸银溶液,D,澄清石灰水,6.,下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合反应制得，又能由金属和盐酸置换反应制得的是,(),A,CuCl,2,B,MgCl,2,C,FeCl,2,D,FeCl,3,B,B,H,+,、,Cu,2+,、,Ag,+,、,Fe,3+,H,2,、,Mg,、,Zn,Cl,2,、,O,2,、,O,3,、,H,2,O,2,Fe,、,Cu,足量,HNO,3,、浓硫酸、,Cl,2,、,O,2,CO,、,H,2,三,.,铜及化合物的性质,1.,物理性质,Cu,：紫红色，导电导热有延展性。,CuO,：黑色；,Cu,2,O,：砖红色；,Cu(OH),2,：蓝色；含,Cu,2+,的溶液：一般为蓝色。,与酸的反应,2H,2,SO,4,(,浓,)+Cu =CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,与盐溶液的反应,2Fe,3,Cu =2Fe,2,Cu,2,2.,铜的化学性质。,与氧气的反应,:,2CuO,2Cu+O,2,3.,铜的氧化物与酸反应的情况。,CuO,+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,