离子反应和离子反应方程式复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,离子反应与离子方程式,水溶液里或熔融状态,化合物,一、电解质与非电解质,1,电解质与非电解质的概念,(1),电解质：在,_,下能够导电的,_,。,水溶液里和熔融状态,化合物,(2),非电解质：在,_,下都不导电的,_,。,2,强电解质和弱电解质的概念,(1),强电解质：在水溶液中,_,电离的电解质，包括,_,、,_,、大多数盐。,全部,强酸,强碱,(2),弱电解质：在水溶液中,_,电离的电解质，包括,_,、,_,、水。,部分,弱酸,弱碱,3,电离方程式,(1),电离的概念。,自由移动的离子,电解质在水溶液中或熔融状态下解离成,_,的,过程叫做电离。,相等,电中,(2),在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所,带的负电荷总数,_,，溶液呈,_,性，称为电荷守恒。,(3),电离方程式的书写。,=,强电解质：完全电离，电离方程式用“,_”,连接。例,如，,H,2,SO,4,、,NaOH,、,(NH,4,),2,SO,4,的 电 离 方 程 式 分 别 为：,_,、,_,、,_,。,弱电解质：部分电离，电离方程式用“,_”,连接。,a,多元弱酸分步电离，,且电离程度逐渐减小，酸性主要由,第一步电离决定。例如,H,2,S,电离方程式为：,_,；,_,。,NaOH=Na,OH,H,2,S,H,HS,HS,H,S,2,b,多元弱碱分步电离，但一步写出。例如：,Cu(OH),2,Cu,2,2OH,。,c,两性氢氧化物双向电离。例如，,Al(OH),3,的电离方程式,为：,_,。,酸式盐。,a,强酸酸式盐完全电离，一步到底。例如，,NaHSO,4,在水,溶液中的电离方程式为：,_,，在熔,融状态下的电离方程式,为：,_,。,b,多元弱酸酸式盐，第一步,完全电离，其余部分电离。例,二、离子反应和离子方程式,1,离子反应,离子,(1),概念：有,_,参加的化学反应。电解质溶液之间发生,的反应都是离子反应。,(2),本质：,_,。,(3),发生条件。,难溶,难电离,挥发性,复分解反应型：,a.,生成,_,物质，如,Al(OH),3,、,BaSO,4,等；,b.,生成,_,物质，如弱酸、弱碱、水等；,c.,生成,_,物质，如,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,等。,通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显减小,氧化还原反应型：强氧化性物质强还原性物质弱氧,化性物质弱还原性物质。例如，,FeCl,3,溶液与,Cu,的离子反应,方程式为：,_,。,络合反应型：生成稳定的络合物或络离子。例如，向,FeCl,3,溶液中滴入,KSCN,溶液的离子反应方程式为：,_,_,。,2,离子方程式,(1),概念：用,_,来表示离子反应,的,式子。,实际参加反应的离子符号,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,(2),书写步骤,(,以,CaCO,3,与盐酸的反应为例,),：,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2H,2Cl,=Ca,2,2Cl,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,质量,电荷,(3),离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具,体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。例如，,H,OH,=H,2,O,可以表示,_,、,_,等化学反应。,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,2KOH,H,2,SO,4,=K,2,SO,4,2H,2,O,三、离子共存,不发生,发生,生成难溶物质,1,离子共存的含义及理解,生成难电离物质,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间,_,任何反应；若离子之间,_,反应，则不能大量共存。,同一溶液中若离子间符合,_,、,_,、,_,、,_,中任意一个条件，,就会发生离子反应，离子之,间便,_,在溶液中大量共存。,生成挥发性物质,能发生氧化还原反应,不能,2,离子不能大量共存的类型,(1),发生复分解反应：,OH,Cl,H,(2),发生氧化还原反应：离子间发生氧化还原反应而不能大,量共存。常见的离子组：在酸性条件下，,_,与,Fe,2,、,I,等,。,Al,3,或,Fe,3,SCN,考点,1,离子共存,4,四反应,四种反应类型,“,四反应”指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相,互反应的离子显然不能大量共存。,【,例,1,】,(201,2,年安徽高考,),下列离子或分子在溶液中能大,),。,量共存，通入,CO,2,后仍能大量共存的一组是,(,思路指导：,这类题目，要先审清题意。这里要考两个方面,的内容：一是本身之间能大量共存；二是通入,CO,2,后还能大量,共存。,答案：,A,【,例,2,】,(201,3,年广东高考,),水溶液中能大量共存的一组离,子是,(,),。,答案：,C,考点,2,离子方程式的书写及正误判断,1,离子方程式的书写,书写离子方程式的步骤,(,以,CuSO,4,溶液与,BaCl,2,溶液反应,为例说明,),：,第 一 步“写”：写 出反 应 的 化 学 方 程 式：,CuSO,4,BaCl,2,=CuCl,2,BaSO,4,。,第二步“拆”：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形,式，难溶或难电离的物质以及气体等用化学式表示。上述化学,BaSO,4,。,SO,4,等。,第三步“删”：删去方程式两边不参加反应的离子符号：,第四步“查”：检查方程式两边是否满足原子守恒和电荷,守恒。若是氧化还原反应，还需满足得失电子守恒。,2,书写离子方程式的注意事项,(1),单质、氧化物、不溶物不能拆写。例如：,Cl,2,、,Na,2,O,等,不可以拆写成,Cl,、,Na,、,O,2,等；,BaSO,4,不可以拆写成,Ba,2,、,2,(2),微溶物若出现在反应物中一般写成离子形式,(,悬浊液除,外,),；若出现在生成物中一般写化学式。固体物质均写化学式。,如，,NaHCO,3,溶液和稀盐酸反应的离子方程式：,HCO,3,H,(3),没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。,例如：,NH,4,Cl(,固,),Ca(OH),2,(,固,),、,C,H,2,SO,4,(,浓,),、,NaCl(,固,),H,2,SO,4,(,浓,),均无自由移动的离子参加反应，都不能写离子方程,式。,浓硫酸一般写化学式；,HCl,、,HNO,3,无论浓稀，均应写成,离子形式。,(4),注意酸式盐的酸根离子的书写。,弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。例,=CO,2,H,2,O,。,(6),要注意检查反应物、生成物的配比是否正确。,3,离子方程式的正误判断方法,(1),看“五原则”。,思路指导：,先判断是否遵循,“五原则”,，接着看电解质是,否拆分正确，再看物质间的配比问题，最后注意是否有隐含条,件，如是否可发生氧化还原反应等。,答案：,D,【,例,4,】,(201,2,年全国高考,),能正确表示下列反应的离子方,程式的是,(,),。,解析：,A,项忽视了,NH,3,H,2,O,为弱电解质，在离子方程式中,应写化学式，错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子,方程式中应写成离子形式，,B,项错误；铁与稀硫酸反应生成,Fe,2,而,不是,Fe,3,，,D,项错误。,答案：,C,考点,3,一定条件的离子方程式的书写方法,1,过量型,思路指导：,注意物质的氧化性、还原性，反应物间量的关,系等隐含条件。,答案：,A,【,例6,】,完成,下列反应的离子方程式：,(1)Ba(OH),2,溶液与,(NH,4,),2,SO,4,溶液混合：,_,。,(2)CuSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液混合：,_,。,(3)NH,4,HCO,3,与过量,NaOH,溶液混合：,_,。,(4)Ba(OH),2,与,H,2,SO,4,溶液混合：,_,。,(5)Fe,2,O,3,溶于,HI,溶液中：,_,。,(6)FeBr,2,溶液中通入过量,Cl,2,：,_,。,(7)FeO,溶于稀硝酸中：,_,。,